金属及其化合物框架图 高中化学必修一金属及其化合物.pdf

《金属及其化合物框架图 高中化学必修一金属及其化合物.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属及其化合物框架图 高中化学必修一金属及其化合物.pdf（17页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、金属及其化合物框架图金属及其化合物框架图 高中化学必修一金属及高中化学必修一金属及其化合物其化合物第三章 金属及其化合物第 1 课时 金属与非金属、酸和水的反应知识点梳理一、钠单质1、物理性质：。2、化学性质：与非金属单质的反应：常温下：加热时：，现象：钠与酸反应：与盐酸反应的化学方程式：与 H2O 反应：化学方程式：，现象：离子方程式：3、钠元素的存在：以 态存在。第 1 页 共 1 页4、保存：保存在 中。钠着火用 灭火。二、铝单质1、化学性质：与非金属反应：常温下铝能与 O2 反应生成，保护内层金属。与酸反应：与盐酸反应的化学方程式作业题1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是银白色金属

2、 质软，可以用小刀切割 熔点低于 100密度比水小 热和电的良导体A、B、C、D、2、以下说法错误的是A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈3、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O4、下列关于金属钠的说法中，不正确的是A、钠具有银白色金属光泽，密度比水小B、钠的还原性很强，在空中易被氧气氧化而变成过氧化钠第 1 页 共 1 页C、由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油里D、钠在上业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物5、下列关

3、于金属铝的叙述中，说法不正确的是A、Al 是地壳中含量最多的元素B、Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C、铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D、铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al 并不滴落6、活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是A、铁 B、钠 C、铝 D、镁7、把 钠投入到 水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的 质量分数是A、%B、%C、%D、10%8、欲使每 10 个水分子中溶有 1 个钠离子，则 90ml 水中应投入金属钠的质量是A、B、C、21g D、2

4、3g9、在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是，能与沸水反应的是能与水蒸气反应的 写出有关的化学方程式。第 1 页 共 1 页10、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是。将它投入到 100g 水中完全反应后，收集到 氢气，试计算。未被氧化的金属钠的质量是多少克?被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克?反应后所得溶液中溶质的质量分数。第 2 课时 铁单质与水、铝与氢氧化钠溶液的反应知识点梳理一、铁单质1、与水蒸气反应：化学方程式二、铝单质与氢氧化钠溶液的反应1、与强碱反应：与 NaOH 溶液反应的化学方程式 注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。1、下列有关铝与氢氧化钠溶液反应的说

5、法正确的是C、有 1mol 铝参与反应，转移 3mol 电子D、有 1mol 铝参与反应，产生 3mol 氢气2、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、1:63、有关铁与水反应的说法中，正确的是A、在任何条件下，铁与水均不发生反应第 1 页 共 1 页B、在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C、在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D、在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气4、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是A、硫酸 B、氨水 C、盐酸 D、氢氧化钠溶液5、下列有关

6、厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A、盛放食醋 B、烧煮开水 C、用金属丝擦洗表面的污垢D、用碱水洗涤6、等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出 H2 最多的是A、NaOH 溶液 B、H2SO4 溶液 C、蔗糖溶液 D、NaCl 溶液7、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。若 56 g 铁粉完全氧化成 Fe2O3，需消耗氧气的质量为A、24 g B、32 g C、21 g D、16 g8、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为

7、A、11 B、21 C、31 D、139、Mg、Al、Fe 三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出 H2 的质量相等，则下列说法中正确的是第 1 页 共 1 页A、三种金属的物质的量相等 B、三种金属均过量C、三种金属的质量相等 D、盐酸均过量10、取一定量的铝土矿样品，放入盛有 100 mL H2SO4 溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入 10 molL 的 NaOH 溶液，产生沉淀的量与所加 NaOH 溶液的体积的关系如右图所示。则原 H2SO4 物质的量浓度是A、1mol/L B、2mol/LC、3mol/L D、4mol/LA、铝作还原剂，氢氧化钠作氧化剂B、铝被氧化

