浙江专版备战2019高考化学一轮复习难题强化练强化练4实验流程题的分析与应用.pdf

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1、.强化练 4 实验流程题的分析与应用 1从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是 错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!A灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒 B氧化过程中发生反应的离子方程式为 2IH2O2=I22OH C检验碘单质时,可选用淀粉碘化钾试纸,若试纸变蓝说明海带中含有碘单质 D分液时,先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞从上口倒出上层液体 2某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下：错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!下列说法不正确的是 A步骤研磨时研杵应保持垂直,小心压碎或研磨试样 B步骤加入 H2

2、O2的作用是将 Fe2完全氧化 C步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重 D每片补血剂中铁元素的质量为 0.7w g 32SO4是一种常见的化肥,某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备2SO4的工艺流程如下：.下列说法正确的是 A通入 NH3和 CO2的顺序可以颠倒 B操作 1 为过滤,操作 2 为蒸馏 C步骤中反应的离子方程式为 CaSO42NH3CO2H2O=CaCO32NH错误!SO错误!D通入的 NH3和 CO2均应过量,且工艺流程中 CO2可循环利用 4某兴趣小组查阅资料得知工业上常采用蒽醌法生产 H2O2,其原理与流程如图所示：下列说法不正确的是 A蒽醌法制备 H2O2理论上

3、消耗的原料是 H2、O2,乙基蒽醌可循环使用 B步骤为还原反应,步骤为氧化反应 C步骤中可选用 CCl4作为萃取剂 D应除净萃取后工作液残留的 H2O2,否则释放的氧气与氢气混合易爆炸 5 实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气,因此制氢废液中含有大量的硫酸锌,同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体的流程如下：错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!下列说法不正确的是 A步骤,涉及的化学反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O B步骤,加入适量 ZnO 的目的：调节溶液 pH,沉淀 Fe3 C步骤,涉及的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D步骤,产物一

4、定是 ZnO 和 SO2 6ClO2和 NaClO2均具有漂白性,工业上用 ClO2气体制 NaClO2的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是.A步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥 B吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2H2O2=2ClO错误!O22H C工业上可将 ClO2制成 NaClO2固体,便于贮存和运输 D通入空气的目的是驱赶出 ClO2,使其被吸收器充分吸收 7锶为第 5 周期A 族元素,其化合物六水氯化锶是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石为原料制备,生产流程如下：下列叙述不正确的是 A工业上天青石焙烧前先研磨粉碎目的是增大反应物接触面积,提高化学反应速率 B

5、高温焙烧时,若 0.5 mol SrSO4完全反应转移了 4 mol 电子,该反应的化学方程式为 SrSO44C错误!SrS4CO C加入适量 1 molL1 H2SO4 目的是除去溶液中 Ba2杂质 D工业上常电解熔融 SrCl2制锶单质,则 SrCl26H2O 制取无水 SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热 SrCl26H2O 失水至恒重 8污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 SO2,又制得电池材料MnO2。下列说法不正确的是 A上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少 B用 MnCO3能除

6、去溶液中 Al3和 Fe3,其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比 MnCO3更小 CMnO2是碱性锌锰电池的正极材料,碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是 MnO2H2Oe=MnOOHOH D假设脱除的 SO2只与软锰矿浆中 MnO2反应,按照图示流程,将a m3含 SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若 SO2的脱除率为 89.6%,最终得到 MnO2的物质的量为c mol,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于 MnO2为mol 9 Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,.可利用钛铁矿来制备,工艺流程如下：已知：酸浸后,钛主要以 TiOCl错误!形式存在

7、 FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl错误!2H2O 下列说法不正确的是 ALi2Ti5O15中 Ti 的化合价为4,其中有 4 个过氧键 B滤液中的阳离子除了 Fe2和 H,还有 Mg2 C滤液中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D高温煅烧过程中,Fe 元素被氧化 10 为模拟海水制备 MgO,某同学设计并完成了如下实验：模拟海水中离子c/molL1 Na Mg2 Ca2 Cl HCO错误!0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 下列说法正确的是 A模拟海水呈碱性,可说明 HCO错误!的电离能力大于水解能力 B沉淀物 X 为 CaCO3,沉淀物 Y 为 Mg2 CMg

