高考化学一轮复习 基础题系列（9）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 15【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 基础题系列（基础题系列（9 9） （含（含解析）新人教版解析）新人教版李仕才1、 （2018 届四川省市高三第三次模拟考试）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 乙烯和丙烯组成的 42 g 混合气体中碳氢键数目为 6NAB. 标准状兄下,22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NAC. 常温常压下,1mol 甲醇完全燃烧生成 CO2 和 H2O,转移的电子数目为 12NAD. 将 1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中 CH3COO-数目小于 NA【答案】A即 c(H

2、+)=c(OH-)，由电荷守恒可得 c(Na+)= c(CH3COO-)=1mol，所以溶液中 CH3COO-数目等于 NA，故 D 错误。所以本题答案为 A。2、 （2018 届河北省市高三第一次教学质量检测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为 0.5 NAB. 2 mol SO2 和 1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为 4 NAC. 46g NO2 和 N2O4 的混合物中含有氧原子的数目为 2 NAD. 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为 8 NA2 / 15【答案】C3、 （2018 届浙江教育绿色

3、评价联盟 3 月适应性考试）用无水 Na2SO3 固体配制 250 mL 0.1000 molL1 溶液的步骤如下图，请回答：（1）在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250ml 容量瓶和_；检验容量瓶是否漏水的操作方法是_。（2）下列操作不会对所配的 Na2SO3 溶液浓度产生误差的是_。A容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 B图没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液C.图时仰视容量瓶的刻度线D.图后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切（3）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质_。【答案】 电子

4、天平 在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，右手托住瓶底倒立， 观察瓶塞是否漏水； 如不漏，将塞旋转 180 度，再重复检漏 A 取少量 Na2SO3 溶液，加入盐酸酸化、 滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则有溶液已变质产生硫酸钠3 / 15（2）下列操作 A容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响；B图没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液，则溶质减少，所以配得的 Na2SO3 溶液浓度偏低；C.图时仰视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏大，配得的 Na2SO3 溶液浓度偏低；D.图后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切，则溶液体积偏大，配得的 Na2SO3 溶液浓度偏低。综上

5、所述，不会对所配的Na2SO3 溶液的浓度产生误差的是 A。（3）亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，要检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质，可以检验硫酸根离子，方法是：取少量 Na2SO3 溶液，加入盐酸酸化、 滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则有溶液已变质产生硫酸钠。4、 （2018 届四川省市第七中学高三下学期三诊模拟考试）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。（1）海水淡化的方法有蒸馏法、_(填 1 种方法)。（2）海水制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为_。（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条

6、件已略去):将 Br2 与 Na2CO3 反应的化学方程式补充完整:_Br2+Na2CO3=NaBrO3+_+_（4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部4 / 15分操作和条件已略去)：己知: 常温下 0.010mol/L 金属离子在不同 pH 下的沉淀情况如下:物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.6步骤中需控制 pH=9.8，其目的是_。用 NaClO 氧化 Fe2+得到 Fe(OH)3 沉淀的离子反应方程式为_。步骤可

7、以将 SOCl2 与 MgCl26H2O 混合加热制取无水MgCl2，SOCl2 的作用是_。NaClO 还能除去盐卤中的 CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去 0.2molCO(NH2)2 时消耗 NaClO_g。如果沉淀 0.010mol/LMgCl2 溶液，根据表格中的数据计算，当pH=11.2 时溶液中 c(Mg2+)=_mol/L。【答案】 离子交换法或电渗析法 Cl-+H2OClO-+H2 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2 除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去或使 Mg2+以外杂质转化为氢氧化物沉淀而除

8、去 ClO-+2Fe2+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+ 吸收 MgCl26H2O 中结晶水，并产生 HCl 气体抑制5 / 15Mg2+的水解 44.7 1.010-5.2(3)Br2 与 Na2CO3 反应生成 NaBrO3、NaBr 和 CO2，Br 元素部分由0 价升高到+5 价，另一部分从 0 价降低到-1 价，则生成的 NaBrO3与 NaBr 的物质的量之比为 1：5，所以配平方程式为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，故答案为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2；(4)盐卤加水溶解，加 NaClO 将 Fe2+氧化

