高考化学一轮基础选习题4含解析新人教版.doc

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1、1人教版化学人教版化学 20192019 高考一轮基础选习题（高考一轮基础选习题（4 4）李仕才 一、选择题 1下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL1通常需要用容量瓶等仪器)C配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4以防水解D用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：A 项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B 项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D 项，少定量仪器量筒。答案：C2下

2、图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL1B1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生 2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于 9.2 molL1解析：A 项，c18.4 molL1；B 项，Zn 与浓 H2SO41 000 mL 1.84 gcm3 98% 98 gmol1 1 L反应放出 SO2气体；C 项，200 mL4.6 molL1x18.4 molL1，x50 mL；D 项，由于水的密度小于 H2SO4的密度，

3、所以当浓 H2SO4与水等质量混合时，其体积大于浓 H2SO4体积的 2 倍，所以其物质的量浓度小于 9.2 molL1。答案：C3FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是( )2A可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有 CO2气体放出C过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的 FeO解析：FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成 FeCO3，过滤、洗涤，即可得到 FeCO3固体。亚铁离子变质会生成铁离子，则可利用 KSCN 溶液检验，故 A 正确；FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为

4、：Fe22HCO=FeCO3H2OCO2，则沉淀过程中有 CO2气体放出，故 B 正确；过滤操作 3中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故 C 正确；二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，所以 FeCO3在空气中高温分解不能得到 FeO，故 D 错误。答案：D4硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需要较低温度下进行C可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(N

5、H4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大解析：碱式硫酸铁电离产生 Fe3，Fe3能发生水解生成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故 A 正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行，故 B 正确；KSCN 溶液遇 Fe2溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成 Fe3，KSCN 溶液遇 Fe3溶液变红，故 C 正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的小，所以 FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故 D 错误。答案

6、：D5给氯化钡溶液中通入二氧化硫，无沉淀。若再通入下列某气体或再加入下列某物质，一定3无沉淀生成的有( )通入氯化氢 通入氯气 通入氨气 通入二氧化碳 通入硫化氢 通入二氧化氮 加入氢氧化钠 加入三氯化铁A BC D解析：欲使 SO2通入 BaCl2溶液有现象，一是加入碱性物质，如 NH3、NaOH，生成 BaSO3沉淀，二是加入氧化剂，如氯气、NO2、FeCl3，生成 BaSO4沉淀，三是通入 H2S，生成 S 沉淀。答案：B6如图，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )A湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明 SO2不能将 I还原为

7、I2B品红试纸、沾有 KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了 SO2具有漂白性C实验后，可把注射器中的物质推入 NaOH 溶液，以减少环境污染D蓝色石蕊试纸先变红后褪色解析：湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明 SO2不能将 I氧化为 I2，A 项错误；品红试纸褪色证明 SO2具有漂白性，沾有 KMnO4溶液的滤纸褪色是证明 SO2具有还原性，B 项错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入 NaOH 溶液进行吸收，以减少环境污染，C 项正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D 项错误。答案：C7最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程

8、的示意图如下：4下列说法正确的是( )ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应B在该过程中，CO 断键形成 C 和 OCCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2D状态状态表示 CO 与 O2反应的过程解析：A 项，由能量反应过程图像中状态和状态知，CO 和 O 生成 CO2是放热反应，错误；B 项，由状态知，在 CO 与 O 生成 CO2的过程中，CO 没有断键形成 C 和 O，错误；C 项，由状态及 CO2的结构式 O=C=O 知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D 项，由能量反应过程图像中状态(CO 和 O)和状态(CO2)分析，状态状态表示 CO 和 O 原子反应生成 CO2的过

9、程，错误。答案：C8根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是( )ACO2(g)和 CaO(s)的总能量大于 CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应解析：碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故 CO2(g)和 CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B 项说法正确；在 CaCO3中，Ca2和 CO之间存在离子键，CO23中 C 与 O 之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸23收能量，新化学键形成放出能量

10、，C 项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D 项说法错误。答案：D二、非选择题 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与 H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。.铁矿石中含氧量的测定按如图组装仪器，检查装置的气密性；5将 5.0 g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置 B、C 中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；从左端导气管口处不断地缓缓通入 H2，待 C 装置出口处 H2验纯后，点燃 A 处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(1)

11、装置 C 的作用为_。(2)测得反应后装置 B 增重 1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为_。(3)若将 H2换成 CO，则还需补充_装置。.铁矿石中含铁量的测定(4)步骤中煮沸的作用是_。(5)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。(6)下列有关步骤的操作中说法正确的是_。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30 s 内溶液不恢复原来的颜色，再读数(7)若滴定过程中消耗 0.500 0 molL1的 KI 溶液 20.

12、00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为_。.(8)由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式_。解析：.(1)该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B 处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以 C 装置要防止空气中的水蒸气和 CO2进入 B 中，影响测定结果。(2)测得反应后装置 B 增重 1.35 g，根据反应的实质，氧元素的质量分数是6100%24%。1.35 18 165.0(3)因 CO 有毒，不能排放到空气中，应加尾气处理装置。.(4)向铁矿石中加入硫酸，酸化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过

13、量的 Cl2，否则会影响与 KI 的反应，带来实验误差。(5)若稀释到 250 mL，采用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 容量瓶。(6)a.碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故 a 错误；b滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，但不能确定是否达到滴定终点，故 b 错误；c滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故 c 错误；d锥形瓶不需要用待测液润洗，故 d 正确；e滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故 e 错误；f滴定结束后，30 s 内溶液不恢复原来的颜色再读数，故 f 正确。(7)由于所取溶液(

14、含 Fe3)的体积与消耗 KI 溶液的体积相等，反应的方程式为2Fe32I=2Fe2I2，结合方程式可知，c(Fe3)c(KI)0.5 molL1，所以铁元素的百分含量为100%70%。0.5 molL1 0.25 L 56 gmol1 10 g.(8)铁的质量分数是 70%，氧元素的质量分数是 24%，所以 100 g 铁矿石中，铁元素的质量是 70 g，氧元素质量是 24 g，铁元素和氧元素的物质的量比为56，铁的氧化物的70 5624 16化学式为 Fe5O6。答案：(1)防止空气中的水蒸气和 CO2进入 B 中，影响测定结果(2)24% (3)尾气处理(4)赶走溶液中溶解的过量的 Cl2(5)250 mL 容量瓶(6)df (7)70% (8)Fe5O6