高考化学一轮复习基础题系列6含解析新人教版.doc

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1、1 / 12【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习基础题系列精选高考化学一轮复习基础题系列 6 6 含解析含解析新人教版新人教版李仕才1、 （2018 届湖北省市高中毕业生五月训练题）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 100 g KHCO3 晶体中含有的离子数为 3NAB. 一定条件下，将 71gCl2 和足量的 PCl3 混合充分反应,可得到 NA 个 PCl5 分子C. 3molFe 在纯氧中完全燃烧转移的电子数为 8NAD. 标准状况下，22.4 L 正戊烷中含有共价键的数目为 16NA【答案】C【解析】KHCO3 为离子化合物，1molKHCO3

2、 晶体含有 2mol 离子；100gKHCO3 晶体即为 1mol，含有的离子数为 2NA；A 错误；由于Cl2+PCl3 PCl5 为可逆反应，反应物转化率小于 100%,所以 1molCl2和足量的 PCl3 混合充分反应,PCl5 分子数目小于 NA；B 错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁元素化合价由 0 价升高到+8/3 价，1mol 铁失去电子 8/3mol，3molFe 在纯氧中完全燃烧转移的电子数为 8NA，C 正确；标准状况下，正戊烷不是气态，不能用气体摩尔体积计算 22.4L 正戊烷中含有共价键的数目，D 错误；正确选项 C。2、 （2018 届四川省市高三二诊考试）NA

3、 为阿伏加德罗常数的值。2 / 12下列说法正确的是A. 常温常压下，17g 甲基(14CH3)所含的中子数为 8NAB. 1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为 0.2NAC. 1mol Na2O 和 BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为 3NAD. 标准状况下，1L 己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为 NA【答案】A【解析】A17g 甲基(-14CH3)的物质的量为=1mol，1mol 该甲基中含有 8mol 中子，所含的中子数为 8NA，故 A 正确；B. 1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中还含有大量的水，水分子中也含有 O原子，含有的氧原子数

4、大于 0.2NA，故 B 错误；C、1mol Na2O 和BaO2 的混合物中含有的氧离子和过氧根离子共 1mol， Na2O 和BaO2 的物质的量未知，无法计算阳离子的物质的量，故 C 错误；D、由于标准状况下，己烷是液态，故无法计算其物质的量，故 D 错误；故选 A。3、 （2018 届甘肃省临夏中学高三上学期期中考试）下列操作或装置能达到实验目的的是( ) 【答案】C4、 （2018 届江西省师范大学附属中学高三 10 月月考）请根据所给信息填空： （1）用 0.1mol/L 的酸性高锰酸钾溶液测定 FeSO4 溶液的浓度时，因 FeSO4 溶液放置时间较长，导致测定结果_（填“偏大”

5、 、“不变”或“偏小” ） 3 / 12（2）过氧化钠的电子式_ （3）选出下列说法中正确的_ 氧化物都能与酸或碱的溶液反应红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐由相同元素组成的物质一定是纯净物浓氨水滴加到 FeCl3 溶液中可制取 Fe（OH）3 胶体向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液金属 Mg 的活泼性比 Al 强，由 Al2O3 能与 NaOH 溶液反应推知 MgO也能与 NaOH 溶液反应SiO2 既能和 NaOH 溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3mol 单质 Fe 在氧气中完

6、全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了 Fe 粉的还原性 （4）结合化学方程式说明浓硝酸久置变黄的原因_ （5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式_【答案】 偏小 ) 4HNO34NO2+O2+2H2O，溶解了NO2 而显黄色 3Ba2+6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4+2Al(OH)34 / 12（3）错误，如 CO、NO 都是氧化物，但与酸、碱都不反应；错误，玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐；错误，由相同元素组成的物质可能是混合物，如金刚石和石墨组成的混合物就只含碳元素；错误，浓氨水滴加到 FeCl3

7、溶液中生成 Fe(OH)3沉淀；正确，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒到外面，所以不能接触容量瓶的瓶口；错误，钠元素的焰色反应呈黄色，不一定是钠盐溶液；错误，Al2O3 具有两性，能与 NaOH 溶液反应，MgO 不具有两性，不能与 NaOH 溶液反应；错误，SiO2 能和 NaOH 溶液反应，是酸性氧化物的通性，SiO2 能和氢氟酸反应是 SiO2 的特性；正确，3mol 单质 Fe 在氧气中完全转变为 Fe3O4，消耗 2mol O2，O 元素化合价由 0 价变为-2 价，2mol O2 反应得到 8mol 电子（即 8NA 个电子） ，根据得失电子守恒，3molFe

8、失去 8NA 个电子；正确，硅胶作干燥剂，铁粉具有还原性可被氧化，作抗氧化剂。综上，正确。（4）浓硝酸见光或受热容易分解，4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O，久置的浓硝酸中因为溶解了 NO2 而使溶液变黄。（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应，Ba2+与 SO42-结合成BaSO4 沉淀，OH-与 Al3+结合成 Al(OH)3 沉淀，故离子方程式为：3Ba2+6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4+2Al(OH)3。5 / 125、 （2018 届陕西省西安中学高三上学期期中考试）下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） 酸性氧化物 SO2、NO、CO2、SiO2铝热剂、盐酸

9、、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、次氯酸均为电解质碘酒、 牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A. B. C. D. 【答案】B【解析】NO 不是酸性氧化物，错误；铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，正确；明矾、小苏打、次氯酸均为电解质，正确；碘酒、漂白粉不是胶体，错误；液氯为单质，错误，答案选 B。6、 （2018 届山西省 45 校高三上学期第一次联考）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。图中所示所

10、属的分类方法为_。现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是_。6 / 12A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在_。药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品乙醇、乙酸活性炭、红磷锌粒、铜片氯化钠、氯化钾A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜“三酸（硫酸、盐酸、硝酸） ”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠） ”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生

11、，此过程中共发生的离子反应有_个。（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料 Fe2O3(红棕色粉末） ，加人适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入 NaOH 溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_，另在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入 2 mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_。【答案】 树状分类法 D B 3 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 红褐 7 / 12丁达尔效应过程中共发生的离子反应有OHH=H2O、HCO32=HCO3、HCO3H

12、=H2OCO2三种反应；（2）棕黄色 FeCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液会产生 Fe(OH)3 沉淀，三价铁和强碱中的氢氧根之间发生了反应，即Fe3+3OHFe(OH)3 ，在小烧杯中加入 30mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入 2mL 氯化铁棕黄色溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。7、 （2018 届福建省市高三第一次综合质量检查）下列离子方程式正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na + 2H2O=2Na+2OH- + H2，故 A 错误；B.铜与浓硝酸反应的离子方程式为 Cu+

13、4H+2NO3-=Cu2+ +2NO2+2H2O，故 B 错误；C.铁离子氧化铁的离子方程式为 2Fe3+ + Fe=3Fe2+，故 C 错误；D.醋酸和NH3H2O 都是弱电解质，生成的醋酸铵是强电解质，离子方程式为CH3COOH+ NH3H2O = CH3COO-+ NH4+H2O，故 D 正确；故选 D。8 / 128、 （2018 届吉林省实验中学高三下学期模拟考试）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )选项实验操作现 象结 论A将过量的 CO2通入 CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的 Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将 Al 片插入浓硫酸中无明显现象Al 片和浓硫酸

14、不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀该试剂中一定含有 CO32【答案】C9、 （2018 届贵州省市高三下学期适应性考试一模）我国重晶石（含 BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：常温下： Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=2.510-9TiC14 在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。草酸氧钛钡的化学式为：Ba

15、TiO(C2O4)24H2O。请回答下列问题：（1）工业上用饱和 Na2CO3 溶液处理重晶石（假设杂质不与 Na2CO3溶液作用） ，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4 转化为易溶于酸的 BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_，此反应的平衡常数 K=_ （填写计算结果） 。若不9 / 12考虑 CO32- 的水解，则至少需要使用_mol/L 的 Na2CO3 溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为_。（3）配制 TiCl4 溶液时通常将 TiCl4 固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_。（4）可循环使用的物质 X 是_（填化学式） ，设计

