高考化学冲刺最新模拟题 (14).doc

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1、专题专题 6 元素周期表元素周期表 元素周期律元素周期律1. （2015 吉林省实验中学 1 月模拟）下列叙述错误的是 热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaKA 族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 已知 H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJmol1 则中和热为 57.3kJmol1 两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键 A B C D 【答案】D【解析】

2、非金属性 FOS，气态氢化物的稳定性为 HFH2OH2S，故错 误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：AlNaK，故 正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则A 族元素的阳离子与上一周期稀 有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故正确；从B 族到B 族 10 个纵行为副 族及第族元素，均为金属元素，故正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的 电子能量较高，故错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时所释放 的热量叫做中和热，故正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故错误；D 错误。 2、 （2015湖南省五市十校 3 月模拟） Q

3、、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元 素，X 的焰色反应呈黄色。Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。W、Z 最 外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。元素 Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金 属材料之一，下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序：rY rX rQrW BX、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 CZ 元素的氢化物稳定性大于 W 元素的氢化物稳定性 D元素 Q 和 Z 能形成 QZ2 型的共价化合物 答案：D 解析：X 的焰色反应呈黄色则是钠，根据原子核外电子排布规律 Q、W、Z 分别 是碳、氧、硫，由题意可知 Y 元素是铝。原子半径

4、NaAlCO，A 项错误；Al(OH)3 是两 性氢氧化物，能够与 NaOH 反应，B 项错误；非金属性氧大于硫，H2O 的稳定性比 H2S 强， C 项错误；CS2 结构与 CO2 相似，为共价化合物，D 项正确。 3 （2015 福建省厦门市期末） 短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中 T 所处的周期序数与 主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确 的是 AR 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾 B常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装 C丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1:2 的两

5、种气体 D甲、乙、丙、丁受热均易分解 【答案】D【解析】根据短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置，可知 T 处于第 三周期，T 所处的周期序数与主族序数相等，则 T 为 Al，故 Q 为 C、R 为 N、W 为 S。氮 的氧化物是形成光化学烟雾主要物质，A 正确；铝在常温下与浓硫酸产生钝化现象，故常 温下浓硫酸可用铝制品来盛装，B 正确； 浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，两种气体在相同的条件下体积比为 1:2，C 正确；硫酸加热不易分解，D 错误。 4 【2015 湖北省八校第一次联考】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素， 已知：四种元素的电子层数之和为 10

6、，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子 中半径最大的是 X 原子。下列说法正确的 A四种元素中有两种元素在第二周期 BW 所在主族元素的原子次外层电子数可能为 2 或 8，不可能为 18 CX、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D工业上获得 X、Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 【答案】B【解析】四种元素的电子层数之和等于 10，有两种可能：1333；或 2233。后一种情况无法满足 X 的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求， 四种元素依次是 H、Mg、Al、Si，故 A 错误；W 是氢元素，第A 元素锂次外层电子数 为 2，其它次外层电子数都为 8，不可

7、能为 18，故 B 正确；X、Y、Z 的最高价氧化物对应 的水化物分别是 Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3, Al(OH)3 不溶于 H2SiO3 和 Mg（OH)2， 故 C 错误；工业上通过电解熔融的氧化铝制取铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得， 故 D 错误。 5 （2015 湖南省五市十校调研） XYZW 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若 Y 原子的最外 层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是 （ ） AZ 的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 B原子半径大小顺序是 XYZ CZ 单质与 Fe 反应形成的化合物中，铁元素显+3 价 DY

8、的单质比 Z 的单质更易与氢气反应 【答案】D【解析】Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则 Y 为 O，X 为 N，Z 为 S。S 的氧化物对应的水化物不一定是一种强酸，如 H2SO3 ，A 错误；原子半径 大小顺序：ZXY,B 错误；S 单质与 Fe 反应形成 FeS ，铁元素显+2 价,C 错误。 6 （2015 浙江名校新高考联盟期末）X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。它们在周期表 的相对位置如下表：MXYZW则下列说法正确的是： AY、M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g.L-1 B原子半径：WZYXM C由 X 元素形成的单质一定是原子晶体 DXZ

