高中化学必修一非金属及其化合物.pdf

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1、高中化学必修一非金属及其化合物 Final revision by standardization team on December 10,2020.第四章第四章非金属及其化合物非金属及其化合物 循着图示想一想循着图示想一想 特色特特色特性记一记性记一记 1 1特殊的存在形式：特殊的存在形式：C C金刚金刚石、石墨、石、石墨、C C60602 2特殊的用途：特殊的用途：SiSi半导体材半导体材料、太阳能电池板料、太阳能电池板SiOSiO2 2光导纤维光导纤维H H2 2SiOSiO3 3硅胶可作干燥剂硅胶可作干燥剂NaNa2 2SiOSiO3 3(水玻璃水玻璃)黏合剂、耐火黏合剂、耐火阻燃材料

2、阻燃材料3 3特殊的表示方法：硅酸盐可以特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示用氧化物的形式表示如如 NaNa2 2SiOSiO3 3NaNa2 2OSiOOSiO2 24 4特殊的性质：特殊的性质：(1)Si(1)Si 与与 NaOHNaOH 溶液的反应：溶液的反应：SiSi2NaOH2NaOHH H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 32H2H2 2(2)SiO(2)SiO2 2能能 溶溶 于于 氢氢 氟氟 酸酸：SiOSiO2 24HF=SiF4HF=SiF4 42H2H2 2O O(3)H(3)H2 2COCO3 3的酸性强于的酸性强于 H H2 2SiOSiO3 3：N

3、aNa2 2SiOSiO3 3 H H2 2O O COCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2SiOSiO3 3(4)(4)粗硅的制备：粗硅的制备：SiOSiO2 22C=2C=SiSi2CO2CO考点一考点一|碳、硅单质及其氧化物的性质基础送分型自主学习碳、硅单质及其氧化物的性质基础送分型自主学习高温高温1 1碳、硅元素的原子结构与存在碳、硅元素的原子结构与存在碳碳原子结构示意图原子结构示意图硅硅在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置第二周期第二周期金刚石：金刚石：A A 族族第三周期第三周期A A 族族空间网状结空间网状结构构单质的结构单质的结构晶体硅：与金刚石类似晶体硅

4、：与金刚石类似的空间网状结构的空间网状结构石墨：层状结构石墨：层状结构元素在自然界中的存在元素在自然界中的存在形式形式2 2碳、硅单质的性质碳、硅单质的性质(1)(1)碳、硅的物理性质和用途碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来用短线连接起来)：提示：提示：c c，a a，e e，b b，d d(2)(2)碳、硅的化学性质：碳、硅的化学性质：碳单质的化学性质碳单质的化学性质a a与与 O O2 2的反应的反应(用化学方程式表示用化学方程式表示)：点燃点燃点燃点燃O O2 2不足：不足：2C2CO O2 2=2CO 2CO；O O2 2充足：充足：C CO O2 2=COCO2 2。b b与其他

5、物质的反应与其他物质的反应(用化学方程式表示用化学方程式表示)：既有游离态又有化合态既有游离态又有化合态只有只有化合态化合态高温高温与与 CuOCuO 反应：反应：2CuO2CuOC=C=2Cu 2CuCOCO2 2(可用于金属的冶炼可用于金属的冶炼)；高温高温与与 COCO2 2反应：反应：COCO2 2C=C=2CO2CO；高温高温与水蒸气反应：与水蒸气反应：C CH H2 2O(g)=O(g)=COCOH H2 2(制水煤气制水煤气)；与浓硫酸反应：与浓硫酸反应：C C2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)=)=COCO2 22SO2SO2 22H2H2 2O O。硅的化学性质硅的化学性质

6、a a与氢氟酸反应的化学方程式：与氢氟酸反应的化学方程式：SiSi4HF=SiF4HF=SiF4 42H2H2 2；b b与与 NaOHNaOH 溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：SiSi2NaOH2NaOHH H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 32H2H2 2；c c与与 O O2 2反应：反应：SiSiO O2 2=SiOSiO2 2。3 3二氧化硅与二氧化碳的比较二氧化硅与二氧化碳的比较(1)(1)物理性质：物理性质：熔、沸点：熔、沸点：SiOSiO2 2的熔、沸点比的熔、沸点比 COCO2 2的熔、沸点高。的熔、沸点高。溶解性：溶解性：COCO2 2可溶于水，可溶

