（北京专用）2019版高考化学一轮复习 第4讲 离子反应作业.doc

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1、1第第 4 4 讲讲 离子反应离子反应A A 组组 基础题组基础题组1.(2017 北京海淀期中,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.在 pH=1 的溶液中:S、Cl-、N、Na+O2 -3O- 3B.在能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、N、K+O- 3C.在 1 molL-1的 NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、S、OH-O2 -4D.在 1 molL-1的 AlCl3溶液中:N、Ag+、Na+、NH+ 4O- 32.(2017 北京西城期末,7)下列离子方程式中,不正确的是( )A.用 NaOH 溶液除去铝箔表面的氧化膜:Al2O3+2OH- 2Al+H2

2、OO- 2B.向 AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH+ 4C.用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多:OH-+H+ H2OD.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3+3H2O Al(OH)3 (胶体)+3H+3.(2017 北京昌平期末,6)下列离子方程式不正确的是( )A.FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板:2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+B.硫酸铝溶液中加入过量 NaOH 溶液:Al3+4OH- Al+2H2OO- 2C.浓 NaOH 溶液处理少量二氧化硫:SO2+OH- HSO- 3D.盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞

3、:SiO2+2OH- Si+H2OO2 -34.(2017 北京海淀期末,5)下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是( )A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+B.中和法,用过量 CO2中和碱性废水:CO2+2OH- C+H2OO2 -3C.沉淀法,用 Na2S 处理含 Hg2+废水:Hg2+S2- HgSD.氧化还原法,用 FeSO4将酸性废水中的 Cr2还原为 Cr3+:Cr2+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2OO2 -7O2 -75.(2017 北京朝阳期中,12)下列解释事实的方程式不正确的是( )A.实验室用 Al2(SO4

4、)3和氨水制取氢氧化铝:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH+ 4B.用稀 HNO3清洗试管内壁上的铜:Cu+2H+N Cu2+NO2+H2OO- 32C.实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH- Si+H2OO2 -3D.向 Mg(OH)2沉淀中滴加 FeCl3溶液,沉淀变为红褐色:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+6.(2017 北京海淀期中,7)下列解释事实的方程式正确的是( )A.用氯化钠溶液做导电实验,灯泡发光:NaCl Na+Cl-B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2OC.石灰水表面漂着的“

5、白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性:2H+S+Ba2+2OH- BaSO4+2H2OO2 -47.(2018 北京西城期末)下列离子方程式书写正确的是( )A.金属 Na 加入水中:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.NaOH 溶液吸收 Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.Al2(SO4)3溶液和过量的 NaOH 溶液反应:Al3+3OH-Al(OH)3D.过量的 Fe 和稀硝酸反应:Fe+4H+NFe3+NO+2H2OO- 38.下列解释事实的方程式不正确的是( )A.硝酸型酸雨的形成:3NO2+H

6、2O 2HNO3+NOB.用 Fe2(SO4)3作净水剂:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+C.水垢中的 CaSO4用 Na2CO3溶液处理:Ca2+C CaCO3O2 -3D.向 5 mL 0.1 molL-1的 K2Cr2O7溶液中滴加 5 滴浓硫酸,溶液橙色变深:Cr2(橙色)+H2O 2CrO2 -7(黄色)+2H+O2 -49.(2018 北京朝阳期末)下列解释事实的离子方程式不正确的是 ( )A.铝片放入 NaOH 溶液中有气体产生:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2O- 2B.向 K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4,溶液橙色加深:Cr2(橙色)+H2O2Cr(

7、黄色)+2H+O2 -7O2 -4C.向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2制备硅酸凝胶:Si+CO2+H2OH2SiO3(胶体)+CO2 -3O2 -3D.用 Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含 CaSO4):CaSO4+CCaCO3+SO2 -3O2 -410.(2017 北京门头沟一模,7)下列解释事实的方程式的是 ( )不正确 A.硫酸型酸雨的形成涉及反应:2H2SO3+O2 2H2SO43B.SO2的水溶液显酸性:SO2+H2O H2SO3 2H+SO2 - 3C.常温下,0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH3:CH3COOH CH3COO-+H+D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平

8、衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于 NH4Cl 溶液B B 组组 提升题组提升题组11.(2017 北京海淀二模,8)下列解释事实的方程式不正确的是( )A.电解饱和食盐水,产生黄绿色气体:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2B.用 Na2CO3溶液将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3:C+Ca2+ CaCO3O2 -3C.向 H2O2溶液中滴加 CuSO4溶液,产生气泡:2H2O2 2H2O+O2 D.向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液,溶液变澄清:+C +HCO2 -3O- 312.(2017 北京丰台期末,5)下列表示对应化学反应的离

9、子方程式正确的是( )A.向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液:S+2H+ SO2+H2OO2 -3B.向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2:Si+CO2+H2O H2SiO3+CO2 -3O2 -3C.向稀 H2SO4中加入过量 Ba(OH)2溶液:2H+S+Ba2+2OH- BaSO4+ 2H2OO2 -4D.向 AlCl3溶液中加入过量的 NH3H2O:Al3+4NH3H2O Al+4N+2H2OO- 2H+ 413.下列解释事实的方程式不正确的是( )A.用 Na2S 除去废水中的 Hg2+:Hg2+S2- HgSB.Na 在氧气中燃烧产生淡黄色固体:2Na+O2 Na2O2C.

10、将 NO2通入水中,生成硝酸:3NO2+H2O 2H+2N+NOO- 3D.Al 与 NaOH 水溶液反应产生气体:Al+OH-+2H2O Al(OH)3+H214.(2018 北京东城期末)下列事实对应的离子方程式不正确的是( )A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)O2 -3O2 -4B.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:Ca2+2HCCaCO3+H2O+CO2O- 3C.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢:2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2D.用肥皂(主要成分 C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水:2C17H35CO

11、O-+Ca2+(C17H35COO)2Ca15.下列解释事实的方程式书写正确的是( )4A.铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体:2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2B.向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液,白色沉淀变成黑色:2Ag+S2- Ag2SC.Na 露置在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2 Na2O2D.Al 片溶于 NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2O- 216.Na2FeO4是一种高效的水处理剂,下列用于解释事实的方程式中,不正确的是( )A.Na2FeO4消毒、杀菌时得到的 Fe3+可以净水,Fe3+能净水的原因是:Fe3+3H

12、2O Fe(OH)3(胶体)+3H+B.工业上可用 FeCl3、NaOH、NaClO 三种物质反应制得 Na2FeO4,化学方程式为:2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2OC.Na2FeO4在酸性溶液中不稳定,反应生成 Fe3+和 O2,离子方程式为:4Fe+10H2O 4Fe3+20OH-+3O2O2 -4D.工业上可用铁作阳极,电解浓 NaOH 溶液的方法制 Na2FeO4,阳极的电极反应为:Fe-6e-+8OH- Fe+4H2OO2 -417.(2017 北京朝阳二模,9)某同学利用下图装置探究 SO2的性质。下列有关反应的方程式,的是( )不正确

13、 A.中溶液显红色的原因:C+H2O HC+OH-O2 -3O- 3B.中溶液红色褪去的原因:2SO2+C+H2O CO2+2HSO2 -3O- 3C.中溶液显黄绿色的原因:Cl2+H2O HCl+HClOD.中溶液黄绿色褪去的原因:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl18.(2017 北京海淀一模,9)下列解释物质检验原理的方程式的是( )不合理 A.浓氨水检验泄漏的氯气,产生白烟:2NH3+3Cl2 6HCl+N2B.铁氰化钾检验溶液中的 Fe2+,产生蓝色沉淀:3Fe2+2Fe(CN)63- Fe3Fe(CN)62C.浓溴水检验水体中的苯酚,产生白色沉淀:+3Br2 +3HBr

14、5D.新制 Cu(OH)2检验产品中的乙醛,产生红色沉淀:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O19.下列化学用语表述一定正确的是( )A.甲醛的电子式:HH O C B.用铜电极做盐酸的电解实验:2H+2Cl- H2+Cl2C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热:C2H5Br+OH- CH2 CH2+Br-+H2OD.澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:Ca2+2HC+2OH- CaCO3+2H2OO- 3CO2 -320.(2017 北京海淀二模,9)向 0.1 mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中滴加 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液,滴加过程中溶

15、液 pH 随 NaOH 溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是( )A.a 点 pH7 的原因:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+B.bc 段发生的主要反应:Al3+3OH- Al(OH)3C.ef 段发生的主要反应:Al(OH)3+OH- Al+2H2OO- 2D.d 点,溶液中大量存在的离子是 Na+、Al和 SO- 2O2 -4答案精解精析答案精解精析A A 组组 基础题组基础题组61.B A 项,pH=1 的溶液显酸性,N在酸性溶液中具有强氧化性,能氧化 S;B 项,能使酚酞变红的溶O- 3O2 -3液显碱性,碱性条件下 Na+、Cl-、N、K+能够大量共存;C 项,B

16、a2+、S能形成 BaSO4沉淀;D 项,Cl-和O- 3O2 -4Ag+能形成 AgCl 沉淀。2.C C 项,氢氧化铝不溶于水,应用化学式表示,离子方程式为 Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O。3.C C 项,浓 NaOH 溶液处理少量二氧化硫,二者反应生成亚硫酸钠,离子方程式为 SO2+2OH- S+H2O。O2 -34.B B 项,用过量 CO2中和碱性废水生成 HC,离子方程式为 CO2+OH- HC。O- 3O- 35.B 铜和稀硝酸反应生成 NO。6.D A 项,氯化钠在溶液中发生电离产生自由移动的离子,电离过程不需要通电;B 项,氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸生成的 Fe3+能把

17、 I-氧化;C 项,醋酸是弱酸,在离子方程式中应写化学式。7.B A 项,原子不守恒,没有配平;B 项,NaOH 溶液吸收 Cl2后生成 NaCl、NaClO 和 H2O,符合客观事实;C项,Al2(SO4)3溶液和过量的 NaOH 溶液反应会生成 NaAlO2,而不能得到 Al(OH)3沉淀;D 项,过量的铁会继续和 Fe3+发生反应,生成 Fe2+。8.C 硫酸钙属于微溶物,不能拆写成离子形式。9.C C 项,CO2过量,应该生成 H2SiO3(胶体)和 HC,正确的离子方程式为O- 3Si+2CO2+2H2OH2SiO3(胶体)+2HC。O2 -3O- 310.B B 项,H2SO3是二

18、元弱酸,其在水溶液中的电离分步进行,且以第一步电离为主。B B 组组 提升题组提升题组11.B CaSO4是微溶物,在离子方程式中应写化学式。12.C A 项,HNO3能够将 S氧化为 S;B 项,向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢O2 -3O2 -4钠;C 项,向稀 H2SO4中加入过量 Ba(OH)2溶液生成硫酸钡和水,离子方程式为 2H+S+ Ba2+2OH- O2 -4BaSO4+2H2O;D 项,氢氧化铝沉淀不能溶于氨水。13.D Al 与 NaOH 水溶液反应产生偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式是 2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2。O- 214.

19、C C 项,醋酸是弱酸,应该写化学式。715.D A 项,铁和水蒸气反应生成 Fe3O4;B 项,AgCl 不能拆写成离子形式,应是 2AgCl+S2- Ag2S+2Cl-;C项,金属钠露置在空气中,与 O2反应生成氧化钠;D 项,金属铝和碱反应生成氢气,即 2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2。O- 216.C 酸性溶液中不能生成氢氧根离子,正确的离子方程式为 4Fe+20H+ 4Fe3+10H2O+3O2。O2 -417.C C 项,饱和氯水显黄绿色是因为含有 Cl2,Cl2与水的反应为可逆反应,即 Cl2+H2O HCl+HClO。18.A A 项,浓氨水检验泄漏的氯气,产生白烟是

20、因为生成了氯化铵,发生的反应是 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2。19.D A 项,甲醛的电子式为 HH;B 项,用铜电极做盐酸的电解实验,在阳极上铜失去电子被氧化;CO C项,溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热,发生取代反应,生成乙醇;D 项正确。20.D A 项,Al2(SO4)3溶液呈酸性是由于 Al3+水解,离子方程式为 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+;B 项,bc 段 发生的主要反应为 Al3+3OH- Al(OH)3;C 项,ef 段 Al(OH)3沉淀与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠,反 应方程式为 Al(OH)3+OH- Al+2H2O;D 项,d 点溶液显中性,若大量存在 Al,则溶液显碱性。O- 2O- 2