2022高考化学一轮复习课时作业10铁及其重要化合物含解析鲁科版.doc

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1、铁及其重要化合物(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1(2019广东揭阳调研)录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是()AFeO BFe2O3CFe3O4 DAl2O3CFe3O4具有磁性。2铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3 与KSCN产生红色沉淀C赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O

2、4和H2；Fe3遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe3的存在。3下列事实不能证明Fe3有氧化性的是()A电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜BFeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色C将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色D将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀CA项中2Fe3Cu=Cu22Fe2；B项中2Fe32I=2Fe2I2；D项中H2S2Fe3=S2Fe22H，只有C项中Fe3在反应中化合价未发生改变，不具有氧化性，选C。4为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()ABC DC

3、实验中溶液应变为浅蓝色；实验与Fe3的性质无关。5下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B向溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液紫色褪去可以证明溶液中不含Fe3，可能含有Fe2CFe放入冷的浓硫酸中无现象铁不与浓硫酸反应D向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变为血红色不能说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3D过量的Fe粉会与Fe3反应，最后溶液中有Fe2无Fe3，A项错误；不论溶液中是否含有Fe3，只要溶液中有还原性物质，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；钝

4、化也属于化学变化，C项错误；加氯水后，可以把Fe2氧化为Fe3，D项正确。6(2019山东淄博一中期中)下列有关说法正确的是()A足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含Fe2AFe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，A项正确；铁的化学比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe3O4，B项错误；Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；该溶液中也可以同时含有Mg2、Al3等，D项错误。7选择合适试剂完

5、成甲、乙两组实验甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3下列试剂选取正确的一项是()试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液BK3Fe(CN)6KSCN溶液CNaOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液B8向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是()A白色沉淀是FeSO3B白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C白色沉淀是BaSO4DFeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2C2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，由于SO2过量溶液中无Fe3；

6、又SOBa2=BaSO4，而BaSO3在酸性环境不能生成，所以白色沉淀为BaSO4。9Fe2、Fe3、Zn2完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()ANaOH溶液B氨水CKMnO4、ZnCO3 DH2O2、ZnOD由于Fe2沉淀所需pH比Zn2大，应首先将Fe2氧化为Fe3，然后调节溶液的pH使Zn2还不沉淀时Fe3已沉淀完全。氧化剂H2O2将Fe2氧化为Fe3，ZnO能消耗溶液中的H且不引入新的杂质离子，故D项符合要求。10下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是()

7、A用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化CA项，反应开始时打开止水夹C，使生成的氢气进入B中，可排出装置中的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁溶液进入B中反应生成Fe(OH)2，A项正确；B项，FeCl3易水解，配制其溶液时为抑制Fe3水解，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B项正确；Fe3与铁反应可生成Fe2

8、，故向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化，D项正确。11FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法不正确的是()A产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质AFeCO3中的2价的铁在高温时会被空气中的氧气氧化。12制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2：Fe2、H、NH

9、、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OHDCl2会氧化Fe2，A项错误；ClO会氧化Fe2，且H会与ClO结合成弱电解质HClO，B项错误；OH会与Fe2反应生成Fe(OH)2沉淀，OH也会与NH反应生成NH3H2O，C项错误；加入过量的ClO会氧化Fe2生成Fe3和Cl，过量的OH会除去Fe3和NH，最终溶液中含Na、SO和Cl，且ClO和OH均是过量的，故D项正确。13氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：(1)

10、操作的名称是_；操作的名称是_；操作的方法为_。(2)请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_。解析：(1)从流程图中可知经操作后得到滤渣，故该操作是过滤；操作是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤的具体操作为在漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次。(2)从流程图中分析，生成FeCO3沉淀的离子反应为Fe22HCO=FeCO3CO2H2O。答案：(1)过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次(2)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O14在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：.向废液中投入过量铁

11、屑，充分反应后分离出固体和滤液；.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到的固体主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_。(3)过程中发生反应的化学方程式为_。解析：FeCl3溶液蚀刻铜箔的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，得到的废液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)反应掉FeCl3、CuCl2Fe、Cu加入足量稀盐酸后过滤(3)4FeCl24Ca(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34CaCl215在高温条件下铁与水

12、能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 时，生成FeO，高于570 时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1)实验中使用肥皂液的作用是_。(2)某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。确定是否存在Fe3O4，需要测定并记录的实验数据是_。答案：(1)检验反应中生成的H2(2)固体样品质量和红棕色固体的质量16(2019湖南岳阳一中质检)某化学小组在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。实验：将Fe3转化为Fe2(如图)(1)Fe3与Cu粉发生反应的离子方程式为_。(2)探究白色

13、沉淀产生的原因，请填写实验方案。查阅资料：.SCN的化学性质与I相似，.2Cu24I=2CuI(白色)I2实验方案现象结论取4 mL_molL1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 molL1KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀取_无明显现象Cu2与SCN反应的离子方程式为_。实验.将Fe2转化为Fe3实验方案现象向3 mL 0.1 molL1FeSO4溶液中加入1 mL 8 molL1稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因。查阅资料：Fe2NOFe(NO)2(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因_。(4)从化学反应速

14、率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析。反应：Fe2与HNO3反应反应：Fe2与NO反应依据实验现象，甲同学认为反应的速率比反应_(填“快”或“慢”)。乙同学认为反应是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙同学设计的实验方案是_。解析：(1)Fe3与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)由反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可知4 mL 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液与过量Cu粉反应后得到的溶液中Fe2为0.2 molL1，Cu2为0.1 molL1，依据对照实验原则，取4 mL 0.1 molL1CuSO4溶液，向其中滴加3

15、滴0.1 molL1KSCN溶液，另取4 mL 0.2 molL1FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 molL1KSCN溶液。由题目信息、可知，Cu2与SCN反应生成CuSCN沉淀和(SCN)2，反应的离子方程式为2Cu24SCN=2CuSCN(SCN)2。(3)Fe2和HNO3反应生成Fe3、NO与水，反应的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(4)溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应的速率比反应慢。反应体系中硝酸过量，若反应可逆，反应后溶液中含有Fe2，否则没有Fe2，具体的实验方案是取少量反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应是不可逆反应。答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)0.14 mL 0.2 molL1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 molL1KSCN溶液2Cu24SCN=2CuSCN(SCN)2(3)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(4)慢取少量反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应是不可逆反应(或通入NO气体到黄色溶液中没有出现棕色，答案合理即可)- 7 -