7、于水，SiOSiO2 2不溶于水。不溶于水。(2)(2)化学性质：化学性质：物质物质与水与水反应反应与酸与酸反应反应二氧化硅二氧化硅不反应不反应只只与与氢氢氟氟酸酸反反应应：SiOSiO2 2 4HF=SiF4HF=SiF4 4 2H2H2 2O OSiOSiO2 2与碱与碱(NaOH)(NaOH)溶液反应溶液反应2NaOH=Na2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3COCO2 2少少 量量：COCO2 2不反应不反应二氧化碳二氧化碳COCO2 2H H2 2O OH H2 2COCO3 32NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 3 H H2 2O OCOCO2 2H H2 2O(

8、O(盛碱液的试剂瓶用盛碱液的试剂瓶用COCO2 2足足 量量：橡胶塞橡胶塞)如与如与 NaNa2 2COCO3 3反应：反应：NaOH=NaHCONaOH=NaHCO3 3与盐与盐反应反应如与如与 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2反应：反应：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 COCO2 2H H2 2O=CaCOO=CaCO3 32HClO2HClO高温高温SiOSiO2 2 NaNa2 2COCO3 3=NaNa2 2SiOSiO3 3COCO2 2与碱与碱性氧化性氧化物反应物反应(3)(3)主要用途：主要用途：如与如与 CaOCaO 反应：反应：高温高温SiOSiO2 2 CaOCaO

9、=CaSiOCaSiO3 3如与如与 NaNa2 2O O 反应：反应：1010COCO2 2NaNa2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3COCO2 2：制饮料、碳酸盐，干冰用作制冷剂。：制饮料、碳酸盐，干冰用作制冷剂。SiOSiO2 2：作光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。：作光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。知能存储知能存储 硅及其化合物的特性硅及其化合物的特性1 1硅单质的特性硅单质的特性(1)Si(1)Si 的还原性强于的还原性强于 C C，但，但 C C 却在高温下还原出却在高温下还原出 SiSi：SiOSiO2 22C2C 高温高温,Si,Si2C

10、O。2CO。(2)(2)非金属单质与碱液作用一般无非金属单质与碱液作用一般无 H H2 2放出，但放出，但 SiSi 与碱液作用却放出与碱液作用却放出 H H2 2：SiSi2NaOH2NaOHH H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 32H2H2 2。(3)(3)非金属单质一般不能与非氧化性酸作用，但非金属单质一般不能与非氧化性酸作用，但SiSi 能与能与 HFHF 作用：作用：SiSi4HF=SiF4HF=SiF4 42H2H2 2。(4)(4)非金属单质大多为绝缘体，但非金属单质大多为绝缘体，但 SiSi 为半导体。为半导体。2 2含硅化合物的特性含硅化合物的特性物质物质一般规律

11、一般规律含硅化合物的特性含硅化合物的特性酸性氧化物一般与水反应生成相应酸性氧化物一般与水反应生成相应SiOSiO2 2不溶于水，不与水反不溶于水，不与水反SiOSiO2 2酸酸酸性氧化物一般不与酸发生复分解酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应反应应应SiOSiO2 2HF=SiFHF=SiF4 42H2H2 2O O以下反应不能说明酸性的以下反应不能说明酸性的“较强酸制较弱酸”是复分解反应“较强酸制较弱酸”是复分解反应强弱强弱高温高温NaNa COCO SiOSiO=Na Na2 2SiOSiO3 32 23 32 2的一般规律，的一般规律，H H2 2COCO3 3酸性强于酸性强于 H H2

12、2SiOSiO3 3H H2 2SiOSiO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3 COCO2 2 H H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2SiOSiO3 3高温高温CaCOCaCO3 3SiOSiO2 2=CaSiO CaSiO3 3COCO2 2无机酸一般易溶于水无机酸一般易溶于水硅酸难溶于水硅酸难溶于水考点二考点二|硅酸、硅酸盐、无机非金属材料基础送分型自主学习硅酸、硅酸盐、无机非金属材料基础送分型自主学习1 1硅酸硅酸2 2硅酸盐硅酸盐(1)(1)硅酸盐：是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石硅酸盐：是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总

