高考化学冲刺最新模拟题 (2).doc

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1、专题专题 10 常见的非金属及其化合物常见的非金属及其化合物1、 （2015吉林省吉林市一中质检一）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) 硅酸盐 Na2Fe2Si3O10 用氧化物的形式表示为：Na2O2FeO3SiO2 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A B C D 答案：D 解析：从化合价代数和为 0 可知 Na2Fe2Si3O10 中铁的化合价是+3 价，错；水 晶的主要成分是 SiO2，错误；光导纤维的主要成分是 SiO2，错误；单质硅能够使太 阳光直接转化为电能，硅是光电池的主要成分，正确。 2、

2、（2015江苏省苏锡常镇四市调研一）我国科学家制得了 SiO2 超分子纳米管，微观 结构如图。下列叙述正确的是 ASiO2 与干冰的晶体结构相似 BSiO2 耐腐蚀，不与任何酸反应 C工业上用 SiO2 制备粗硅 D光纤主要成分是 SiO2，具有导电性 答案：C 解析：SiO2 是空间网状结构，CO2 是由分子组成的，A 项错误；SiO2 能够与 HF 酸反应，B 项错误；SiO2 不能导电，D 项错误。 3 （2015 浙江省重点中学协作体期末）对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题， 下列认识不正确的是（ ）A含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀B铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等

3、还原剂从氧化铝中获取铝C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 D高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机 【答案】B 解析：含氯化钠融雪剂的使用，会使钢铁发生吸氧腐蚀会加快桥梁的腐蚀， 故 A 正确；铝的冶炼方法是电解法而不是焦炭还原法，故 B 错误；二氧化硅是制造光导纤 维的主要材料，故 C 正确；高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）是原子晶体，具有较高的硬度 和耐磨性，可用于制造汽车发动机，故 D 正确。 4. 2015 安徽省皖南八校第一次联考高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体” 材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革

4、命”。它可以按下列方法制备：下列说法正确的是A.步骤的化学方程式为：SiO2CSiCO2B.步骤中每生成或反应 1mol Si，转移 4mol 电子 C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D.SiHCl3（沸点 33.0）中含有少量的 SiCl4（沸点 67.6） ，通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3【答案】D【解析】：步骤的化学方程式为：SiO22CSi2CO，A 错误；步骤中每生成 1molSi 转移 4mol 电子，而中 Si 的化合价是+2 价，所以每生成或反应 1mol Si，转移 2mol 电子，B 错误；二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应，C 错误；SiHCl3 与 S

5、iCl4 的沸点相差较大，所以可通过蒸馏除去 SiCl4 提纯 SiHCl3，D 正确。5.【2015 四川省绵阳市重点高中第 12 月】过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质， 在 500C 时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列 有关说法错误的是 A。实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B。过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体【答案】D【解析】因为是放热反应，降低温度有利于正向进行，A 正确；过碳酸钠具有 Na2

6、CO3 和 H2O2 的双重性质， Na2CO3 溶液呈碱性，H2O2 作漂白剂和消毒杀菌剂，B 正确；过碳酸钠在 500C 时分解为 碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠与空气中的 CO2 反应，所以过碳酸钠应密封保存，放置于冷 暗处，C 正确；H2O2 使酸性高锰酸钾溶液褪色，产生氧气，同时酸与碳酸钠反应放出 CO2 ,因此有两种气体，D 错误。 6. 2015 安徽省皖南八校第一次联考常温下，向 Na2CO3 溶液中逐滴滴入 0.1mol/L 盐酸， 溶液的 pH 随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是 A.a 点时溶液 pH=11.5，原因是：CO32H2O=HCO3OH B.a-

7、b 段发生反应为：CO322H=CO2H2O C.b-c 段发生反应为：HCO3H=CO2H2O D.c-d 段发生反应为：HOH=H2O【答案】C【解析】a 点时溶液 pH=11.5，是因为碳酸钠的水解，但水解是可逆的，A 错误； Na2CO3 溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序是： Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl,NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,a-b 段溶液呈碱性， 所以发生反应为：CO32H= HCO3，B 错误；c-d 段盐酸过量，D 错误。 7 （2015 吉林省东北师大附中第二次）实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试 纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两

