2019学年高一化学上学期期中试题（新版）新目标版.doc

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1、120192019 年秋季高一年级期中考试年秋季高一年级期中考试化化 学学 试试 题题考试时间：90 分钟 满分：100 分注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。相对原子质量：相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5第第 I I 卷卷 选择题（共选择题（共 4848 分）分）每小题有且只有一个选项符合题意，每小题 3 分。1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

2、C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D酸雨能使混凝土、砂浆等表面的硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物2下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是 A盐酸、天然气、醋酸、干冰 B冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇C四氯化碳、硝酸、硫酸钡、氧气 D白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫3用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A若 120g 石墨能写 a 个字，则平均每个字约含有 10NA/a 个碳原子B常温常压下，9mLH2O 含有 5NA个电子（水的密度为 1g/mL）C标准状况下，16g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数目为 NAD0.1mo

3、l/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为 0.3NA4下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是ACu2+、Na+、SO42、ClBBa2+ 、K+、HSO3-、ClCMg2+、K+、MnO4、I DNH4+、Na+、CO32、NO35下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极C三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关D纳米碳的直径在 1nm-100nm 之间，因此其属于胶体6下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性

4、B由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体2C氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原D元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原7将标准状况下 aL NH3溶解于 1L 水中，得到氨水的物质的量浓度为 b mol/L，则该氨水的密度为A g/cm3 B g/cm3 C g/cm3 D g/cm38下列离子方程式正确的是A用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2B用小苏打治疗胃酸过多： CO32+2HCO2+H2O C少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2ODH2SO4与

5、 Ba(OH)2溶液反应：H+ OH = H2O9下列各项实验操作中正确的是 A加入适量的 NaOH 可除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3B在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里10标准状况下有4.48L CH4；6.021023个 HCl；13.6g H2S；0.3molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A体积 B密度 C质量 D氢原子数11今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeC

6、l3，2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。 若某溶液中有 Fe2、I、Cl共存，要除去 I而不影响 Fe2和 Cl，则可加入的试剂是ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl12一定量 14%的 KOH 溶液，若将其蒸发掉 100g 水后，其质量分数变为 28%，体积为 125mL，则浓缩后的 KOH 的物质的量浓度为A2.2mol/L B4mol/L C5mol/L D6.25mol/L13如图表示 1g O2与 1g 气体 X 在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体 X 可能是3AC2H4 BCH4 CNO DCO214常温下，在下列

7、溶液中可发生如下三个反应：16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z-由此判断下列说法错误的是AZ 元素在反应中均被还原B反应 Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行C氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱的顺序是 A2+、B-、Z-、X2+153.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的混合气体相对氢气的密度是 16，则生成的一氧 化碳的质量是（相对密度指在相同的温度和压强下物质的密度之比） A3.3 g B 6.3 g C 8.4 g D13.2 g16标准状况下，密闭容器被可以自由滑动的活塞分成两

8、个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况。反应前后活塞位置如下图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）1:1 3:1 1:3 1:2 A B C D第第 IIII 卷卷 非选择题（共非选择题（共 5252 分）分）17（6 分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）物 质需加入的试剂有关离子方程式Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaOHCa(OH)218（13 分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：4（1）上图所示的物质分类方法名称是_

9、。 （2）以 H、O、N、S 中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表处。（3）过量通入中反应的离子方程式：_。（4）设阿伏加德罗常数的值为 NA。15.9g 溶于水配制成 250mL 溶液，CO32-的粒子数为 ，Na+的物质的量浓度为 。（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4OHNH3H2O，其对应的化学反应方程式为 。19（9 分）某溶液只含 Cl 、CO、SO、Na 、K 、Mg六种离子中的某几种。经实验：2 32 42原溶液白色沉淀；NaOH 过量原溶液中加 BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）

10、试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，说明理由 。20（14 分）实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为_ _。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_。（2）某同学欲称量一定量的 NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_ g。要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。

11、（3）对所配制的 NaOH 溶液进行测定，发现其浓度低于 1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作 会引起该误差的有_（填序号）。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl _ Ba(OH)2Na2CO3 _CO2 Na2O25A转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C容量瓶未干燥就用来配置溶液D称量 NaOH 固体时动作太慢，耗时太长E定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平F定容时仰视刻度线GNaOH 固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中（4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，反