13、称，是构成地壳岩石的重要成分。的重要成分。(2)(2)硅酸盐组成的表示方法：硅酸盐组成的表示方法：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na(Na2 2SiOSiO3 3)可表示为可表示为 NaNa2 2OSiOOSiO2 2，长石，长石(KAlSi(KAlSi3 3O O8 8)可表示为可表示为 K K2 2OAlOAl2 2O O3 36SiO6SiO2 2。(3)(3)硅酸钠：硅酸钠：白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性

14、，水溶液显碱性。碱性。与酸性较硅酸强的酸反应：与酸性较硅酸强的酸反应：a a与盐酸反应的化学方程式：与盐酸反应的化学方程式：NaNa2 2SiOSiO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2SiOSiO3 3。b b与与 COCO2 2水溶液反应的化学方程式：水溶液反应的化学方程式：NaNa2 2SiOSiO3 3H H2 2O OCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2SiOSiO3 3。用途：黏合剂用途：黏合剂(矿物胶矿物胶)，耐火阻燃材料。，耐火阻燃材料。3 3无机非金属材料无机非金属材料(1)(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。

15、传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。常见硅酸盐材料比较常见硅酸盐材料比较水泥水泥生产原生产原料料主要设主要设备备石灰石、黏石灰石、黏土土水泥回转窑水泥回转窑玻璃玻璃纯碱、石灰石、纯碱、石灰石、石英石英玻璃熔窑玻璃熔窑陶瓷陶瓷黏土黏土陶瓷窑陶瓷窑玻璃生产中的两个重要反应：玻璃生产中的两个重要反应：NaNa2 2COCO3 3SiOSiO2 2高温高温,Na,Na2 2SiOSiO3 3COCO2 2；CaCOCaCO3 3SiOSiO2 2高温高温,CaSiO,CaSiO3 3COCO2 2。(2)(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶新型无机非金属

16、材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。瓷等。易错警示易错警示 硅及其化合物在常用物质中的易错点硅及其化合物在常用物质中的易错点(1)(1)用作半导体材料的是晶体硅而不是用作半导体材料的是晶体硅而不是 SiOSiO2 2，用于制作光导纤维的是，用于制作光导纤维的是 SiOSiO2 2而而不是硅，计算机芯片的成分是晶体硅而不是不是硅，计算机芯片的成分是晶体硅而不是 SiOSiO2 2。(2)(2)水晶、石英、玛瑙、硅石、沙子等主要成分是水晶、石英、玛瑙、硅石、沙子等主要成分是 SiOSiO2 2，而不是硅酸盐。，而不是硅酸盐。(3)(3)传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分

17、是硅酸盐。传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。探规寻律探规寻律 硅酸盐改写成氧化物形式的方法硅酸盐改写成氧化物形式的方法(1)(1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。硅水。(2)(2)氧化物前计量数的配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个氧化物前计量数的配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置计量数，且不同氧化物间以“”隔开。数守恒原则配置计量数，且不同氧化物间以“”隔开。1 1(3)(3)当计量数配置出现分数时应化为整数。如正长石：当计量数配置出现分数时应化为整数。如

18、正长石：KAlSiKAlSi3 3O O8 8不能写成不能写成2 21 1K K2 2OO AlAl2 2O O3 33SiO3SiO2 2，应写成，应写成 K K2 2OAlOAl2 2O O3 36SiO6SiO2 2。2 2 知能存储知能存储 常用的“碳三角”转化关系常用的“碳三角”转化关系2C2CO O2 2=2CO2CO；2CO2COO O2 2=2CO2CO2 2高温高温CCCOCO2 2=2CO 2CO；CCO O2 2=COCO2 22Mg2MgCOCO2 2=2MgO2MgOC C点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃含硅化合物间的重要转化关系含硅化合物间的重要转化关系SiOSiO

