高考化学一轮复习第4讲离子反应作业.doc

《高考化学一轮复习第4讲离子反应作业.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习第4讲离子反应作业.doc（9页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习第精选高考化学一轮复习第 4 4 讲离子反应作业讲离子反应作业A A 组组 基础题组基础题组1.(2017 北京海淀期中,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.在 pH=1 的溶液中:S、Cl-、N、Na+B.在能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、N、K+C.在 1 molL-1 的 NaAlO2 溶液中:K+、Ba2+、S、OH-D.在 1 molL-1 的 AlCl3 溶液中:N、Ag+、Na+、N2.(2017 北京西城期末,7)下列离子方程式中,不正确的是( )A.用 NaOH 溶液除去铝箔表面的

2、氧化膜:Al2O3+2OH- 2Al+H2OB.向 AlCl3 溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NC.用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多:OH-+H+ H2OD.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3+3H2O Al(OH)3 (胶体)+3H+3.(2017 北京昌平期末,6)下列离子方程式不正确的是( )A.FeCl3 溶液腐蚀铜制印刷电路板:2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+B.硫酸铝溶液中加入过量 NaOH 溶液:Al3+4OH- Al+2H2OC.浓 NaOH 溶液处理少量二氧化硫:SO2+OH- HSD.盛放 NaOH 溶液的试剂瓶

3、不能使用玻璃塞:SiO2+2OH- Si+H2O2 / 94.(2017 北京海淀期末,5)下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是( )A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+B.中和法,用过量 CO2 中和碱性废水:CO2+2OH- C+H2OC.沉淀法,用 Na2S 处理含 Hg2+废水:Hg2+S2- HgSD.氧化还原法,用 FeSO4 将酸性废水中的 Cr2 还原为 Cr3+:Cr2+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O5.(2017 北京朝阳期中,12)下列解释事实的方程式不正确的是( )A.实验室用 Al2(SO4)3 和氨

4、水制取氢氧化铝:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NB.用稀 HNO3 清洗试管内壁上的铜:Cu+2H+N Cu2+NO2+H2OC.实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH- Si+H2OD.向 Mg(OH)2 沉淀中滴加 FeCl3 溶液,沉淀变为红褐色:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+6.(2017 北京海淀期中,7)下列解释事实的方程式正确的是( )A.用氯化钠溶液做导电实验,灯泡发光:NaCl Na+Cl-B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2OC.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3

5、+2H+ Ca2+H2O+CO2D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性:2H+S+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O7.(2018 北京西城期末)下列离子方程式书写正确的是( )A.金属 Na 加入水中:Na+2H2ONa+2OH-+H23 / 9B.NaOH 溶液吸收 Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.Al2(SO4)3 溶液和过量的 NaOH 溶液反应:Al3+3OH-Al(OH)3D.过量的 Fe 和稀硝酸反应:Fe+4H+NFe3+NO+2H2O8.下列解释事实的方程式不正确的是( )A.硝酸型酸雨的形成:3NO2+H2O 2HNO3+NOB.用 Fe2

6、(SO4)3 作净水剂:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+C.水垢中的 CaSO4 用 Na2CO3 溶液处理:Ca2+C CaCO3D.向 5 mL 0.1 molL-1 的 K2Cr2O7 溶液中滴加 5 滴浓硫酸,溶液橙色变深:Cr2(橙色)+H2O 2Cr(黄色)+2H+9.(2018 北京朝阳期末)下列解释事实的离子方程式不正确的是 ( )A.铝片放入 NaOH 溶液中有气体产生:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2B.向 K2Cr2O7 溶液中滴加少量浓 H2SO4,溶液橙色加深:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+C.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2

7、制备硅酸凝胶:Si+CO2+H2OH2SiO3(胶体)+CD.用 Na2CO3 溶液浸泡锅炉水垢(含 CaSO4):CaSO4+CCaCO3+S10.(2017 北京门头沟一模,7)下列解释事实的方程式的是 ( )A.硫酸型酸雨的形成涉及反应:2H2SO3+O2 2H2SO4B.SO2 的水溶液显酸性:SO2+H2O H2SO3 2H+SC.常温下,0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH3:CH3COOH CH3COO-+H+D.Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于 NH4Cl 溶液4 / 9B B 组组 提升题组提升题组1

