高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破四化学反应速率与化学平衡图像解题方法专题训练.doc

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1、1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学三轮冲刺最后精选高考化学三轮冲刺最后 3030 天之考前天之考前争分系列热点突破四化学反应速率与化学平衡图像解题方法争分系列热点突破四化学反应速率与化学平衡图像解题方法专题训练专题训练专题训练1.对于可逆反应 2A(g)B(g)2C(g) HT2，由于 T1 时 X 的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A 项，M 点与 W 点比较，X 的转化量前者小于后者，故进行到 M 点放出的热量应小于进行到 W 点放出的热量，A 项错误；B 项，2v(Y)v(X) molL1min1，B 项错误；C 项，T1T2 且 M 点的 Y 的浓度大于 N 点

2、的，故 M 点 v 逆大于 N 点 v逆，而 M 点 v 正v 逆，所以 M 点 v 正大于 N 点 v 逆，C 项正确；D项，恒容时充入 X，压强增大，平衡正向移动，X 的转化率增大，D2 / 6项错误。32017安徽合肥教学质量检测在密闭容器中进行反应：X(g)2Y(g)2Z(g) H0。下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )答案 C解析 正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，A 错误；正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，Z 的含量升高，B 错误；升高温度或增大压强，平衡均向正反应方向进行，X 的转化率升高，C 正确；平衡常数只与温度有关，温度

3、不变，平衡常数为定值，D 错误。42017惠州调研在 2 L 密闭容器中进行反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H0，测得 c(H2O)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )A05 min 内，v(H2)0.05 molL1min1B5 min 时该反应的 K 值一定小于 12 min 时的 K 值C10 min 时，改变的外界条件可能是减小压强D5 min 时该反应的 v(正)大于 11 min 时的 v(逆)答案 B解析 由题图可知，05 min 内 c(H2O)0.50 molL1，则有 v(H2O)0.10 molL1min1，v(H2)v(H2O)0.10

4、 molL1min1，A 错误；10 min 时改变反应条件，c(H2O)逐渐减小至 0.25 molL1，说明反应正向移动，且反应速率加快，应由升高温度引起，则有 K(5 min)T2，温度越高，平衡时 Z 的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应。A项，由上述分析可知，反应为 X(g)Y(g)2Z(g)，速率之比等于各物质的化学计量数之比，所以反应时各物质的反应速率大小关系为2v(X)2v(Y)v(Z)，错误；B 项，由图甲可知，Y 的起始浓度为0.4 mol/L，平衡时 Y 的物质的量浓度为 0.15 mol/L，Y 的浓度变化

5、了 0.25 mol/L，故平衡时 Y 的转化率为100%62.5%，错误；C 项，由图甲可知，平衡时，X、Y、Z 的物质的量浓度分别为 0.05 mol/L、0.15 mol/L、0.5 mol/L，K33.3，正确；D 项，由上述分析可知，该反应正反应为吸热反应，故 H0，错误。62017天津区质检I2 在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，某 I2、KI 混合溶液中，c(I)与温度 T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是( )A温度为 T1 时，向该平衡体系中加入 KI 固体，平衡正向移动B反应 I2(aq)I(aq)I(aq)的

6、Hv 逆4 / 6D状态 a 与状态 b 相比，状态 b 时 I2 的转化率更高答案 D解析 温度为 T1 时，加入 KI 固体，碘离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，故 A 正确；由图像中曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I 的物质的量浓度减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，反应 I2(aq)I(aq)I(aq)的Hv 逆，故 C 正确；状态 b 相当于在状态 a 的基础上升高温度，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态 b 时 I2 的转化率更低，故 D 错误。7工业上用下列反应合成甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

7、。在固定容积为 2 L 的密闭容器中，由 CO2 和 H2 合成甲醇，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示(注：T1、T2 均大于 300 )。下列说法正确的是( )A温度为 T1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) molL1min1B该反应在温度为 T1 时的平衡常数比温度为 T2 时的小C该反应的正反应为放热反应D处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时减小答案 C解析 由图像可知在温度为 T2 时反应先达到平衡，因此温度T2T1，温度高反应达平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故 B 项

8、错误，C 项正确；温度为T1 时，从反应开始到达到平衡，生成甲醇的物质的量为 n1 mol，此时甲醇的浓度为 molL1，所以生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH) molL1min1，A 项错误；因为温度 T2T1，所以 A 点的反应体系从 T1 变到 T2 时，平衡会向逆反应方向移动，即生成物浓度减小而反应物浓度增大，增大，所以 D 项错误。5 / 68对于密闭容器中的可逆反应 A2(g)3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中 T 表示温度，n 表示物质的量)。下列判断正确的是( )A加入催化剂可以使状态 d 变为状态 bB若

9、T1T2，则逆反应一定是放热反应C达到平衡时，A2 的转化率大小为 bacD在 T2 和 n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量的大小为cba答案 D解析 加入催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，故加入催化剂不能使状态 d 变为状态 b，A 错误。若 T1T2，由题图可知，温度升高，n(B2)不变时，平衡时 AB3 的体积分数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，B 错误。图中横坐标为 n起始(B2)，增大一种反应物的量会提高另一种反应物的转化率，则 n起始(B2)越大，平衡时 A2 的转化率越大，即达到平衡时 A2 的转化率大小为 cba，C 错误。其他条件相同时

10、，n 起始(B2)越大，平衡时A2 的转化率越大，则平衡时 AB3 的物质的量越大，故平衡时 AB3 的物质的量的大小为 cba，D 正确。9(1)CO2 和 H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化如下图。曲线、对应的平衡常数大小关系为 K_K(填“”“”或“ 0.4解析 (1)分析图像知 KK。 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)初始量/mol 1 3 0 0转化量/mol x 3x x x平衡量/mol 1x 33x x x42x40.8，得 x0.4根据题意可得，甲乙为等效平衡，且起始时维持反应逆向进行。所以若全部由生成物投料时，c1 mol，同时 c 要大于平衡时的量，故有 0.4。