19、2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3H H2 2O ONaNa2 2SiOSiO3 3COCO2 2H H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3H H2 2SiOSiO3 3(或或 SiOSiO2 23 32H2H=H=H2 2SiOSiO3 3)HH2 2SiOSiO3 3=H H2 2O OSiOSiO2 2上述转化关系是含硅化合物推断题的重要突破口。上述转化关系是含硅化合物推断题的重要突破口。循着图示想一想循着图示想一想 特色特性记特色特性记一记一记 1 1特殊的颜色：特殊的颜色：ClCl2 2黄绿色黄绿色气体气体BrBr2 2红棕色液红棕色液体体I I2

20、2 紫紫 黑黑 色色固体固体2 2特殊的成分：新制氯水中含特殊的成分：新制氯水中含三三分分子子(Cl(Cl2 2、HClOHClO、H H2 2O)O)、四离子、四离子(Cl(Cl、ClOClO、H H、OHOH)3 3X X(卤素离子卤素离子)的检验：的检验：4 4必记五反应：必记五反应：(1)Cl(1)Cl2 2H H2 2O OHClHClHClOHClO(2)2Cl(2)2Cl2 2 2Ca(OH)2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O O(3)Ca(ClO)(3)Ca(ClO)2 2H H2 2O OCOCO2 2=CaCO=

21、CaCO3 32HClO2HClO(4)Cl(4)Cl2 2 SOSO2 2 2H2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 42HCl2HCl(5)MnO(5)MnO2 24HCl(4HCl(浓浓)=MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O考点一考点一|氯单质及其化合物的性质重点保分型师生共研氯单质及其化合物的性质重点保分型师生共研 基础自主落实基础自主落实 1 1氯气的物理性质氯气的物理性质颜色颜色黄绿色黄绿色气味气味强烈刺激性气强烈刺激性气味味毒性毒性有毒有毒密度密度比空气比空气大大特性特性易液化易液化 注意注意 闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的闻氯气气味的方

22、法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的ClCl2 2飘进鼻飘进鼻孔。孔。2 2从氯的原子结构认识氯气的化学性质从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性氧化性(1)(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：与铁反应：2Fe2Fe3Cl3Cl2 2=2FeCl2FeCl3 3。与铜反应：与铜反应：CuCuClCl2 2=CuClCuCl2 2。(2)(2)与非金属反应与非金属反应与与 H H2 2反应：反应：H H2 2ClCl2 2=2HCl2HCl。(3)(3)与还原性无机化合物反应与还原性无机化合物反应与碘化钾溶液反应：与碘化钾溶液

23、反应：ClCl2 22KI=2KCl2KI=2KClI I2 2。与与 SOSO2 2水溶液反应：水溶液反应：ClCl2 2SOSO2 22H2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 42HCl2HCl。与与 FeClFeCl2 2溶液反应：溶液反应：2FeCl2FeCl2 2ClCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3。3 3从化合价的角度认识从化合价的角度认识 ClCl2 2的化学性质的化学性质歧化反应歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。又表现还原性。(1)(1)与水反应与水

24、反应氯气与水反应的化学方程式：氯气与水反应的化学方程式：ClCl2 2H H2 2O O(2)(2)与碱与碱(NaOH)(NaOH)反应反应反应的化学方程式：反应的化学方程式：ClCl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH H2 2O O。4 4次氯酸次氯酸(1)(1)不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO=2HClO=2HCl2HClO O2 2。氯。氯水须现用现配，保存在棕色瓶，置于冷暗处。水须现用现配，保存在棕色瓶，置于冷暗处。(2)(2)强氧化性强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。能将有色物质氧化为

25、无色物质，作漂白剂。杀菌、消毒。杀菌、消毒。(3)(3)弱酸性弱酸性向向 NaClONaClO 溶液中通入少量溶液中通入少量 COCO2 2，化学方程式为，化学方程式为 2NaClO2NaClOCOCO2 2H H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 32HClO2HClO。光照光照点燃或光照点燃或光照点燃点燃点燃点燃HClHClHClOHClO。5 5次氯酸盐次氯酸盐(1)(1)漂白液漂白液(2)(2)漂白粉漂白粉 成成 分分：漂漂 白白 粉粉 的的 主主 要要 成成 分分 是是 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、CaClCaCl2 2，其其 中中 有有 效效 成成 分分 是是Ca(Cl

