高考化学一轮基础选习题5含解析新人教版.doc

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1、1人教版化学人教版化学 20192019 高考一轮基础选习题（高考一轮基础选习题（5 5）李仕才 一、选择题 1有 Al2(SO4)3和 Na2SO4的混合溶液 V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使 Al3完全沉淀；另一份滴加 BaCl2溶液，使 SO完全沉淀。反应中消耗 a mol NH3H2O、b mol 24BaCl2。据此得知原混合溶液中的 c(Na)(molL1)为( )A(4b2a)/V B(2b2a)/VC(2ba)/V D(b2a)/V解析：根据题意 Al3的物质的量为 a/3 mol，SO的物质的量为 b mol，因 Na2SO4和24Al2(SO4)3的混合溶液不显电性

2、，设每份混合溶液中 Na的物质的量为 x mol，则根据电荷守恒可知，a/33x1b2，x2ba，原混合溶液中的 c(Na)(4b2a)/V molL1。答案：A2下列有关物质分类或归类中，正确的是( )混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A只有 B只有C只有 D只有解析：水银是汞单质，是纯净物，故错误；HD 是由同种元素组成的纯净物，是单质，故错误；明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银都是电解质，故正确；C60、C70、金刚石、石墨是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故正确，所以

3、 C 选项正确。答案：C3下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO 还原 Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入 KSCN 溶液，溶液不显红色黑色固体中没有 Fe3O4C取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀 H2SO4，滴加KSCN 溶液，溶液变为红色该 Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色 原溶液中含有 Fe2解析：B 项中 CO 还原 Fe2O3得到单质 Fe，即使有 Fe3O4，其

4、溶于盐酸后产生的 Fe3与 Fe 发生2反应：Fe2Fe3=3Fe2，加入 KSCN 溶液也不显红色，错误；C 项中 NOH具有强氧化 3性，而 Fe2具有还原性，两者发生氧化还原反应，有 Fe3生成，遇 KSCN 溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D 项中若原溶液中无 Fe2存在 Fe3，也有此现象，错误。答案：A4A、B、C 为 3 种单质(其中 A 为固体，B、C 为气体)，将 D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C 反应的产物易溶于水得到无色溶液 E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是( )A物质 B 是 H2 B物质 C 是 Cl2C物质 D 是 FeCl

5、2 D物质 F 是 FeCl2解析：将 D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则 D 为 FeCl3；结合转化关系，根据 A 为固体单质，B、C 为气体单质，则 A 为 Fe，B 为 Cl2，F 为 FeCl2；由于 B、C 反应的产物易溶于水得到无色溶液 E，则 C 为 H2，E 为 HCl。答案：D5下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )A所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D把带火星的木条伸入充满 NO2和 O2混合气体(NO2和 O2的物质的量之比为 41)的集

6、气瓶中，木条复燃，说明 NO2支持燃烧解析：铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A 项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B 项错误；NO 结合血红蛋白的能力比 CO 强，更容易造成人体缺氧，C 项正确；带火星的木条在空气中不能复燃，但伸入 NO2和 O2的混合气体中复燃，说明 NO2支持燃烧，D 项正确。答案：B6在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是( )3A中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明 Fe 表面形成致

7、密的氧化膜，阻止 Fe 进一步反应C对比、中的现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D针对中的现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化解析：A 项，铁与稀硝酸反应生成 NO，NO 与空气中 O2反应生成 NO2,2NOO2=2NO2，正确；B 项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C 项，对比、，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D 项，装置形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。答案：C7下列叙述中正确的是( )A同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的 H 不同B常温下，反应 2A(s)

8、B(g)=2C(g)D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能解析：H 只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，A 选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如 C 燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，C 选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，D 选项错误。答案：B8在一定温度时，N2与 H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是( )A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3 H92 kJ/molBa 曲线是加入催化剂时的能

9、量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的放热减少D反应物的总能量高于生成物的总能量解析：根据反应前后的能量变化计算出 H92 kJ/mol，但热化学方程式中各物质未注明状态，A 项错误；加入催化剂后，活化能降低，所以 b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，B 项错误；催化剂只改变反应历程不影响反应物、生成物的总能量，故该反应放出的热量不变，C 项错误；由图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量，D 项正确。答案：D二、非选择题4铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量

10、最高的是_。(2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，反应的氧化剂是_。=高温(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称_。(4)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈错；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸

11、铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无解析：(1)铜化合物中，铜的质量百分含量100%；铜的原子量 原子个数 分子量黄铜矿中铜的含量100%35%；64 645632 2斑铜矿中铜的含量100%63%；64 5 64 55632 4辉铜矿中铜的含量100%80%；64 2 64 232孔雀石中铜的含量100%58%64 2 64 21216 51 2所以铜的质量百分含量最高的是 Cu2S。(2)2Cu2OCu2S6CuSO2，该反应中铜的化合价由1 价变为 0 价，铜元=高温素在该反应中得电子化合价降低，所以该反应中的氧化剂是 Cu2O、Cu2S。(3)二氧化硫是有毒气体，二氧化硫溶于水后形成酸

12、性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨；二氧化硫能溶于水，且能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化成为硫酸，二氧化硫是酸性氧化物，所以能用碱液吸收生成盐，如硫酸铵。5(4)铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故正确；碱式碳酸铜能和强酸反应生成盐和水、二氧化碳，故正确；碱式碳酸铜是弱酸盐能和强酸反应，所以二者有因果关系，故 A 正确。铜是不活泼金属，所以其表面不易形成致密的氧化膜，故错误；常温下，铜和浓硫酸不反应，所以铜容器可以盛放浓硫酸，故正确；二者没有因果关系，所以 B 错误。铁的金属性比铜的金属性强，所以铁比铜活泼，故正确；在铜板上的铁钉在潮湿空气中易形成原电池，所以易生锈，故错误；二者有因果关系，所以 C 错误。蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化，故错误；硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，所以溶液可用作游泳池的消毒剂，故正确；二者没有因果关系，所以 D 正确。答案：(1)Cu2S (2)Cu2O、Cu2S(3)二氧化硫是有毒气体，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨 硫酸、硫酸铵 (4)AD