高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练16溶液的酸碱性弱电解质的电离平衡针对鸭第18题.doc

《高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练16溶液的酸碱性弱电解质的电离平衡针对鸭第18题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练16溶液的酸碱性弱电解质的电离平衡针对鸭第18题.doc（7页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 / 7【2 20 01 19 9 最最新新】精精选选高高考考化化学学二二轮轮复复习习选选择择题题1 12 25 5 题题满满分分练练速速练练1 16 6 溶溶液液的的酸酸碱碱性性弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡针针对对鸭鸭第第 1 18 8 题题1.(2017市高三 9 月选考适应性测试)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( )A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.NH4Cl D.SO2答案 C解析 NaHSO4 电离出氢离子，溶液呈酸性，故 A 错误；NaHCO3 溶液中因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故 B 错误；NH4Cl 是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故 C 正确；

2、SO2 溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离呈酸性，故 D 错误。2.(2017浙江省五校高三上学期第一次联考)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A.NaOH B.(NH4)2SO4C.CH3COONa D.NaCl答案 C解析 NaOH 为强碱，不发生水解，故 A 错误；(NH4)2SO4 为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，故 B 错误；CH3COONa 为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，故 C 正确；NaCl 为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故 D 错误。3.(2017市十校高三 9 月联考)关于强弱电解质，下列说法正确的是( )2 / 7A.液态 HCl 和液态 H2O 中都不存在离子B.室温

3、下，硫酸溶液的 pH 一定小于醋酸溶液C.两种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质D.NaX 在水中的电离方程式为 NaX=NaX，因此 HX 是一种强电解质答案 C解析 A 项，液态 HCl 中不存在离子，但液态水中存在H2OHOH，液态水中存在离子，错误；B 项，题目中没有说明硫酸和醋酸的浓度，因此可能出现醋酸溶液的 pH 小于硫酸溶液pH，错误；C 项，如CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，CH3COOH 和 NH3H2O 属于弱电解质，CH3COONH4 属于强电解质，正确；D 项，NaX 为盐，完全电离，NaX=NaX，不能说明 HX 是否是强电解质，错误。

4、4.(2017市高二上学期期末质量评估考试)下列说法正确的是( )A.含 H的溶液显酸性B.加热蒸馏水，Kw 变大，pH 变小C.常温下，0.01 molL1 的 Ba(OH)2 溶液 pH 为 12D.醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度都减小答案 B解析 水中含有氢离子，但水显中性，故 A 错误；水的电离是吸热过程，加热蒸馏水，Kw 变大，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，pH变小，故 B 正确；常温下，0.01 molL1 的 Ba(OH)2 溶液中的氢氧根离子浓度为 0.02 molL1，氢离子浓度为1012molL1，pH12，故 C 错误；醋酸溶液加水稀释，溶液的酸性减弱，氢离子浓度减小，

5、但 Kw 不变，氢氧根离子浓度增大，3 / 7故 D 错误。5.(2017市高三 9 月选考适应性测试)常温下，下列说法正确的是( )A.0.1 molL1 的醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H)c(OH)B.常温下，0.1 molL1 的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同C.常温下，pH 均为 11 的 NaOH 溶液和氨水中由水电离产生的 c(OH)均为 11011 molL1D.足量的锌分别与等体积的盐酸(pH1)和醋酸(0.1 molL1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同答案 C解析 0.1 molL1 的醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠溶液，醋

6、酸钠水解溶液呈碱性，c(H)c(OH)，故 A 错误；醋酸是弱酸、盐酸是强酸，常温下，0.1 molL1 的盐酸和醋酸溶液的导电能力不相同，故 B 错误；NaOH溶液和氨水均抑制水的电离，常温下，pH 均为 11 的 NaOH 溶液和氨水中由水电离产生的 c(OH)均为 11011 molL1，故 C 正确；pH1 的盐酸和 0.1 molL1 醋酸浓度相同，足量的锌分别与等体积等浓度的盐酸和醋酸反应，收集到相同条件下的气体体积相同，故 D 错误。6.(2017浙江省选考十校联盟 10 月适应性考试)常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl)c(CH3COO)，下列叙述正确的是( )A.醋酸溶液

7、的 pH 大于盐酸B.醋酸溶液的浓度小于盐酸C.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)4 / 7D.用水稀释相同倍数后醋酸溶液的 pH 小于盐酸答案 D解析 根据电荷守恒 c(H)c(OH)c(Cl)、c(H)c(OH) c(CH3COO)可知氢离子浓度相同，溶液 pH 相同，A 错误；两溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于盐酸，B 错误；加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸根离子的物质的量增大，而氯离子的物质的量不变，因此稀释后 c(Cl)c(CH3COO)，C 错误；加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，所以醋酸溶液中氢离子的浓度大于盐酸中氢