26、O)Ca(ClO)2 2。制备原理：化学方程式为制备原理：化学方程式为 2Cl2Cl2 22Ca(OH)2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O O。漂白原理：化学方程式为漂白原理：化学方程式为 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2H H2 2O OCOCO2 2=CaCO=CaCO3 32HClO2HClO。知能存储知能存储 氯水成分的实验探究方法氯水成分的实验探究方法新制氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，由多种成分组成决定了它具有多新制氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，由多种成分组成决定了它具有多重性质，在与不同的试剂反应时，起作用的微

27、粒不同。具体的探究过程见下表：重性质，在与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同。具体的探究过程见下表：所加试剂所加试剂AgNOAgNO3 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3固体固体有色布条有色布条SOSO2 2石蕊溶液石蕊溶液实验现象实验现象白色沉淀白色沉淀有气泡产生有气泡产生布条颜色褪去布条颜色褪去黄绿色褪去黄绿色褪去先变红后褪色先变红后褪色参与反应的微参与反应的微粒粒ClClH HHClOHClOClCl2 2H H、HClOHClO次氯酸盐的强氧化性次氯酸盐的强氧化性ClOClO不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、

28、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即等发生氧化还原反应，即 ClOClO与与 I I、FeFe2 2、S S2 2、SOSO2 23 3不论是在酸性环境还是在不论是在酸性环境还是在碱碱性性环环境中境中 均均不能大不能大 量量共共存。存。如如漂白粉漂白粉 遇遇到到亚硫亚硫 酸酸盐：盐：CaCa2 2 ClOClOSOSO2 23 3离子方程式或解释离子方程式或解释ClClAgAg=AgCl=AgCl2H2HCOCO2 23 3=O=O2 2H H2 2O O发生氧化还原反应发生氧化还原反应SOSO2 2ClCl2 22H2H2 2O=4HO=4H2Cl2ClSOSO2 24 4酸性和漂白性酸性

29、和漂白性=CaSO=CaSO4 4ClCl。考点二考点二|卤素的性质及卤素离子的检验重点保分型师生共研卤素的性质及卤素离子的检验重点保分型师生共研 基础自主落实基础自主落实 1 1卤素单质的相似性卤素单质的相似性(1)(1)都能与大多数金属反应：都能与大多数金属反应：2Fe2Fe3Br3Br2 2=2FeBr2FeBr3 3FeFeI I2 2=FeIFeI2 2(2)(2)都能与都能与 H H2 2反应：反应：H H2 2X X2 2=2HX=2HX(3)(3)都能与水反应：都能与水反应：X X2 2H H2 2O OHXHXHXO(FHXO(F2 2除外除外)(4)(4)都能与碱液都能与碱

30、液(如如 NaOH)NaOH)反应：反应：X X2 22NaOH=NaX2NaOH=NaXNaXONaXOH H2 2O(FO(F2 2例外例外)2 2卤素单质的递变性卤素单质的递变性颜色颜色熔、沸点熔、沸点密度密度水溶性水溶性氧化性氧化性还原性还原性(X(X)氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序是：氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序是：ClCl2 2BrBr2 2II2 2；阴离子还原性由强到弱顺序是：阴离子还原性由强到弱顺序是：I IBrBrClCl；ClCl2 2能从能从 BrBr的溶液中置换出的溶液中置换出 BrBr2 2，离子方程式为，离子方程式为 2Br2BrClCl2 2=2Cl=2ClBrB

31、r2;2;BrBr2 2能从能从 I I的溶液中置换出的溶液中置换出 I I2 2，离子方程式为，离子方程式为 2I2IBrBr2 2=2Br=2BrI I2 2。3 3卤素离子的检验方法沉淀法卤素离子的检验方法沉淀法 未知液未知液生成生成 浅黄色沉淀，则有浅黄色沉淀，则有BrBr 黄色沉淀，则有黄色沉淀，则有I I白色沉淀，则有白色沉淀，则有ClCl(1)Br(1)Br2 2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态BrBr2 2有剧有剧毒，易挥发，故保存毒，易挥发，故保存 BrBr2 2时在试剂瓶中时在试剂瓶中 BrBr2 2液面上需用水封，磨