9、2、X2M2、W2Z2 均为直线型的共价化合物 【答案】A【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知 X、Y、Z、M、W 分别为 C、N、O、H、Na。则 Y、M 形成氨气在标准状况下的密度为 17g/mol22.4L/mol=0.76 g.L-1,A 正确；同主族从上而下原子半径逐渐增大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，则 原子半径：WXYZM，B 错误；由 C 元素形成的单质不一定是原子晶体，如 C60 是分子晶体，C 错误；Na2O2 是离子化合物，D 错误。 7(2015 四川德阳市一珍)X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置 如右图所示。X 的最高价氧化物和气态氢化

10、物的分子都是由极性键形成的非极性分子。下 列性质比较中正确的是A最高价氧化物的水化物的酸性：YCl- O2-Na+，C 项错误；H2O 分子间存在氢键，使水的沸点较高，D 项错误。 9.（2015 重庆市七校期末）(共 14 分) W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素， 其原子半径随原子序数变化如下图所示。 已知 W 的一种原子的质量数为 18，中子数 为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1； Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 是 同周期中非金属性最强的元素。 （1）Y 位于元素周期表的位置 ，X 与 W 元素形成的 X2W2 型化合物的 电子式为 （2）Z 的气态氢化物和溴化

11、氢相比，较稳定的是 （写化学式） 。（3）Y 与 Z 形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中存在的作用力有 ，其分子属于 （填极性分子或非极性分子） ，它和足量水反应，有白色胶状沉淀产 生，该反应的化学方程式是 （4）在 25C、101 kPa 下，已知 Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均 每转移 1mol 电子，放热 190.0kJ，该反应的热化学方程式是 【答案】 （1）第 3 周期、A Na+ 2Na+ （2）HCl （3）范德华力（或 分子间作用力） ；非极性分子；SiCl4 +3H2O =H2SiO3 +4HCl 或 SiCl4 +4H2O =H4SiO4 +4

12、HCl (4)SiH4 (g)+2O2(g) =SiO2 (s)+2H2O(l) H=-1520kJ/mol 解析由题意及质子数+中子数=质量数， W 的质子数为 18-10=8，则 W 为 O；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1，且 X 的原子半径比 O 大，则 X 为 Na；Y 的单质是一种常见的半 导体材料，Y 为 Si；Z 是同周期中非金属性最强的元素，Z 为 Cl。 （1）Y 为 Si 元素，位于第 3 周期A；Na 与 O 形成 Na2O2 的电子式为 Na+ 2Na+ 。 （2）因为 HCl 键长比 HBr 短，键长越短越稳定，则 HCl 稳定。 （3）Si 与 Cl 形成

13、SiCl4，为分子晶体，分子之间存在分子间作用力，空间构型为正四面 体，是非极性分子；与水反应的方程式为：SiCl4 +3H2O =H2SiO3 +4HCl 或 SiCl4 +4H2O =H4SiO4 +4HCl。 （4）反应 SiH4 (g)+2O2(g) =SiO2 (s)+2H2O(l)中转移 8mole ,已知平均每转移 1mol e，放 热 190.0kJ，所以放出的热量为 190.0kJ8=1520kJ,该反应的热化学方程式是 SiH4 (g)+2O2(g) =SiO2 (s)+2H2O(l) H=-1520kJmol1. 10 （2015 浙江省重点中学协作体期末）短周期主族元素

14、 X、Y、Z、W 的原子序数依次增 大，X 原子的最外层电子数是其电子层数的 1/2 倍，Y 是地壳中含量最高的金属元素， Z、W 与 Y 同周期且互不相邻。下列叙述正确的是（ ）AX 与氧气反应可生成不止一种氧化物 B原子半径：WZYXC气态氢化物稳定性：HmZHnW DW 位于第 3 周期第A 族 【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层 电子数是其电子层数的 1/2 倍，X 是锂，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Y 是铝，Z、W 与 Y 同周期且互不相邻，Z、W 分别是磷、氯. 锂与氧气反应只能生成一种氧化物 Li2O， 故 A 错误；同周期

15、从左到右原子半径减小,原子半径：YZWX，故 B 错误；元素的非金 属性越强气态氢化物越稳定，稳定性：HnWHmZ，C 错误；W 是氯元素，位于第三周期 第A 族， D 正确。 11、(2015 湖南六校期末)X、Y、Z、W、R 五种短周期元素原子序数依次增大，X 是周期 表中原子半径最小的，Y、R 同主族，Z、W、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层 的 3 倍，Z 是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W 单质是人类将太 阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( ) A热稳定性：X2RX2Y BWY2 能与碱反应，但不能与任何酸反应 CZ 位于第三周期第A 族，Z

16、与 Y 形成的化合物是一种比较好的耐火材料 D使甲基橙变红色的溶液中： K、R2、ZY 、WY2 3一定能大量共存 2 答案C【解析】X 是周期表中原子半径最小的，X 为 H；Y、R 同主族，Y 原子的最外层 电子数是次外层的 3 倍，则 Y 为 O，R 为 S；Z 是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶 液但不溶于氨水，则 Z 是 Al；W 单质是将太阳能转变为电能的常用材料，W 为 Si；热稳 定性：X2R乙，A 项错误；非金属甲乙丙丁戊性乙丁，B 项错误；最外层电子数：丙W B最低化合价：XWC最简单氢化物的稳定性：XW D最高价氧化物的水化物酸性：XW （4）元素周期表中与 Z 同周期的

17、某金属元素形成的单质 A，可发生如下图所示的转化：其中化合物 D 是一种 白色沉淀，则 B 中溶 质的化学式为 ； C 转化生成 D 的离子方程式为 。 （5）表中 Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 Y(OH)n ，在 T时，其饱和溶液能 使酚酞试液变红，原因是其溶液中的 c(OH) = molL1 （填计 算数值， 已知：T，KspY(OH) n=4.0l0-12） 。 解析：短周期中能作半导体材料的元素是硅，则 W、X、Y 分别是碳、氮和镁元素。 （3）根据判断元素非金属性的依据可知 C、D 项正确。 （4）第三周期能够与 NaOH 溶液反应的金属是铝。A、B、C、D 分别为 Al、

18、NaAlO2、AlCl3、Al(OH)3，则 W 是 CO2、X 是 NH3。 （5）Mg(OH)2 溶液存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-，KspMg(OH)2=c3(OH-)/2=4.010-12，则 c(OH-)=2.010-4。答案：（1）第二周期第 IVA 族 （2） （3）CD （4）NaAlO2 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （5）2.010-4 14 【2015 安徽省江淮名校第二次联考】A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期主 族元素。A 元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质；B 的原子半径在 短周期主族元素中最大；C

19、原子核外电子占据 7 个不同的原子轨道；D 的单质在常温常压 下是淡黄色固体。 （1）E 在元素周期表中的位置 ；B 的基态原子核外电子排布式为 。 （2）A、D、E 中电负性最大的是 （填元素符号） ；B、C 两元素第一电离能较 大的是 （填元素符号） 。 （3）A 和 D 两元素非金属性较强的是 （填元素符号） ，写出能证明该结论的 一个事实依据 。（4）化合物 AD2 分子中共有 个键和 个键，AD2 分子的 空间构型是 。 （5）C 与 E 形成的化合物在常温下为白色固体，熔点为 190，沸点为 1827，在 1778 升华，推测此化合物为 晶体。工业上制取上述无水 化合物方法如下：C

20、 的氧化物与 A、E 的单质在高温条件下反应，已知每消耗 12kgA 的单 质，过程中转移 2l03mol e，写出相应反应的化学方程式： 。 【答案】 第三周期、第A 族 1s22s22p63s1 Cl Al S H2CO3 是弱酸，H2SO4 是强酸（或其它合理答案） 2 个 2 个 直线型 分子 Al2O3 + 3C + 3Cl2 = 3CO + 2AlCl3（注明“高温”条件） 解析：A 元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质，则 A 为 C 元素； B 的原子半径在短周期主族元素中最大，则 B 为 Na 元素；C 原子核外电子占据 7 个不同 的原子轨道则为 Al 元素

21、；D 的单质在常温常压下是淡黄色固体则为 S 元素； A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素则 E 为 Cl 元素。 （1）E 为 Cl 元素在元素周期表中的位置第三周期、第A 族；B 为 Na 元素基态原子核外 电子排布式 1s22s22p63s1。 （2）吸引电子的能力越强，电负性越大，非金属性越强，故 C、S、Cl 的电负性最大的是 Cl；原子越易失去电子第一电离能越小，金属性越强，故 Na 与 Al 元素的第一电离能较大 的是 Al。 （3）C 与 S 元素的非金属性较强的是 S 元素，可以从很多方面进行证明：最高价含氧酸的 酸性、与 H2 化合的难易等。 （4）S 元

