高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题.doc

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1、1 / 9【2 20 01 19 9 最最新新】精精选选高高考考化化学学二二轮轮复复习习选选择择题题1 12 25 5 题题满满分分练练速速练练 9 9 定定量量离离子子方方程程式式的的书书写写判判断断与与计计算算针针对对鸭鸭第第2 24 4 题题1.向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OHCO2H=HCOH2OB.2OHCO3H=HCO2H2OC.2OHCO4H=CO23H2OD.OHCO3H=CO22H2O答案 C解析 设 NaOH 和 Na2CO3 的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OHH=H

2、2O,1 mol 氢氧化钠消耗1 mol 盐酸，再发生反应 COH=HCO，将两个方程式相加得：OHCO2H=HCOH2O，A 正确；设 NaOH 和 Na2CO3 的物质的量都为 2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH2H=2H2O,2 mol 氢氧化钠消耗2 mol 盐酸，再发生反应COH=HCO，盐酸不足只消耗1 mol 碳酸钠，将两个方程式相加得：2OHCO3H=HCO2H2O，B 正确；设 NaOH 和 Na2CO3 的物质的量都为2 mol，2 mol 氢氧化钠消耗2 mol 氢离子，2 mol 氢离子与 2 mol 碳酸钠反应生成2 mol 碳酸氢根离子，离子方程式应为

3、2OH2CO4H=2HCO2H2O，C 错误；设 NaOH 和 Na2CO3 的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：2 / 9OHH=H2O,1 mol 氢氧化钠消耗1mol 盐酸，再发生反应CO2H=CO2H2O，将两个方程式相加得：OHCO3H=CO22H2O，D 正确。2.(2017浙江台州高三上学期期末评估)已知 C2H2 在氧气充足时燃烧生成 CO2，不足时生成 CO，严重不足时生成碳。现将 a mol C2H2与 b mol O2 混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是( )A.若 a2b，发生的反应化学方程式：2C2H2O2=4C2H2OB.若 bab

4、，燃烧后在密闭容器中加入含 a mol Ca(OH)2 的石灰水，发生反应的离子方程式：OHCO2=HCO 3C.若 ab，燃烧过程中转移的电子的物质的量为 10a molD.若 ab，燃烧产物既有 CO2 又有 CO，且 n(CO2)n(CO)1答案 B解析 根据题意，乙炔在氧气中燃烧的化学方程式为2C2H25O2=4CO2 2H2O、2C2H2O2=4C2H2O 或2C2H23O2=4CO2H2O，若 a2b，氧气严重不足，发生的化学反应为 2C2H2O2=4C2H2O，A 正确；若 bab，发生反应2C2H25O2=4CO2 2H2O 和 2C2H23O2=4CO2H2O，燃烧后的产物是

5、 CO2 和 CO 的混合气体，CO2 的物质的量不足 2a mol，则生成物是 CaCO3 和 Ca(HCO3)2，B 错误；若 ab，发生反应2C2H25O2=4CO22H2O，乙炔完全反应，乙炔中 C 元素的化合价由1 升高到4，则该过程中转移的电子的物质的量为 10a mol，C 正确；若 ab，发生反应 2C2H25O2 =4CO2 2H2O 和2C2H23O2=4CO2H2O，燃烧后的产物是 CO2 和 CO 的混合气体，根据化学方程式计算可得 n(CO2)n(CO)1，D 正确。3 / 93.下列反应的离子方程式书写错误的是( )A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶

6、液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2OB.向足量的 NaHCO3 溶液中滴入澄清石灰水：Ca22OH2HCO=2H2OCaCO3CO23C.Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OD.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO6HH2O2=2Mn23O24H2O答案 D解析 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，A 正确；向足量的 NaHCO3 溶液中逐渐滴入澄清石灰水(少量)反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，B 正确；Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为

7、HCOCa2OH=CaCO3H2O，C 正确；2MnO6HH2O2=2Mn23O24H2O 反应中得失电子不守恒，应该是 2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O，D 错误。4.下列反应的离子方程式正确的是( )A.向含 4 mol 溴化亚铁的溶液中通入 5 mol Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2OC.Ba(OH)2 溶液中加入少量的 NaHSO4 溶液：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OD.向 NaHCO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 溶液：4 / 9HCOC