32、口的玻璃液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。塞用蜡封。(2)I(2)I2 2遇淀粉显蓝色，这是碘单质的特殊性质遇淀粉显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验，该性质可用于检验ClCl2 2。ClCl2 2可使湿润的淀粉可使湿润的淀粉 KIKI 试纸变蓝，其实质是试纸变蓝，其实质是 ClCl2 22I2I=2Cl=2ClI I2 2。此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。知能存储知能存储 卤素离子的其他检验方法卤素离子的其他检验方法1.1.置换萃取法：置换萃取法：未知液未知液 振荡振荡振荡振荡 红棕色或橙红色，表明有红棕

33、色或橙红色，表明有BrBr有机层呈有机层呈 紫色、浅紫色或紫红色，表明有紫色、浅紫色或紫红色，表明有I I加适量新制饱和氯水加适量新制饱和氯水加入加入CClCCl4 4下层或汽油上层下层或汽油上层2.2.氧化淀粉法检验氧化淀粉法检验 I I：未知液未知液 蓝色溶液，蓝色溶液，振荡振荡振荡振荡表明有表明有 I I考点三考点三|氯气的制备、性质综合实验探究重点保分型师生共研氯气的制备、性质综合实验探究重点保分型师生共研 基础自主落实基础自主落实 加入适量新制饱和氯水或双氧水加入适量新制饱和氯水或双氧水淀粉溶液淀粉溶液1 1氯气的实验室制备氯气的实验室制备2 2验满方法验满方法(1)(1)将湿润的淀

34、粉碘化钾试纸靠近盛将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 ClCl2 2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。明已集满。(2)(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 ClCl2 2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。褪色的变化，则证明已集满。(3)(3)实验室制取实验室制取 ClCl2 2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。3 3注意事项注意事项(1)(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)(2)为了减少制得的为了减少制得的

35、 ClCl2 2中中 HClHCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少的含量，加热温度不宜过高，以减少 HClHCl 挥挥发。发。(3)(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的实验结束后，先使反应停止并排出残留的 ClCl2 2，再拆卸装置，避免污染空，再拆卸装置，避免污染空气。气。(4)(4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。全。知能存储知能存储 谨记涉及氯气制备与性质探究实验的典型装置谨记涉及氯气制备与性质探究实验的典型装置 循着图示想一想循着图示想一想 特色特特色特性记一记性记一记 1 1特特

36、殊的殊的 颜色颜色：S S黄色黄色 固固体；体；FeSFeS、CuCu2 2S S黑色固体黑色固体2 2 特特 殊殊 的的 转转 化化：S S SOSO2 2SOSO3 3H H2 2SOSO4 43 3特殊的性质：浓特殊的性质：浓 H H2 2SOSO4 4吸吸水性、脱水性、强氧化性水性、脱水性、强氧化性SOSO2 2还原性、氧化性、漂白性还原性、氧化性、漂白性4 4必记三反应：必记三反应：(1)2SO(1)2SO2 2O O2 2催化剂催化剂O O2 2H H2 2O OO O2 22SO2SO3 3(2)SO(2)SO2 2BrBr2 22H2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 42H

37、Br2HBr(3)Cu(3)Cu2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)=)=CuSOCuSO4 4SOSO2 22H2H2 2O O考点一考点一|硫及其氧化物的性质与应用重点保分型师生共研硫及其氧化物的性质与应用重点保分型师生共研 基础自主落实基础自主落实 1 1价态多变元素的单质硫价态多变元素的单质硫(1)(1)硫的原子结构硫的原子结构硫元素位于元素周期表中第三周期第硫元素位于元素周期表中第三周期第 A A 族，原子结构示意图为族，原子结构示意图为，最，最外层有外层有 6 6 个电子，在化学反应中易获得个电子，在化学反应中易获得 2 2 个电子而呈现出个电子而呈现出2 2 价。自然界中硫元价。