9、成 Fe3+，然后加入 NaOH 调节 pH 为 9.8，使 Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到，氯化镁晶体，在 HCl 气氛中加热得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到 Mg；步骤中需控制 pH=9.8 在于使除 Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，即控制 pH=9.8 的目的：除去溶液中含有的 Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去；故答案为：除去溶液中含有的 Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去；加入次氯酸钠会氧化亚铁离子为三价铁，则次氯酸钠与Fe2+、H2O 反

10、应生成 Fe(OH)3、Cl-和 H+，反应的离子方程式为：ClO-+2Fe2+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+；故答案为：ClO-+2Fe2+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+；镁离子水解生成氢氧化镁和氢离子，Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+，水解反应属于吸热反应，加热温度升高，水解程度增大，通入 HCl时，增加了溶液中的 c(H+)，能使水解平衡逆向移动，抑制 Mg2+水6 / 15解，HCl 还能带出水份，最终得到无水 MgCl2；故答案为：吸收MgCl26H2O 中结晶水，并产生 HCl 气体抑制 Mg2+的水解；NaClO 还能除去盐卤中的 CO(NH2)2，

11、生成盐和能参与大气循环的物质，其反应为 3NaClO+CO(NH2)23NaCl+CO2+N2+2H2O，由方程式中物质之间的关系可知，0.2mol CO(NH2)2 消耗 NaClO 为0.6mol，则 m(NaClO)=nM=0.6mol74.5g/mol=44.7g，故答案为：44.7；根据表格数据可知，pH=9.6 时，c(OH-)=10-4.4，镁离子开始沉淀，则 KspMg(OH)2=0.01(10-4.4)2= c(Mg2+)(10-2.8)2，解得：c(Mg2+)=1.010-5.2mol/L，故答案为：1.010-5.2。5、 （2018 届海南省市第一中学高三 11 月月考

12、）下列说法正确的是A. 浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体B. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【答案】C【解析】A. 浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 沉淀，A不正确；B. 煎炸食物的花生油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，B 不正确；C. 福尔马林（甲醛的水溶液） 、水玻璃（硅酸钠水溶液） 、氨水均为混合物，C 正确；D.屠呦呦对青蒿素的提取过程中没有新物质7 / 15生成，属于物理变化，D 不正确。本题选 C。6、 （201

13、7 课标）阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A1L0.1molNH4Cl 溶液中，的数量为 0.1NAB2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1 NAC标准状况下，2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NAD0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA【答案】D4 （2017 课标）NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子BpH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H+C2.24L（标准状况）苯在 O2 中完全燃烧，得到

14、 0.6NA 个 CO2 分子D密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5（g） ，增加2NA 个 P-Cl 键【答案】A【解析】A11B 中含有 6 个中子，0.1mol 11B 含有 6NA 个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 22.4L 苯的物质的量，8 / 15则无法判断其完全燃烧产生的 CO2 分子数目，C 错误；DPCl3 与Cl2 反应生成 PCl5 的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所 1molPCl3 与 1molCl2 反应生成的 PCl5 小于 1m

15、ol，增加的 PCl 键的数目小于 2NA 个，D 错误；答案选 A。7、 （2018 届浙江省市高三二模）下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2OB. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu =Fe2+Cu2+C. 过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+SiO32-+ 2H2O =2HCO3-+H2SiO3D. 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】A. 氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O，A 错误；B. 氯化铁溶液与铜反应的离子方程式为：2Fe3

16、+Cu =2Fe2+Cu2+，B 错误；C. 过量二氧化碳通入水玻璃中，生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，离子方程式为：2CO2+SiO32-+ 2H2O =2HCO3-+H2SiO3，C 正确；D. 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=NH3H2O+BaSO4+H2O，D 错误。答案选 C.8、 （2018 届市江津巴县长寿等七校联盟高三第三次联考）下表中的实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的9 / 15A向含有 KSCN 溶液的 FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的 H2O2溶液检验 H2O2的氧化性大于 Fe3+B同温下用 pH