16、实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_。（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到 BaTiO3 的同时，高温下生成的气体产物有 CO、_和_（填化学式） 。【答案】 BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) 0.04 (或1/25 ) 2.510-4 BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O 抑制 TiCl4 的水解 HCl 取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净 CO2 H2O(g)【解析】 （1）用饱和 Na2CO3 溶液将 BaSO4 转化为易溶于酸的 BaCO3离子方程式为：BaSO4(s)+CO32-(aq)=

17、BaCO3(s)+SO42-(aq)，根据平衡常数的定义，结合方程式可知 K=0.04，饱和硫酸钡溶液中，SO42浓度是 110-5mol/L，所以此时 CO32浓度是 110-5mol/L0.042.5104mol/L；（2）酸浸时，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，离子反应为10 / 12BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）TiC14 在常温下是无色液体，遇水容易发生水解可知，在配制为抑止其水解，需将 TiCl4 固体溶于浓盐酸再加水稀释；（4）向混合液中加入 TiC14 溶液和 H2C2O4 溶液反应得到草酸氧钛钡和 HCl，故可循环使用的物质 X 是 HCl；草酸

18、氧钛钡晶体表面附着氯离子，验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净；（5）BaTiO(C2O4)24H2O煅烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O(g)。10、 （2017 课标）下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素 D 可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C11、 （2018 届市区高三年级理综二模）SO2 广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的 SO2 可用如下方法。方法用碱式硫酸

19、铝 Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集 SO2方法在 Fe2+或 Fe3+催化下，用空气(O2)将 SO2氧化为 H2SO4（1）方法的过程如下。 制备 Al2(SO4)x(OH)y11 / 12向 Al2(SO4)3 溶液中加入 CaO 粉末，调 pH 至 3.6。 CaO 的作用之一是促进_水解（填离子符号，下同） ，二是沉淀一部分_。 吸收：Al2(SO4)x(OH)y 吸收 SO2 后的产物是_（写化学式）。 解吸：加热中产物，产生 SO2，Al2(SO4)x(OH)y 再生。（2）方法中，在 Fe2+催化下，SO2、O2 和 H2O 生成 H2SO4 的化学方程式是_。（3）方

20、法中，Fe2+的催化过程可表示如下：2 Fe2+ SO2+ O2=2 Fe3+ SO42-： 写出的离子方程式：_。 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向 FeCl2 溶液滴入 KSCN，无变化b向 FeCl2 溶液通入少量 SO2，滴入 KSCN，颜色变红。c取 b 中溶液，_。（4）方法中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留 SO2 的含量。将 V L（已换算为标准状况）废气中的 SO2 用 1%的 H2O2 完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗 a mL c mol/L NaOH 标准液。 H2O2 氧化 SO2 的化学方程式_。 废气中残留 SO2 的体积分

21、数为_。12 / 12【答案】 通入，溶液红色褪去（或变浅） （2）方法中，在 Fe2+催化下，SO2、O2 和 H2O 生成 H2SO4 的化学方程式为，故答案为：；（3） 根据总反应，用正反应-反应 i（2 Fe2+ SO2+ O2=2 Fe3+ SO42-）得：的离子方程式为，故答案为：；a向 FeCl2 溶液滴入 KSCN，无变化，说明不存在 Fe3+，b向FeCl2 溶液通入少量 SO2，滴入 KSCN，颜色变红，说明生成了Fe3+，c取 b 中溶液，再通入，溶液红色褪去，说明 Fe3+被二氧化硫还原生成了 Fe2+，说明在反应过程中 Fe2+是催化剂，故答案为：通入，溶液红色褪去；

22、（4） H2O2 氧化 SO2 反应生成硫酸，反应的化学方程式为，故答案为：；氢氧化钠的物质的量=ac10-3mol，说明生成的硫酸为ac10-3mol，废气中含有的二氧化硫为ac10-3mol，废气中残留 SO2 的体积分数=100%=，故答案为：。12、Al2O3与碳单质、氯气在高温下反应，每消耗6克碳单质，过程中转移1mol电子，其化学方程为： 。【答案】Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO【解析】Al2O3 与碳单质、氯气在高温下反应，每消耗 6 克碳单质，过程中转移 1mol 电子，说明碳升高了 2 价，生成了 CO，根据原子守恒，化学方程式为：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO。