（北京专用）2019版高考化学一轮复习 热点题型八 化学反应与能量作业.doc

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1、1热点题型八热点题型八 化学反应与能量化学反应与能量1.对于放热反应 2H2+O22H2O,下列说法正确的是( )A.产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量B.反应物 H2所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量C.反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量D.反应物 H2和 O2所具有的能量相等2.参照反应 Br+H2HBr+H 的能量与反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )A.该反应为可逆反应B.加入催化剂,可提高 HBr 的产率C.反应物总能量低于生成物总能量D.反应物总键能小于生成物总键能3.化学能与热能、电能等能相互转化。

2、关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图 1 所示的装置能将化学能转变为电能D.图 2 所示的反应为吸热反应4.利用 H2和 O2制备 H2O2的原理如下:H2(g)+A(l)B(l) H1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) H2已知:A、B 均为有机物,两个反应均能自发进行。下列说法正确的是( )2A.H20B.H10C.反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2(g)+O2(g)H2O2(l) H05.下列说法不正确的是( )A.已知冰的熔化热为 6.0 kJ

3、mol-1,冰中氢键键能为 20.0 kJ mol-1,假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰中的氢键,则最多只能破坏 1 mol 冰中 15%的氢键B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为 c,电离度为 a,Ka=。若加水稀释,则平衡 CH3COOH()2(1 - )CH3COO-+H+向右移动, 增大,Ka不变C.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJ mol-1D.500 、30 MPa 下,将 0.5 mol N2和 1.5 mol

4、 H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1答案精解精析答案精解精析热点题型八热点题型八 化学反应与能量化学反应与能量1.C 反应 2H2+O22H2O 是放热反应,说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量,无法判断H2和 O2所具有的能量高低。32.C 根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量,无法判断是否为可逆反应,故 A 错误,C 正确;催化剂可加快反应速率,但不影响平衡移动,所以加入催化剂,不能提高 HBr 的产率,故 B 错误;题述反应为吸热反应,所以反应物

5、总键能大于生成物总键能,故 D 错误。3.A 化学反应中断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成,故 A 正确;铝热反应为放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高,故 B 错误;图 1 所示的装置没形成闭合回路,不能形成原电池,所以不能把化学能转变为电能,故 C 错误;图 2 所示的反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,故 D 错误。4.D 反应能自发进行,其 S0,则 H20,A 项错误;反应能自发进行,其 S0,则 H10,正反应的活化能小于逆反应的活化能,B、C 项错误;H2(g)+O2(g)H2O2(l)的 H=

6、H1+H20,D 项正确。5.D 冰的熔化热为 6.0 kJ mol-1,即 1 mol 冰变成 0 的液态水所需吸收的热量为 6.0 kJ,冰中氢键 键能为 20.0 kJ mol-1,1 mol 冰中含有 2 mol 氢键,需吸收 40.0 kJ 的热量,100%=15%,故最6.0 kJ40.0 kJ多只能破坏 1 mol 冰中 15%的氢键,故 A 正确;一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为 c,电离度为 ,CH3COOHCH3COO-+H+,醋酸电离出的 CH3COO-和 H+的浓度均为 c,溶液中未电离的 CH3COOH 浓度为 c(1-),故 Ka=,若加水稀释,促进 CH3CO

7、OH 电离,平衡 CH3COOHCH3COO-+H+向右移动, 增大,温(c)2c(1 - )度不变,Ka不变,故 B 正确;燃烧热是指 25 ,101 kPa 时,1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所 放出的热量,甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJ mol-1,故 C 正确;0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,该反应 为可逆反应,生成的氨气的物质的量小于 1 mol,所以生成 2 mol 氨气时,放出的热量大于 38.6 kJ,H-38.6 kJ mol-1,故 D 错误。