（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习 难题强化练 强化练3 多重曲线的分析与应用.doc

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1、1强化练强化练 3 3 多重曲线的分析与应用多重曲线的分析与应用1(2018杭州市学军中学高三选考前适应性练习)常温下，现有 0.1 molL1的 NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是( )A当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(NH)c(HCO)c(NH3 H2O)c(CO) 4 323BNH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH)c(NH3H2O)c(H)c(OH)2c(CO)c(H2CO3) 423C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH和 HCO浓度均逐渐

2、减小 4 3D通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)大于 Ka1(H2CO3)2(2018温州市高三选考适应性测试)25 时，一定量的 Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数()与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是( )A曲线 X 表示的微粒为 CO23BpH6.3 时，(CO)(HCO)(H2CO3)1.023 3CpH7 时，c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(OH)c(H) 323DpH10.3 时，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)3c(HCO) 33(2018浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷)25 时，向 10 mL 0.1 molL1 Na2

3、CO3溶液中逐滴加入 20 mL 0.1 molL1 的盐酸，溶液中部分含碳微粒的组分的百分含量随溶液 pH 的变化如图所示。下列说法不正确的是( )2A盐酸滴加一半时，溶液 pH7B0.1 molL1 Na2CO3溶液中c(Na)c(H)c(OH)2c(CO)c(HCO)23 3C在A点：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)23 3D当 pH5 时，溶液中c(Na)2c(H2CO3)2c(HCO)2c(CO) 3234(2018宁波市 3 月新高考选考适应性考试)常温下用 0.100 0 molL1的盐酸分别逐滴加入到 20.00 mL 0.100 0 molL1的三种一元碱

4、MOH、XOH、YOH 溶液中，溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )AXOH 为强碱，MOH、YOH 均为弱碱BV(HCl)15.00 mL 时，三份溶液中阴离子总浓度大小顺序：XOHMOHYOHC当盐酸滴加至 20.00 mL 时，三条曲线刚好相交D在逐滴加入盐酸至 40.00 mL 的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小5(2018浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)25 时，将浓度均为 0.1 molL1、体积分别为Va和Vb的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb与混合液的 pH 的关系如图所示。下

5、列说法正确的是( )AKa(HA)106 molL1Bb 点时，c(B)c(A)c(H)c(OH)Cbc 过程中，随温度升高而增大cAcHADac 过程中水的电离程度始终增大36(2018嘉兴市高三二模)25 时，SO2与 NaOH 反应后的溶液中存在含硫微粒 H2SO3、HSO和 SO，三者中各自所占的物质的量分数随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正 323确的是( )Aa 表示 SO物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线23BpH8 的溶液中：c(HSO)c(SO) 323CpH7 的溶液中：c(Na)c(HSO)2c(SO) 323D1 molL1的 NaHSO3溶液中存在：c(H

6、2SO3)c(H)c(OH)c(SO)237(2018浙江省十校联盟选考 3 月适应性考试)25 时，体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 molL1的两种酸 HX、HY 分别与 0.1 molL1 的 NaOH 溶液反应，所加 NaOH 溶液体积与反应后溶液的 pH 关系如图所示。下列叙述正确的是( )A加入 10 mL NaOH 溶液时，a 点c(X)c(CH3COO)c(H)c(OH)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)，酸碱恰好完全反应C点所示溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)D滴定过程中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL1 5答案精析答案

7、精析1D A 项，根据示意图可知，当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(HCO) 3c(NH)c(NH3H2O)c(CO)，错误；C 项，根据图像可知 pH7.8 时，往该溶液中 423逐滴滴加氢氧化钠，HCO浓度逐渐增大，错误；D 项，因为 0.1 molL1的 NH4HCO3溶液 3pH7.8，说明 HCO的水解程度大于 NH的水解程度，根据越弱越水解的规律可得： 3 4Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)，正确。2D A 项，X、Y、Z 分别代表 H2CO3 、HCO 、CO，错误；B 项，根据图像可知， 323pH6.3 时有 CO2生成，根据物料守恒可知(CO)(HCO)

