高考化学一轮复习练 非选择题（5）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习练精选高考化学一轮复习练 非选择题（非选择题（5 5） （含（含解析）新人教版解析）新人教版李仕才1已知：CH3OH、H2 的燃烧热(H)分别为 726.5 kJmol1、285.8 kJmol1，则常温下 CO2 和 H2 反应生成CH3OH 和 H2O 的热化学方程式是_。答案 CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H130.9 kJmol1解析 燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知：CH3OH、H2 的燃烧热(H)分别为 726.5 kJmol1、285.8 kJmol1，

2、则有：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.5 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1，根据盖斯定律：3得常温下 CO2 和 H2 反应生成 CH3OH 和 H2O 的热化学方程式：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H130.9 kJmol1。2红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s) 3Cl2(g) = 2PCl3(g) H612 kJmol12P(s) 5Cl2(g) =2PCl5(g) H798 kJmol12 / 8气态 PCl5 生成气态

3、 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式为_。答案 PCl5(g)?PCl3(g) Cl2(g) H93 kJmol1解析 已知：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g) H612 kJmol1，2P(s)5Cl2=2PCl5(g) H798 kJmol1，根据盖斯定律可知()/2 即得到气态 PCl5 生成气态 PCl3 和Cl2 的热化学方程式：PCl5(g)?PCl3(g)Cl2(g) H93 kJmol1。3在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：.CO(g)3H2(g)= CH4(g)H2O(g)H1 206 kJmol1.CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g)

4、H2 41 kJmol1.2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g)H 3 247.4 kJmol1(1)图 1 是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ln K(化学平衡常数 K 的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是_3 / 8_。(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是_，根据相关知识和图 2 分析合成甲烷适宜的反应条件是在 550630 K、1 MPa 的原因是_。答案 (1)在其他条件不变时，温度升高反应向吸热的逆反应方向移动使 ln K 减小 (2)催化剂 此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高解析 (1)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g

5、) H1 206 kJmol1 此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图 2 分析在 550630 K 和 1 MPa 的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。4SNCRSCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的 NOx)，其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)4NO(g)O2(g)?4N2(g)6H2O(g) H1 646 kJmol1，如图所示，反应温度会直接影响 SNCR 技术的脱硝

6、效率。4 / 8(1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925 的理由是_。(2)SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是_；但当烟气温度高于 1 000 时，SNCR 脱硝效率明显降低，其原因可能是_。答案 (1)925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小 (2)反应的活化能较大，没有使用催化剂 因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的 N2 与 O2 反应生成NO 等其他合理答案)解析 (1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925 的理由是 925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技

7、术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于 1 000 时，SNCR 脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使5 / 8脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的 N2 与 O2 反应生成 NO 等) 。5T C 时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)发生反应：H0，乙苯(或 Cl2)、 氯乙基苯(或 HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：(1)02 min 内，以 HCl 表示的该反应速率 v(HCl)_。(2)6 min 时，改变的外界条件为_，该条

8、件下的平衡常数K_。(3)10 min 时，保持其他条件不变，再向容器中充入 1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和 1 mol HCl，则此时该反应 v 正_(填“”“”或“” )v 逆；若 12 min 时反应再次达到平衡，则在 012 min 内，Cl2 的转化率 _。(计算结果保留三位有效数字)答案 (1)0.05 molL1min 1 (2)升高温度 81(3) 86.7%解析 (1)T 时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)发生反应，2 min 时氯化氢的浓度是 0.1 molL1，则用氯化氢表示的反应速率是

9、0.1 molL12 min0.05 molL1min1。(2)制备 氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min 时，乙苯、Cl2 的浓度在减小，而氯乙基苯和 HCl 的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(HCl)0.18 molL1，n(HCl)1.8 mol，起始/mol 2 2 0 06 / 8转化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为 K81。(3)10 min 时，乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl的物

10、质的量浓度分别为 0.02 molL1、0.02 molL1、0.18 molL1、0.18 molL1，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和 1 mol HCl，此时乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl 的物质的量浓度分别为 0.12 molL1、0.12 molL1、0.28 molL1、0.28 molL1，5.481，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为 x molL1，则起始/molL1 0.3 0.3 0.1 0.1转化/molL1 x x x x 平衡/molL1 0.3x 0.3x 0.1x 0.

11、1x 平衡常数为 K81，得 x0.26，所以氯气的转化率是100%86.7%。6850 时在体积为 5 L 的反应器中发生反应：CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g) H 41 kJmol1CO 和 H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_。7 / 8答案 K1 解析 CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)起始浓度/molL1 0.20 0.30 0 0变化浓度/molL1 0.12 0.12 0.12 0.12平衡浓度/molL1 0.08 0.18 0.12 0.12平衡常数 K1。7用惰性电极电解浓度较大的 CuCl2 溶液，阳极的电极反应式为_，当

12、电解到一定程度，阴极附近出现蓝色 Cu(OH)2 絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的 pHm，此时阴极附近c(Cu2)_ molL1 (已知：Cu(OH)2 的Ksp2.21020)。答案 2Cl2e=Cl2 2.210(82m)解析 用惰性电极电解浓度较大的 CuCl2 溶液，阳极发生氧化反应，其电极反应式为 2Cl2e=Cl2；Kspc2(OH)c(Cu2)，c(Cu2) molL12.210(82m) molL1。8我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，冷淀，毀罐取出，

13、即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为_(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)。答案 ZnCO32CZn3CO9亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某小组称取 5.000 g 的样品溶于水配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，8 / 8用 0.100 0 molL1 酸性 KMnO4 溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗 KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88(1)第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填字母代号)。A锥形瓶洗净后未干燥B酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

14、C滴定终点时仰视读数(2)酸性 KMnO4 溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为_。(3)该样品中亚硝酸钠的质量分数为_。答案 (1)BC (2)6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O (3)69%解析 (2)该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为 6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O。(3)根据表中数据可知第一次实验数据误差太大，舍去，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值是 0.02 L，高锰酸钾的物质的量是 0.100 0 molL10.02 L0.002 mol，则根据方程式6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O 可知，亚硝酸钠的物质的量是 0.002 mol5/20.005 mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是 0.005 mol250 mL/25.00 mL0.05 mol，其质量为 0.05 mol69 gmol13.45 g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数为3.45 g/5.000 g100%69.0%。