8、为 Al3+，水被氧化为氢气第 3 课时 钠的重要化合物知识点梳理一、钠的化合物2、盐二、焰色反应1、定义：在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是 性质，是 变化。2、操作：洗涤、灼烧、蘸取、灼烧、观察。第 1 页 共 1 页3、钠焰色反应呈 色；钾焰色反应呈 色，观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是。作业题1、Na2O2 在储存和运输时应张贴的标志是A B C D2、下列说法，不正确的是A、Na2O2 可用于呼吸面具中氧气的来源B、Na2O 和 Na2O2 投入水中都能生成 NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C、Na2CO3 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHC

9、O3 可用于治胃酸过多，制发酵粉等D、NaCl 的性质稳定，可用作调味品3、下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰 先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较弱的火焰 没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A、B、C、D、全部4、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是A、只含有 Na B、一定含有 Na，可能含有 K 第 1 页 共 1 页C、既含有 Na，又含有 K D、可能含有 Na，可能还含有 K 5、下列物

10、质既能与盐酸反应，又能与 NaOH 反应的是A、Na2CO3 B、NaHSO4 C、NaHCO3 D、Na2SO46、下列说法不正确的是A、Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3 比 NaHCO3 稳定C、Na2CO3 和 NaHCO3 都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应得 CO2 的物质的量之比为 217、把足量 CO2 通入含 NaOH g 的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到 Na2CO3 和 NaHCO3 固体混合物 g，则通入 CO2的质量是A、g B、g C、g D、都不是8、1 mol

11、 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是A、Na2CO3 B、Na2O2、Na2CO3C、NaOH、Na2CO3 D、Na2O2、NaOH、Na2CO3第 4 课时 铝的重要化合物【总结】第 1 页 共 1 页铝、氧化铝、氢氧化铝可以和强碱反应是它们的特性，又因为它们还能与酸反应，所以我们通常称它们为 物质。作业题1、下列化学反应的离子方程式错误的是A、Al3 与盐酸反应：Al33H=Al33H2OB、Al2O3 溶于过量 NaOH 溶液：Al2O32OH=2AlO2H2O2C、铁溶于稀 H2SO4 中：Fe 2H=FeH2D、A

12、l3 溶于 NaOH 溶液：Al33OH=AlO23H2O232、为较简便地将溶液中的 Mg 和 Al 分离应加A、盐酸 B、HNO3 C、NaOH 溶液 D、水23、有 200 mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中 c 为mol/L，c 为 mol/L。使 Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 mol/L NaOH溶液的体积为A、40 mL B、72 mL C、80 mL D、128 mL4、只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是AlCl3 溶液和 NaOH 溶液 Ca2 溶液和 NaOH 溶液NaAlO2 溶液和盐酸 Al23 溶液和氨水第 1 页 共 1 页A、

13、B、C、D、5、已知 4 g 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素 g，则另一种金属氧化物是A、CuO B、CaO C、Fe2O3 D、Al2O36、下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于 NaOH 溶液的氧化物是A、MgO B、Al2O3 C、Fe2O3 D、Al37、下列各组反应中能得到 Al3 的是A、Al2O3 加到热水中 B、向 NaAlO2 溶液中加入过量盐酸C、将 Na 投入到 NaAlO2 溶液中 D、在 AlCl3 溶液中滴几滴NaOH 溶液8、向 KAl2 溶液中滴加 Ba2 溶液，使 SO24 恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是3A、Al3 B、Al3

14、 C、AlO 2 D、Al 和 Al39、AlCl3 溶液与 NaOH 溶液反应时，当 Al3的物质的量与OH 的物质的量之比 为_时，Al3 沉淀量最多；_时，Al3 全部溶解；_或_时 Al3 沉淀为最多沉淀量的一半。第 1 页 共 1 页NaAlO2 溶液与盐酸溶液反应时，AlO 2 的物质的量与 H 的物质的量之比为_时，Al3 沉淀量最多；_时 Al3 全部溶解；_或_时，生成的Al3 的量为最多沉淀量的一半。第 5 课时 铁的重要化合物知识点梳理一、氧化物氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁的性质：都 溶于水都能与酸反应：氧化亚铁与盐酸反应方程式。氧化铁与盐酸反应方程式。四氧化三铁与盐酸反

15、应方程式。二、氢氧化物氢氧化亚铁和氢氧化铁的化学性质：都能与酸反应：氢氧化亚铁与盐酸反应方程式。氢氧化铁与盐酸反应方程式。Fe2 可以被空气中的 O2 氧化成 Fe3：化学方程式。现象。第 1 页 共 1 页Fe3 受热易分解：化学方程式。三、盐铁盐、亚铁盐的化学性质：铁盐具有氧化性：能被还原剂还原成亚铁盐FeCl3 溶液中加入铁粉，化学方程式。F eCl3 溶液中加入铜屑，化学方程式。亚铁盐具有还原性：能被氧化剂氧化成铁盐FeCl2 溶液中通入氯气，化学方程式。Fe 离子的检验：a、加入硫氰化钾（化学式b、加入 NaOH 溶液后，看到。F e 离子的检验：a、b、加入 NaOH 溶液后，看到

16、。作业题1、下列物质的性质和用途错误的是 2+3A、氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B、氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C、氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D、明矾可作净水剂第 1 页 共 1 页2、某溶液中有 Fe3、Mg2、Fe2和 Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是3223A、Fe B、Mg C、Fe D、Al233、下列关于 Fe 和 Fe 的叙述中，错误的是2A、Fe 的水溶液为浅绿色B、Fe3的水溶液为棕黄色C、Fe3具有氧化性，Fe2既具有氧化性又具有还原性3D、Fe 溶液中滴入含

17、SCN 的溶液，立即出现红色沉淀4、要证明某溶液中不含 Fe3，而可能含 Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是 加足量氯水 加足量 KMnO4 溶液 加少量 KSCN 溶液A、B、C、D、5、印刷铜制线路板的“腐蚀液”为 FeCl3 溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3 溶液反应，反应方程式分别为：Cu 2FeCl3=2FeCl2CuCl2，Fe 2FeCl3=3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有 FeCl3 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是A、溶液中一定含 FeCl3，固体一定是铁和铜第 1 页 共 1 页B、溶液中一定含 FeCl2，固体

18、一定含铜C、溶液中一定含 FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D、溶液中一定含 FeCl2，固体一定是铁和铜6、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A、B、C、D、7、将过量 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可观察到的现象是A、有白色沉淀生成 B、有红褐色沉淀生成C、溶液由浅绿色变为黄色 D、不可能有无色气体产生338、能与 Fe 反应，且能证明 Fe 具有氧化性的是SCN Fe Fe2 Cu Zn OH A、B、C

19、、D、9、用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的 CuO 制取单质铜，有人设计了以下两种方案：Fe H2CuCuO CuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为第 1 页 共 1 页A、一样多 B、多 C、多 D、无法判断10、用下面两种方法可以制得白色的 Fe2 沉淀。方法一：用不含 Fe3的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入_。除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用_的方法。生成白色 Fe2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶

20、液。这样操作的理由是_。H 2SO4Fe H2SO4CuO方法二：在如图所示装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。在试管中加入的试剂是。在试管中加入的试剂是。为了制得白色 Fe2 沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。这样生成的 Fe2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。第 6 课时 用途广泛的金属材料第 1 页 共 1 页知识点梳理一、用途广泛的金属材料1、合金的概念：。2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能。合金的硬度一般比它的各成分金属的。3、我国最早使用的合金是作业题1、只含有下列成分的物质一定不是合金

21、的是A、Fe、C B、Cu、Zn C、Al、Cu D、C、Si2、现在，我国用量最多、用途最广的合金是A、钢 B、青铜 C、铝合金 D、塑料制品3、合金制成的金属材料与纯金属制成的金属材料相比，具有的优点是合金的硬度一般比它的各成分金属的都大 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的都低 改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广A、B、C、D、4、黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K 是指纯金，那么标号为 18K 的首饰中黄金的质量分数是第 1 页 共 1 页A、18%B、25%C、36%D、75%5、有资料显示，铝元素在人体内

22、的残留积累量过多后，对大脑发育有不良影响，建议多用不锈钢代替铝合金作材料制作餐厨具等日用品，下列说法中不正确的是A、不锈钢中的主要元素是铁、碳 B、不锈钢属于铁合金C、不锈钢抗腐蚀性较好 D、不锈钢是绝对不能被腐蚀的6、一份质量为 4 g 的合金，与足量的盐酸完全反应生成 gH2，则该合金可能是A、Fe Mg 合金 B、Fe Cu 合金C、Fe Zn 合金 D、Mg Al 合金 本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！-本文为网络收集精选范文、公文、论文、和其他应用文档，如需本文，请下载-第 1 页 共 1 页