38、自然界中硫元素的存在形式：素的存在形式：(2)(2)硫的性质硫的性质物理性质物理性质俗称俗称颜色状颜色状态态黄色晶黄色晶体体水水不溶不溶溶解性溶解性酒精酒精CSCS2 2硫黄硫黄化学性质化学性质2 2硫的氧化物硫的氧化物(1)(1)二氧化硫二氧化硫物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：微溶微溶易溶易溶SOSO2 2对大气的污染与防治：对大气的污染与防治：(2)(2)三氧化硫三氧化硫物理性质：熔点物理性质：熔点，沸点，沸点，在常温下为液态，在标准状况下为固态。，在常温下为液态，在标准状况下为固态。化学性质：具有酸性氧化物的通性化学性质：具有酸性氧化物的通性(书写化学方程式书写化学方程式)。反应

39、反应与水反应与水反应与氧化钙反应与氧化钙反应与氢氧化钠反与氢氧化钠反应应 知能存储知能存储 方程式方程式SOSO3 3H H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4(放出大量的热放出大量的热)SOSO3 3CaO=CaSOCaO=CaSO4 4SOSO3 32NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 4H H2 2O O常见的能用于漂白的物质的比较与分析常见的能用于漂白的物质的比较与分析用于漂白的用于漂白的物质物质实际参与实际参与漂白的物漂白的物漂白原理漂白原理变化类变化类型型漂白特漂白特点点漂白范围漂白范围质质活性炭活性炭氯气氯气次氯酸盐次氯酸盐次氯酸次氯酸过氧化钠过氧化钠过氧化氢过氧化

40、氢二氧化硫与二氧化硫与有色物质化有色物质化二氧化硫二氧化硫亚硫酸亚硫酸合生成不稳合生成不稳定的无色物定的无色物质质 探规寻律探规寻律 活性炭活性炭吸附吸附利用次氯酸利用次氯酸物理变物理变化化化学变化学变化化化学变化学变化化不可逆不可逆一一般般用用于于溶溶液漂白液漂白可可漂漂白白所所有有有机色质有机色质可可漂漂白白所所有有有机色质有机色质具具 有有 选选 择择HClOHClO的强氧化性的强氧化性漂白漂白不可逆不可逆过氧键过氧键强氧化性强氧化性不可逆不可逆化学变化学变化化性性，漂漂白白品品可逆可逆红红溶溶液液以以及及棉棉、麻麻等等物物品品SOSO2 2和和 COCO2 2的鉴别方法的鉴别方法SOS

41、O2 2和和 COCO2 2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别失，所以不能用澄清的石灰水鉴别 SOSO2 2和和 COCO2 2。通常可用以下方法：。通常可用以下方法：硝酸酸硝酸酸试试剂剂品红品红溶液溶液氢硫氢硫酸酸高锰酸高锰酸钾溶液钾溶液碘水碘水溴水溴水(含淀含淀粉粉)化化的硝酸的硝酸钡钡溶液溶液使品红使品红现象及现象及结论结论溶溶液褪色液褪色的的是是 SOSO2 2；出现浑出现浑浊的是浊的是SOSO2 2，无，无明显现明显现象的是象的是使紫色使紫色褪去的褪去的使橙色使橙色褪去的褪去的

42、使蓝色使蓝色褪去的褪去的产生白产生白色色沉淀的沉淀的是是SOSO2 2，无，无是是 SOSO2 2，是是 SOSO2 2，是是 SOSO2 2，无明显无明显现象的现象的无明显无明显现象的现象的无明显无明显现象的现象的不不能使品能使品红红溶液褪溶液褪色色的是的是 COCO2 2 探规寻律探规寻律 COCO2 2是是 COCO2 2是是 COCO2 2是是 COCO2 2明明显现象显现象的的是是 COCO2 2消除消除 SOSO2 2对环境污染的“3对环境污染的“3 方法”方法”方法一：钙基固硫法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石为防治酸雨，工业上常

43、用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、灰、O O2 2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为 CaOCaOSOSO2 2=CaSOCaSO3,3,2CaSO2CaSO3 3O O2 2=2CaSO=2CaSO4 4，总反应方程式为，总反应方程式为 2CaO2CaO2SO2SO2 2O O2 2=2CaSO2CaSO4 4。方法二：氨水脱硫法方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SOSO2 2直接接触吸收直接接触吸收 SOSO2 2，其，其反反应应的的

44、化化学学方方程程式式为为 NHNH3 3SOSO2 2H H2 2O=NHO=NH4 4HSOHSO3,3,2NH2NH3 3SOSO2 2H H2 2O=(NHO=(NH4 4)2 2SOSO3 3，2(NH2(NH4 4)2 2SOSO3 3O O2 2=2(NH=2(NH4 4)2 2SOSO4 4。方法三：钠、碱脱硫法方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用钠、碱脱硫法是用 NaOH/NaNaOH/Na2 2COCO3 3吸收烟气中的吸收烟气中的 SOSO2 2，得到，得到 NaNa2 2SOSO3 3和和 NaHSONaHSO3 3，发，发生反应的化学方程式为生反应的化学方程式为2NaO

45、H2NaOHSOSO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3H H2 2O O，NaNa2 2COCO3 3SOSO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3COCO2 2，NaNa2 2SOSO3 3SOSO2 2H H2 2O=2NaHSOO=2NaHSO3 3。考点二考点二|硫酸及硫酸根离子的检验重点保分型师生共研硫酸及硫酸根离子的检验重点保分型师生共研 基础自主落实基础自主落实 1 1硫酸的物理性质硫酸的物理性质(1)(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)(2)溶解性：浓溶解性：浓 H H2 2SOSO4 4与水以任意比互溶，溶解时可

46、放出大量的热，浓与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H H2 2SOSO4 4稀释的方法是：将浓稀释的方法是：将浓 H H2 2SOSO4 4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2 2稀稀 H H2 2SOSO4 4具有酸的通性具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 H H2 2SOSO4 4=2H=2HSOSO4 4，能与指示，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。写出稀写出稀 H H2 2SOSO4 4与下列物质反应的离子方程式：

47、与下列物质反应的离子方程式：FeFe：FeFe2H2H=Fe=Fe H H2 2；Ba(OH)Ba(OH)2 2：BaBa 2OH2OH 2H2H SOSO4 4=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O O；NaNa2 2COCO3 3：COCO2 23 32H2H=H=H2 2O OCOCO2 2。2 22 22 22 23 3浓浓 H H2 2SOSO4 4的特性的特性(1)(1)填写下表填写下表实验实验少量胆矾加入浓硫酸中少量胆矾加入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上纸上将铜片加入盛有浓硫酸的试将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热管中加热实验现象实验现象蓝色固体变

48、成白色蓝色固体变成白色沾有浓沾有浓 H H2 2SOSO4 4的滤纸变的滤纸变黑黑硫酸的特硫酸的特性性吸水性吸水性脱水性脱水性强强 氧氧 化化性性铜片逐渐溶解，产生无色铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体刺激性气味的气体(2)(2)分别写出浓硫酸与分别写出浓硫酸与 CuCu、C C 反应的化学方程式：反应的化学方程式：CuCu2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)=)=CuSOCuSO4 4SOSO2 22H2H2 2O O、C C2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)=)=COCO2 22SO2SO2 22H2H2 2O O。钝化钝化(3)(3)常温下，铁、铝遇浓常温下，铁、铝遇浓 H H2

49、2SOSO4 4可用铝槽车运浓可用铝槽车运浓 H H2 2SOSO4 4。4 4硫酸的用途硫酸的用途(1)(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)(2)消除金属表面的氧化物。消除金属表面的氧化物。(3)(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。5 5SOSO2 24 4的检验的检验检验检验 SOSO2 24 4的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化,取清液取清液 有有无白色沉淀无白色沉淀(判断有无判断有无 SOSO2 24 4)2 2先加稀盐酸的目的

50、是排除先加稀盐酸的目的是排除 AgAg、COCO2 23 3、SOSO3 3的干扰，再加的干扰，再加 BaClBaCl2 2溶液，有白色溶液，有白色滴加滴加BaClBaCl2 2溶液溶液沉淀产生，整个过程中可能发生反应的离子方程式：沉淀产生，整个过程中可能发生反应的离子方程式：COCO3 32H2H=H=H2 2O OCOCO2 2、SOSO2 23 32H2H=SO=SO2 2H H2 2O O、2 2AgAg ClCl=AgCl、=AgCl、BaBa SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4。知能存储知能存储 2 22 21 1分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区