浙江专版备战2022高考化学一轮复习难题强化练强化练4实验流程题的分析与应用.doc

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1、强化练4实验流程题的分析与应用1(2022杭州市学军中学高三选考前适应性练习)从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。以下有关说法正确的选项是()A灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒B氧化过程中发生反响的离子方程式为 2IH2O2=I22OHC检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，假设试纸变蓝说明海带中含有碘单质D分液时，先翻开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体2(2022温州市高三选考适应性测试)某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下： 以下说法不正确的选项是()A步骤研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样B步骤参加H2O2的作用是将Fe2完全氧化C步骤多

2、步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重D每片补血剂中铁元素的质量为0.7w g3(2022嘉兴市第一中学高一下学期期中)(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：以下说法正确的选项是()A通入NH3和CO2的顺序可以颠倒B操作1为过滤，操作2为蒸馏C步骤中反响的离子方程式为CaSO42NH3CO2H2O=CaCO32NHSOD通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用4(2022宁波市3月新高考选考适应性考试)某兴趣小组查阅资料得知工业上常采用蒽醌法生产 H2O2，其原理与流程如下图：以下说法不正确的选项是()A

3、蒽醌法制备 H2O2理论上消耗的原料是H2、O2，乙基蒽醌可循环使用B步骤为复原反响，步骤为氧化反响C步骤中可选用 CCl4作为萃取剂D应除净萃取后工作液残留的H2O2，否那么释放的氧气与氢气混合易爆炸5(2022浙江省东阳中学高二下学期期中)实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO47H2O)的流程如下：以下说法不正确的选项是()A步骤，涉及的化学反响：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OB步骤，参加适量ZnO的目的：调节溶液pH，沉淀Fe3C步骤，涉及的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥

4、D步骤，产物一定是ZnO和SO26(2022嘉兴市高三二模)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下图：以下说法不正确的选项是()A步骤a的操作包括过滤、洗涤和枯燥B吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2H2O2=2ClOO22HC工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收7(2022浙江省十校联盟选考3月适应性考试)锶(Sr)为第5周期A族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl26H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4)为原料制

5、备，生产流程如下：以下表达不正确的选项是()A工业上天青石焙烧前先研磨粉碎目的是增大反响物接触面积，提高化学反响速率B高温焙烧时，假设0.5 mol SrSO4完全反响转移了4 mol电子，该反响的化学方程式为SrSO44CSrS4COC参加适量1 molL1 H2SO4 目的是除去溶液中Ba2杂质D工业上常电解熔融SrCl2制锶单质，那么SrCl26H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl26H2O失水至恒重8(2022浙江省杭十四中高三化学选考3月考试)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、

6、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反响条件已省略)。以下说法不正确的选项是()A上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少B用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3，其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比MnCO3更小CMnO2是碱性锌锰电池的正极材料，碱性锌锰电池放电时，正极的电极反响式是MnO2H2Oe=MnOOHOHD假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反响，按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，假设SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的物质的量为c mol，那么除去铁、铝、铜、

7、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2为(0.6c0.4ab)mol9(2022杭州市学军中学3月高三选考模拟)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：“酸浸后，钛主要以TiOCl形式存在FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O以下说法不正确的选项是()ALi2Ti5O15中Ti的化合价为4，其中有4个过氧键B滤液中的阳离子除了Fe2和H，还有Mg2C滤液中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D“高温煅烧过程中，Fe元素被氧化10(2022浙江教育绿色评价联盟3月适应性考试)

8、为模拟海水制备MgO，某同学设计并完成了如下实验：模拟海水中离子c/molL1Na Mg2 Ca2 Cl HCO0.439 0.050 0.011 0.560 0.001以下说法正确的选项是()A模拟海水呈碱性，可说明 HCO的电离能力大于水解能力B沉淀物X为CaCO3，沉淀物Y为Mg(OH)2CMgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小D滤液M中存在Mg2，不存在Ca2答案精析1DA项，灼烧实验使用的仪器有：三脚架，酒精灯，坩埚、泥三角、玻璃棒，用到的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，错误；B项，氧化过程中发生反响的离子方程式为2H2IH2O2=I22H2O，错误；C项，淀粉遇到碘单质变蓝，用淀粉检验碘

9、存在，通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体，错误；D项，分液时，先翻开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体，防止液体重新混合而污染，正确。2D3CA项，由于二氧化碳溶解度较小，与硫酸钙不反响，假设先通入二氧化碳，会影响硫酸铵的产率，错误；B项，根据图示，经过操作1得到了滤液和碳酸钙固体，因此操作1为过滤，经过操作2从滤液中得到了硫酸铵固体，因此操作2为蒸发结晶，错误；C项，步骤中CaSO4、NH3和CO2在溶液中反响生成了碳酸钙沉淀和硫酸铵，反响的离子方程式为CaSO42NH3CO2H2O=CaCO32NHSO，正确；D项，二氧化碳如果过量，会将生成的碳酸钙沉淀溶解，错误。4C

10、A项，由流程图可知，制备H2O2理论上消耗的原料是H2和O2，且乙基蒽醌可循环使用，正确；B项，在有机化学中，加氢是复原，加氧是氧化，所以步骤为复原反响，步骤为氧化反响，正确；C项，CCl4是常用的有机溶剂，能够溶解乙基蒽醌，步骤中不能用CCl4作萃取剂，错误；D项，乙基氢蒽醌能够释放出H2，而萃取后工作液残留的H2O2能够释放出O2，二者混合容易发生事故，所以要除净萃取后工作液残留的H2O2，正确。5D6BA项，步骤a中，由溶液得到NaClO2固体，进行的操作为过滤、洗涤和枯燥，正确；B项，吸收器中发生反响：2ClO22NaOHH2O2=2NaClO2O22H2O，离子方程式为2ClO22O

11、HH2O2=2ClOO22H2O，错误；C项，固体比气体便于贮存和运输，工业上可将ClO2制成NaClO2固体，正确；D项，反响结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，正确。7D增大接触面积可以提高反响速率，故A正确；SrSO4转化为SrS，硫元素化合价降低8,0.5 mol SrSO4完全反响转移了4 mol电子，故B正确；H2SO4与BaS反响生成BaSO4沉淀，故C正确；SrCl2是强酸强碱盐，不能发生水解，所以直接加热SrCl26H2O失水至恒重，可制得无水SrCl2，故D错误。8B9D用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO

12、2等杂质)来制备Li4Ti5O12和LiFePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液中含Mg2、Fe2、TiOCl，水解后过滤，沉淀为TiO2xH2O，经过一系列反响得到Li4Ti5O12；水解后的滤液中含Mg2、Fe2，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤别离出FePO4沉淀，高温煅烧过程中发生2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2。A项，Li2Ti5O15中Ti的化合价为4，Li为1价，那么O的化合价为2价和1价，根据正负化合价的代数和为0，其中含有7个2价的O和8个1价的O，结构中含有4个过氧键，正确；B项，根据上述分析，滤液中的阳离子除了Fe2和H，还有Mg2，正确；C项，滤液中参加双氧水的目的是氧化亚铁离子，也可以直接加适量的氯水代替双氧水，正确；D项，“高温煅烧过程中发生2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2，Fe元素的化合价由3价变成2价，被复原，错误。10BA项，模拟海水呈碱性，可说明 HCO的电离能力小于其水解能力，错误；B项，由流程可知，沉淀物X为CaCO3，沉淀物Y为Mg(OH)2，正确；C项，MgCO3微溶于水，其溶解度比难溶的Mg(OH)2大，错误；D项，滤液M中存在Mg2，也存在少量的Ca2，错误。6