高考化学一轮复习练 非选择题（1）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习练精选高考化学一轮复习练 非选择题（非选择题（1 1） （含（含解析）新人教版解析）新人教版李仕才1红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s) 3Cl2(g) = 2PCl3(g) H612 kJmol12P(s) 5Cl2(g) =2PCl5(g) H798 kJmol1气态 PCl5 生成气态 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式为_。答案 PCl5(g)?PCl3(g) Cl2(g) H93 kJmol1解析 已知：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g) H612

2、 kJmol1，2P(s)5Cl2=2PCl5(g) H798 kJmol1，根据盖斯定律可知()/2 即得到气态 PCl5 生成气态 PCl3 和Cl2 的热化学方程式：PCl5(g)?PCl3(g)Cl2(g) H93 kJmol1。2已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) Ha kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H b kJmol1试写出由 CH4 和 O2 制取气态甲醇的热化学方程式：_2 / 11_。答案 2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g) H(a2b) kJmol1解析 将给出的反应分别标为、，根据盖斯定律，把2可得 CH4 和 O2

3、 制取甲醇的热化学方程式：2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g) H(a2b) kJmol1。3下图是当反应器中按 n(N2)n(H2)13 投料后，在 200 、400 、600 ，反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线 a、b 对应温度较高的是_(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在 1 L 密闭容器中通入 5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到 M 点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率 v(N2)_molL1min1。(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_(填字母)。A分离

4、出 NH3 后的原料气循环利用，可以提高 H2 的平衡转化率B使用催化剂能加快反应速率且提高 H2 的平衡转化率C上图中 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)K(R)答案 (1)b (2)0.375 (3)AC解析 (1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线 a、b 对应温度较高的是 b。(2)M 点 NH3 的物质的量分数为 60%；N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 3 / 11起始物质的量浓度/molL1 5 15 0变化物质的量浓度/molL1 n 3n 2n平衡物质的量浓度/molL1 5n 153n 2nNH3

5、的物质的量分数为 60%100%，解得：n，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率 v(N2)0.375 molL1min1。(3)及时分离出 NH3，并循环利用原料气，可以提高 H2 的平衡转化率，故 A 正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对 H2 的转化率无影响，故 B 错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)K(R)，故 C 正确；答案为 AC。4在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：.CO(g)3H2(g)= CH4(g)H2O(g)

6、H1 206 kJmol1.CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g)H2 41 kJmol1.2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g)H 3 247.4 kJmol1(1)图 1 是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ln K(化学平衡常数 K 的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是_4 / 11_。(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是_，根据相关知识和图 2 分析合成甲烷适宜的反应条件是在 550630 K、1 MPa 的原因是_。答案 (1)在其他条件不变时，温度升高反应向吸热的逆反应方向移动使 ln K 减小 (2)催化剂 此条件下反应速

7、率较快而且甲烷产率较高解析 (1)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g) H1 206 kJmol1 此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图 2 分析在 550630 K 和 1 MPa 的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。5CuCl2 溶液中的铜主要以 Cu(H2O)、CuCl 形式存在，将 CuCl2 溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l

8、) H”“”或“”)0。(2)在 p 压强条件下，M 点时容器内 NO 的体积分数为_。(3)若反应一直保持在 p 压强条件下进行，则 M 点的分压平衡常数Kp_(用含 p 的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。答案 (1) (2)40% (3)Kp5 p解析 (1)根据图像，升高温度，平衡时 NO 的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应属于放热反应，H0。(2)根据图像，在 p 压强条件下，M 点时容器内 NO 的转化率为 50%，6 / 11根据 2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)可知，气体减小的体积为反应的 NO的体积的一半，因此 NO 的体积分

9、数为100%40%。(3)设 NO 的物质的量为 2 mol，则 Cl2 的物质的量为 1 mol。2NO(g) Cl2(g)?2ClNO(g)起始/mol 2 1 0反应/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分压 p p p1 2.5M 点的分压平衡常数 Kp。7某实验小组同学探究生铁与少量浓硫酸反应生成的气体产物。某同学认为该反应过程中产生 SO2、CO2、H2 三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体。(图中加热装置、夹持仪器省略，除装置 E 外，其他装置试剂均为足量)ABCDE(1)装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)_(填装置的编号)。(2

10、)证明生成的气体中存在 SO2 的现象是_，相应的离子方程式：7 / 11_。答案 (1)E A C D B(或 E A D B C)(2)装置 A 中溶液紫红色变浅说明生成 SO2 5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H解析 二氧化硫具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液褪色，装置 A 中溶液紫红色变浅说明含有 SO2，反应的离子方程式为 5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H；所以高锰酸钾溶液检验二氧化硫，同时高锰酸钾能吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫是否吸收完全；用澄清石灰水检验二氧化碳；H2 能还原氧化铜，用氧化铜检验 H2，仪器连接顺序依次是 EACDB 或 EAD

11、BC。3硫酸亚铁铵(NH42Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。查阅资料隔绝空气加热至 500 时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。(1)所选用装置的正确连接顺序为_(填装置的字母)。(2)证明有水蒸气生成的实验现象为_。(3)证明有氨气生成的实验现象为_。(4)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明 A 中残留固8 / 11体仅为 Fe2O3，而不含 FeO 或Fe3O4：_。答案 (1)ACBD (2)C 中无水硫酸铜变蓝 (3

12、)D 中溶液变为红色 (4)取少量 A 中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4(或加入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀)解析 (1)实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置 A 先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置 C 中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置 B 中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置 D 检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为 ACBD。(2)利用

13、无水硫酸铜遇到水变蓝色证明有水蒸气生成，实验现象为 C中无水硫酸铜变蓝色。(3)证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明有氨气生成的实验现象为 D 中溶液变红色。(4)设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4，利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色设计，取少量 A 中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是 Fe2O3而不含 FeO 和 Fe3O4。9 / 118如图在碱性条件下，在阴极上电解 NaBO2 可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_。答

14、案 BO6H2O8e=BH8OH解析 在阴极上电解 NaBO2 可制得硼氢化钠，则阴极室 BO 得电子发生还原反应生成 BH，则电极反应式为BO6H2O8e=BH8OH。9氧化铁是重要工业颜料，在制备过程中常含有少量的 FeO 杂质。某同学为测定产品中 Fe2O3 的含量，进行如下实验：A称取样品 8.00 g，加入足量稀 H2SO4 溶解，并加水稀释至 100 mL；B量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；C用酸化的 0.010 00 molL1 KMnO4 标准液滴定至终点；D重复操作 B、C 23 次，得出消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为20.00 mL。(1)写出滴定过程中发

15、生反应的离子方程式：_。(2)确定滴定达到终点的操作及现象为_10 / 11_。(3)上述样品的质量分数为_。(4)下列操作会导致样品中 Fe2O3 的质量分数的测定结果偏低的有_(填字母)。A未干燥锥形瓶B盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗C滴定结束时仰视刻度线读数D量取待测液的滴定管没有润洗答案 (1)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O (2)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去 (3)96.4% (4)BC解析 (1)亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。(2)酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则

16、终点实验现象是：向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去。(3)消耗高锰酸钾是 0.000 2 mol，根据方程式可知亚铁离子是0.001 mol，因此原物质中亚铁离子是 0.001 mol100 mL/25 mL0.004 mol，氧化亚铁质量是 0.004 mol72 gmol10.288 g，则氧化铁的质量分数是100%96.4%。(4)A 项，锥形瓶内有水对结果无影响；B 项，滴定管未润洗相当于将标准液稀释，所用标准液体积增大，故结果偏小；C 项，滴定结束时仰视刻度线读数，读取体积偏大，结果偏小；D 项，量取待测11 / 11液的滴定管没有润洗，消耗标准液体积偏小，结果偏高。