8、个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中 不正确的是（ ） A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色，外环呈红色或浅红 C内外环上颜色的差异表明氯水中含有 H+、HClO 等粒子 D久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象 【答案】D【解析】由氯水的成分可知，该实验能说明氯水具有酸性、漂白性，故 A 正确；内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是 HClO 起作用，外环是 H+起作用，故 B 正确； 红色是由于 H+的作用，白色由于 HClO 的作用，说明氯水中含有 H+、HClO 等粒子，故 C 正确； 久置的氯水是 HCl，不会出现相同的现象，故 D 错误； 8（2015 四川成

9、都市高中毕业班期末）某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。从 分类角度下列分析正确的是A.实验、反应制得的物质均为纯净物 B实验、均未发生氧化还原反应 C.实验、均为放热反应 D.实验、所涉及的物质均为电解质 【答案】B【解析】反应制得的是氢氧化铁胶体，属于混合物，A 错误；实验是水解 反应，B 正确；水解反应是吸热反应，C 错误；实验所涉及的铁、氯气不是电解质，也 不是非电解质，D 错误。 9 （2015 湖南省五市十校教研教改共同体期末）下列关于氯水的叙述，不正确的是（ ） A一定浓度氯水中加小苏打有气泡生成 B新制氯水中只含有存在两个平衡状态 C氯水应保存在棕色瓶中，久置后 p

10、H 减小 D饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓 HClO 溶液的重要方法 【答案】B【解析】氯水呈酸性 Cl2 +H2O H+Cl+HClO，H+与 NaHCO3 反应产生 CO2 ，A 正确；新制氯水中存在三个平衡：氯气与水的平衡、次氯酸的电离平衡、水的电 离平衡，B 错误；氯水中的次氯酸见光分解，应保存在棕色的细口瓶中，久置后变为稀盐 酸，pH 减小，C 正确；Cl2 +H2O H+Cl+HClO ，H+与 CaCO3 反应，平衡正向移 动生成 HClO ，D 正确。 10、 （2015福建省漳州市 3 月质检）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导 管连接起来，将甲针筒内的物质压到

11、乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断 不正确的是实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象AHClAgNO3 溶液产生白色沉淀BNH3FeCl3 溶液出现红褐色沉淀CCO2BaCl2产生白色沉淀DCl2 紫色石蕊溶液先变红后褪色答案：C 解析：碳酸的酸性比盐酸弱，CO2 通入 BaCl2 溶液不能发生反应，C 项错误。 11 （2015 山东省潍坊市期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下 图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 Mg(OH)2MgCl2 6H2O MgCl2NaBrBr2SO2 Br2 NaHCO3Na2CO3H2ONH3CO2A用澄清的石

12、灰水可鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 B溴元素在第、中被氧化，在第中被还原 C工业上一般用金属钠与无水 MgCl2 反应制取 Mg 单质 D海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 【答案】B【解析】澄清的石灰水与 NaHCO3 和 Na2CO3 反应，均产生沉淀，A 错误；工 业上一般用电解熔融 MgCl2 的方法制取 Mg 单质，C 错误；海水中含有的碘元素以化合态 形式存在，经过氧化等方法得到碘单质，D 错误。 12 【2015 安徽省江淮名校第二次联考】某溶液中含有SO2 3、Br、SiO2 3、CO2 3、Na+，向该溶液中通入过量的 Cl2，下列判断正确的是（

13、 ）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有 Na+有胶状沉淀物质生成 有气体产生溶液颜色发生变化 共发生了 2 个氧化还原反应A B C D【答案】B【解析】：在该溶液中通入过量氯气时，氯气可以把 SO2 3、Br氧化为硫酸根离子、溴单质，溴单质溶于水溶液显黄色且与水反应；溶液中通入的氯气与水反应生成酸，与 CO2 3产生二氧化碳气体，与 SiO2 3生成硅酸胶状沉淀，故发生了 4 个氧化还原反应，B 正确。 132015 浙江省嘉兴市第一中学等五校期末工业上把 Cl2 通入冷 NaOH 溶液中制得漂白 液（主要成分 NaClO） 。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入 NaOH 溶液，模拟实