8、1.(2017 北京海淀二模,8)下列解释事实的方程式不正确的是( )A.电解饱和食盐水,产生黄绿色气体:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2B.用 Na2CO3 溶液将水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3:C+Ca2+ CaCO3C.向 H2O2 溶液中滴加 CuSO4 溶液,产生气泡:2H2O2 2H2O+O2 D.向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液,溶液变澄清:+C +HC12.(2017 北京丰台期末,5)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液:S+2H+ SO2+H2OB.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2

9、:Si+CO2+H2O H2SiO3+CC.向稀 H2SO4 中加入过量 Ba(OH)2 溶液:2H+S+Ba2+2OH- BaSO4+ 2H2OD.向 AlCl3 溶液中加入过量的 NH3H2O:Al3+4NH3H2O Al+4N+2H2O13.下列解释事实的方程式不正确的是( )A.用 Na2S 除去废水中的 Hg2+:Hg2+S2- HgSB.Na 在氧气中燃烧产生淡黄色固体:2Na+O2 Na2O2C.将 NO2 通入水中,生成硝酸:3NO2+H2O 2H+2N+NOD.Al 与 NaOH 水溶液反应产生气体:Al+OH-+2H2O Al(OH)3+H214.(2018 北京东城期末)

10、下列事实对应的离子方程式不正确的是( )A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)B.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:Ca2+2HCCaCO3+H2O+CO25 / 9C.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢:2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2D.用肥皂(主要成分 C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+(C17H35COO)2Ca15.下列解释事实的方程式书写正确的是( )A.铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体:2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2B.向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S

11、溶液,白色沉淀变成黑色:2Ag+S2- Ag2SC.Na 露置在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2 Na2O2D.Al 片溶于 NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H216.Na2FeO4 是一种高效的水处理剂,下列用于解释事实的方程式中,不正确的是( )A.Na2FeO4 消毒、杀菌时得到的 Fe3+可以净水,Fe3+能净水的原因是:Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+B.工业上可用 FeCl3、NaOH、NaClO 三种物质反应制得 Na2FeO4,化学方程式为:2FeCl3+10NaOH+3NaClO 2Na2FeO4+9NaCl+5H2OC

12、.Na2FeO4 在酸性溶液中不稳定,反应生成 Fe3+和 O2,离子方程式为:4Fe+10H2O 4Fe3+20OH-+3O2D.工业上可用铁作阳极,电解浓 NaOH 溶液的方法制 Na2FeO4,阳极的电极反应为:Fe-6e-+8OH- Fe+4H2O17.(2017 北京朝阳二模,9)某同学利用下图装置探究 SO2 的性质。下列有关反应的方程式,的是( )A.中溶液显红色的原因:C+H2O HC+OH-B.中溶液红色褪去的原因:2SO2+C+H2O CO2+2HS6 / 9C.中溶液显黄绿色的原因:Cl2+H2O HCl+HClOD.中溶液黄绿色褪去的原因:SO2+Cl2+2H2O H2

13、SO4+2HCl18.(2017 北京海淀一模,9)下列解释物质检验原理的方程式的是( )A.浓氨水检验泄漏的氯气,产生白烟:2NH3+3Cl2 6HCl+N2B.铁氰化钾检验溶液中的 Fe2+,产生蓝色沉淀:3Fe2+2Fe(CN)63- Fe3Fe(CN)62C.浓溴水检验水体中的苯酚,产生白色沉淀:+3Br2 +3HBrD.新制 Cu(OH)2 检验产品中的乙醛,产生红色沉淀:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O19.下列化学用语表述一定正确的是( )A.甲醛的电子式:HHB.用铜电极做盐酸的电解实验:2H+2Cl- H2+Cl2C.溴乙烷与氢氧

14、化钠水溶液共热:C2H5Br+OH- CH2 CH2+Br-+H2OD.澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:Ca2+2HC+2OH- CaCO3+2H2O20.(2017 北京海淀二模,9)向 0.1 mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液中滴加 1.0 mol/L的 NaOH 溶液,滴加过程中溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是( )A.a 点 pH7 的原因:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+B.bc 段发生的主要反应:Al3+3OH- Al(OH)37 / 9C.ef 段发生的主要反应:Al(OH)3+OH- Al+2H2OD.d 点,溶液中大

15、量存在的离子是 Na+、Al 和 S答案精解精析答案精解精析A A 组组 基础题组基础题组1.B A 项,pH=1 的溶液显酸性,N 在酸性溶液中具有强氧化性,能氧化 S;B 项,能使酚酞变红的溶液显碱性,碱性条件下 Na+、Cl-、N、K+能够大量共存;C 项,Ba2+、S 能形成 BaSO4 沉淀;D 项,Cl-和 Ag+能形成 AgCl 沉淀。2.C C 项,氢氧化铝不溶于水,应用化学式表示,离子方程式为 Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O。3.C C 项,浓 NaOH 溶液处理少量二氧化硫,二者反应生成亚硫酸钠,离子方程式为 SO2+2OH- S+H2O。4.B B 项,用过量

16、CO2 中和碱性废水生成 HC,离子方程式为 CO2+OH- HC。5.B 铜和稀硝酸反应生成 NO。6.D A 项,氯化钠在溶液中发生电离产生自由移动的离子,电离过程不需要通电;B 项,氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸生成的 Fe3+能把 I-氧化;C 项,醋酸是弱酸,在离子方程式中应写化学式。7.B A 项,原子不守恒,没有配平;B 项,NaOH 溶液吸收 Cl2 后生成NaCl、NaClO 和 H2O,符合客观事实;C 项,Al2(SO4)3 溶液和过量的 NaOH 溶液反应会生成 NaAlO2,而不能得到 Al(OH)3 沉淀;D 项,过量的铁会继续和 Fe3+发生反应,生成 Fe2+。8.C

17、硫酸钙属于微溶物,不能拆写成离子形式。8 / 99.C C 项,CO2 过量,应该生成 H2SiO3(胶体)和 HC,正确的离子方程式为Si+2CO2+2H2OH2SiO3(胶体)+2HC。10.B B 项,H2SO3 是二元弱酸,其在水溶液中的电离分步进行,且以第一步电离为主。B B 组组 提升题组提升题组11.B CaSO4 是微溶物,在离子方程式中应写化学式。12.C A 项,HNO3 能够将 S 氧化为 S;B 项,向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2 生成硅酸沉淀和碳酸氢钠;C 项,向稀 H2SO4 中加入过量 Ba(OH)2 溶液生成硫酸钡和水,离子方程式为 2H+S+ Ba

18、2+2OH- BaSO4+2H2O;D 项,氢氧化铝沉淀不能溶于氨水。13.D Al 与 NaOH 水溶液反应产生偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2。14.C C 项,醋酸是弱酸,应该写化学式。15.D A 项,铁和水蒸气反应生成 Fe3O4;B 项,AgCl 不能拆写成离子形式,应是2AgCl+S2- Ag2S+2Cl-;C 项,金属钠露置在空气中,与 O2 反应生成氧化钠;D 项,金属铝和碱反应生成氢气,即 2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2。16.C 酸性溶液中不能生成氢氧根离子,正确的离子方程式为 4Fe+20H+ 4Fe3+10H2O

19、+3O2。17.C C 项,饱和氯水显黄绿色是因为含有 Cl2,Cl2 与水的反应为可逆反应,即 Cl2+H2O HCl+HClO。9 / 918.A A 项,浓氨水检验泄漏的氯气,产生白烟是因为生成了氯化铵,发生的反应是 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2。19.D A 项,甲醛的电子式为 HH;B 项,用铜电极做盐酸的电解实验,在阳极上铜失去电子被氧化;C 项,溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热,发生取代反应,生成乙醇;D 项正确。 20.D A 项,Al2(SO4)3 溶液呈酸性是由于 Al3+水解,离子方程式为 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+;B 项,bc 段发生的主要反应为 Al3+3OH- Al(OH)3;C 项,ef 段 Al(OH)3 沉淀与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠,反应方程式为 Al(OH)3+OH- Al+2H2O;D 项,d 点溶液显中性,若大量存在 Al,则溶液显碱性。