2022年高中化学必修一非金属及其化合物 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载第四章非金属及其化合物循着图示 想一想 特色特性 记一记 考点一|碳、硅单质及其氧化物的性质基础送分型 自主学习1碳、硅元素的原子结构与存在碳硅原子结构示意图在元素周期表中的位置第二周期A 族第三周期A 族单质的结构金刚石：空间网状结构晶体硅：与金刚石类似的空间1特殊的存在形式：C 金刚石、石墨、C602特殊的用途：Si 半导体材料、太阳能电池板SiO2 光导纤维H2SiO3 硅胶可作干燥剂Na2SiO3(水玻璃 ) 黏合剂、耐火阻燃材料3特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示如 Na2SiO3Na2O SiO24特殊的性质：(1)Si 与 NaOH 溶液的反应：Si

2、 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2(2)SiO2能溶于氢氟酸： SiO24HF=SiF42H2O (3)H2CO3的酸性强于H2SiO3：Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3(4)粗硅的制备：SiO22C=高温Si 2CO精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载石墨：层状结构网状结构元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态只有化合态2碳、硅单质的性质(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：提示： c， a， e， b， d (2)碳、硅的化学性质：碳单质的化学性质

3、a与 O2的反应 (用化学方程式表示)：O2不足： 2CO2=点燃2CO ；O2充足： CO2=点燃CO2。b与其他物质的反应(用化学方程式表示)：与 CuO 反应： 2CuOC=高温2CuCO2(可用于金属的冶炼)；与 CO2反应： CO2C=高温2CO ；与水蒸气反应：CH2O(g) =高温CO H2(制水煤气 )；与浓硫酸反应：C2H2SO4(浓) =CO2 2SO2 2H2O。硅的化学性质a与氢氟酸反应的化学方程式：Si 4HF=SiF4 2H2；b与 NaOH 溶液反应的化学方程式：Si2NaOH H2O=Na2SiO32H2；c与 O2反应： SiO2=SiO2。3二氧化硅与二氧化

4、碳的比较(1)物理性质：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载熔、沸点：SiO2的熔、沸点比CO2的熔、沸点高。溶解性： CO2可溶于水， SiO2不溶于水。(2)化学性质：物质二氧化硅二氧化碳与水反应不反应CO2H2OH2CO3与酸反应只与氢氟酸反应：SiO24HF=SiF4 2H2O 不反应与碱 (NaOH) 溶液反应SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞 ) CO2少 量 ：CO22NaOH=Na2CO3H2O CO2足 量 ：CO2NaOH=NaHCO3与盐反应

5、如与 Na2CO3反应：SiO2Na2CO3=高温Na2SiO3CO2如与 Ca(ClO)2反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO 与碱性氧化物反应如与 CaO 反应：SiO2 CaO=高温CaSiO3如与 Na2O 反应：10CO2Na2O= Na2CO3(3)主要用途：CO2：制饮料、碳酸盐，干冰用作制冷剂。SiO2：作光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。知能存储 硅及其化合物的特性1硅单质的特性(1)Si 的还原性强于C，但 C 却在高温下还原出Si： SiO22C 高温 ,Si2CO 。(2)非金属单质与碱液作用一般无H2放出，但 Si 与碱液作用却放出

6、H2：Si2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2 。(3)非金属单质一般不能与非氧化性酸作用，但Si 能与 HF 作用： Si4HF=SiF4 2H2。(4)非金属单质大多为绝缘体，但Si 为半导体。2含硅化合物的特性物质一般规律含硅化合物的特性SiO2酸性氧化物一般与水反应生成相应酸SiO2不溶于水，不与水反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应SiO2 HF=SiF42H2O H2SiO3“较强酸制较弱酸” 是复分解反应的一般规律， H2CO3酸性强于H2

7、SiO3Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3以下反应不能说明酸性的强弱Na2CO3 SiO2=高温Na2SiO3CO2CaCO3 SiO2=高温CaSiO3CO2无机酸一般易溶于水硅酸难溶于水考点二|硅酸、硅酸盐、无机非金属材料基础送分型 自主学习1硅酸2硅酸盐(1)硅酸盐：是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。(2)硅酸盐组成的表示方法：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠 (Na2SiO3)可表示为Na2O SiO2，长石 (KAlSi3O8)可表示为K2O Al2O3 6SiO2。(3)硅酸钠：白色、可溶于水的粉末状固

