（北京专用）2019版高考化学一轮复习 热点题型四 离子反应作业.doc

《（北京专用）2019版高考化学一轮复习 热点题型四 离子反应作业.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（北京专用）2019版高考化学一轮复习 热点题型四 离子反应作业.doc（4页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1热点题型四热点题型四 离子反应离子反应1.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2:2NH3H2O+SO22N+S+H2OH+ 4O2 -3B.Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+C+2H2OO- 3O2 -3C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OD.明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 S恰好完全沉淀:2Ba2+3OH-+Al3+2S2BaSO4+Al(OH)3O2 -4O2 -42.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2

2、+2H+S+3S+H2OO2 -3O2 -4B.将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中:SO2+H2O+2ClO-S+2HClOO2 -3C.向含有 0.4 mol FeBr2的溶液中通入 0.3 mol Cl2充分反应:4Fe2+2Br-+3Cl24Fe3+6Cl-+Br2D.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2OAl+4NO- 2H+ 43.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2:NH3H2O+SO2N+HSH+ 4O- 3B.氯化钠固体与浓硫酸混合加热:2H+H2SO4+2Cl-SO2+Cl2+2H2OC.氧化亚铁溶于稀

3、硝酸:3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2OO- 3D.0.01 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OH+ 4O2 -44.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中 C的水解:C+H2O HC+OH-O2 -3O2 -3O- 3C.酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2:I+I-+6H+ I2+3H2OO- 3D.NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液:HC+Ba2+O

4、H- BaCO3+H2OO- 35.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )2选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、N、K+O- 3稀 H2SO43Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2OO- 3BFe3+、I-、ClO-NaOH 溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3CMg2+、HC、Cl-O- 3NaOH 溶液HC+OH-C+H2OO- 3O2 -3DAl3+、Cl-、NO- 3稀氨水Al3+3OH-Al(OH)36.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )操作现象结论A滴加稀 NaOH 溶液并加热

5、,将干燥的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH+ 4B向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀原溶液中一定含有 SO2 - 4C滴加氯水和 CCl4,振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有 I-D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na+、无 K+7.向含 a mol FeI2的溶液中加入含 b mol Br2的溴水,充分反应。下列说法不正确的是( )A.离子的还原性:I-Fe2+Br-B.当 ab 时,发生的离子反应:2I-+Br2I2+2Br-C.当 3a2b 时,发生的离子反应:2Fe2+2I-+2Br22Fe3+I2+4Br-D.当 5a=

6、4b 时,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)c(Fe3+)c(Br-)=1158.某溶液 X 中可能含有 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、S、C、I-、Cl-中的一种或多种,进行如图所示的O2 -4O2 -3实验,下列说法正确的是( )A.溶液 X 中有 Fe3+、SO2 - 4B.溶液 X 中有 Fe2+、I-,可能有 S、Cl-O2 -4C.溶液 X 中有 I-、Cl-,无 CO2 - 3D.溶液 X 中有 I-,Fe2+和 Fe3+中至少有一种3答案精解精析答案精解精析热点题型四热点题型四 离子反应离子反应1.A Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 Ca2

7、+HC+OH-CaCO3+H2O,故 B 错误;将O- 3磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子方程式为 3Fe3O4+N+28H+9Fe3+14H2O+NO,故 C 错误;明矾溶O- 3液中滴入 Ba(OH)2溶液使 S恰好完全沉淀的离子方程式为 2Ba2+4OH-+Al3+2S2BaSO4+AlO2 -4O2 -4+2H2O,故 D 错误。O- 22.C Na2S2O3溶液中加入稀盐酸,发生反应 S2+2H+SO2+S+H2O,故 A 错误;HClO 具有强氧化性,O2 -3能把 S氧化成 S,故 B 错误;0.4 mol FeBr2全部转化成 Fe3+和 Br2,需要氯气的物质的量为O2 -3

8、O2 -4mol=0.6 mol,显然氯气不足,还原性:Fe2+Br-,氯气先与 Fe2+发生反应,如果0.4 1 + 0.4 2 1 2氯气有剩余,再与 Br-发生反应,根据得失电子守恒有 0.321 mol=0.41 mol+n(Br-)1,解得 n(Br-)4=0.2 mol,因此离子方程式为 4Fe2+2Br-+3Cl24Fe3+6Cl-+Br2,故 C 正确;氢氧化铝不溶于氨水,因此离子方程式为 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,故 D 错误。H+ 43.D 用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2,反应生成硫酸铵,正确的离子方程式为2NH3H2O+SO22N+S+H2O,故 A

9、 错误;氯化钠固体与浓硫酸混合加热生成硫酸钠和氯化氢,故 BH+ 4O2 -3错误;氧化亚铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、NO 和水,正确的离子方程式为3FeO+10H+N3Fe3+NO+5H2O,故 C 错误。O- 34.D A 项,HClO 是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为 Cl2+H2O H+Cl-+HClO;B 项,正确的离子方程式为 C+H2O HC+OH-;C 项,方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为 I+5I-O2 -3O- 3O- 3+6H+ 3I2+3H2O;D 项正确。5.A Fe2+、N、K+可大量共存,且加入稀硫酸发生反应 3Fe2+N+4H+3Fe3+NO

10、+2H2O,故 A 正确;O- 3O- 3Fe3+、ClO-均能与 I-发生氧化还原反应,不能大量共存,故 B 错误;Mg2+、HC、Cl-之间不反应,可大量O- 3共存,但 NaOH 与 Mg2+反应生成 Mg(OH)2,故 C 错误;Al3+、Cl-、N离子之间不反应,可大量共存,加氨水O- 3发生反应 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,故 D 错误。H+ 46.C 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能用干燥的试纸检验,故 A 错误;原溶液中若含有 S,也O2 -3会出现白色沉淀,故 B 错误;下层溶液显紫红色,可知氯水中的 Cl2氧化碘离子生成 I2,则原溶液中有 I-,故 C

11、 正确;观察钾元素的焰色需要透过蓝色的钴玻璃,由现象可知,原溶液中一定有 Na+,不能确定是否含K+,故 D 错误。7.C 由氧化性:Br2Fe3+I2,可知还原性:I-Fe2+Br-,故 A 正确;当 ab 时,发生的离子反应为 2I-+Br2I2+2Br-,故 B 正确;当 3a2b 时,发生的离子反应为 2Fe2+4I-+3Br22Fe3+2I2+6Br-,故 C 错误;当5a=4b 时,由得失电子守恒可知,I-完全被氧化,Fe2+只有一半被氧化,设 a=4,b=5,则反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)c(Fe3+)c(Br-)=2210=115,故 D 正确。8.B 由实验流程可知,加入过量氯水反应后的溶液,加入 CCl4萃取后下层呈紫红色,说明原溶液中含有 I-,则能够氧化 I-的 Fe3+不能存在于原溶液中。此时上层溶液中一定含有 Cl-,所以向该溶液中加入 AgNO3生成白色沉淀不能说明原溶液中存在 Cl-。另外一份上层溶液中加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀, 说明上层溶液中存在 Fe3+,只能是 Fe2+被氯水氧化生成 Fe3+,所以原溶液中含有 Fe2+,Fe2+的存在说明原溶 液中不可能含有 C。综上所述,只有 B 项正确。O2 -3