高考化学一轮复习 编练习题（8）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 编练习题（编练习题（8 8） （含解（含解析）新人教版析）新人教版李仕才一、选择题1、芳香族化合物 A 与互为同分异构体，A 苯环上的一氯代物只有一种结构，则 A 可能的结构有( )A5 种 B6 种C7 种 D8 种解析：符合条件的同分异构体有 7 种：，C 项正确。答案：C2 / 72、在一定的条件下，某反应 X(g)=Y(g)Z(g)分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(X)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090

2、100c(X)/molL10.0400.0300.0200.0100.000下列说法正确的是( )AX 的浓度越大，反应速率越大BX 的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短CX 分解的速率与其浓度无关DX 的分解速率先快后慢解析：由表可知每隔 10 min，X 浓度变化量相同，故单位时间内 c(X)变化量为定值，故分解速率不变，A、D 错、C 正确；B 项，浓度越大，消耗一半所用时间越长。如 0.10.05，所用时间为 50 min，而0.080.04，所用时间为 40 min，故 B 错误。答案：C3、下列除去杂质的方法，正确的是( )A除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入 H2B乙醇中含有

3、乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液CFeCl3 溶液中含有 CuCl2 杂质：加入过量铁粉，过滤DCO2 中含有 HCl 杂质：通入饱和 NaHCO3 溶液，洗气解析：通入氢气过少无法除净乙烯，通入氢气过量会引入杂质氢气，A 项错误；乙醇和乙酸钠都溶于水，不能分层，不能用分液法进行分3 / 7离，B 项错误；加入过量铁粉，发生反应：FeCu2=Fe2Cu,2Fe3Fe=3Fe2，C 项错误；碳酸氢钠与 HCl 反应放出 CO2，而 CO2 不与饱和碳酸氢钠溶液反应，D 项正确。答案：D4下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一

4、定有 CO23B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，一定有 SO24C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH 4D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀溶解，一定有 Ba2解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO2、SO2 或二者的混合气体，故待测液中可能含有 CO 或 SO 或 HCO 或 HSO 的一种或几种等，A 项错误；待测液中加入 BaCl2 溶液，产生的白色沉淀可能为 BaSO4或 AgCl，故待测液中可能含有 SO，也可能含有 Ag，B 项错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为 NH3，从而得出待测液中含有NH，C

5、 项正确；待测液中加入 Na2CO3 溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为 BaCO3 或 CaCO3 等，故待测液中不一定含有 Ba2，D 项错误。答案：C5、鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是( )选项有机物鉴别所用试剂现象与结论A葡萄糖与果糖钠有气体放出的是葡萄糖B麦芽糖与蛋白质溴水褪色的是麦芽糖 4 / 7C油脂与蛋白质浓硝酸变黄的是油脂D淀粉与蛋白质碘水变蓝的是淀粉解析：A 项，葡萄糖和果糖都能与钠反应放出气体；B 项，向麦芽糖与蛋白质溶液中分别加入溴水均不褪色；C 项，蛋白质遇浓硝酸变黄色。答案：D6下列说法正确的是( )A的结构中含有酯基B氨基酸和淀粉均属于高分子化合物C1

6、mol 葡萄糖可水解生成 2 mol 乳酸(C3H6O3)D油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物解析：分子间发生缩聚反应的产物，其中含有酯基，A 项正确；淀粉是高分子化合物，氨基酸是小分子化合物，B 项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C 项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，但油脂不是高分子化合物，D 项错误。答案：A二、非选择题1、现用盐酸标准溶液来测定 NaOH 溶液的浓度。滴定时有下列操作：向溶液中加入 12 滴指示剂。取 20.00 mL 标准溶液放入锥形瓶中。用氢氧化钠溶液滴定至终点。重复以上操作。配制 250 mL盐酸标准溶液。根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

7、(1)以上各步中，正确的操作顺序是5 / 7_(填序号), 上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_，使用_作指示剂。(2)滴定并记录 V(NaOH)的初、终读数。数据记录如下表：滴定次数1234V(标准溶液)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗 NaOH 溶液的体积为V(NaOH) mL20.02 mL他的计算合理吗？_。理由是_。通过仪器测得第 4

8、次滴定过程中溶液 pH 随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则 a_20.02(填“” “KB，故A、B、C 三点平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系是 KAKBKC；反应：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)v 逆(B)。(2)分析图像知 C 点甲醇的体积分数为 50%，根据题意设起始加入 CO、H2 的物质的量分别为 1 mol、2 mol，转化的 CO7 / 7的物质的量为 x mol，利用三段式分析。CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x则有 x/(32x)100%50%，解得 x0.75 mol，则 CO 的转化率为0.75 mol/1 mol100%75%；在 C 点，若再按物质的量之比 12充入一定量的 CO 和 H2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CH3OH 的体积分数增大。