22、素和 O 元素位于同一主族中，故化合物 CS2 分子和 CO2 结构相似，分子中共有 2 个键和 2 个键，空间构型是直线型。 （5）C 与 E 形成的化合物为氯化铝，熔、沸点较低，故为分子晶体；根据反应过程中转移 电子的数目可得到产物，即可得到反应的方程式。 15 （2015 吉林省实验中学 1 月模拟）A、B、C、D、E、F、G 七种短周期元素的原子序 数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A 和 E 最外层电子数相同，短周期主族元素的 原子中，E 原子的半径最大；B、C 和 F 在周期表中相邻，B、C 同周期，C、F 同主族，F 原子的质子数是 C 原子质子数的 2 倍；A 和 C 可形

23、成两种常见的液态化合物 X 和 Y（相对 分子质量 XY ） ，D 形成的分子为单原子分子。回答问题： （1）G 元素为_(填元素符号)， Y 的电子式为 。 （2）液态化合物 Y 与稀 H2SO4 酸化的 K2Cr2O7 溶液作用可产生一种无色助燃性气体及 可溶性的 Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为 。 （3）用某种金属易拉罐与 A、C、E 组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球， 请写出该反应的离子方程式 ，使用这种气球存在的隐患是 。 （4）P 和 Q 两种物质都是由 A、C、E、F 四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物 质的量的 P 和 Q 恰好完全反应。写出该反

24、应的离子方程式： ，这两种盐均含有的化学键类型为 。 （5）由 A、B 两元素形成的化合物 W 可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个 W 分子 和一个 Y 分子中都含有 18 个电子，0.5mol 液态 W 和足量液态 Y 反应，生成一种无色无味 无毒的气体 B2 和液态 X，并放出 408.8KJ 热量。写出该反应的热化学方程式为 。【答案】（1）Cl （2）Cr2O723H2O28H=2Cr33O27H2O （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2， 生成的氢气易燃、易爆，则存在安全隐患. （4）H+HSO3-=H2O+SO2 离子键 、共价键 （5）N2H4（1）+2H2

25、O2（1）=N2（g）+4H2O（1）H=-817.6kJmol-1. 【解析】由短周期主族元素的原子中，A、B、C、D、E、F、G 七种短周期元素的原子序 数依次增大，E 原子的半径最大，则 E 为钠元素；C、F 同主族，F 原子的质子数是 C 原子 质子数的 2 倍，则 C 为氧元素，F 为硫元素；因 G 的原子序数大于 F，则 G 为氯元素； B、C 和 F 在周期表中相邻，B、C 同周期，则 B 为氮元素；A 和 E 最外层电子数相同，A 和 C 可形成两种常见的液态化合物 X 和 Y，X、Y 分别为水和双氧水，则 A 为氢元素；D 形成的分子为单原子分子，D 的原子序数介于 811，

26、则 D 为氖元素。（1）G 为 Cl，双氧水的电子式为（2）根据题意 Y 为 H2O2，被 K2Cr2O7 氧化为氧气，反应的离子方程式是 Cr2O723H2O28H=2Cr33O27H2O （3）A、C、E 组成的化合物的水溶液为 NaOH 溶液，金属易拉罐含铝，则发生的离子反 应为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，生成的氢气易燃、易爆，则存在安全隐患. （4）A、C、E、F 四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的 P 和 Q 恰好完 全反应，则该反应为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠的反应，其离子反应为 H+HSO3-=H2O+SO2. 硫酸氢钠和亚硫酸氢钠均含有离子键、共

27、价键。 （5）W 为 N2H4， Y 为 H2O2， N2H4 和 H2O2 反应生成 N2 和 H2O，0.5mol N2H4（1）和 H2O2（1）反应放出 408.8kJ 热量，所以该反应的热化学方程式为 N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）H=-817.6kJmol-1. 16、 （2015 湖北省咸宁市三校联考）A、B、C、D 为四种短周期元素，已知 A、C 同主族， B、C、D 同周期；A 的气态氢化物比 C 的气态氢化物稳定；B 的阳离子比 D 的阳离子氧 化性强；B 的阳离子比 C 的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( ) A原子序数：ACBDB单质

28、熔点：DB，AC C原子半径：DBCAD简单离子半径：DBCA 【答案】C【解析】A、B、C、D 为四种短周期元素，已知 A、C 同主族，A 的气态氢化 物比 C 的气态氢化物稳定，故 A、C 均为非金属，原子序数 CA，A 处于第二周期，C 处 于第三周期；B、C、D 同周期，B 的阳离子比 D 的阳离子氧化性强；B 的阳离子比 C 的阴 离子少一个电子层，则 B、D 为金属，原子序数：CBDA，故 A 错误；同周期从左到 右，金属的熔点逐渐升高，所以单质的熔点：BD;同主族从上到下，非金属单质的熔点逐 渐增大，CA,故 B 错误；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以半径为：DBC, 同

29、理 CA .因此原子半径为：DBCA,故 C 正确； 核外电子排布相同时，原子序数越小， 离子半径越大，电子层数越多，半径越大，A、B 的核外电子排布相同，C、D 的核外电子 排布相同比 A、B 多一个电子层，原子序数：CBDA，所以离子半径： CADB，故 D 错误。 17 （2015 湖南省株洲市一模）X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子序数依次增大，X 原 子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制 成半导体材料，W 与 X 属于同一主族下列叙述正确的是（ ） A元素 X 只能形成一种氢化物：H2XB元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性

30、比 Z 的弱 C原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）r（X） D化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 【答案】C【解析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子 数是其内层电子总数的 3 倍，X 有 2 个电子层，最外层电子数为 6，X 为 O 元素，W 与 X 属于同一主族，则 W 为 S 元素，Y 原子的最外层只有 2 个电子，原子序数大于 O 元素， Y 处于第三周期，故 Y 为 Mg 元素，Z 单质可制成半导体材料，Z 为 Si 元素，X 为 O 元素， 可以形成 H2O、H2O2，故 A 错误；非金属 SiS，故元素 S 的最高价氧化物

31、对应水化物 的酸性比 Si 的强，故 B 错误；同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半 径越大，故原子半径 MgSiSO，即 rYrZrWrX，故 C 正确；MgO 中含有离子 键，而 SiO2、SO3 中含有共价键，故 D 错误； 18、 （2015江苏省南京市、盐城市一模）在电冶铝的电解槽中存在电解质 W2X2Y2Z4， 己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y 原子最外层电子数为次外层的 3 倍，X 原子最外层电子数为 Y 原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是A原子序数：WXYZ B原子半径：r(w)r(X)r(Y)r(Z)CW 的最高价氧化物的水化物碱性比 X 的

32、弱 DY 的简单氢化物的稳定性比 Z 的强 答案：B 解析：从原子核外电子的排布规律可知 Y、X 分别为 O、Al，四种元素的简单离 子的电子层结构均相同，结合其化学式可知 W、Z 分别是 Na、F。原子序数 XWZY，A 项错误；原子半径 r(W)r(X)r(Y)r(Z)，B 项正确；钠（W）的金属性比铝 （X）强，故 NaOH 的碱性比 Al(OH)3 强，C 项错误；F（Z）的非金属性比氧强，故 HF 的稳定性比 H2O，D 项错误。 19、 （2015山东省潍坊市一模）短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位 置如图所示，第三周中 Z 元素的简单离子半径最小，下列说法不正

33、确的是AY 元素气态氢化物的稳定性大于 X 元素的气态氢化物 B形成的简单离子半径 WQZX C最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 Q DX 的最高价氧化物水化物和 X 的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键 答案：B 解析：第三周期离子半径 Z 最小，故 Z 元素是 Al，则 X、Y、W、Q 分别是氮、 氧、硫、氯。氧的非金属性比氮强，H2O 的稳定性比 NH3 强，A 项正确；简单离子半径 S2-Cl-N3-Z3+，B 项错误；HClO4 是已知含氧酸中酸性最强的酸，C 项正确；X 的最高 价氧化物的水化物和 X 氢化物形成的化合物为 NH4NO3，含离子键和共价键，D 项正确。XYZWQ