17、试纸测定浓度为 01molL1 NaClO 溶液和01molL1CH3COONa 溶液的 pH证明 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱C先滴入 Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有 SO42-D某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液测定卤代烃中卤原子的种类【答案】A9、 （2018 届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期期末考试）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：请回答下列问题：（1）MnO2 和 KOH 在熔融前粉碎的目的是_。（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空

18、气时发生的主要反应的化学方程式_。（3）通入 CO2 后，生成的 KMnO4 与 MnO2 的物质的量之比为_。（4）上述流程中可以循环使用的物质有_、_(填化学式)。（5）已知：常温下，KspMn(OH)2=2.410-13 工业上，调节 pH可以沉淀废水中 Mn2+,当 pH=10 时,溶液中 c(Mn2+)=_mol/L。10 / 15（6）操作的名称是_，操作根据下表 KMnO4 和K2CO3 两物质在溶解性上的差异，采用_、_(填操作步骤)得到 KMnO4 粗晶体。1020304060K2CO3109.0111.0114.0117.0126.0KMnO44.36.39.012.622

19、.1【答案】 增大反应物与空气的接触面积，加快反应速率 2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O 21 KOH MnO2 2.410-5 过滤 蒸发浓缩 趁热过滤其他物质的系数，可得化学方程式 2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O。（3）向 K2MnO4 溶液中通入 CO2 制备 KMnO4、K2CO3、MnO2，反应只有 Mn 元素的化合价发生变化，则该反应为歧化反应，Mn 元素由+6价升高到 KMnO4 中的+7 价，共升 1 价；降低到中的 MnO2 的+4 价，共降 2 价；则 KMnO4 与 MnO2 的物质的量之比为 21；（4）由工艺流程转化关系可知，向

20、 K2MnO4 溶液中通入 CO2 以制备KMnO4 的步骤中生成的 MnO2 及最后由母液加入石灰生成的 KOH，可以在 MnO2、KOH 的熔融制备 K2MnO4 中被循环利用，故答案为：KOH；MnO2；（5）当 pH=10 时，c(OH)=110-4mol/L，根据 KspMn(OH)2=c(Mn2+)c2(OH)，可知 c(Mn2)= =2.4105mol/L，故答案为：2.410-5mol/L；（7）KMnO4、K2CO3 易溶于水，而 MnO2 难溶于水，将11 / 15KMnO4、K2CO3、MnO2 溶于水然后过滤得到 KMnO4、K2CO3 混合溶液；由图可知 KMnO4、

21、K2CO3 的溶解度随温度变化差异较大，KMnO4 的溶解度随温度降低减小较明显，故可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方式得到 KMnO4 粗晶体。故答案为：过滤；蒸发浓缩；趁热过滤。10、 （2018 届河南省市第一中学高三第十六次考试）以下物质在水中不能形成溶液的是A. 酒精 B. 味精 C. 面条 D. 白糖【答案】C【解析】分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性。只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合才能形成溶液。详解：A. 酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A 错误；B. 味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，

22、属于溶液，故 B 错误；C. 面条不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故 C 正确；D. 白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 D 错误；综合以上分析，本题应选 C。11、 （2018 届河北省衡水中学高三第二十次模拟考试）辉铜矿主要成分 Cu2S,软锰矿主要成分 MnO2，它们都含有少量 SiO2、Fe2O3 等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：已知：MnO2 能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；12 / 15Cu(NH3)4SO4 常温稳定，在热水中会分解生成 NH3；MnSO4H2O 易溶于冷水，不溶于酒精;部分金属阳离

23、子氢氧化物的（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为1.0 molL-1 计算：当离子浓度小于 1.010-5 时，认为该离子沉淀完全。):Ksp(Fe(OH)3)=1.010-38, Ksp(Cu(OH)2)=1.010-20， Ksp(Mn(OH)2)=4.010-14（1）酸浸时，得到的浸出液中主要含有 CuSO4、MnSO4 等。写出该反应的化学方程式_。（2）调 pH 的范围为_。（3）在该工艺中可循环使用的物质是_；“加热驱氨”环节，温度不能过低也不能过高的原因为_。（4）请根据如下图示，将“由碳酸锰经一系列操作获得MnSO4H2O 晶体，并测定纯度”的实验方案补充完整。将碳酸锰固体溶

