高考化学一轮复习课时分层训练2氯及其化合物鲁科版.doc

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1、1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 2 2 氯氯及其化合物鲁科版及其化合物鲁科版(建议用时：45 分钟)A 级 基础达标1某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 ( )A紧急组织群众沿逆风方向疏散B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀 NaOH 溶液C处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度 NaHCO3 的毛巾捂住鼻子，向高处转移C C 稀氨水挥发出的稀氨水挥发出的 NH3NH3 具有强烈的刺激性气味，氯气的密度具有强烈的刺激性气味，氯

2、气的密度比空气的密度大，应往高处转移。比空气的密度大，应往高处转移。 2(2018宁德模拟)某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )A该实验说明 Cl2 具有漂白性B该实验说明 H扩散速度比 HClO 快C将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行实验，现象相同B B HClOHClO 具有漂白性，具有漂白性，Cl2Cl2 无漂白性，无漂白性，A A 项错误；项错误；HClOHClO 的漂白的漂白2 / 8持久、稳定，实验后的持久、稳定，实验后的 pHpH 试纸加热不会恢复原来的颜色，试纸加热不会恢复原来

3、的颜色，C C 项错误；项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D D 项错误。项错误。 3水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是( )A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效D D AA 项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同

4、，错误；原理不同，错误；B B 项，新制氯水中含有氯气、项，新制氯水中含有氯气、HClOHClO、H H、ClCl等等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C C 项，氯项，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；错误；D D 项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。 4(2013海南高考)如图所示仪器可用于实验

5、室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehifB B 装置顺序为：制氯气、除杂装置顺序为：制氯气、除杂(HCl(HCl、水蒸气、水蒸气) )、反应制备、尾、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出长进短出” 。 3 / 85实验室既可用浓盐酸与 MnO2 在加热时反应制备 Cl2，也可用 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应制备 Cl2。下列有关说法不正确的是( ) 【导学号：95160009】AKMnO4 的氧化性比 MnO2 的强B启普发生器可用于 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2

6、C用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D用足量 MnO2 与含有 4 mol HCl 的浓盐酸在加热条件下反应，得到 Cl2 的物质的量少于 1 molB B 比较反应的条件即可说明比较反应的条件即可说明 KMnO4KMnO4 的氧化性强于的氧化性强于 MnO2MnO2，A A 正正确；启普发生器不能用于加热，确；启普发生器不能用于加热，B B 错；当整个集气瓶充满黄绿色时错；当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满了，表明已收集满了，C C 正确；浓盐酸变稀后不再与正确；浓盐酸变稀后不再与 MnO2MnO2 反应，生成反应，生成Cl2Cl2 的物质的量少于的物质的量少于 1

7、 1 molmol，D D 正确。正确。 6氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小C通入少量 SO2，溶液漂白性增强D加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na)c(Cl)c(ClO)A A 氯气溶于水达到平衡：氯气溶于水达到平衡：Cl2Cl2H2OHClH2OHClHClOHClO，加水后溶，加水后溶液中液中 H H浓度减小，促进了水的电离，平衡向电离的方向移动，浓度减小，促进了水的电离，平衡向电离的方向移动，A A 项项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但正确；再通入

8、少量氯气，氯水浓度增大，但 c(Hc(H) )要比要比 c(ClOc(ClO) )增增大程度大，所以大程度大，所以 c(Hc(H)/c(ClO)/c(ClO) )应该增大，应该增大，B B 项错误；通入少量项错误；通入少量SO2SO2，发生反应，发生反应 Cl2Cl2SO2SO22H2O=H2SO42H2O=H2SO42HCl2HCl，溶液漂白性减弱，溶液漂白性减弱4 / 8甚至消失，甚至消失，C C 项错误；加入少量固体项错误；加入少量固体 NaOHNaOH，应有，应有 c(Nac(Na) )c(Hc(H) )c(Clc(Cl) )c(ClOc(ClO) )c(OHc(OH) )，但是溶液的

9、酸碱性不知道，故不，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有一定有 c(Nac(Na) )c(Clc(Cl) )c(ClOc(ClO) )，D D 项错误。项错误。 7某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。(1)写出装有浓盐酸的仪器名称_，A 中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是_。(2)写出装置 B 中发生的所有反应化学方程式：_。(3)装置 C 的作用是_。反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液 5 mL 分别进行了如下实验：操作现象测溶液 pH，并向其中滴加 2 滴酚酞pH13，溶液变红，5 min 后退色向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色(4)查阅资料：酚酞的变色范围为 8.

10、210，且酚酞在强碱性溶液中红色会退去，为探究操作中溶液退色的原因，又补充了如下实验：操作现象取_的 NaOH 溶液，向其中滴加 2 滴酚酞溶液变红，30 min 后退色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性。(5)操作中溶液变成黄绿色的原因：_(用离子方程式表示)。【解析】 (2)在装置 B 中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，从而制得消毒液，反应的化学方程式为5 / 8Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。另外生成的氯气中还含有挥发出的氯化氢，氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，化学方程式为HClNaOH=NaClH2O。(3)氯气有毒，则装置 C 的作用是吸收多余氯气，避免

11、污染空气。(4)酚酞在强碱性溶液中红色会退去，但同样体积、同 pH 的氢氧化钠溶液，滴加 2 滴酚酞溶液变红，30 min 后退色，而消毒液pH13，溶液变红，5 min 后退色，退色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。(5)次氯酸根中氯元素为1 价，盐酸中氯元素为1 价，在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，反应的离子方程式为2HClOCl=Cl2H2O。【答案】 (1)分液漏斗 酸性和还原性(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O、HClNaOH=NaClH2O(3)吸收多余氯气，避免污染空气 (4)5 mL，pH13(5)2HClOCl=Cl2H2OB 级 能力提升8(2

12、015江苏高考有改动)实验室用如图所示装置制备 KClO溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性质：可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，在 05 、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe3和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3 和 O2。6 / 8(1)装置 A 中 KMnO4 与盐酸反应生成 MnCl2 和 Cl2，其离子方程式为_，将制备的 Cl2 通过装置 B 可除去_(填化学式)。(2)Cl2 与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓

13、度和体积的条件下，控制反应在 05 下进行，实验中可采取的措施是_、_。(3)制备 K2FeO4 时，KClO 饱和溶液与 Fe(NO3)3 饱和溶液的混合方式为_，其反应的离子方程式为_。(4)Cl2 与 KOH 溶液反应生成 KClO3 的化学方程式为_。(5)D 装置的作用是_，其反应离子方程式为_7 / 8_。【解析】 (1)该反应的实质是 MnO 氧化 Cl，离子方程式为2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。这样制得的 Cl2中含有 HCl，将 Cl2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水，可除去HCl。(2)缓慢滴加盐酸，对装置 C 用冰水浴降温，均有利于 Cl2 与K

14、OH 在 05 的温度下发生反应生成 KClO。(3)根据题中给出的 K2FeO4 的性质，KClO 饱和溶液与 Fe(NO3)3饱和溶液混合时，应在搅拌下，将 Fe(NO3)3 饱和溶液缓慢滴加到碱性 KClO 饱和溶液中。其离子方程式可利用化合价升降法配平。(4)、(5)两问均可用倒配法配平方程式。【答案】 (1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O HCl(2)缓慢滴加盐酸 装置 C 用冰水浴降温(3)在搅拌下，将 Fe(NO3)3 饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中 3ClO2Fe310OH=2FeO3Cl5H2O(4)3Cl26KOH=5KClKClO33H2O(5

15、)吸收尾气 Cl2，防止污染空气 Cl22OH=ClClOH2O下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用 pH 试纸测得氯水的 pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D由 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 可推出 Ca(ClO)8 / 82SO2H2O=CaSO32HClOC C Cl2Cl2 与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，属的相对量无关，A A 错误；氯水中含有漂白作用的错误；氯水中含有漂白作用的 HClOHClO，不能用，不能用 pHpH试纸测定氯水的试纸测定氯水的 pHpH，B B 错误；错误；2NaBr2NaBrCl2=2NaClCl2=2NaClBr2Br2，Br2Br2 易溶易溶于于 CCl4CCl4 而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C C 正确；正确；HClOHClO 有强氧化性，能将有强氧化性，能将 CaSO3CaSO3 氧化为氧化为 CaSO4CaSO4，D D 错误。错误。