高考化学一轮复习 编练习题（11）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 编练习题（编练习题（1111） （含（含解析）新人教版解析）新人教版李仕才一、选择题1、在 1 L 定容的密闭容器中，可以证明可逆反应 N23H22NH3已达到平衡状态的是( )Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B一个 NN 断裂的同时，有 3 个 HH 生成C其他条件不变时，混合气体的密度不再改变Dv 正(N2)2v 逆(NH3)解析：c(N2)c(H2)c(NH3)132 等于化学方程式的计量数之比，但没有说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，故 A 错误；一个 NN 断裂的同时，有 3 个 HH

2、生成，能说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故 B 正确；混合气体的密度 ，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，故 C 错误；v 正(N2)2v 逆(NH3)时，正逆反应速率不相等，未达到平衡，故 D 错误。答案：B2、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，X 是它的一种同分异构体，且 X 分子的主链上含有 4 个碳原子，下列有关说法中正确的是( )AX 分子中可能含有三个甲基BX 的一氯代物一定有三种2 / 6C在催化剂存在下加热正己烷可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物质DX 能使溴的四氯化碳溶液褪色解析：当 X 分子的主链上有 4 个碳原子时

3、，X 分子中有 4 个甲基，A错误；符合条件的 X 的结构有 2 种，它们的一氯代物分别有 2 种和 3种，B 错误；正己烷在催化剂存在下加热发生催化裂化反应可得到不同的烷烃、烯烃，C 正确；烷烃与溴单质不能发生加成反应且与 CCl4互溶，D 错误。答案：C3、下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是( )A用萃取法分离汽油和水的混合液B用结晶法提纯 NaCl 和 KNO3 混合物中的 KNO3C直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇D除去 FeCl3 溶液中少量的 FeCl2，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤解析：汽油和水互不相溶，用分液的方法分离，A 项错误；NaCl 和KNO3 混合物中提纯 KNO

4、3，可以采用蒸发浓缩，降温结晶的方式提纯KNO3，B 项正确；蒸馏酒精时，水也挥发，所以得不到无水乙醇，C项错误；足量铁屑与 Fe3反应，D 项错误。答案：B4除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是( )物质杂质试剂提纯方法AFeSiNaOH 溶液溶解、过滤BCO2SO2饱和 Na2CO3溶液洗气C溴苯溴水萃取DBaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤3 / 6解析：Si 能溶于 NaOH 溶液，而 Fe 不溶，过滤得 Fe，A 项正确；CO2也能被 Na2CO3 溶液吸收：CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，B 项错误；溴易溶于溴苯，C 项错误；BaSO4、BaCO3 均不溶于水，D

5、 项错误。答案：A5、离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是( )AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKClDCaOBaOKClNaCl解析：离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越小，晶格能越大。答案：C6关于晶体的叙述中，正确的是( )A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析：B 项，分子的稳定

6、性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C 项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D 项，也可能是分子晶体，如 HCl。答案：A二、非选择题1、现有常温下 20 mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液。4 / 6(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_。同学甲认为该溶液中 Na2CO3 的水解是微弱的，发生水解的 CO 不超过其总量的 10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_(填选项字母)。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)

7、Cc(CO)c(HCO)0.1 mol/LDc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 Kh 表示)，请写出 Na2CO3 第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：_。(2)向该溶液中逐滴加入 0.1 mol/L HCl 溶液 40 mL，溶液 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2 因逸出未画出)，如图所示，根据图示回答下列问题：当反应到 A 点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为_。B 点表示的含义是_。当混合液的 pH_时，开始放出 CO2 气体。解析：(1)纯

8、碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可以用测溶液 pH 的方法来测定水解度。A 项错误，正确的写法应为 c(Na)2c(CO)c(HCO)5 / 6c(H2CO3)；B 项正确，从水解程度大小来分析；C 项错误，等式左边缺少 c(H2CO3)；D 项正确，根据质子守恒可知。CO 第一步水解的离子方程式为 COH2OHCOOH，先按照化学平衡常数的书写方式得：Kc(HCO)c(OH)/c(CO)c(H2O)，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中水的浓度视为 1，得水解平衡常数的表达式：Khc(

9、HCO)c(OH)/c(CO)。(2)A 点时，CO、HCO 浓度相同，相当于 Na2CO3 和 NaHCO3 混合液，离子浓度关系为 c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)；B 点时 CO 浓度变为 0，说明此时 CO 恰好转化成 HCO，此时溶液的 pH 为 8；当 pH 达到 6 后，H2CO3 浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2 开始逸出。答案：(1)COH2OHCOOH用 pH 试纸(或 pH 计)测常温下 0.1 mol/L 纯碱溶液的 pH；若pH12，则该同学的观点不正确B、DKhc(HCO)c(OH)/c(CO)(2)c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c

10、(H)Na2CO3 恰好转化为 NaHCO3，此时溶液的 pH 为 862、下图是当反应器中按 n(N2)n(H2)13 投料后，在 200 、400 、600 ，反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线 a、b 对应温度较高的是_(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在 1 L 密闭容器中通入 5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到 M 点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率 v(N2)6 / 6_molL1min1。(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_(填字母)。A分离出 NH3 后的

11、原料气循环利用，可以提高 H2 的平衡转化率B使用催化剂能加快反应速率且提高 H2 的平衡转化率C上图中 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)K(R)答案 (1)b (2)0.375 (3)AC解析 (1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线 a、b 对应温度较高的是 b。(2)M 点 NH3 的物质的量分数为 60%；N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 起始物质的量浓度/molL1 5 15 0变化物质的量浓度/molL1 n 3n 2n平衡物质的量浓度/molL1 5n 153n 2nNH3 的物质的量分数为 60%100%，解得：n，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率 v(N2)0.375 molL1min1。(3)及时分离出 NH3，并循环利用原料气，可以提高 H2 的平衡转化率，故 A 正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对 H2 的转化率无影响，故 B 错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)K(R)，故 C 正确；答案为 AC。