24、于稀硫酸获得硫酸锰溶液;加热溶液并控制温度40，_得到粗产品；_，低温干燥，可得到较纯晶体。欲测定该品体的纯度，取 14.00g 晶体加蒸馏水配成 100mL 溶液，量取 25.00mL,加足量标准 BaCl2 溶液，得到沉淀 4.66g，则此样品的纯度为_(保留四位有效数字)。某小组计算发现本组样品纯度大于 100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_(任写一种)。13 / 15【答案】 Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O 3pH4 NH3 温度过低，Cu(NH3)4SO4 分解不完全，温度过高，会导致Cu2(OH)2CO3 分解，这两种情

25、况均会使碱式碳酸铜产量减少 蒸发结晶，趁热过滤 用酒精洗涤产品 2-3 次 96.57% 可能有混有硫酸盐(相对分子质量小于 MnSO4)杂质或部分晶体失去结晶水。（2）调节 pH 的作用是使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀而除去；Ksp(Fe(OH)3)=1.010-38,当 c(Fe3+)=1.010-5 molL-1, c（OH-）=10-11 molL-1，c（H+）=10-3 molL-1，pH=3；考虑到碱式碳酸铜产量，应该避免铜的损失，Ksp(Cu(OH)2)=1.010-20，当 c(Cu2+)=1.0 molL-1，c（OH-）=10-10， c（H+）=10-4 mo

26、lL-1，pH=4；所以调 pH 的范围为 3pH4；正确答案：3pH4。（3）分析工艺流程投入反应物和产物，产物氨气可以溶入水中形成氨水再投入循环使用，故可循环使用的物质为氨气； “加热驱氨” 环节，温度不能过低也不能过高的原因：温度过低，Cu(NH3)4SO4分解不完全，温度过高，会导致 Cu2(OH)2CO3 分解，这两种情况均会使碱式碳酸铜产量减少；正确答案：氨气；温度过低，Cu(NH3)4SO4 分解不完全，温度过高，会导致 Cu2(OH)2CO3 分解，这两种情况均会使碱式碳酸铜产量减少。(4)由曲线图知当温度低于 40时析出 MnSO45H2O 晶体，高于40时析出 MnSO45

27、H2O 晶体，因此硫酸锰溶液制备 MnSO45H2O的实验必须保证溶液温度高于 40；然后通过蒸发结晶，趁热过滤，14 / 15得到粗产品；正确答案: 蒸发结晶，趁热过滤。 为减少产品的损失，用酒精洗涤产品 2-3 次，低温干燥，可得到较纯晶体；正确答案：用酒精洗涤产品 2-3 次。硫酸钡的量为 4.66/233=0.02mol，硫酸根离子的总量为0.02mol，原晶体中含有的硫酸根离子的总量为0.02100/25=0.08mol，硫酸锰晶体的质量为 0.08169g， 则此样品的纯度为 0.08169/14100%=96.57% ；用标准氯化钡溶液测定样品中 MnSO45H2O 质量分数时，

28、发现样品纯度大于 100%，说明样品中硫酸根离子质量分数大于 MnSO45H2O 中硫酸根离子质量分数，故只要能增大样品中硫酸根离子质量分数的原因均合理，则可能原因是样品中混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水；正确答案：96.57% ；可能有混有硫酸盐(相对分子质量小于 MnSO4)杂质或部分晶体失去结晶水。12、由 S 和 Cl 形成的四原子化合物中，S 的质量分数为 47.4%。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变。请写出该反应的化学方程式 。 【答案】2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl 【解析】由 S 和 Cl 形成的四原子化合物中，S 的质量分数为47.4%，该化合物的化学式为 S2Cl2，与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，是 SO2，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，根据化合价，产生 1molSO2 失去 3mol 电子，还应该有 3mol S 得 3mol 电子，方程式为：15 / 152S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl。