高考化学一轮复习练 非选择题（4）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习练精选高考化学一轮复习练 非选择题（非选择题（4 4） （含（含解析）新人教版解析）新人教版李仕才1若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的 SO2 和 O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g) H196.6 kJmol1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在 a 点时，反应_(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1t3 时间内，v 正先增大后减小的主要原因是_。答案 未达到 t1t2 时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2t3 时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小

2、解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a 点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1t2 时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1t3 时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。2下图是当反应器中按 n(N2)n(H2)13 投料后，在 200 、400 、600 ，反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数2 / 7随总压强的变化曲线。(1)曲线 a、b 对应温度较高的是_(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在 1 L 密闭容器中通入 5 mol N2、15 mo

3、l H2,10 min 后达到 M 点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率 v(N2)_molL1min1。(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_(填字母)。A分离出 NH3 后的原料气循环利用，可以提高 H2 的平衡转化率B使用催化剂能加快反应速率且提高 H2 的平衡转化率C上图中 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)K(R)答案 (1)b (2)0.375 (3)AC解析 (1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线 a、b 对应温度较高的是 b。(2)M 点 NH3 的物质的量分数为 60%；N2(g) 3

4、H2(g)?2NH3(g) 起始物质的量浓度/molL1 5 15 0变化物质的量浓度/molL1 n 3n 2n平衡物质的量浓度/molL1 5n 153n 2nNH3 的物质的量分数为 60%100%，解得：n，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率 v(N2)0.375 molL1min1。(3)及时分离出 NH3，并循环利用原料气，可以提高 H2 的平衡转化率，故 A 正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，3 / 7对 H2 的转化率无影响，故 B 错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则 M、Q、R 点平衡

5、常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)K(R)，故 C 正确；答案为 AC。3已知键能：NN 945 kJmol1，HH 436 kJmol1，NH 391 kJmol1。则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_。答案 N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) H 93 kJmol1解析 已知键能：NN 945 kJmol1，HH 436 kJmol1，NH 391 kJmol1，则 N2(g)3H2(g)?2NH3(g) H(945 kJmol13436 kJmol1)(6391 kJmol1)93 kJmol1，故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是 N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H93

6、 kJmol1。4H124 kJmol1部分化学键的键能如下表所示：化学键CHCCC=CHH键能/ kJmol1412348X436根据上述反应的能量变化，计算 X_。4 / 7答案 612解析 反应热反应物总键能生成物总键能，由有机物的结构可知，应是CH2CH3 中总键能与CH=CH2、H2 总键能之差，设C=C 键能为 X kJmol1，则H(54123483412X436) kJmol1124 kJmol1，解得 X612。5CuCl2 溶液中的铜主要以 Cu(H2O)、CuCl 形式存在，将 CuCl2 溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq

7、)4H2O(l) H”“”或“”)0。(2)在 p 压强条件下，M 点时容器内 NO 的体积分数为_。(3)若反应一直保持在 p 压强条件下进行，则 M 点的分压平衡常数Kp_(用含 p 的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。答案 (1) (2)40% (3)Kp5 p解析 (1)根据图像，升高温度，平衡时 NO 的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应属于放热反应，H0。(2)根据图像，在 p 压强条件下，M 点时容器内 NO 的转化率为 50%，根据 2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)可知，气体减小的体积为反应的 NO的体积的一半，因此 NO 的体积

8、分数为100%40%。(3)设 NO 的物质的量为 2 mol，则 Cl2 的物质的量为 1 mol。2NO(g) Cl2(g)?2ClNO(g)起始/mol 2 1 0反应/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分压 p p p1 2.5M 点的分压平衡常数 Kp。7已知常温下，H2S 的电离常数：K11.3107，K27.11015，则 0.1 molL1H2S 溶液的pH 约为_(取近似整数值)；向浓度均为 0.001 molL1 的AgNO3 和 Hg(NO3)2 混合溶液中通入 H2S 气体，开始生成沉淀的c(S2)为_。(已知：Ksp(Ag2S)6.31050，Ks

9、p(HgS)6 / 71.61052)答案 4 1.61049 molL1解析 已知常温下，H2S 的电离常数：K11.3107，K27.11015，则 0.1 molL1 H2S 溶液中氢离子浓度约是104，因此 pH 约为 4；根据溶度积常数Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp(HgS)1.61052 可知首先产生HgS 沉淀，此时溶液中 c(S2) molL11.61049 molL1。8已知铬元素被还原成 Cr3，写出在酸性条件下 K2Cr2O7 与 H2O2反应的离子方程式：_。答案 Cr2O3H2O28H= 2Cr37H2O3O29测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量

10、。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50 mgL1。Ag2CN = Ag (CN)2，AgI = AgI，AgI 呈黄色，且 CN优先与 Ag反应。实验如下：取 25.00 mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用 1.000 104 molL1 的标准 AgNO3 溶液滴定，消耗 AgNO3 溶液的体积为 2.50 mL。(1)滴定终点的判断方法是_。(2)处理后的废水中氰化钠的含量为7 / 7_mgL1，_(填“能”或“不能”)排放。答案 (1)滴入最后一滴标准液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失 (2)0.98 不能解析 (1)Ag与 CN反应生成Ag(CN)2，当 CN反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag与 I生成 AgI 黄色沉淀，说明反应到达滴定终点。(2)消耗 AgNO3 的物质的量为 2.5103L0.000 1 molL12.50107mol，根据方程式Ag2CN=Ag(CN)2，处理的废水中氰化钠的质量为2.50107mol249 gmol12.45105g，废水中氰化钠的含量为 0.98 mgL1，因此该废水不能排放。