12、应方程式为： 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为 4.48L，则耗氧化剂的物质的量为 mol。21（10 分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2氧化成 Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2。若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2转化为 Fe3而中毒，可以服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素

13、 C 是还原剂C维生素 C 将 Fe3还原为 Fe2 D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是_(填序号)。A加入稀盐酸，观察是否有气泡产生B加入 AgNO3，观察是否有沉淀产生C在酸性条件下加入 KI-淀粉溶液，观察溶液颜色（I2遇淀粉呈蓝色）D加入 KMnO4溶液，观察溶液是否褪色（3）某同学把氯气通入到 NaNO2溶液中，生成 NaNO3和 HCl，请写出反应的离子方程式：_。（4）若 FeSO4和 O2的化学计量数比为 21，试配平下列方程式：_FeSO4_K2O2_K2FeO4_K2O_K2SO4_O2（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高

14、效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_。宜昌市第一中学 2017 年秋季高一年级期中考试化学答案1-16: ABDBC ABCBD CBDAB A2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 617（6 分，每空 1 分）物 质需加入的试剂有关离子方程式稀盐酸（硫酸） Fe+2H+=Fe2+H2Zn 粉Cu2+Zn=Cu+Zn2+Na2CO3溶液Ca2+CO32-=CaCO318（13 分） （1）树状分类法（2 分） （2）H2S HNO3 H2SO4 HNO2 H2SO3 任一种；（1 分） NH3H2O；（1 分） N

15、H4NO3 (NH4)2S NH4HS 任一种（1 分）（最多三种元素） （3）CO2+OH-=HCO3-（2 分） （4）0.15NA（2 分） 1.2mol/L（2 分） （5）2NH4NO3 + Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2 （2 分）19（9 分） （1）Mg2+、Cl- （2 分） CO32-、SO42-（2 分） K+、Na+ （2 分） （2）是（1 分） 溶液必须呈电中性，有 Mg2+，无 CO32-、SO42-，则必然有 Cl-（2 分）20（14 分） （1） （1 分） （1 分） 250 mL 容量瓶 （2 分） （2）27.4 （2 分） 10.0

16、（2 分） （3）ABDE（2 分）（4） 2NaCl + 2H2O2e-（2 分） 0.1mol（2 分）21（10 分） （1）AB （2 分）（2）B （2 分）（3）NO2Cl2H2O=NO32H2Cl （2 分）（4）2 6 2 2 2 1 （2 分）（5）强氧化性，杀菌消毒；形成氢氧化铁胶体吸附杂质（2 分，各 1 分） 宜昌市第一中学 2017 年秋季高一年级期中考试化学答案1-16: ABDBC ABCBD CBDAB A17（6 分，每空 1 分）物 质需加入的试剂有关离子方程式7稀盐酸（硫酸） Fe+2H+=Fe2+H2Zn 粉Cu2+Zn=Cu+Zn2+Na2CO3溶液C

17、a2+CO32-=CaCO318（13 分） （3）树状分类法（2 分） （4）H2S HNO3 H2SO4 HNO2 H2SO3 任一种；（1 分） NH3H2O；（1 分） NH4NO3 (NH4)2S NH4HS 任一种（1 分）（最多三种元素） （3）CO2+OH-=HCO3-（2 分） （4）0.15NA（2 分） 1.2mol/L（2 分） （5）2NH4NO3 + Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2 （2 分）19（9 分） （1）Mg2+、Cl- （2 分） CO32-、SO42-（2 分） K+、Na+ （2 分） （2）是（1 分） 溶液必须呈电中性，有 Mg2+，无 CO32-、SO42-，则必然有 Cl-（2 分）22（14 分） （5） （1 分） （1 分） 250 mL 容量瓶 （2 分） （6）27.4 （2 分） 10.0（2 分） （7）ABDE（2 分）（8） 2NaCl + 2H2O2e-（2 分） 0.1mol（2 分）23（10 分） （6）AB （2 分）（7）B （2 分）（8）NO2Cl2H2O=NO32H2Cl （2 分）（9）2 6 2 2 2 1 （2 分）（10）强氧化性，杀菌消毒；形成氢氧化铁胶体吸附杂质（2 分，各 1 分）