高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练19“NA”的广泛应用针对鸭第22题.doc

《高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练19“NA”的广泛应用针对鸭第22题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练19“NA”的广泛应用针对鸭第22题.doc（9页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习选择题精选高考化学二轮复习选择题 1 12525 题满分题满分练速练练速练 19“NA”19“NA”的广泛应用针对鸭第的广泛应用针对鸭第 2222 题题类型一 判断正误，正确的打“” ，错误的打“”一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)标准状况下，5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为0.25NA( )(2)标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含有的氯原子数目为 0.3NA( )(3)常温下，22.4 L 甲烷中含有的电子数为 10NA( )(4)惰性电极电解食盐水，若电路中通过 NA 个电子，则阳极产

2、生气体 11.2 L( )答案 (1) (2) (3) (4)名师揭秘 只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 22.4 Lmol1(标准状况下物质的摩尔体积)求 n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得 n，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。二 物质的量或质量与状况(1)10.6 g Na2 CO3 晶体中含 CO 数目为 0.1NA( )(2)18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA( )(

3、3)7.8 g 过氧化钠含有的共用电子对数为 0.2NA ( )2 / 9答案 (1) (2) (3)名师揭秘 给出非标准状况下物质的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。三 物质的微观结构(1)2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA( )(2)30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA( )(3)标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA( )(4)标准状况下，2.24 L 己烷分子中含有 1.9NA 对共用电子( )(5)1 mol Na2O2 固体

4、中含离子总数为 4NA( )(6)12 g 金刚石中含有的共价键数为 2NA( )(7)1 mol 氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为 NA( )(8)31 g 白磷中含有的共价键数为 1.5NA( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)名师揭秘 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2 等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2 等特殊物质。四 电解质溶液中粒子数目的判断(1)

5、在 1 L 0.1 molL1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA ( )(2)1 L 0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液中 HCO 和 CO 离子数之和为0.1NA( )(3)0.1 molL1 的 NaHSO4 溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA( )3 / 9(4)室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NA( )答案 (1) (2) (3) (4)名师揭秘 突破此类题目的陷阱，在审题过程中注意：是否有弱离子的水解；是否指明了溶液的体积；所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH1 的 H2SO4 溶液 c(H)0.1 molL1

6、，与电解质的组成无关；0.05 molL1 的 Ba(OH)2 溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”(1)一定条件下，0.1 mol SO2 与足量氧气反应生成 SO3，转移电子数为 0.2NA( )(2)标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2 混合后气体中分子总数为3NA( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的 NH3 分子数为 NA( )(4)标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( )答案 (1) (2) (3) (4)名师揭秘 解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”

7、，如：2SO2O22SO3,2NO2N2O4，N23H22NH3；Cl2H2OHClHClO；NH3H2ONH3H2ONHOH。六 氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA( )(2)1 mol Fe2与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子( )(3)0.1 mol N2 与足量的 H2 反应，转移的电子数是 0.6NA( )(4)过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NA( )4 / 9(5)向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为 NA( )(6

8、)1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)名师揭秘 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱” ，突破“陷阱”的关键：(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。Cl2 和 Fe、Cu 等反应，Cl2 只作氧化剂，而 Cl2和 NaOH 反应，Cl2 既作氧化剂，又作还原剂。Na2O2 与 CO2 或H2O 反应，Na2O2 既作氧化剂，又作还原剂，而 Na2O2 与 SO2 反应，Na2O2 只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如 Fe 和HNO3 反应，Fe 不足，生成 Fe3，Fe 过量，生成

9、 Fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如 Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向 FeI2 溶液中，通入 Cl2，首先氧化 I，再氧化 Fe2，所以上述题(5)中转移的电子数目大于 NA。类型二 综合练1.用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.NA 个 NO 与 NA 个 N2 和 O2 的混合气体的体积相等B.标准状况下，11.2 L H2O 的质量约为 9 gC.室温下，1 L pH13 的 Ba(OH)2 溶液中 OH的物质的量为 0.1 molD.0.1 mol 铁与足量的盐酸完全

10、反应，该反应转移 0.3NA 个电子答案 C解析 A 项，同温同压下，分子数目之比等于体积之比，不是同温同压则不一定，错误；B 项，标准状况下水不是气体，11.2 L H2O5 / 9的物质的量不是 0.5 mol，错误；C 项，室温下，1 L pH13 的Ba(OH)2 溶液中 OH的物质的量浓度是 0.1 molL1，正确；D 项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁， 0.1 mol 铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移的电子数为 0.2NA，错误。2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.24 g 镁在足量氮气中充分燃烧时转移电子数等于 2NAB.100 g 46%的乙醇水溶液中

11、含 NA 个氧原子C.2.24 L 氯气溶于 NaOH 溶液中，转移电子数为 0.1NAD.0.1NA 个 HCl 溶于 100 mL 水中，所得溶液 c(H)1.0 molL1答案 A解析 24 g 镁是 1 mol，在足量氮气中充分燃烧时生成氮化镁，转移电子数等于 2NA，A 正确；100 g 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子个数大于 NA 个，因为溶剂水分子中还含有氧原子，B 错误；未指明状态，2.24 L 氯气不一定是 1 mol，溶于 NaOH 溶液中，转移电子数不一定为 0.1NA，C 错误；0.1NA 个 HCl 溶于 100 mL 水中，所得溶液的体积不确定，不能计算 c(H)

12、，D 错误。3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是( )A.0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NAB.足量的 Mg 与稀 H2SO4 完全反应，生成 2.24 L H2 时，转移的电子数为 0.2NAC.1 L 0.1 mol L1NH4Cl 溶液中，Cl数目小于 0.1 NAD.标况下，4.48 L 甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含OH 键数目为 0.4NA6 / 9答案 A解析 氢气和碘蒸气反应为气体物质的量不变的反应，0.1 mol H2和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.