8、(H2CO3)1.0 ，错误；23 3C 项，pH7 时，由图可知碳酸分子多于碳酸根离子，c(HCO)c(H2CO3)c(CO) 323c(OH)c(H)，错误；D 项，pH10.3 时，溶液中c(HCO)c(CO)，根据电荷守 323恒：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(HCO)2c(CO)，代入得c(Na)c(H) 323c(Cl)c(OH)3c(HCO)，正确。 33D A 项，盐酸滴加一半时，也就是 10 mL，碳酸钠恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的 pH7，正确；B 项，Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c(Na)c(H)2c(C

9、O)c(HCO)c(OH)，正确；C 项，在A点：23 3n(CO)n(HCO)0.000 5 mol 时，得到等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，两者水解溶23 3液呈碱性，所以离子浓度大小为c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)，正确。23 34C 5.C6C A 项，由图像可知，a 表示 HSO物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线，错误；B 项， 3a 表示 HSO物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线，b 表示 SO物质的量分数随溶液 pH 变 323化的曲线，由图像可知，pH8 时的溶液中， c(HSO)b 点c(Y)，故 A 错误；HX 是强酸，HY 是弱酸，所以酸性 HXHY

10、，故 B 错误；根据物料守恒，加入 40 mL NaOH 溶液时，c(Na)2c(Y)2c(HY)，故 C 错误；b 点溶液中含有等浓度的 HY 和 NaY，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(Y)c(OH)，根据物料守恒 2c(Na)c(Y)c(HY)，所以c(Y)2c(OH)c(HY)2c(H)，故 D 正确。8B 由图可知，在 pH9.0 时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)，A 正确； 4 3236在氨水体系中不断通入 CO2，还有中间产物 NH2COO生成，所以体系中始终存在电荷守恒关系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(NH2COO)，B 错误

11、；随着 CO2的 423 3通入，NH浓度不断增加，温度不变，反应的平衡常数不变，所以不断减小， 4cOHcNH3H2OC 正确；pH7 时，溶液为碳酸氢铵溶液，相互促进水解，水的电离程度最大，D 正确。9C 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，因此碳酸根的浓度越大，pH 越大。二者浓度相等时，溶液的 pH10，因此 pH10 的溶液中：c(HCO)c(CO)，A 错误；根据物料守恒可 323知 E 点溶液中：c(Na)3c(CO)，B 错误；根据物料守恒c(HCO)c(CO)c(H2CO3)23 3230.100 molL1和电荷守恒c(H)c(Na)c(OH)2c(CO) c(HCO)可知23

12、3pH11 的溶液中：c(H)c(Na)c(H2CO3)c(OH)c(CO)0.100 molL1，C 正23确；在 E 点溶液中加入等体积 0.100 molL1的 NaOH 溶液，碳酸氢钠转化为碳酸钠，溶液体积变大，根据物料守恒可知c(CO)与c(HCO)之和发生变化，D 错误。23 310C A 项，点反应后溶液是 CH3COONa 与 CH3COOH 物质的量之比为 11 的混合 物，CH3COOH 电离程度大于 CH3COO的水解程度，故 c(Na)c(CH3COO)，错误；B 项，点pH7，即 c(H)c(OH)，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO) c(OH)，故 c(Na)c(CH3COO)，若酸碱恰好完全反应则刚好生成 CH3COONa，CH3COONa 水解显碱性，所以酸碱不可能恰好完全反应，错误；C 项，点 说明两溶液恰好完全反应生成 CH3COONa，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO) c(OH)，由物料守恒可知 c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，电荷守恒和物料守恒相 结合可得 c(OH)c(H)c(CH3COOH)，正确；D 项，滴定过程中，c(CH3COO) c(CH3COOH)0.10 molL1，错误。