高考化学一轮基础选习题11含解析新人教版.doc

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1、1人教版化学人教版化学 20192019 高考一轮基础选习题（高考一轮基础选习题（1111）李仕才 一、选择题 1下列有关说法中，不正确的是( )A焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现BSiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C “光化学烟雾” “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液解析：B 项，SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，一般情况下不能与强酸反应，但能与强碱发生反应，如 2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O，错误。答案：B2新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是(

2、)A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的 Fe3O4是一种磁性物质C防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖解析：葡萄糖遇碘不变蓝，淀粉遇碘才变蓝。答案：D3氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用 CuSO4溶液和另一种反应物在 4050时反应可生成它。CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是( )A这里的“另一种反应物”具有还原性BCuH 可作氧化剂、还原剂CCuHCl2=CuClHCl(燃烧)DCu

3、HHCl=CuClH2(常温)解析：Cl2具有强氧化性与多价态金属反应时，生成最高价态的金属化合物，应为 CuCl2，故C 项错误。答案：C4铜有两种常见的氧化物 CuO 和 Cu2O。某学习小组取 0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图 1 所示。另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图 2 所示。则下列分析正确的是( )2A图 1 中，A 到 B 的过程中有 0.01 mol 电子转移B图 1 整个过程中共生成 0.26 g 水C图 2 三条曲线中，表示 CuO 和其中所含 Cu 质量关系的曲线是 XD

4、图 1 中 A 和 B 的化学式分别为 Cu2O 和 CuO解析：0.98 g Cu(OH)2的物质的量为 0.01 mol，若加热时全部生成 CuO，则 CuO 的质量为0.01 mol80 gmol10.80 g，所以 A 点是 CuO。若加热时全部生成 Cu2O，则 Cu2O 的质量为 0.005 mol144 gmol10.72 g，所以 B 点是 Cu2O，D 项错误；由 A 到 B 发生反应：4CuO2Cu2OO2，根据化学方程式可知，当 0.01 mol CuO 完全转化为 Cu2O=时，转移 0.01 mol 电子，A 项正确；生成的水和氧气的质量总和为 0.26 g，B 项错

5、误；CuO和其中所含 Cu 的质量关系(以 CuO 的质量为 10 g 计算)为CuO Cu80 6410 g 8 g观察图 2 可知，曲线 Y 表示的是 CuO 和其中所含 Cu 质量的关系，故 C 项错误。答案：A5海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )A单质溴 B单质镁C烧碱 D食盐解析：通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故 A 错误；通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故 B 错误；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故 C 错误；把海水经太阳曝晒，蒸发水分后即得食盐，不

6、需要化学变化就能够从海水中获得，故 D 正确。答案：D6二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术，下面通过化学反应捕获 CO2的反应中，原子利用率达到 100%的是( )A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO33CCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOD2MgCO22MgOC=点燃解析：B 项中生成物只有一种，无副产物生成，原子利用率达 100%。答案：B7某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是( )A若 X 为 Fe，Y 为 Cu，铁为正极B若 X 为 Fe，Y 为 Cu，电子由铜片流向铁片C若 X 为 Fe

7、，Y 为 C，碳棒上有红色固体析出D若 X 为 Cu，Y 为 Zn，锌片发生还原反应解析：Fe 比 Cu 活泼，Fe 作负极，电子从 Fe 流向 Cu，故 A、B 两项错误；若 X 为 Fe，Y 为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极 C 上析出 Cu，故 C 正确；Zn 比 Cu 活泼，Zn 作负极发生氧化反应，故 D 错误。答案：C8控制适合的条件，将反应 2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体

8、，乙中的石墨电极为负极解析：由图示结合原电池原理分析可知，Fe3得电子变成 Fe2被还原，I失去电子变成 I2被氧化，所以 A、B 正确；电流计读数为零时 Fe3得电子速率等于 Fe2失电子速率，反应达到平衡状态，C 正确；D 项在甲中溶入 FeCl2固体，平衡 2Fe32I2Fe2I2向左移动，I2被还原为 I，乙中石墨为正极，D 不正确。4答案：D二、非选择题某学习小组依据 SO2具有还原性，推测 SO2能被 Cl2氧化生成 SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为54.1，沸点为 69.1，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物 SO2Cl2中 S 元素的化合价是_。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_和浓硫酸的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备 SO2Cl2。B 中冷凝水从_(填“m”或“n”)口进入。C 中盛放的试剂是_。(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH外)只有 SO、Cl，写出 SO2Cl2与 H2O 反应的化学方程式：_24_。答案：(1)6 (2)饱和食盐水(3)n 碱石灰(或其他合理答案)(4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl