高考化学冲刺最新模拟题 (5).doc

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1、专题专题 13 化学实验基础化学实验基础1、 （2015东北三省四市教研联合体一模）利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达 到实验目的的是 （ ）答案：C 解析：NH4Cl 分解产生的 NH3 和 HCl 会再次化合为 NH4Cl，不能用于制取 NH3，A 项错误；分馏苯和溴苯需使用温度计，B 项错误；铜与浓硝酸反应生成 NO2，NO2 能够与水反应不能用排水集气法收集，D 项错误。2、 （2015浙江省六校联合体联考）下列说法正确的是 A润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入 35mL 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴 定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复 23 次 B向酒精灯内添加酒精时

2、，不能多于容积的 2/3，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应 迅速用水灭火 C探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中 加热，然后混合 D在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出 现血红色现象（溶液中滴加几滴 KSCN 溶液） 答案：C 解析：润洗滴定管应将洗涤液从滴定管的下端放出，A 项错误；酒精在实验桌上 燃烧，应用湿抹布盖灭，B 项错误；铁发生腐蚀生成的是 Fe2+，不能与 KSCN 形成红色物 质，D 项错误。 32015 湖北省武汉市武昌区元月 下列实验操作与安全事故处理错误的是 A用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之

3、一处，手持试管夹长柄末端，进行 加热 B制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 C把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞 孔中 D实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计 插入装有硫粉的广口瓶中 【答案】B【解析】制备乙酸乙酯时，将浓硫酸加入到乙醇和乙酸混合溶液中，B 错误。4 (2015 福建省福州市期末)下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是（ ）A B C D可用于分离乙醇和水 说明该装置气密性良好 该装置可用于制取并收集乙酸乙酯 由 a 进气可用于收集 NH3 【答案】B【解析】乙醇与水互溶，图中过滤装置不

4、能分离，应选蒸馏法分离，故 A 错误；关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，液柱法可检验该装置的气密性，图中实验装置合理，故 B 正确； 乙酸乙酯在 NaOH 溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液分离，同时玻璃管口不能插入液面以 下，故 C 错误； 氨气的密度比空气小，利用向下排空气法收集，从 b 口进入，故 D 错误； 5. （2015 吉林省实验中学 1 月模拟） 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B乙装置：可用来探究 SO2 的漂白性 C丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性 D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进

5、气，可收集氢气。 【答案】B【解析】探究 SO2 的漂白性，应用品红溶液，不能用高锰酸钾， B 错误。 6. 2015 湖南省衡阳市五校联考下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是【答案】C【解析】不能将浓硫酸加到水中，也不能在容量瓶中稀释溶液，故 A 错误；制 取氢氧化铁胶体时应将少量氯化铁溶液滴入沸水中，故 B 错误；滴定管选择和操作均正确，故 C 正确；称量氢氧化钠用小烧杯，并且左物右码，故 D 错误。 7(2015 重庆市七校期末)有关实验的叙述，正确的是 A 用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠 B 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上测定溶液的 pH 值C 用NaOH溶液洗涤并

6、灼烧铂丝后，再进行焰色反应D 读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大 【答案】D【解析】高温下，SiO2 能与 NaOH 或 Na2CO3 反应，故 A 错误；pH 试纸不 能湿润，B 错误；用稀盐酸洗涤铂丝，C 错误。 8(2015 四川巴中市零诊)利用表中实验器材（规格和数量不限） ，能完成相应实验的一项 是（ ） 选项 实验器材（省略夹持装置）相应实验 A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏 斗用溴水和苯除去 NaBr 溶液中少量 NaIB烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体碳酸钠配制 0.5mol/L 的溶液 D烧杯、玻璃棒、

7、胶头滴管、酒精灯硫酸铜溶液的浓缩结晶答案A【答案】用溴水和苯除去 NaBr 溶液中少量的 NaI，反应后萃取，所需实验器材有 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，故 A 正确； 用盐酸除去 BaSO4 中少量的 BaCO3，可溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂， 所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故 B 错误；用固体碳酸钠配制溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠的质量，再溶解、冷却、 转移、在相应规格的容量瓶中定容，在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量 筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该

8、实验，故 C 错误；硫酸铜 溶液的浓缩结晶，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳等，题目提供的实验 器材无法完成该实验，故 D 错误9 【2015 安徽省江淮名校联考】下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）A图 A 装置用 Cu 和浓硝酸可制取 NO B图 B 装置可用于实验室制备 Cl2C图 C 装置可用于实验室制取乙酸乙酯D图 D 装置可用于实验室分离 CO 和 CO2 【答案】C 【解析】Cu 和浓硝酸反应生成 NO2，NO2 可以与水反应生成 NO，故可以用此 装置制取 NO，A 正确；高锰酸钾具有强氧化性，常温下与浓盐酸反应生成氯气， B 正确； 乙酸乙酯在强碱溶液中可以完全

9、水解，故不能用烧碱吸收，C 错误； CO2 可以先被碱液 吸收，在球胆中收集 CO 气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，CO2 即可放出，该 装置可用于实验室分离 CO 和 CO2，D 正确。 10 【2015 福建省四地六校联考】某工厂用 CaSO4、NH3、H2O、CO2 制备(NH4)2SO4， 其工艺流程如下：下列推断不合理的是( ) A往甲中通适量 CO2 有利于(NH4)2SO4 生成 B生成 1 mol(NH4)2SO4 至少消耗 2 molNH3 CCO2 可被循环利用 D直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4【答案】D【解析】往甲中通适量 CO2，CO2 与 NH3

10、H2O 反应生成(NH4)2CO3 ,(NH4) 2CO3 与 CaSO4 反应生成 CaCO3 和(NH4)2SO4 ，A、B 正确；高温煅烧石灰石生成 CO2 ,CO2 可循环利用，C 正确；由于（NH4）2SO4 的水解，加热蒸干只能得到（NH4） 2SO4、NH4HSO4 等混合物，D 错误。11. 2015 湖南省衡阳市五校联考 下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的（ ）A利用甲装置可以制取少量 H2 B利用乙装置可以验证 Na2O2 与水反应既生成氧气，又放出热量 C利用丙装置验证 KHCO3 和 K2CO3 的热稳定性，X 中应放的物质是 K2CO3

11、D利用丁装置制取 SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性 KMnO4 溶液 【答案】C 【解析】下面试管相当于制取装置，上面的试管相当于收集装置，故 A 正确； 通过检验 P 导管口的气体验证反应生成氧气，将 q 导管末端没入水中，如果导管口有气泡 冒出证明反应放热，故 B 正确；利用丙装置验证 KHCO3 和 K2CO3 的热稳定性时，X 中 应放入 KHCO3，故 C 错误；SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，表现的是 SO2 的还原性， 故 D 正确。 12 （2015 湖南省株洲市一模） 下列有关物质的分离说法正确的是（ ） A可用加热法分离 NH4Cl（s）和 I2（s）

12、 B碘水中加 CCl4 振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色 C工业上制无水酒精通常是将生石灰与 95%酒精混合后蒸馏 D蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法 【答案】C【解析】 加热时氯化铵分解，碘升华，温度较低时重新生成固体，不能分离，故 A 错误； 四氯化碳密度比水大，色层在下层，故 B 错误； 生石灰与水反应，起到吸水的作用，蒸馏可得到乙醇，故 C 正确； 干馏为复杂的化学变化，不是利用物质的沸点，故 D 错误 13 (2015 福建省福州市期末) 以下分离提纯操作能达到相应目的是（ ） 选项操作目的A电解精炼将粗铜转化为精铜 B蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液 C分液分离

13、乙酸与乙酸乙酯混合物 D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质AA BB CC DD 【答案】A 【解析】粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜溶液，则电解法可 精炼 Cu，故 A 正确； 氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，故 B 错误； 乙酸与乙酸乙酯混合物不分层，不能直接利用分液法分离，应加碳酸钠溶液后分液，故 C 错误； 乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴单质，故 D 错误；14、 【2015 河南省洛阳市期末】无色溶液中含有：Na、Ba2、Cl，Br、SO32、SO42、Fe2离子中的一种或几 种，依次进行下列实验，且每步所加试

14、剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是 【答案】A【解析】根据可知存在 SO32（水解使溶液呈碱性） ，则没有 Ba2、Fe2，根据实验可知反应中有单质溴生成，因此一定含有溴离子；根据实验 可知，生成的白色沉淀是硫酸钡，所以 SO32和 SO42至少有一种；根据实验可知， 生成的白色沉淀是氯化银，但由于实验中加入了氯水，所以不能确定溶液中是否含有氯 离子。根据溶液的电中性可知，一定含有钠离子， A 正确。15. 【2015 安徽省“江淮十校”联考】 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的

15、是 ( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有 SO42B向某溶液中先加入几滴 KSCN 溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅 红色该溶液中一定含有 Fe2+C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比 氧化铝低D向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有 CO32【答案】C 【解析】向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀 不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子， 故 A 错误；高锰酸钾加入到

16、溶液中也会使溶液变为浅红色，B 错误；铝加热生成氧化铝， 由于氧化铝的熔点比铝的熔点高，则铝箔熔化但并不滴落，故 C 正确；某溶液中加入稀盐 酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为 HCO3- 或 CO32-等，故 D 错误。 16. （2015 四川省成都市期末）某学习小组利用如图实验装置制备 Cu(NH3)xSO4H2O并测量 x 值。【Cu(NH3)xSO4H2O 制备】见图 1 (l)A 中发生的化学反应方程式为 ；B 中观察到的现象是 。 (2)C 中 CCl4 的作用是 。 (3)欲从 Cu(NH3)xSO4 溶液中析出 Cu(NH3)xSO4H2

17、O 晶体,可加入试剂 。【x 值的测量】见图 2步骤一：检查装置气密性，称取 0 .4690 g 晶体M = (178+17x)g/mol于锥形瓶 a 中步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶 a 中滴加 l0%NaOH 溶液步骤三：用 0. 5000 mol/L 的 NaOH 标液滴定 b 中剩余 HCI，消耗标液 16. 00 mL (4)步骤二的反应可理解为 Cu(NH3)xSO4 与 NaOH 在溶液中反应，其离子方程式为 。【x 值的计算与论证】 (5)计算：x = ，该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：假设 1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；假设 2：步

18、骤二中 （任写两点） ；假设 3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设 （填“成立”或“不 成立” ） ，针对般设 l，你对实验的处理意见是 。 【答案】【解析】(l)A 中发生的反应是实验室制取氨气，方程式为 Ca(OH)2NH4ClCaCl22NH32H2O；B 中氨气与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，然后氢氧化铜沉淀与过量的氨水生成深蓝色的铜氨溶液。C 中 CCl4 的作用是防倒吸 )欲从 Cu(NH3)xSO4 溶液中析出 Cu(NH3)xSO4H2O 晶体,可加入乙醇，因乙醇的极性 较小，该晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇有利于晶体的析出。Cu(NH3)

19、xSO4 与 NaOH 反应生成氢氧化铜沉淀和氨气 根据题意盐酸吸收氨气后剩余 16mL，则与氨气反应用去 14mL，n（NH3）=n（HCl） =0.5000molL11410-3L=710-3mol，0 .4690 gx/ (178+17x)g/mol= 710- 3，x=3.56，假设 2：步骤二中的氢氧化钠不足，使氨气没有完全逸出；若步骤三中测定结 束读数时，体积读数偏小，则剩余盐酸偏少，氨气的量偏大，测量值(x)比理论值偏大，因 此该假设不成立；针对假设 l，需更换好的砝码。17 （2015 湖北省三市期末联考） （14 分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子 的物质的量浓度

20、相等，均为 0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解） 。阳离子K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ 阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- I-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： 、取该无色溶液 5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 、向中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。 请推断： （1）由 I、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 。 （2）中加入盐酸生成无色气体的离子方程式

21、是 。 （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ； 并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （请用离子方程式说明） 。 （4）在 100mlHNO3 和 H2SO4 的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.6mol/L。 向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度最大 （反应前后溶液体积变化忽略不计)，则 H2SO4 和 HNO3 两种酸的物质的量浓度之比为 。 答案（14 分，每空 2 分） （1）K+ NH4+ Cu2+ （2）6I-+2NO3-+8H+3I2+2NO+4H2O （3）Mg2+, Al3+ Cl-, SO42-, NO3-

22、, I- 酸性Mg2+2H2O Mg(OH)2+2H+ Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ （任写一个方程式即可） （4）3:2 【解析】 （1）该溶液为无色溶液，则不含 Cu2+;滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增 加，说明没有 NH4+,焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明无 K+。 （2）无色气体遇空气变为红棕色，无色气体为 NO，遇空气发生 2NO+O2 =2NO2 ,故原溶 液中含有 NO3,同时含有还原性离子 I-，加入盐酸后发生 6I-+2NO3-+8H+3I2+2NO+4H2O。 （3）向中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色的 BaSO4 沉淀生成

23、,故含有 SO42；由 （2）可知含有 I，则无 Ag+；剩余的阳离子只有 Mg2+、Al3+;各种离子的物质的量浓度相 等，且均为 0.1molL1，根据溶液不显电性，Mg2+、Al3+都存在，同时含有 Cl；Mg2+、Al3+水解，溶液呈酸性。 （4）设 H2SO4 的物质的量为 amol, HNO3 的物质的量为 bmol，H+的物质的量为 （2a+b）mol, NO3 的物质的量为 bmol；Cu2+的物质的量浓度最大时，H+与 NO3恰好完 全反应。3Cu+ 8H+ + 2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 8 2（2a+b）mol bmol得：ab=32，即 H2SO4 和 HNO3 的物质的量浓度之比为 32.