14、验得到 ClO、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间 t（min）的关系曲线。下列说法错误 3的是（ ）A工业制取漂白液的化学反应方程式为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O Ba 点时溶液中各离子浓度：c（Na）c（Cl）c（ClO3）c（ClO） c（OH）c（H） C t2t4，ClO离子的物质的量下降的原因可能是 3ClO= 2ClClO3 D使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸 【答案】D 【解析】工业制取漂白液的化学反应方程式为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，A 正确；a 点时溶液中 ClO3与 ClO离子浓度相 等，反应的方程式为：

15、4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO3+4H2O，c（Na） c（Cl）c（ClO3）c（ClO） ，ClO-水解使溶液呈碱性，且水解程度是微弱的， 则 c（ClO）c（OH）c（H） ，B 正确； t2t4，ClO离子的物质的量下降的原 因可能是 3ClO= 2ClClO3，C 正确；使用漂白液时，为了增强漂白能力，应加入 酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故 D 错误。 14 （2015 成都市高中毕业班第一次检测） 江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。下列叙述不正 确的是A 自然界化合态硫以 FeS2、CuFeS2 等形式存在B.火法炼铜的矿石原料主要含 Cu2SC

16、.该公司炼铜产生的 SO2 可用于生产 H2SO4D.l mol/L H2SO4 溶液可储存于铁制或铝制容器【答案】D【解析】火法炼铜的的反应是 Cu2S+O22Cu+SO2，B 正确； 浓硫酸使铁、铝钝化，可储存于铁制或铝制容器，而 l mol/L 的 H2SO4 是稀溶液，D 错误。 15 （2015 湖南省五市十校教研教改共同体第一次联考）下列关于硫及含硫化合物的叙述 正确的是 A浓硫酸可以干燥 Cl2，但不能干燥 SO2 BSO2 具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 C向 Na2S2O3 溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀 DSO2 和 Cl2 分别与双氧水反应均产生 O2 【答

17、案】C【解析】Cl2 、SO2 都能用浓硫酸干燥，A 错误；使无机物褪色不是漂白作用， B 错误；向 Na2S2O3 溶液中加入盐酸产生淡黄色 S 沉淀 ，C 正确；SO2 +H2O2 =H2SO4 , 无氧气产生，D 错误。 16、 （2015江苏省南通市一模）探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的 结论不正确的是A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于 水B将 pH=11 的氨水稀释 1000 倍，测得 pH 8，说明 NH3H2O 为弱碱C加热 NH4HCO3 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明浓氨水红热的 Pt 丝NH4HCO3 受热

18、不稳定D将红热的 Pt 丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的 氧化产物为 NO2 答案：D 解析：氨的催化氧化生成的是 NO，在锥形瓶口 NO 接触空气中的氧气生成红棕 色的 NO2，D 项错误。 17、 （2015河南省商丘市一模）取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只 产生 0896LNO2 气体和 0672 L N2O4 的气体（气体体积都已折算到标准状况） ，在反 应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 37g。则合金中铜与镁的物质的 量之比等于A1 ：1 B2 ：1 C2 ：3 D3 ：2 答案：C 解析：生成 NO2 和 N2O4 转移

19、电子的物质的量为：n(e-)=n(NO2)+n(N2O4)2=0.1mol。则有 n(Cu)+n(Mg)=0.05mol 64n(Cu)+24n(Mg)=3.7g-1.7g 解得：n(Cu)=0.02mol n(Mg)=0.03mol，故 n(Cu):n(Mg)=2:3，C 项正确。 18 （2015 浙江省重点中学协作体期末） （14 分）工业以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反 应的化学方程式为：NH3CO2H2O = NH4HCO3 ; NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵

20、与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号） 。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠 （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所 示（图中夹持、固定用的仪器未画出） 。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）, 该操作所需要的玻璃仪器有 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

21、（）实验时，须先从 a 管通入_气体，说明原因_ （）有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置，理由是 。（3） 碳酸氢钠受热所得固体 12.28g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥 质量为 12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为 。（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。 【答案】 （1）c（1 分） （2）（）饱和碳酸氢钠溶液；（1 分）除去 CO2 中的 HCl 气体（1 分） （）吸收未反应完的 NH3（1 分） （答“防止倒吸”或“吸收 CO2”不给分） ； （）过滤（1 分） 玻璃棒、漏斗、烧杯（3 分） （）氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶

22、液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的 碳酸氢铵。 （1 分） （）增大气体与溶液接触面积，提高 CO2 的吸收率。 （1 分） （3）83.6%（或 0.863） （0.86 也得分） （2 分） （4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。 （或往烧碱溶液中通入过量 CO2；往饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 等。其他合理方法均可；化学方程式也可。 ） （2 分） 【解析】：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶 解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出，c 正确； （2）（）乙装置用来除去二氧化碳中的氯化氢杂质，所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液； 作用是：除去 C

23、O2 中的 HCl 气体； （）注意问题是丁装置中稀硫酸的作用，而不是丁中导管末端连接倒置漏斗的作用，其 作用为：吸收未反应完的 NH3； （）实验结束后 NaHCO3 晶体从溶液中析出，用过滤法分离；过滤用到三种玻璃仪器： 玻璃棒、漏斗、烧杯； （）从图中看 a 管末端未伸到液面下，通的气体时氨气；实验时，须先从 a 管通入氨 气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸 氢铵。 （）在戊装置的 b 管下端连接己装置，可增大气体与溶液接触面积，提高 CO2 的吸收率。（3） 设碳酸氢钠受热所得固体中碳酸钠的物质的量是 x，碳酸氢钠的物质的量是 y，则：106

24、8412.2812 100xyxy解得：x=0.1mol，y=0.02mol，所以碳酸钠的质量分数为106/0.1100%12.28g molmol g =83.6%；（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。 （或往烧碱溶液中通入过量 CO2；往饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 等。其他合理方法均可。 ） 192015 河南省中原名校第一次摸底（13 分）溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知： Br2 的沸点为 59，微溶于水，有毒性某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液 溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如图：连接 A 与 B，关闭活塞 b、d，打开活塞 a、c，向 A

25、中缓慢通入 Cl2 至反应结束； 关闭 a、c，打开 b、d，向 A 中鼓入足量热空气； 进行步骤的同时，向 B 中通入足量 SO2； 关闭 b，打开 a，再通过 A 向 B 中缓慢通入足量 Cl2； 将 B 中所得液体进行蒸馏，收集液溴 请回答： （1）判断步骤中反应已经结束的最简单方法为 （2）步骤中鼓入热空气的作用为 ；步骤B 中发生的主要反应的离子 方程式为 （3）综合分析步骤、和，这四步操作的最终目的为 （4）此实验中尾气可用 （填选项字母）吸收处理 a、水 b、浓硫酸 c、NaOH 溶液 d、饱和 NaCl 溶液 （5）步骤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，

26、还有 和 ；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为 （6）若直接连接 A 与 C，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经 步骤，也能制得液溴滴加稀硫酸之前，C 中反应生成了 NaBr、NaBrO3 等，该反应的 化学方程式为 （7）与 B 装置相比，采用 C 装置的优点为 【答案】 （1）A 中液面上方出现黄绿色气体；（2）使 A 中生成的 Br2 随空气流进入 B 中Br2+SO2+2H2O4H+2Br+SO42 （3）富集溴（4）c （5）冷凝管（或冷凝器） 蒸馏烧瓶 控制温度计温度，并收集 59时的馏分（6） 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2

27、 （7）操作简单，污染小 【解析】 （1）氯气为黄绿色气体，反应完毕应剩余氯气。 （2）溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出 Br2；二氧化硫具有 还原性，把单质溴还原为溴离子，反应的方程式为 Br2+SO2+2H2O4H+2Br+SO42。 （3）步骤制取溴，步骤使溴挥发，步骤吸收溴成溴离子，步骤生成溴，故这四步 操作的最终目的为富集溴。 （4）氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴 都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以用碱液吸收。 （5）蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管和锥形瓶等；达到提纯溴的目 的，操

