高考化学一轮复习 编练习题（9）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 5【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 编练习题（编练习题（9 9） （含解（含解析）新人教版析）新人教版李仕才一、选择题1、NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3 氧化，当 NaHSO3 完全消耗即有 I2 析出，依据 I2 析出所需时间可以求得 NaHSO3 的反应速率。将浓度均为 0.020 molL1 的 NaHSO3 溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液 40.0 mL 混合，记录 1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是( )A40之前与 40之后溶

2、液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 反应速率相等C图中 a 点对应的 NaHSO3 反应速率为 5.0105 molL1s1D温度高于 40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。A 由图像可知，40 之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短，40 之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反；B 项 b、c 两点的温度不同，所以反应速率不相等；C 项当溶液变蓝时发生反应 IO5I6H=3I23H2O，此时反应3HSOIO=3SOI3H恰好结束，即溶液变蓝时 NaHSO3 恰好完全反

3、应，v(NaHSO3)5.0105 molL1s1；D 项温度高于40 时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于 40 的条件下作指示剂。2 / 5答案：B2、右图是立方烷(cubane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是( )A其一氯代物只有一种同分异构体B其二氯代物有三种同分异构体C常温下为气体D它与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体解析：立方烷的一氯代物只有一种；二氯代物有边、面对角线、体对角线三种情况；苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体。答案：C3、对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是( )A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存

4、在 Al3B加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 ClC加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO24D加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在 NH 4解析：若原溶液中存在 Mg2，加入氨水也生成白色沉淀，A 项错误；Ag2CO3 也是白色沉淀，B 项错误；选项 C 不能排除 Cl与 Ag生成AgCl 白色沉淀的情况，C 项错误。答案：D4下列有关离子检验的叙述正确的是( )选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有 Ag或SO24B取少量溶液于

5、试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色 溶液中含有 Br3 / 5C取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有 NH 4D取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加 KSCN 溶液，溶液变红色原溶液中含有 Fe2解析：C 项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有 NH。答案：C5、工程塑料 PBT 的结构简式为，下列有关 PBT 的说法不正确的是( )APBT 是缩聚反应得到的高分子化合物BPBT 分子中含有羧基、羟基和酯基CPBT 的单体中有芳香烃DPBT 的单体均能与 Na 反应解析：PBT 是一种高分子化合物，是通过缩聚反应得到

6、的，A 正确；PBT 分子中含有羧基、羟基和酯基，B 正确；PBT 的单体是对苯二甲酸和 1,4丁二醇，不含芳香烃类物质，C 错误；对苯二甲酸和 1，4丁二醇都可以与 Na 反应，D 正确。答案：C6合成导电高分子材料 PPV 的反应：下列说法正确的是( )A合成 PPV 的反应为加聚反应BPPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C和苯乙烯互为同系物D通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度4 / 5解析：A 项，加聚反应的实质是加成聚合，加聚反应中不会有小分子物质生成。结合题干中所给的反应方程式，分析其化学键的变化可知该反应为缩聚反应。B 项，聚苯乙烯的结构简式为，重复结构单

7、元(链节)为；PPV 的链节为。C 项，同系物是指结构相似，在分子组成上相差 n 个“CH2”的有机化合物。相差“C2H2” ，故不可能互为同系物。D 项，利用质谱法可测定 PPV 的平均相对分子质量，再利用其平均相对分子质量求聚合度。答案：D二、非选择题1、准确称取 0.171 0 g MnSO4H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4 和 NH4NO3 溶液，加热使 Mn2全部氧化成 Mn3，用 c(Fe2)0.050 0 molL1 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Mn3被还原为 Mn2)，消耗 Fe2溶液 20.00 mL。计算 MnSO4H2O 样品的纯度(请给出计算过程)。解

8、析：根据氧化还原反应中得失电子守恒：n(Mn3)1n(Fe2)120.001030.050 0 mol1.00103 mol，根据 Mn 元素守恒，m(MnSO4H2O)1.00103169 g0.169 g，纯度是100%98.8%。答案：n(Fe2)0.050 0 molL11.00103moln(Mn2)n(Fe2)1.00103molm(MnSO4H2O)1.00103mol169 gmol10.169 g5 / 5MnSO4H2O 样品的纯度为100%98.8%2、二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)4H2(g)?CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定条件下，该反应中 CO 的平衡转化率 随温度、投料比的变化曲线如图所示。 (1)a、b、c 按从大到小的顺序排序为_。(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作 Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp_。 答案 (1)abc (2)解析 (1)反应 2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，增大 H2 的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比增大，CO 的转化率增大，故 abc。