高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破七化学综合实验题的突破方法专题训练.doc

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1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学三轮冲刺最后精选高考化学三轮冲刺最后 3030 天之考前天之考前争分系列热点突破七化学综合实验题的突破方法专题训练争分系列热点突破七化学综合实验题的突破方法专题训练专题训练1.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/(gcm3)沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在 A 中加入 4.4 g 异戊醇、6.0 g 乙酸、数滴浓硫酸和 23 片碎瓷片。开始缓慢加热 A，回流

2、50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4 固体，进行蒸馏纯化，收集 140143 馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题：(1)仪器 B 的名称是_。(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_，第二次水洗的主要目的是_。(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口

3、倒出2 / 7(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_。(5)实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是_。(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。(7)本实验的产率是_(填标号)。a30% b40% c60% D90%(8)在进行蒸馏操作时，若从 130 便开始收集馏分，会使实验的产率偏_(填“高”或“低”)，其原因是_。答案 (1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和乙酸洗掉碳酸氢钠(3)d(4)提高醇的转化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高会收集少量未反应的异戊醇解析 (1)仪器 B 为球形冷凝管。(2)第一次水洗的目的是除去作催化剂的硫酸和过量的乙酸，接下来用饱和碳酸氢钠溶液

4、进一步除去残留的少量乙酸，第二次水洗的目的是除去过量的饱和碳酸氢钠溶液。(3)洗涤、分液后有机层密度小，在上面，密度大的水层在下面，需将水层从分液漏斗下口放出，然后将有机层从分液漏斗上口倒出，d 项正确。(4)制备乙酸异戊酯的反应为可逆反应，加入过量的乙酸，能提高醇的转化率，从而提高乙酸异戊酯的产率。(5)加入少量无水 MgSO4 能除去有机层中的少量水，起到干燥作用。(6)蒸馏实验中温度计水银球需和蒸馏烧瓶支管口在同一高度，而 c 中不应该用球形冷凝管，球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底，故 b 正确。3 / 7(7)根据题中化学

5、方程式及所给各物质的量，可知实验中异戊醇完全反应，理论上应生成乙酸异戊酯 6.5 g，实验中实际生成乙酸异戊酯 3.9 g，故乙酸异戊酯的产率为 3.9/6.5100%60%。(8)若从 130 便开始收集馏分，则收集得到的是乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇的混合物，导致所测出的实验产率偏高。22017石家庄模拟某化学兴趣小组为研究过氧化钠与 SO2的反应情况，进行如下探究。(1)提出假设向一定量的过氧化钠固体中通入足量的 SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设。假设一：反应后固体中只有 Na2SO3，证明 SO2 未被氧化；假设二：反应后固体中只有 Na2SO4，证明 SO2 完

6、全被氧化；假设三：反应后固体中_，证明 SO2部分被氧化。(2)定性研究为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完善表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取适量反应后的固体置于试管中，_ (3)定量研究通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图所示：装置 B 中所盛装试剂的名称为_。装置 D 的作用是_。请画出装置 E。实验测得装置 C 中过氧化钠的质量增加了 m1 g，装置 D 的质量增加了 m2 g，装置 E 中收集到的气体为 V L(已换算成标准状况下)，利用上述有关测量数据将下列表格补充完整。SO2被氧化的程度V与m1或m2的关系未被氧化完全被氧化V04

7、 / 7部分被氧化_ 答案 (1)既有 Na2SO3，又有 Na2SO4(2)实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论加少量水溶解，加入 BaCl2溶液，再加入稀盐酸加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入稀盐酸沉淀部分溶解。证明原固体中既有Na2SO3，又有 Na2SO4(其他合理答案均可。如先加足量盐酸，再加 BaCl2 溶液)(3)浓硫酸 吸收未反应的 SO20V或 m130V 7解析 (1)结合假设一和假设二，很容易确定假设三是反应后固体为 Na2SO3 和 Na2SO4 的混合物。(2)证明 SO2 部分被氧化，其反应可能为2Na2O22SO2=2Na2SO3O2，Na

8、2O2SO2=Na2SO4。为证明固体为 Na2SO3 和 Na2SO4 的混合物，实验时应取少量固体溶解于水后再加入试剂，并且现象与结论要对应。(3)定量研究中，装置 A 制得的 SO2 气体要先干燥，故装置 B 中所盛试剂为浓硫酸，SO2 在装置 C 中与过氧化钠反应，过量的 SO2 被装置 D 中的碱石灰吸收。用装置 E 收集可能生成的 O2 并测量其体积。若 SO2 完全被氧化，只发生反应，V0；若 SO2 未被氧化，只发生反应，利用装置 C 中过氧化钠的质量增加了 m1 g，根据差量法，可求得 V(此处注意 m2 g 是一个干扰数据，因为无法知道装置 A 中生成 SO2 气体的量)；

9、若 SO2 部分被氧化时，反应均有发生，0V。3高纯 MnCO3 是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3 为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于 100 开始分解。.实验室以 MnO2 为原料制备 MnCO3(1)制备 MnSO4 溶液：5 / 7主要反应装置如图所示，缓缓通入经 N2 稀释的 SO2 气体，发生反应 H2SO3MnO2=MnSO4H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是_(填标号)。AMnO2 加入前先研磨B搅拌C提高混合气中 N2 比例已知实验室制取 SO2 的原理是 Na2SO32H2SO4(浓)=2NaHSO4SO2H2O。选择下图所示部分

10、装置与上图装置相连制备 MnSO4 溶液，应选择的装置有_(填标号)。若用空气代替 N2 进行实验，缺点是_(酸性环境下 Mn2不易被氧化)。(2)制备 MnCO3 固体：实验步骤：向 MnSO4 溶液中边搅拌边加入饱和 NH4HCO3 溶液生成 MnCO3 沉淀，反应结束后过滤；在 7080 下烘干得到纯净干燥的 MnCO3 固体。步骤需要用到的试剂有_。.设计实验方案(3)利用沉淀转化的方法证明 Ksp(MnCO3)Ksp(NiCO3)：_(已知 NiCO3 为难溶于水的浅绿色固体)。(4)证明 H2SO4 的第二步电离不完全：_已知 Ka2(H2SO4)1.1102。答案 (1)AB a

11、bef 空气中的 O2 能氧化 H2SO3，使 SO2利用率下降(2)水、盐酸酸化的 BaCl2 溶液、乙醇(3)向 Na2CO3 溶液中滴加稍过量 NiSO4 溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加几滴 MnSO4 溶液，沉淀变成白色(其他合理答案也可)6 / 7(4)用 pH 计测量 Na2SO4 溶液的 pH 大于 7(其他合理答案也可)解析 (1)反应物是 H2SO3、MnO2，MnO2 加入前先研磨、搅拌均可加快反应速率，而提高混合气中 N2 比例会使 SO2 浓度降低，反应速率减慢，故 A、B 项正确，C 项错误。制备 SO2 用装置 b，装置a 提供 N2，用装置 e 将 SO2 和 N2

12、 混合，用装置 f 吸收尾气。若用空气代替 N2 进行实验，则空气中的 O2 能氧化 H2SO3，SO2 的利用率降低。(2)步骤为过滤，用少量水洗涤 23 次；然后用盐酸酸化的BaCl2 溶液检验 SO，从而判断沉淀是否洗涤干净；最后用少量C2H5OH 洗涤。(4)若 H2SO4 的第二步电离不完全，则第二步电离产生的 SO 能发生水解，Na2SO4 溶液的 pH 大于 7。4草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为 101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。

13、回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置 B 的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置 H 反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。7 / 7答案 (1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置

14、C 反应生成沉淀，干扰 CO2 的检验(2)F、D、G、H、D、I CuO H 中黑色粉末变为红色，其后的 D 中澄清石灰水变浑浊(3)向盛有少量 NaHCO3 的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量为草酸的 2 倍解析 (1)结合题给装置中装的药品知，草酸晶体的分解产物中有二氧化碳气体，所以装置 C 中观察到有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。通入澄清石灰水前，气体进行了冷却，由题中信息知，草酸钙难溶于水，若气体不冷却，则挥发出的草酸蒸气也会进入装置 C，与澄清石灰水反应生成沉淀，会干扰 CO2 的检验。(2)由题给实验仪器和药品知，CO 应与装置 H 中固体反应，可推测装置 H 中固体为 CuO，CO 还原氧化铜生成 Cu 和 CO2 气体，然后把CO2 通入到 D 中，结合装置 H 和装置 D 中的现象可判断草酸晶体的分解产物中是否含有 CO。检验 CO 之前应先除去 CO 中混有的 CO2，连接顺序为 A、B、F、D、G、H、D、I。(3)向盛有碳酸氢钠的试管中加入草酸溶液，若有气泡产生，则证明草酸的酸性强于碳酸。证明草酸为二元酸可以用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量为草酸的 2 倍。