28、作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点 59C，并收集该温度下的馏分。 （6）根据题给信息，溴和碳酸钠反应生成了溴化钠和溴酸钠，据此写出反应方程式为： Br2+Na2CO3NaBr+NaBrO3，根据化合价升降总数相等配平为：3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3，根据原子守恒，还有产物二氧化碳，故反应方程式为： 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2， （7）采用 C 装置，步骤少，减少了二氧化硫的污染 20 【2015 安徽省江淮名校第二次联考】 （14 分）高温焙烧含硫废渣会产生 SO2 废气，为 了回收利用 SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（

29、主要成分是 MnO2）吸收 SO2， 并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的 pH 2，其中的金属离子主要是 Mn2+，还含有少量的 Fe2+、Al3+等其他 金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 见下表： 请回答下列问题： （1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是 。 （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： 。 （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液 pH，pH 应调节的范围是 。 （4）滤渣的主要成分有_ 。 （5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少 MnO2 粉，可准确量取 1000 mL 浸 出液用 002mol/L 酸性 KMnO4

30、 溶液滴定，判断滴定终点的方法是_ ；若达滴 定终点共消耗 1000 mL 酸性 KMnO4 溶液，请计算浸出液中 Fe2+浓度是 。（6）操作 a 的具体过程_ 。 【答案】(1）坩埚（1 分） （2）2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O（2 分） （3）4.7 pH 8.3（2 分） （4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（3 分） （5）当滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色（1 分） 0.1 mol/L（2 分） （6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（3 分）【解析】：（1）高温焙烧时在实验室宜选择的主要仪器是坩埚； （2）杂质离子中只有 Fe2+具有还原性

31、，可以被酸性 MnO2 氧化成 Fe3+，反应的离子方程式为 2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O； （3）杂质中含有 Fe3+、Al3+阳离子，从图可表以看出，大于 4.7 可以将 Fe3+和 Al3+除去， 小于 8.3 是防止 Mn2+沉淀，所以只要调节 pH 值在 4.78.3 间即可； （4）Fe3+、Al3+阳离子通过调 pH 值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时生成微溶的 硫酸钙，所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙。 （6）操作 a 是从溶液中得到固体，故所需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。 21 （2015 湖南省株洲市一模） 雾霾天气严重影响

32、人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因 之一 将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL13106710631053105 5105 2105根据表中数据判断该试样的 pH= 消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法 （1）方法一：工业上变“废”为宝，吸收工业中 SO2 和 NO，可获得 Na2S2O4 和 NH4NO3 产品的流程图如下（Ce 为铈元素）：装置中的主要反应的离子方程式为 装置还可以使 Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗

33、1mol 甲烷 时，理论上可再生 molCe4+ （2）方法二：NH3 催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱 除技术反应原理如图 1 所示：图 2 是不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化 剂和相应的温度分别为： （填序号） aMn，200左右 bCr，450左右 cMn 和 Cr 混合，300左右 用 Fe 做催化剂时，在氨气足量的情况下，若=1：1 对应的脱氢率最佳，已知每生成 11.2LN2（标）反应放出的热量为 QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为 【答案】4 （1）SO2+OH=HSO3 8 （2）a 2NH3

34、（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H=4QkJ/mol【解析】、根据电荷守恒：c（K+）+c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42）+c（NO3）+c（Cl）+c（OH） ，c（OH）可忽略，即：3106+7106+3105+c（H+）=23105+5105+2105，解 c（H+）=104molL1，pH 值为 4；、 （1）二氧化硫是酸性氧化物，足量的 SO2 和氢氧化钠发生反应：SO2+OH=HSO3，NO 和氢氧化钠之间不会反应；甲烷燃料电池中，在碱性溶液中，甲烷燃料电池的负极反应式为 CH48e+10OHCO32+7H2O，故每有 1mol 甲烷反应，转移电子数为 8mol，每生成 1molCe4+，提供电子为 1mol，所以理论上可再生 8molCe4+； （2）根据图象知，脱氢率越高越好，但 Cr 作催化剂时温度高于 Mn，温度越高，对设 备要求越高，增大生产成本，且脱氢率增大较小，所以使用 Mn 作催化剂较好；根据图象知，在温度为 200250或范围内间任意温度，脱氢率较高，故答案为：a；生成 0.5mol 氮气放出 QkJ 热量，则生成 2mol 氮气放出 4QkJ 热量，则其热化学反应方 程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H=4QkJ/mol.