8、CO3的溶解度比 Mg2的小 D滤液 M 中存在 Mg2,不存在 Ca2 .答案精析 1D A 项,灼烧实验使用的仪器有：三脚架,酒精灯,坩埚、泥三角、玻璃棒,用到的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒,错误；B 项,氧化过程中发生反应的离子方程式为 2H2IH2O2=I22H2O,错误；C 项,淀粉遇到碘单质变蓝,用淀粉检验碘存在,通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体,错误；D 项,分液时,先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞从上口倒出上层液体,防止液体重新混合而污染,正确。2D 3 C A 项,由于二氧化碳溶解度较小,与硫酸钙不反应,若先通入二氧化碳,会影响硫酸铵的产率,错误；B 项,根据图示,经

9、过操作 1 得到了滤液和碳酸钙固体,因此操作 1 为过滤,经过操作 2 从滤液中得到了硫酸铵固体,因此操作 2 为蒸发结晶,错误；C 项,步骤中 CaSO4、NH3和CO2在溶液中反应生成了碳酸钙沉淀和硫酸铵,反应的离子方程式为 CaSO42NH3CO2H2O=CaCO32NH错误!SO错误!,正确；D 项,二氧化碳如果过量,会将生成的碳酸钙沉淀溶解,错误。4C A 项,由流程图可知,制备 H2O2理论上消耗的原料是 H2和 O2,且乙基蒽醌可循环使用,正确；B 项,在有机化学中,加氢是还原,加氧是氧化,所以步骤为还原反应,步骤为氧化反应,正确；C 项,CCl4是常用的有机溶剂,能够溶解乙基蒽

10、醌,步骤中不能用 CCl4作萃取剂,错误；D 项,乙基氢蒽醌能够释放出 H2,而萃取后工作液残留的 H2O2能够释放出 O2,二者混合容易发生事故,所以要除净萃取后工作液残留的 H2O2,正确。5D 6 B A 项,步骤 a 中,由溶液得到 NaClO2固体,进行的操作为过滤、洗涤和干燥,正确；B 项,吸收器中发生反应：2ClO22NaOHH2O2=2NaClO2O22H2O,离子方程式为 2ClO22OHH2O2=2ClO错误!O22H2O,错误；C 项,固体比气体便于贮存和运输,工业上可将 ClO2制成NaClO2固体,正确；D 项,反应结束后,发生器中仍有少量 ClO2,用空气可以将其排

11、出,确保其在吸收器中被充分吸收,正确。7 D 增大接触面积可以提高反应速率,故A正确；SrSO4转化为SrS,硫元素化合价降低8,0.5 mol SrSO4完全反应转移了 4 mol 电子,故 B 正确；H2SO4与 BaS 反应生成 BaSO4沉淀,故 C 正确；SrCl2是强酸强碱盐,不能发生水解,所以直接加热SrCl26H2O失水至恒重,可制得无水SrCl2,故 D 错误。8B 9 D 用钛铁矿来制备Li4Ti5O12和LiFePO4,由制备流程可知,加盐酸过滤后的滤渣为 SiO2,滤液中含 Mg2、Fe2、TiOCl错误!,水解后过滤,沉淀为 TiO2xH2O,经过一系列反应得到 Li

12、4Ti5O12；水解后的滤液中含 Mg2、Fe2,双氧水可氧化亚铁离子,在磷酸条件下过滤分离出FePO4沉淀,高温煅烧过程中发生2FePO4Li2CO3.H2C2O4错误!2LiFePO4H2O3CO2。A 项,Li2Ti5O15中 Ti 的化合价为4,Li 为1 价,则 O的化合价为2 价和1 价,根据正负化合价的代数和为 0,其中含有7 个2价的O和 8个1价的 O,结构中含有 4 个过氧键,正确；B 项,根据上述分析,滤液中的阳离子除了 Fe2和 H,还有 Mg2,正确；C 项,滤液中加入双氧水的目的是氧化亚铁离子,也可以直接加适量的氯水代替双氧水,正确；D 项,高温煅烧过程中发生 2FePO4Li2CO3H2C2O4错误!2LiFePO4H2O3CO2,Fe 元素的化合价由3 价变成2 价,被还原,错误。10B A 项,模拟海水呈碱性,可说明 HCO错误!的电离能力小于其水解能力,错误；B 项,由流程可知,沉淀物 X 为 CaCO3,沉淀物 Y 为 Mg2,正确；C 项,MgCO3微溶于水,其溶解度比难溶的 Mg2大,错误；D 项,滤液 M 中存在 Mg2,也存在少量的 Ca2,错误。