高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破五溶液中离子浓度大小的比较专题训练.doc

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1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学三轮冲刺最后精选高考化学三轮冲刺最后 3030 天之考前天之考前争分系列热点突破五溶液中离子浓度大小的比较专题训练争分系列热点突破五溶液中离子浓度大小的比较专题训练专题训练1.常温下，100 mL 蒸馏水中加入 0.1 mol CH3COONa，下列说法正确的是( )A该溶液中存在：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)B加入酚酞后加热，溶液颜色变浅C若在该溶液再通入 0.1 mol HCl，存在：c(Na)c(CH3COO)c(H)D若在该溶液中再投入 0.1 mol NaCl，存在：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH

2、3COOH)答案 A解析 CH3COONa 溶液中，据电荷守恒可得 c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，A 正确。加入酚酞后，加热，CH3COO的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液颜色变深，B 错误。再通入0.1 mol HCl，恰好完全反应生成 CH3COOH 和 NaCl，故溶液中 c(H)c(CH3COO)，C 错误。再投入 0.1 mol NaCl，据物料守恒可得c(Na)2c(Cl)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)，D 错误。225 时，浓度均为 0.1 molL1 的溶液，其 pH 如表所示。有关说法正确的是( )序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaH

3、CO3pH7.07.08.18.4 A酸性强弱：H2CO3HFB和中溶质均未水解C离子的总浓度：D中：c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)0.1 molL12 / 9答案 C解析 相同浓度时，pH：NaHCO3NaF，则水解程度：HCOF，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3，C 正确；根据物料守恒知，中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1，D 错误。3常温下，对于 0.1 molL1 氨水和 0.1 molL1 醋酸，下列说法正确的是( )A0.1 molL1 氨水的 pH13B0.1 molL1 氨水加水稀释，溶液中 c(H)和 c(OH)都减小C0.1 mol

4、L1 醋酸溶液中：c(H)c(CH3COO)D0.1 molL1 醋酸与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)答案 D解析 氨水中 NH3H2O 部分电离，0.1 molL1 氨水中c(OH)c(CH3COO)，C 错误。0.1 molL1 醋酸与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成CH3COONa，因 CH3COO发生水解而使溶液呈碱性，则有 c(OH)c(H)，据电荷守恒可得 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则有 c(Na)c(CH3COO)，因为 CH3COO水解程度微弱，故

5、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，D 正确。3 / 942017贵州贵阳质检室温下，某实验小组的同学将 0.1 molL1 的一元酸 HA 溶液和 0.1 molL1 的 KOH 溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：下列判断一定正确的是( )A实验所得的混合溶液中：c(K)c(A)c(H)c(OH)B实验所得的混合溶液中：c(OH)c(A)c(K)c(H)C实验所得的混合溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验所得的混合溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)答案 B解析 由题给条件可知，等体积等浓度的 HA 溶液与 KOH 溶液混合后溶液呈碱性，则 HA

6、为弱酸，KA 为强碱弱酸盐，离子浓度关系为c(K)c(A)c(OH)c(H)，A 错误；根据电荷守恒可得：c(K)c(H)c(A)c(OH)，B 正确；混合前 HA 溶液中有c(A)c(HA)0.1 molL1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对 HA 溶液进行稀释，故实验所得的混合溶液中 c(A)c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)CC 点：c(Na)c(HA)2c(A2)D水电离出来的 c(OH)：B 点D 点答案 D解析 由题图可知，0.1 molL1 H2A 溶液的 pH1，说明 H2A为弱酸，若 A 点溶液中加入少量水，H2A 的电离平衡正向移动，溶液4 / 9中 c(H)、c(

7、H2A)均减小，由于 Kw 不变，则 c(OH)增大，故增大，A 正确。B 点时，V(NaOH)10 mL，溶液中溶质为 NaHA，此时溶液的pHc(H2A)，又因为电离程度微弱，故溶液中离子浓度关系为 c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)，B 正确。C 点溶液的 pH7，溶液呈中性，则有c(H)c(OH)，据电荷守恒可得 c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，则有 c(Na)c(HA)2c(A2)，C 正确。B 点溶液的溶质为 NaHA，溶液呈酸性，H抑制了水的电离，而 D 点V(NaOH)20 mL，二者恰好反应生成 Na2A，A2发生水解而促进水的电离，故由水电离出来的

8、 c(OH)：B 点c(Cl)c(H)c(OH)B溶有等物质的量 NaClO、NaHCO3 的溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)C常温下，pH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D25 时，pH7 的 NH4Cl 与 NH3H2O 混合溶液中：c(H)c(OH)c(NH)c(Cl)答案 B解析 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，NH 水解使溶液呈酸性：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，A 错误；溶有等物质的量NaClO、NaHCO3 的溶液中，根据物料守恒得 c(HClO)c(ClO)c(H

9、CO)c(H2CO3)c(CO)c(Na)，B 正确；CH3COOH 与CH3COONa 的混合溶液中，根据电荷守恒得 c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，因溶液呈酸性，c(OH)b 点Bb 点混合溶液显酸性：c(Na)c(NO)c(H)c(OH)Cc 点混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd 点混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO)c(H)答案 B解析 HNO2 的电离是吸热过程，温度越高，HNO2 的电离程度越大，图中 c 点温度高于 b 点，则 HNO2 的电离平衡常数：c 点b 点，A 正确。b 点混合溶液显酸性，则有 c(H)c(OH)；据电荷守恒可得 c(Na)c

10、(H)c(NO)c(OH)，则有 c(NO)c(Na)，B 错误。c 点时 V(NaOH)20 mL，且 c 点温度最高，则二者的浓度相等，恰好反应生成 NaNO2，由于 NO 存在微弱水解：NOH2OHNO2OH，NaNO2 溶液中 OH的来源有两个，一是水的电离，二是 NO 的水解，则溶液中 c(OH)c(HNO2)，C 正确。d 点时 V(NaOH)40 mL，所得溶液是等浓度 NaOH 和 NaNO2 的混合液，因NO 的水解而使 c(OH)c(NO)，则离子关系为 c(Na)c(OH)c(NO)c(H)，D 正确。8常温下，将 a molL1 的氨水与 b molL1 盐酸等体积混合

11、，已知相同条件下 NH3H2O 的电离程度大于 NH 的水解程度，则下列有关推论不正确的是( )A若混合后溶液 pH7，则 c(NH)c(Cl)B若 b2a，则 c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C若 a2b，则 c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液满足 c(H)c(OH)c(NH3H2O)，则可推出 ab答案 B解析 溶液中存在电荷守恒 c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，因 pH7，c(H)c(OH)，则 c(Cl)c(NH)，A 正确；b2a，6 / 9盐酸过量，等物质的量的 HCl 和 NH4Cl 因 NH 的水解而使 c(H)c(NH)，B 错误；若 a2b，

12、反应后生成 NH 和剩余的 NH3H2O 的物质的量相等，已知相同条件下 NH3H2O 的电离程度大于 NH 的水解程度，则 c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，C 正确；如果 ab，完全反应生成 NH4Cl，根据质子守恒可知 c(H)c(OH)c(NH3H2O)，D正确。9室温下，将 1.000 molL1 盐酸逐滴滴入 20.00 mL 1.000 molL1 氨水中。溶液的 pH 和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )Aa 点由水电离出的 c(H)c(H)c(OH)答案 A解析 a 点 VHCl(aq)0，氨水中 pH1.01014 molL1，A 错误；b

13、 点的 VHCl(aq)20 mL，盐酸和氨水恰好完全反应生成 NH4Cl，据物料守恒可得：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，B 正确；中和反应为放热反应，NH3H2O 电离为吸热过程，c 点盐酸和氨水恰好完全反应，放出热量最多，再加入盐酸后温度降低，主要是加入盐酸的温度低于溶液的温度，C 正确；据电荷守恒可得：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液的 pH7 时，c(H)c(OH)，则有 c(NH)c(Cl)，D 正确。10常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )ANa2S 溶液：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)BNa2CO3 溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c

14、(OH)CHCOONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(HCOO)c(HCOOH)2c(Cl)7 / 9DNa2SO3 溶液：c(Na)c(HSO)c(OH)c(H2SO3)答案 A解析 为质子守恒，A 正确；Na2CO3 溶液中，由电荷守恒可得c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，B 错误；混合液中存在：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)，2c(Ca2)c(Cl)，两式相加得 c(Na)2c(Ca2)c(HCOO)c(HCOOH)c(Cl)，C 错误；Na2SO3 溶液中的微粒浓度关系是 c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H2SO3)，D

15、 错误。112017安徽淮北一模常温下，用 0.10 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 molL1 CH3COOH 溶液和 HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A点和点所示溶液中：c(CH3COOH)c(CN)c(HCN)c(CH3COO)B醋酸的滴定终点是点C滴定 CH3COOH 过程中不可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D滴定 HCN 过程中可以用石蕊试液指示终点答案 A解析 、两点对应的 V(NaOH)10 mL，点溶液为等浓度HCN 和 NaCN 混合液，据物料守恒可得 2c(Na)c

16、(HCN)c(CN)；点溶液为等浓度 CH3COOH 和 CH3COONa 混合液，据物料守恒可得2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，从而可得 c(HCN)c(CN)c(CH3COOH)c(CH3COO)，即 c(CH3COOH)c(CN)c(HCN)c(CH3COO)，A 正确。NaOH 溶液滴定醋酸时，达到滴定终点生成CH3COONa，溶液呈碱性，而点溶液 pH7，故醋酸的滴定终点不是点，而应是点，B 错误。滴定 CH3COOH 过程中，若滴加 NaOH 溶液的体积较小，混合液呈酸性，可能出现 c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)，C 错误。滴

17、定 HCN 时，达到滴定终点生成NaCN，溶液呈碱性，应选酚酞试液作指示剂，石蕊试液因变色不明显，8 / 9一般不能作为中和滴定的指示剂，D 错误。12下列有关离子浓度大小比较正确的是( )A物质的量浓度均为 0.1 molL1 的三种物质的溶液：NaAlO2，CH3COONa，NaHCO3，pH 由大到小的顺序是B等 pH 的(NH4)2SO4，NH4HSO4，NH4Cl，c(NH)由大到小的顺序是C等浓度的NH4Al(SO4)2，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序是D相同温度下，将足量 AgCl 固体分别放入相同体积的0.1 molL1 盐酸，0.1

18、 molL1 MgCl2 溶液，0.1 molL1 AgNO3 溶液中，c(Ag)由大到小的顺序是答案 A解析 酸性强弱的关系为 CH3COOHH2CO3Al(OH)3，根据盐类“越弱越水解”的规律可知，水解程度为 AlOHCOCH3COO，故等浓度三种溶液的 pH 大小为 NaAlO2NaHCO3CH3COONa，A 正确。(NH4)2SO4、NH4Cl 溶液相比，NH 发生水解反应：NHH2ONH3H2OH，c(NH)越大，溶液中 c(H)越大，则 pH相等的两种溶液中 c(NH)相等；NH4HSO4 为强酸的酸式盐，pH 相等的三种溶液中 NH4HSO4 中 c(NH)最小，故 c(NH)的大小顺序为，B 错误。等浓度的三种溶液中，NH4Al(SO4)2 溶液中c(NH)最小；(NH4)2CO3 溶液中 NH 和 CO 的水解反应相互促进，而(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 NH 和 Fe2的水解反应相互抑制，故(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 c(NH)最大，C 错误。AgCl 固体在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，溶液中 c(Cl)越大，平衡逆向移动的程度越大，c(Ag)越小，故 0.1 molL1 MgCl2 溶9 / 9液中 c(Ag)小于 0.1 molL1 盐酸中 c(Ag)，D 错误。