13、2NA，故A 正确；非标准状况下，2.24 L H2 的物质的量不一定是 0.1 mol，故 B 错误；1 L 0.1 mol L1NH4Cl 溶液中，Cl数等于 0.1NA，故 C 错误；标况下，4.48 L 甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含 OH 键数目为 0.8NA，故 D 错误。4.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根所含的质子数分别为 9NA、10NAB.2.3 g 金属钠与 2.24 L(标准状况)氧气反应，转移的电子数为0.1NAC.100 g 质量分数为 46%的乙醇溶液所含分子总数为 4NAD.甲醛(HC

14、HO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子数为 0.4NA答案 A解析 1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根所含的质子数均为 9NA，A 错误；2.3 g 金属钠是 0.1 mol，与 2.24 L(标准状况)氧气即 0.1 mol 氧气反应，氧气过量，转移的电子数为 0.1NA，B 正确；100 g 质量分数为 46%的乙醇溶液所含分子总数为()NA4NA，C 正确；甲醛(HCHO)和乙酸的最简式相同，均是 CH2O，其混合物 3.0 g，含有的原子数为4NA0.4NA，D 正确。5.(2017浙江省名校协作体高三上学期考试)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.5

15、.6 g Fe 完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为 0.3NAB.1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去7 / 92NA 个电子C.标况下，22.4 L 二氯甲烷所含有的分子数为 NAD.镁条在氮气中完全燃烧，生成 50 g 氮化镁时，有 1.5NA 对共用电子对被破坏答案 D解析 A 项，铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是3价，还可能是2 价，故 0.1 mol 铁转移的电子数不一定是 0.3NA，还可能是 0.2NA，错误；B 项，Na 原子最外层有 1 个电子，则 1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na

16、2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子，错误；C 项，标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D 项，镁条在氮气中完全燃烧，生成 50 g 氮化镁时，参加反应的 N2 为 0.5 mol，而 N2 分子含有氮氮叁键，则有 1.5NA 对共用电子对被破坏，正确。6.(2017市十校高三 9 月联考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，4.48 L 的 Cl2 通入水中反应，转移的电子数为0.2NAB.常温下 1 L pH3 的 FeCl3 溶液中由水电离出的 H的数目为0.001NAC.273 K、101 kPa 下，22.

17、4 L 甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数为 NAD.1 L 0.1 molL1 氢氧化钠溶液中含有的 HO 键的数目为0.1NA答案 B解析 A 项，氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算电8 / 9子转移的数目，错误；B 项，FeCl3 属于强酸弱碱盐，溶液的pH3，推出溶液中 c(H)103 molL1，H完全是由水电离产生的，因此水电离产生的 H物质的量为 0.001 mol，正确；C项，甲烷完全燃烧的方程式为 CH42O2CO22H2O，条件为标准状况，因此 1 mol 此混合气体完全燃烧后产物分子总数为 NA，如果甲烷不完全燃烧，则产物分子总数不等于 NA，错误；D

18、项，NaOH 溶液中含有 OH 键的是 NaOH 中的 OH和溶液中的 H2O 电离出的 OH，因此 1 L 0.1 molL1NaOH 溶液中含有 HO 键的物质的量大于0.1 mol，错误。7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.12 g 金刚石含有的 CC 键数为 2NA,6.0 g 二氧化硅含有的 SiO 键数为 0.4NAB.1 mol 硫在空气中完全燃烧生成 SO3 消耗的氧气分子数为 3NAC.常温常压下，2.24 L CO2 和 N2O 混合物中所含有的原子数为0.3NAD.4.6 g 金属钠与 500 mL 0.2 molL1 的盐酸充分反应，转移电子数

19、为 0.1NA答案 A解析 12 g 金刚石中含有 1 mol C 原子，在金刚石中，每个 C 原子与 4 个 C 原子相连，因此每个 C 原子形成 2 个 CC 键，CC 键数为 2NA；6.0 g 二氧化硅中有 0.1 mol 硅原子，每个硅原子形成 4个 SiO 键，含有的 SiO 键数目为 0.4NA，故 A 正确；硫在空气中完全燃烧生成 SO2，故 B 错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 Lmol1,2.24 L CO2 和 N2O 的物质的量不是 0.1 mol，故 C错误；4.6 g 金属钠的物质的量为 0.2 mol，与 500 mL 0.2 9 / 9molL1 的盐

20、酸充分反应，剩余的钠会与水继续反应，转移电子数为 0.2NA，故 D 错误。8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.2.24 L 甲烷气体中碳氢键的数目为 0.4NAB.1 mol SO2 与足量的 O2 反应，转移的电子数为 2NAC.1 molL1CH3COOH 与 1 molL1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中 CH3COOH 和 CH3COO的总数为 2NAD.7.8 g 乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的 O2 分子数为 0.75NA答案 D解析 非标准状况下，2.24 L 甲烷气体的物质的量不一定是 0.1 mol，故 A 错误；二氧化硫与氧气反应可逆，1 mol SO2 与足量的 O2反应，转移的电子数小于 2NA，故 B 错误；没有溶液体积，不能计算 CH3COOH 和 CH3COO的物质的量，故 C 错误；乙炔与苯的最简式都是 CH，7.8 g 乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的 O2 的物质的量是(1)0.75 mol，故 D 正确。