8、离子的浓度，即用水稀释相同倍数后醋酸溶液的 pH 小于盐酸，D 正确。7.(2017浙江省五校高三上学期第一次联考)某温度下，体积和 pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如下图，下列判断正确的是( )A.a、c 两点溶液的导电能力相同B.b 点溶液中 c(H) c(NH3H2O)c(OH)C.用等浓度 NaOH 溶液和等体积 b、c 处溶液反应，消耗 NaOH 溶液体积 VbVcD.a、b、c 三点溶液中水的电离程度：abc答案 D解析 pH4 的 HCl 溶液和 NH4Cl 溶液，在稀释过程中，因平衡NHH2ONH3H2OH正向移动，所以氯化铵溶液 pH 变化程度比盐酸

9、pH 变化程度小，故下方曲线为 NH4Cl 溶液。从图可知，a 点溶液中离子浓度大于 c 点，故导电能力 ac，A 项错误；根据质子守恒，b 点时溶液关系为 c(H)c(NH3H2O)c(OH)，B 项错误；b点 NH 水解导致溶液呈酸性，b 点溶液中 NH 和 H均消耗 NaOH，故5 / 7VbVc，C 项错误；NH4Cl 溶液中 NH 水解，促进水的电离，a 点溶液的 pH 小于 b 点，故溶液中水电离的 H浓度 a 点大于 b 点，c 点是盐酸，抑制水的电离，故水的电离程度 abc，D 项正确。8.(2017浙江省名校协作体高三上学期考试 )室温下，有关下列两种溶液的说法不正确的是(

10、)序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.两溶液中 c(OH)相等B.两溶液中水的电离程度相同C.两溶液分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的 pH：答案 C解析 A 项，pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，正确；B 项，氨水和 NaOH 溶液中水的电离均受到抑制，当 pH 相等时水的电离程度相同，正确；C 项，pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH 溶液 pH 变化大，错误；D 项，等体积、pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠的大，与盐酸中和时消耗的盐酸，正确。9.(2017丽水、衢州、湖州三地市高三9 月教学质量检测)常温下，有 a mo

11、lL1HX 和 b molL1HY 两种酸溶液，下列说法不正确的是( )A.若 ab 且 c(X)c(Y)，则酸性 HXHYB.若 ab 且 c(X)c(Y)，则酸性 HXHYC.若 a7，则 HX为弱酸答案 B解析 若 ab 且 c(X)c(Y)，这说明电离程度 HXHY，则酸性HXHY，A 正确；若 ab 且 c(X)c(Y)，这说明电离程度HXHY，则酸性 HXHY，B 错误；若 a7，这说明酸根水解，则 HX 为弱酸，D 正确。10.(2017市高三 9 月十校联考)室温下，不能比较 H2CO3 与H2SO3 酸性的强弱的是( )A.相同条件下，比较 H2CO3 溶液与 H2SO3 溶

12、液的导电能力B.相同条件下，比较 Na2CO3 溶液与 Na2SO3 溶液的碱性C.相同条件下，比较 Na2CO3 与 Na2SO3 溶液消耗同一酸溶液的体积D.相同条件下，比较 H2CO3 与 H2SO3 溶液的 pH答案 C解析 相同条件下， H2CO3 溶液与 H2SO3 溶液的导电能力越强，酸性越强，故 A 不选；相同条件下，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，盐溶液的碱性越强，比较 Na2CO3 溶液与 Na2SO3 溶液的碱性，能比较 H2CO3 与 H2SO3 酸性的强弱，故 B 不选；相同条件下， Na2CO3、Na2SO3 溶液与酸反应消耗酸溶液的体积相同，所以不能比较 H2CO

13、3 与 H2SO3 酸性的强弱，故选 C；相同条件下，比较 H2CO3溶液与 H2SO3 溶液的 pH，能比较 H2CO3 与 H2SO3 酸性的强弱，故 D不选。11.(2017浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)常温下，7 / 70.1 molL1 BOH 溶液的 pH10。下列说法正确的是( )A.该溶液中 c(H)c(OH)B.该溶液中 c(BOH)c(B)0.1 molL1C.BOH 的电离方程式为 BOH=BOHD.B2SO4 溶液呈碱性答案 B解析 常温下，0.1 molL1 BOH 溶液的 pH10，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，选项 A 错误；根据物料守恒，若该溶液为一元弱碱的水溶液，则 c(BOH)c(B)0.1 molL1，选项 B 正确；若为一元弱碱，则 BOH 的电离方程式为 BOHBOH ，选项 C 错误；B2SO4 应该为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选项 D 错误。