高考化学一轮复习基础题系列5含解析新人教版.doc

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1、1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习基础题系列精选高考化学一轮复习基础题系列 5 5 含解析含解析新人教版新人教版李仕才1、 （2018 届内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高三第九次调研考试）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 的溶液中含有的数目为B. 1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为C. 加热条件下， 金属 Na 与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为D. 常温时，1 的硝酸铵溶液中，和总数为【答案】C【解析】A. 25，pH=12 的 Na2CO3 溶液中含有 OH-的浓度为0.01mol/L，但溶液体积未知，则不能计算其数目，A 错误；B.

2、 苯环不含有碳碳双键，则 1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 NA，B错误；C. 不论是氧化钠还是过氧化钠，阴阳离子个数比均是 1:2，所以加热条件下，4.6g 金属 Na 即 0.2molNa 与足量 O2 反应的产物中阳离子和阴离子总数为 0.3NA，C 正确；D. 常温时，1 L0.1 mol/L 的硝酸铵溶液中，根据电荷守恒， c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)0.1mol/L，NH4+和 H+总数大于 0.1NA，D 错误；答案选 C。2、 （2018 届市南开中学高三上学期期中考试）用 NA 表示阿伏2 / 10加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.0

3、5 mol 熔融 NaHSO4 中含有的阳离子数为 0.05NAB. 室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH数目为0.1NAC. 标准状况下，22.4L H2S 和 SO2 的混合气体中含有的分子数为 NAD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，转移到阴极的电子数一定为 2NA【答案】A分子总数小于 NA，故 C 错误；D. 电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜中含有比铜活泼的金属杂质如 Zn、Fe 等，Zn、Fe 会优先放电，故阳极质量减少 64g，转移到阴极的电子数不一定为 2NA，故 D 错误；答案选 A。3、 （2018 届安徽省皖南八校高三第一次联考）25时

4、，将 10mL 质量分数为 50%（密度为 1.4g/cm3）的硫酸稀释成 100mL。下列说法正确的是A. 俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为 90mLC. 50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 7.14mol/LD. 上述 100mL 稀硫酸中含溶质 14g，该稀硫酸不属于电解质3 / 10【答案】C【解析】A、俯视容量瓶颈刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故 A 错误；B、上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的体积或质量，故 B 错误；C、根据c=7.14mol/L，所以质量分数为 50%的硫酸物质的量浓度为7.

5、14mol/L，故 C 正确；D、c=7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述 100mL 稀硫酸中含溶质7.14mol/L0.01L98g/mol=6.99g，故 D 错误；故选 C。4、 （2018 届湖北省市第三中学高三阶段性检测）下列说法中正确的是A. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2B. 检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3 的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加 KSCN 溶液C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D. 滴定管、移液管在使用前要用待装润洗，而容量瓶不用待装液润洗【答案】D容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，

6、根据 c=知，溶液浓度偏大，故 C 错误；D滴定管、移液管使用前要润洗，否则仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，容量瓶用来配制一定浓度溶液，若用待测液4 / 10润洗，溶液浓度偏大，故 D 正确；答案为 D。5、 （2018 届陕西省西安中学高三上学期期中考试）下列解释与胶体无关的是（ ）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀B. 豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C. 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D. 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水【答案】A6、 （2018 届山东省市高三上学期期中考试）下列叙述正确的个数是CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物 熔融状态

7、下，CH3COOH、NaOH、MgCl2 均能导电芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化 漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个【答案】B要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶5 / 10液，是混合物、铝热剂是单质铝和金属氧化物组成的混合物，故漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物，故正确；.C60、碳纳米管、石墨烯都是由碳元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，故正确；.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；故正确的是：，答

8、案选 B。7、 （2018 届陕西省市高三教学质量检测）下列离子方程式正确的是A. 向 Ca(OH)2 溶液中通人过量 CO2：CO2+OH-=HCO3-B. 向 H2SO4 溶液加人 Ba(OH)2 溶液至中性：H+OH-=H2OC. Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD. 向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2O【答案】A8、 （2018 届辽宁省市普通高中高三第二次模拟考试）对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是操作现象结论A向中滴加 NaOH 溶液，加热，

9、将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有 NH4+B向中滴入 NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有 AlO2-C向中先滴加 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO42-6 / 10D向中滴加氯水和 CCl4，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有 I-【答案】A【解析】 ，故 A 正确；澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入 NaHCO3 溶液都有白色沉淀生成，故 B 错误；先滴加 BaCl2 溶液再滴加 HCl 溶液，生成白色沉淀，原溶液中有 SO42-或 Ag+，故 C 错误；滴加氯水和 CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有 Br-，故 D 错误。9、 （20

10、18 届山西省市第五中学高三第二次模拟考试 5 月）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：己知部分信息如下：I.辉锑矿(主要成分为 Sb2S3，还含有 As2S5、PbS 、CuO 和 SiO2 等）；II.浸出液主要含盐酸和 SbCl3，还含 SbCl5、CuCl2、AsCl3 和PbCl2 等杂质；III.常温下，Ksp(CuS)=1.010-36 Ksp(PbS)=9.010-29回答下列问题：（1） “酸浸”过程中 SbCl5 和 Sb2S3 反应有 S 生成，该反应的还原产物是_（填化学式） 。（2）写出“

11、还原”反应的化学方程式：_ 。（3）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 molL-1、c(Pb2+)=0.10 molL-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先7 / 10产生的沉淀是_（填化学式） ；当 CuS、PbS 共沉时，=_。加入硫化钠的量不宜过多，原因是_。 （4）在“除砷”过程中，氧化产物为 H3PO4。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比_。（5）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为_；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过 U0V 时，锑的产率降低的原因可能是_。【答案】 SbCl3 3 SbCl5+ 2Sb=5SbCl3

12、CuS 9.0107 避免砷、锑离子沉淀 4：3 Sb3+3e-=Sb H参与了电极反应详解：（1） “酸浸”过程中 SbCl5 和 Sb2S3 反应有 S 生成，该反应的氧化剂为 SbCl5，其还原产物是 SbCl3。（2） “还原”反应的化学方程式为 3SbCl5+ 2Sb=5SbCl3。（3）浸出液中 c(Cu2+)=0.01 molL-1、c(Pb2+)=0.10 molL-1。常温下，Ksp(CuS)=1.010-36 Ksp(PbS) =9.010-29，CuS的溶度积较小，故在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是 CuS；当 CuS、PbS 共沉时，= 9.

13、0107。加入硫化钠的量不宜过多，防止砷、锑离子转化为沉淀。 （4）在“除砷”过程中，次磷酸钠是还原剂，其氧化产物为H3PO4，P 的化合价由+1 升高到+5、升高了 4，而 As 的化合价由+3降到 0、降低了 3，故该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比4:3。（5）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极发生还原反应，8 / 10其电极反应式为 Sb3+3e-=Sb；由“电解”中锑的产率与电压大小关系示意图可知，当电压超过 U0V 时，锑的产率降低，其原因可能是 H参与了电极反应。10、 （2017 课标）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣【答案】A【

14、解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A 正确；B宣纸的的主要成分是纤维素，B 错误；C羊绒衫的主要成分是蛋白质，C 错误；D棉衬衫的主要成分是纤维素，D 错误。答案选A。11、 （2018 届市区高三 5 月综合练习）四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿（主要成分为 PbS）和软锰矿（主要成分是 MnO2，还含有 Fe2O3、Al

15、2O3 等杂质）制备PbCl2 和 Mn3O4 的工艺流程如下：已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) H 0（1）80时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有_（写出一条即可） 。（2）试剂 X 是_。 （填“化学式” ）9 / 10（3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成 MnCl2、PbCl2 和 S 的总反应化学方程式为_。（4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_。（5）向滤液 b 中通入 NH3 和 O2 发生反应后，总反应的离子方程式为_。（6）金属锰可以用 Mn3O4 为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg

16、 Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为_kg。【答案】 粉碎砂石、搅拌、适当増大盐酸的浓度 NaOH MnO2+PbS+4HC1=MnCl2+PbCl2+S+2H2O 増大溶液中 c(C1-),平衡PbCl(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) 正向移动 6Mn2+12NH3+6H2O+O2=12NH3+2Mn3O4 2.4（2）通过反应流程可以看出加入试剂 X 后氢氧化铝溶解、氢氧化铁没有变化，可推知试剂 X 为氢氧化钠，故答案为：NaOH（3）MnO2+PbS+4HC1=MnCl2+PbCl2+S+2H2O（4）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是：増大溶液中 c(C1-)，使平衡

17、 PbCl(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) 正向移动，故答案为：PbCl(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq)（5）Mn3O4 的铝热反应为 3Mn3O4+8Al=9Mn+4Al2O3，得出，m(Al)=2.4kg，故消耗金属铝的质量最少为 2.4kg。12、取 FeCl2 溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2mol I时，共转移 3 mol 电10 / 10子，该反应的离子方程式是 。【答案】4I-+2Fe2+3H2O2=2I2+2 Fe（OH）3【解析】FeCl2 溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，说明产生了 I2 和 Fe（OH）3，当消耗 2mol I时，共转移 3 mol 电子，说明被氧化的 I和 Fe2+之比是 2:1，该反应的离子方程式是：4I-+2Fe2+3H2O2=2I2+2 Fe（OH）3。