高考化学一轮复习课时分层训练8铁及其化合物鲁科版.doc

《高考化学一轮复习课时分层训练8铁及其化合物鲁科版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习课时分层训练8铁及其化合物鲁科版.doc（14页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 / 14【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 8 8 铁及铁及其化合物鲁科版其化合物鲁科版(建议用时：45 分钟)A 级 基础达标1下列关于铁的叙述正确的是( )铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 人体内的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第 4 周期B 族 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得 FeCl2 和 Fe(OH)3A B C DB B 当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁

2、的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的族，而不是族，而不是BB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为 Fe3Fe3，但若铁过量，则，但若铁过量，则 Fe3Fe3被被 FeFe 还原为还原为 Fe2Fe2，所以，所以，FeFe 与与 HNO3HNO3 反应的产物可能因铁过量而反应的产物可能因铁过量而生成生成 Fe(NO3)2Fe(NO3)2；FeCl2FeCl2、Fe(OH)3Fe(OH)3 可分别通过化合反应可分别通过化合反应FeFe2FeCl3=3FeCl22FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)24Fe(OH)2O2O22

3、H2O=4Fe(OH)32H2O=4Fe(OH)3 制得。故制得。故选项选项 B B 正确。正确。 2下列有关铁元素的叙述中正确的是( )AFe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2BCD加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 AA A 溶液溶液 A A 转化为溶液转化为溶液 B B 发生反应：发生反应：2Fe32Fe32H2O2H2OSO2=2Fe2SO2=2Fe2SOSO4H4H；溶液；溶液 B B 转化为溶液转化为溶液 C C 发发生反应：生反应：4Fe24Fe2O2O24H4H=4Fe3=4Fe32H2O2H2O。向溶液。向溶液 B B 中滴加中滴加KSCNK

4、SCN 溶液，未与溶液，未与 SO2SO2 反应的反应的 Fe3Fe3与与 SCNSCN反应，有血红色出现，反应，有血红色出现，A A项正确；溶液项正确；溶液 B B 转化为溶液转化为溶液 C C 的离子方程式电荷不守恒，的离子方程式电荷不守恒，B B 项错误；项错误；根据反应方程式可知，溶液酸性：根据反应方程式可知，溶液酸性：BCABCA，C C 项错误；溶液项错误；溶液 C C 转化为转化为6 / 14溶液溶液 A A，可加入三价铁的氧化物，不能加入二价铁的氧化物，可加入三价铁的氧化物，不能加入二价铁的氧化物，D D 项错项错误。误。 10(2018深圳调研)将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充

5、分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 ( )选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无 Fe3正确，Fe3和 Fe、Cu 均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无 Fe3正确，Fe 和 Cu 与 Fe3都反应，故有Fe2和 Cu2，无 Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有 Fe2，无 Cu2正确，Cu 有剩余，故无 Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有 Fe2、Cu2不正确，不可能有 Fe 剩余而无 Cu 剩余，因为 Fe 比 Cu 优先与 Fe3反应D D 当铁、铜的量比较少时溶液中可能有当铁、铜的量比较少时溶液中可

6、能有 Fe3Fe3存在，存在，A A 项错误；项错误；当铁过量时，铜不与当铁过量时，铜不与 Fe3Fe3反应，无反应，无 Cu2Cu2生成，此时溶液中不存在生成，此时溶液中不存在Cu2Cu2和和 Fe3Fe3，B B 项错误；铜有剩余则溶液中一定无项错误；铜有剩余则溶液中一定无 Fe3Fe3 ，可，可能有能有 Cu2Cu2，C C 项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D D项正确。项正确。 11A、B、C 三种物质中均含有同一种元素 M，它们之间有如图所示的转化关系。A 为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换

7、反应。下列有关说法不正确的是( )A中所加试剂可能是氯气 B中需要加具有氧化性的试剂 CA 与稀硝酸反应一定能实现元素 M 在中发生的价态变化D元素 M 在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现C C 根据转化关系可确定根据转化关系可确定 A A 为变价金属，应为为变价金属，应为 FeFe，反应，反应加入加入7 / 14氯气能实现，氯气能实现，B B 为为 FeCl3FeCl3，C C 为为 FeCl2FeCl2，A A 项不符合题意；反应项不符合题意；反应是是铁元素由铁元素由2 2 价升高到价升高到3 3 价，需要加具有氧化性的试剂，价，需要加具有氧化性的试剂，B B 项不符项不符合题意；

8、过量的铁与稀硝酸反应时，生成硝酸亚铁，合题意；过量的铁与稀硝酸反应时，生成硝酸亚铁，C C 项符合题意；项符合题意；Fe3Fe3能将能将 I I氧化成氧化成 I2I2，自身被还原成，自身被还原成 Fe2Fe2，D D 项不符合题意。项不符合题意。 12(2018全国名校联盟百校联考)某实验小组利用Fe2O3、Cu2O 的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)，实验方案如图所示：(1)稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为Cu2O2H=CuCu2H2O、_、_。(2)加 H2O2 的目的是_，其反应的离子方程式为_。(3)溶液乙中加入适量 CuO 时发生反应的离子方程式为_。(4)操作主

9、要包括_、_、过滤、洗涤、晾干等步骤。【解析】 (1)Fe2O3、Cu2O 中加入过量酸，Fe2O3 生成Fe3，Cu2O 生成 Cu 和 Cu2，Fe3又氧化 Cu 为 Cu2；(2)溶液甲中含有 Fe2，加 H2O2 的目的就是氧化 Fe2为 Fe3；(3)加入8 / 14CuO 的目的是调节 pH，使 Fe3水解成 Fe(OH)3 而除去。【答案】 (1)Fe2O36H=2Fe33H2O Cu2Fe3=Cu22Fe2(2)氧化 Fe2为 Fe3 H2O22H2Fe2=2Fe32H2O(3)3CuO2Fe33H2O=2Fe(OH)33Cu2(4)蒸发浓缩 冷却结晶13(2017湖北襄阳一调

10、)卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe2、Fe3和 Mn2等杂质离子。以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。查阅资料得下表相关数据：表 1：生成氢氧化物沉淀的 pH表 2：原料价格表物质开始沉淀沉淀完全试剂价格(元/吨)Fe(OH)32.73.7a.漂液(含 25.2% NaClO)450Fe(OH)27.69.6*b.双氧水（含 30%H2O21500Mn(OH)28.39.8c.烧碱(含 98% NaOH)2 200Mg(OH)29.611.1d.纯碱(含 99.5% Na2CO3)800*Fe2氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以 Fe(OH)3 沉

11、淀形式才能除尽。若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：(1)流程中加入的试剂 X、Y、Z 的最佳选择依次是表 2 中的_(选填试剂编号)。(2)步骤发生反应的离子方程式为_；步骤中发生反应的化学方程式为9 / 14_。(3)为尽量除去杂质，步骤调节 pH 为_时，停止加入Y。调节为该 pH 的目的是_。(4)若在实验室进行步骤的灼烧实验，必须用到的仪器是_。A酒精喷灯 B铁三脚C坩埚 D蒸发皿E泥三角 F烧杯G石棉网【解析】 (1)根据题意并结合流程图知，加入 X 的目的是将Fe2氧化为 Fe3，考虑氧化剂的价格，应该选择 a(漂液)；加入Y 的目的是调节溶液的 pH

12、，使 Fe3、Mn2形成沉淀，Na2CO3 碱性较弱，故应选用 c(烧碱)；加入 Z 的目的是使镁离子形成沉淀，结合原料价格应选用 d(纯碱)，加水煮沸，使生成的 MgCO3 沉淀转化为 Mg(OH)2 沉淀，因此试剂 X、Y、Z 的最佳选择依次是表 2 中的a、c、d。(2)步骤是加入漂液，NaClO 将 Fe2氧化为 Fe3，反应的离子方程式为 2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O，步骤是加水煮沸，MgCO3 沉淀转化为 Mg(OH)2 沉淀，反应的化学方程式为 MgCO3H2OMg(OH)2CO2。(3)根据表 1 中的数据可知，pH9.8 时 Fe3、Mn2完全沉淀，Mg2已开始沉淀

13、，为尽量除去杂质，步骤应调节 pH9.8，从而使杂质离子尽可能彻底地转化为氢氧化物沉淀除去。(4)灼烧 Mg(OH)2 时用到的仪器有铁三脚、酒10 / 14精喷灯、坩埚和泥三角。【答案】 (1)a、c、d(2)2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OMgCO3H2OMg(OH)2CO2(3)9.8 使 Mg2以外的杂质离子尽可能彻底地转化为沉淀除去(4)ABCEC 级 能力提升14常温时，将 0.1 mol Fe(NO3)3 和 2 mol HCl 溶于水得 2 L混合溶液，然后向该溶液投入 m g 铁粉使其充分反应后，滴加 KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是( )A由于氧化性 Fe3

14、H，首先发生的反应是Fe2Fe3=3Fe2B当加入 16.8 g 铁粉时，可生成标准状况下 6.72 L 气体C在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以 Fe2和 Fe3的形式存在Dm 至少等于 28，反应过程中溶液的质量一直在减小B B 酸性条件下，酸性条件下，NONO 有氧化性，因此首先发生的反应是有氧化性，因此首先发生的反应是FeFeNONO4H4H=NO=NOFe3Fe32H2O2H2O ，然后发生反应：，然后发生反应：FeFe2Fe32Fe3=3Fe2=3Fe2 ，FeFe2H2H=Fe2=Fe2H2H2 ，A A 错误；错误；当加入当加入 16.816.8 g g 铁粉时，刚好发生上述铁

15、粉时，刚好发生上述反应，生成标准状况下的反应，生成标准状况下的6.726.72 L L NONO 气体，生成气体，生成 0.30.3 molmol Fe3Fe3，消耗，消耗 1.21.2 molmol H H，B B 正确；正确；根据滴加根据滴加 KSCNKSCN 溶液不变红色说明溶液不含溶液不变红色说明溶液不含 Fe3Fe3，C C 错误；根据方错误；根据方程式计算则至少消耗铁程式计算则至少消耗铁 16.816.8 g g(0.1(0.10.3)0.5560.3)0.556 g g2828 g g，11 / 14但反应过程中溶液的质量一直在增大，但反应过程中溶液的质量一直在增大，D D 错误

16、。错误。 15(2018靖安模拟)已知 Fe2O3 与 H2 反应会因温度不同而可能生成 Fe3O4。某兴趣小组在用 H2 还原 Fe2O3 的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末 X，为探究 X 的组成，他们进行了如下实验。 【导学号：95160049】(1)甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此 X 是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是_。(2)乙同学：先将少量黑色粉末 X 放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，再滴加几滴 KSCN 溶液，溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出 X 的组成是 Fe 和 Fe3O4。滴加 KSCN 溶

17、液的目的是_。若在粉末 X 中直接加入盐酸、KSCN 溶液，溶液不出现红色，不出现红色的原因是(用离子方程式表示)_。(3)丁同学的实验方案：2.88 g X足量盐酸搅拌溶液Y足量H2O2足量氨水操作Z沉淀3.2 g红棕色固体操作 Z 是_。通过以上数据，得出 2.88 g 黑色粉末 X 中各成分的物质的量为_。12 / 14【解析】 (1)黑色粉末能被磁铁吸附，Fe、Fe3O4 可被磁铁吸附，故不能由此确定 X 就是铁单质。(2)滴加几滴 KSCN 溶液，溶液出现红色，可以证明存在Fe3，进而证明黑色固体中含有四氧化三铁，确认 Fe3O4 的存在。X 的组成是 Fe 和 Fe3O4，向其中加

18、入盐酸，Fe3O4 溶于盐酸得到氯化铁溶液会和金属铁之间反应得到氯化亚铁，即Fe2Fe3=3Fe2，不会使 KSCN 溶液变色。(3)流程是黑色粉末加入过量盐酸溶解后，加入足量氨水，保证碱性环境下离子全部沉淀，操作 Z 是过滤、洗涤得到沉淀。流程 FeFe3O4FeCl2、FeCl3Fe(OH)2、Fe(OH)3Fe2O3；依据反应过程中铁元素守恒，n(Fe2O3)0.02 mol；设铁物质的量为x，四氧化三铁物质的量为 y，得到：56x232y2.88，x3y0.022，解方程得到 x0.01 mol；y0.01 mol；即 n(Fe3O4)0.01 mol；n(Fe)0.01 mol。【答

19、案】 (1)Fe3O4 能被磁铁吸附(2)检验是否存在 Fe3，确认 Fe3O4 的存在Fe2Fe3=3Fe2(3)过滤、洗涤n(Fe3O4)0.01 mol、n(Fe)0.01 mol1在含有 FeCl3 和 BaCl2 的酸性溶液中，通入足量的 SO2 后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A白色沉淀是 BaSO4 和 BaSO3B溶液的酸性增强C白色沉淀是 BaSO4-13 / 14DFeCl3 全部被还原为 FeCl2A A Fe3Fe3与与 SO2SO2 反应，其离子方程式为反应，其离子方程式为2Fe32Fe3SO2SO22H2O

20、=2Fe22H2O=2Fe2SOSO4H4H。 2粗制的 CuSO45H2O 晶体中含有 Fe2。提纯时，为了除去Fe2，常加入少量 H2O2，然后再加入少量碱至溶液 pH3.8，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是( )A溶解 CuSO45H2O 晶体时要加入少量稀 H2SO4B加入 H2O2 除去 Fe2的离子方程式：2Fe2H2O24OH=2Fe(OH)3C由于 CuSO4 的催化作用，会使部分 H2O2 分解而损失D调溶液 pH3.8 的依据是当 pH3.8 时 Fe(OH)3 沉淀完全，而 Cu(OH)2 还未开始沉淀B B CuSO45H2OCuSO45H2O 晶体溶

21、解后晶体溶解后 Cu2Cu2会发生水解生成会发生水解生成 Cu(OH)2Cu(OH)2 和和 H2SO4H2SO4，所以溶解时加入少量的稀硫酸可抑制，所以溶解时加入少量的稀硫酸可抑制 Cu2Cu2的水解，的水解，A A 正正确；因为氧化确；因为氧化 Fe2Fe2时，溶液为酸性，在酸性条件下，不可能生成时，溶液为酸性，在酸性条件下，不可能生成Fe(OH)3Fe(OH)3 沉淀，沉淀，B B 错误；错误；Cu2Cu2对过氧化氢的分解具有催化作用，所对过氧化氢的分解具有催化作用，所以使部分过氧化氢损失，以使部分过氧化氢损失，C C 正确；因为该操作的目的是除去正确；因为该操作的目的是除去 Fe3Fe

22、3而而硫酸铜不损失，所以调节溶液的硫酸铜不损失，所以调节溶液的 pHpH3.83.8 时，应是时，应是 Fe(OH)3Fe(OH)3 完全沉完全沉淀而淀而 Cu(OH)2Cu(OH)2 还未开始沉淀，还未开始沉淀，D D 正确。正确。 3用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2C若溶液中有 Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有 Fe2，则一定有 Cu 析出14 / 14B B 本题考查铁及其化合物的性质。本题考查铁及其化合物的性质。FeCl3FeCl3

23、 溶液腐蚀印刷电路板上溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为铜的反应为 2FeCl32FeCl3Cu=2FeCl2Cu=2FeCl2CuCl2CuCl2，所得的溶液中存在，所得的溶液中存在FeCl2FeCl2 和和 CuCl2CuCl2，还可能有过量的，还可能有过量的 FeCl3FeCl3 溶液，加入铁粉充分反应后，溶液，加入铁粉充分反应后，A A 项若无固体剩余，说明原溶液中含有项若无固体剩余，说明原溶液中含有 Fe3Fe3，反应后不一定还含有；，反应后不一定还含有；B B 项溶液中一定含有项溶液中一定含有 Fe2Fe2；C C 项若溶液中有项若溶液中有 Cu2Cu2，可以有部分铜，可以有部分铜固体析出；固体析出；D D 项若溶液中有项若溶液中有 Fe2Fe2，不一定有，不一定有 CuCu 析出。析出。