8、a2OH=CaCO3H2O答案 B解析 向含4 mol 溴化亚铁的溶液中通入5 mol Cl2：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl，A 错误；等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合生成碳酸钡、一水合氨和水， B 正确；Ba(OH)2 溶液中加入少量的NaHSO4 溶液生成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba2OHHSO=BaSO4H2O，C 错误；向NaHCO3 溶液中加入少量Ca(OH)2 溶液生成碳酸钙、水和碳酸钠：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O，D 错误。5.下列离子方程式书写错误的是( )A.向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：Ca22ClOSO2H

9、2O=CaSO32HClOB.等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液和 Ba(OH)2 溶液混合，离子方程式：HCOBa2OH=H2OBaCO3C.向含有0.4 mol FeBr2 的溶液中通入0.3 mol Cl2 充分反应：4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2D.含0.1 mol FeI2 的溶液中滴加含0.125 mol Cl2 的氯水：2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl答案 A解析 向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，A 错误；等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液和 Ba(OH)2 溶液混合，物质的量相同，碳酸氢钠完全反应，

10、生成碳酸钡、水和 NaOH，离子反应方程式为HCOBa2OH=H2OBaCO3，B 正确；0.4 mol FeBr2 全部5 / 9转化成 Fe3和 Br2，需要氯气的物质的量为(0.410.421)/2 mol0.6 mol，显然氯气不足，还原性：Fe2Br，氯气先与 Fe2发生反应，如果氯气有剩余，再与 Br发生反应，根据得失电子数目守恒，有 0.3210.41n(Br)1，解得n(Br)0.2 mol，因此离子反应方程式：4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2，C 正确；根据氧化还原反应的先后规律，含 0.1 mol FeI2 的溶液中滴加含 0.125 mol Cl2 的氯水发生

11、的离子反应为2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl，D 正确。6.下列有关说法正确的是( )A.向 20 mL 0.5 molL1 FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(标准状况)：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClB. 向 30 mL 0.5 molL1 NaOH(aq)中通入 224 mL CO2(标准状况)：3OH2CO2=COHCOH2OC.含 2n mol NaOH 的溶液和含 n mol Ca(HCO3)2 的溶液混合：OHCa2HCO=CaCO3H2OD.含 0.03 mol NaHCO3 的溶液和 0.02 mol Ca(OH)2 的溶液混合：3HCO

12、Ca2 3OH=2COCaCO33H2O答案 B解析 20 mL 0.5 molL1 FeBr2(aq)中含有 0.01 mol FeBr2,224 mL Cl2 的物质的量为 0.01 mol，反应时氯气首先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，离子方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl， A 错误；标况下224 mL 二氧化碳的物质的量：n(CO2)0.01 mol，氢氧化钠的物质的量：n(NaOH)0.03 L0.5 molL10.015 mol,0.015 mol 6 / 9NaOH 与 0.01 mol 二氧化碳反应生成等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠和水，则反应的离子方程式为 3O

13、H2CO2=COHCOH2O，B正确；氢氧化钠和碳酸氢钙按照 21 反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，C 错误；HCO 0.03 mol，OH 0.04 mol，反应掉 OH 0.03mol，生成的 0.03 mol CO 和 0.02 mol Ca2反应时生成 CaCO3 沉淀 0.02 mol，剩余 CO 0.01 mol，故反应的离子方程式为3HCO2Ca23OH=CO2CaCO33H2O，D 错误。7.已知氧化性：Br2Fe3I2，向含 a mol FeI2 的溶液中加入含b mol Br2 的溴水，充分反应。下列说法不正确的是( )A.离子的还原性强弱：IFe2BrB.当 ab 时，发生的

14、离子反应：2IBr2=I22BrC.当 5a4b 时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)115D.当 3a2b 时，发生的离子反应：2Fe22I2Br2=2Fe3I24Br答案 D解析 根据氧化性：Br2Fe3I2，可得离子的还原性强弱：IFe2Br，A 正确；由于还原性：IFe2，当 ab 时，Br2 不足，只能氧化 I，离子方程式：2IBr2=I22Br，B 正确；当 5a4b 时，此时 Br2 依然不足，只是氧化 I后，还能氧化一部分 Fe2，根据 a、b 的关系，可得反应后的离子浓度之比 c(Fe2)c(Fe3)c(Br)115，C 正确；当 3a2b 时，Br2

15、 足量，反应的离子方程式：2Fe24I3Br2=2Fe32I26Br，D 错误。8.下列离子方程式书写正确的是( )7 / 9A.FeCl3 溶液中滴加 HI 溶液：2Fe32HI=2Fe22HI2B.FeCl3 溶液中滴加足量的 Na2S 溶液：2Fe3S2=2Fe2 SC.向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg2 2HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OD.将 0.2 molL1 NH4Fe(SO4)2 溶液与 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Fe34SO4Ba26OH=2Fe(OH)34BaSO4答案 C解析 FeCl3 溶液中滴加 HI

16、溶液：2Fe32I=2Fe2I2，A错误；FeCl3 溶液中滴加足量的 Na2S 溶液：2Fe33S2=2FeSS，B 错误；向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，C 正确；铵根离子也能参与反应，离子方程式：NHFe32SO2Ba24OH=Fe(OH)32BaSO4NH3H2O，D 错误。9.向 a L 1 molL1 的 Na2CO3 的溶液中缓慢地滴加 b L 1 molL1 的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示(不考虑盐类的水解及水的电离)，下列说法正确的是( )A.四条线与

17、溶液中离子的对应关系：X：Na；Y：CO；Z：Cl；W：HCO 3B.当 ab2a 时，发生的离子方程式：COH=CO2H2OC.当 3b2a 时，发生的离子方程式：HCOH=CO2H2OD.当ba 时，溶液中 HCO 与 CO 的物质的量之比为 b(ab)8 / 9答案 D解析 因向一定量的 Na2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，则钠离子的数目不变，即图中 X 为 Na，碳酸根离子在减少，直至为 0，即图中Y 为 CO，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为 0，即图中 Z 为 HCO，氯离子先为 0，随

18、盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图中 W 为Cl，A 错误；当 ab2a 时，发生的离子方程式为COH=HCO，HCOH=CO2H2O，B 错误；当 3b2a 时，没有气体生成，发生的离子方程式：COH=HCO，C 错误；当ba 时，只发生 COH=HCO，b mol HCl 生成 b mol HCO，溶液中剩余的 CO 为(ab) mol，则溶液中 HCO 与 CO 的物质的量之比为 b(ab)，D 正确。10.下列离子方程式书写不正确的是( )A.CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2)n(NaHS)12 时，Cu22HS=CuSH2SB.向含 0.1 molL1 Na

19、2CO3 和 0.2 molL1 NaOH 的混合溶液中加入等体积的 0.15 molL1 的硫酸：CO3H2OH=2H2OHCO 3C.等体积等物质的量浓度的 NH4Fe(SO4)2 和 Ba(OH)2 混合：2Fe33SO3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)3D.含 0.03 mol NaHCO3 的溶液和 0.02 mol Ca(OH)2 的溶液混合：2HCOCa22OH=COCaCO32H2O答案 D解析 氯化铜和硫氢化钠溶液反应生成硫化铜和 H2S，方程式为9 / 9Cu22HS=CuSH2S，A 正确；设溶液的体积为 1 L，硫酸先和氢氧化钠反应：OHH=H2O，消耗 H的物

20、质的量为0.2 mol，剩余 H的物质的量为(0.1520.2) mol0.1 mol，碳酸钠和 H反应：COH=HCO，n(CO)0.1 mol，因此两者恰好完全反应，因此总离子反应方程式为CO3H2OH=2H2OHCO，B 正确；Fe3得 OH能力强于NH，因为是等物质的量混合，Ba(OH)2 中 OH全部与 Fe3生成Fe(OH)3，离子反应方程式为2Fe33SO3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)3，C 正确；HCO 0.03 mol，OH 0.04 mol，反应 OH 0.03 mol，生成的 0.03 mol CO 和 0.02 mol Ca2反应时生成 CaCO3 沉淀 0.02 mol，剩余CO0.01 mol，反应的离子方程式为3HCO2Ca23OH=CO2CaCO33H2O，D 错误。