8、体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。与酸性较硅酸强的酸反应：a与盐酸反应的化学方程式：Na2SiO32HCl=2NaCl H2SiO3。b与 CO2水溶液反应的化学方程式：Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3。用途：黏合剂(矿物胶 )，耐火阻燃材料。3无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。常见硅酸盐材料比较水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔窑陶瓷窑精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载玻璃生产中的

9、两个重要反应：Na2CO3SiO2高温 ,Na2SiO3CO2； CaCO3 SiO2高温 ,CaSiO3CO2。(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。硅及其化合物在常用物质中的易错点(1)用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅， 计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。(2)水晶、石英、玛瑙、硅石、沙子等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。(3)传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。硅酸盐改写成氧化物形式的方法(1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅 水。(2)氧化物前计量数的配置原

10、则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置计量数，且不同氧化物间以“ ”隔开。(3)当计量数配置出现分数时应化为整数。如正长石：KAlSi3O8不能写成12K2O12Al2O3 3SiO2，应写成K2O Al2O3 6SiO2。常用的 “碳三角 ”转化关系2CO2=点燃2CO；2CO O2=点燃2CO2CCO2=高温2CO ；CO2=点燃CO22Mg CO2=点燃2MgO C 知能存储 易错警示 探规寻律 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载含硅化合物间的重要转化关系SiO22NaOH

11、=Na2SiO3H2O Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3(或 SiO232H=H2SiO3) H2SiO3=H2O SiO2上述转化关系是含硅化合物推断题的重要突破口。循着图示 想一想 特色特性 记一记 1特殊的颜色：Cl2 黄绿色气体Br2 红棕色液体I2 紫黑色固体2特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、 HClO 、 H2O)、四离子 (Cl、ClO、H、OH) 3 X(卤素离子 )的检验：4必记五反应：(1)Cl2H2OHCl HClO (2)2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O (3)Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HCl

12、O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载(4)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl (5)MnO24HCl( 浓)=MnCl2Cl2 2H2O 考点一|氯单质及其化合物的性质重点保分型 师生共研基础自主落实 1氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意 闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。2从氯的原子结构认识氯气的化学性质 氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe 3Cl2=点燃2FeCl3。与铜反

13、应：CuCl2=点燃CuCl2。(2)与非金属反应与 H2反应： H2Cl2=点燃或光照2HCl 。(3)与还原性无机化合物反应与碘化钾溶液反应：Cl22KI=2KCl I2。与 SO2水溶液反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl 。与 FeCl2溶液反应： 2FeCl2Cl2=2FeCl3。3从化合价的角度认识Cl2的化学性质 歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2H2OHCl HClO 。(2)与碱 (NaOH) 反应反应的化学方程式：Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O。4次

14、氯酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载(1)不稳定性： 次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO=光照2HClO2。氯水须现用现配，保存在棕色瓶，置于冷暗处。(2)强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。杀菌、消毒。(3)弱酸性向 NaClO 溶液中通入少量CO2，化学方程式为2NaClO CO2H2O=Na2CO32HClO 。5次氯酸盐(1)漂白液(2)漂白粉成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。制备原理：化学方程式为2Cl22Ca(OH)

15、2=CaCl2Ca(ClO)2 2H2O。漂白原理：化学方程式为Ca(ClO)2 H2OCO2=CaCO3 2HClO 。知能存储 氯水成分的实验探究方法新制氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，由多种成分组成决定了它具有多重性质，在与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同。具体的探究过程见下表：所加试剂实验现象参与反应的微粒离子方程式或解释AgNO3溶液白色沉淀ClClAg=AgClNa2CO3固体有气泡产生H2HCO23= O2H2O 有色布条布条颜色褪去HClO 发生氧化还原反应SO2黄绿色褪去Cl2SO2Cl22H2O=4H2ClSO24石蕊溶液先变红后褪色H、HClO 酸性和漂白性精选学习资

16、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载次氯酸盐的强氧化性ClO不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO与 I、Fe2、S2、SO23不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐： Ca2ClOSO23=CaSO4Cl。考点二|卤素的性质及卤素离子的检验重点保分型 师生共研基础自主落实 1卤素单质的相似性(1)都能与大多数金属反应：2Fe 3Br2=2FeBr3FeI2=FeI2(2)都能与 H2反应：H2X2=2HX (3)都能与水反应

17、：X2H2OHX HXO(F2除外 ) (4)都能与碱液 (如 NaOH) 反应：X22NaOH=NaX NaXO H2O(F2例外 ) 2卤素单质的递变性颜色熔、沸点 气体气体液体固体逐渐升高密度 逐渐增大水溶性 反应溶解溶解微溶逐渐减小氧化性 与氢气化合或与水反应由易到难逐渐减弱还原性 (X) 逐渐增强氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序是：Cl2Br2I2；阴离子还原性由强到弱顺序是：IBrCl；Cl2能从 Br的溶液中置换出Br2，离子方程式为2BrCl2=2Cl Br2; Br2能从 I的溶液中置换出I2，离子方程式为2IBr2=2Br I2。3卤素离子的检验方法 沉淀法精选学习资料 - -

18、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载未知液生成白色沉淀，则有Cl浅黄色沉淀，则有Br黄色沉淀，则有I(1)Br2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态Br2有剧毒，易挥发，故保存Br2时在试剂瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。(2)I2遇淀粉显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验Cl2。 Cl2可使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，其实质是Cl22I=2ClI2。此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。卤素离子的其他检验方法1.置换 萃取法：未知液 加适量新制饱和氯水振荡 加入CCl

19、4下层 或汽油 上层振荡有机层呈红棕色或橙红色，表明有Br紫色、浅紫色或紫红色，表明有I2. 氧化 淀粉法检验I：未知液 加入适量新制饱和氯水或双氧水振荡 淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I考点三|氯气的制备、性质综合实验探究重点保分型 师生共研基础自主落实 1氯气的实验室制备2验满方法知能存储 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证

20、明已集满。(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。3注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中 HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。知能存储 谨记涉及氯气制备与性质探究实验的典型装置精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载循着图示 想一想 特色特性 记一记 1特殊的颜色：S 黄色固体；Fe

21、S、Cu2S 黑色固体2 特殊的转化： S O2SO2O2SO3 H2OH2SO4 3特殊的性质：浓H2SO4 吸水性、脱水性、强氧化性SO2 还原性、氧化性、漂白性4必记三反应：(1)2SO2O2催化剂2SO3(2)SO2Br22H2O=H2SO42HBr (3)Cu 2H2SO4(浓 )=CuSO4 SO22H2O 考点一|硫及其氧化物的性质与应用重点保分型 师生共研基础自主落实 1价态多变元素的单质 硫(1)硫的原子结构硫元素位于元素周期表中第三周期第A 族，原子结构示意图为，最外层有6 个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出2 价。自然界中硫元素的存在形式：(2)硫的性质物理性质俗

22、称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载化学性质2硫的氧化物(1)二氧化硫物理性质：化学性质：SO2对大气的污染与防治：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载(2)三氧化硫物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为液态，在标准状况下为固态。化学性质：具有酸性氧化物的通性(书写化学方程式)。反应方程式与水反应SO3H2O=H2SO4(放出大量的

23、热) 与氧化钙反应SO3CaO=CaSO4与氢氧化钠反应SO32NaOH=Na2SO4H2O 知能存储 常见的能用于漂白的物质的比较与分析用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类型漂白特点漂白范围活性炭活性炭吸附物理变化不可逆一 般 用 于 溶 液漂白氯气HClO 利用次氯酸的强氧化性漂白化学变化不可逆可 漂 白 所 有 有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧键强氧化性化学变化不可逆可 漂 白 所 有 有机色质过氧化氢二氧化硫亚硫酸二 氧 化 硫 与 有色 物 质 化 合 生成 不 稳 定 的 无色物质化学变化可逆具有选择性，漂白 品 红 溶 液 以及棉、麻等物品探规寻律 SO2和 CO2的

24、鉴别方法SO2和 CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和 CO2。通常可用以下方法：试剂品红溶液氢硫酸高锰酸钾溶液溴水碘水(含淀粉 ) 硝酸酸化的硝酸钡溶液现象及结论使品红溶液褪色的是 SO2；不出现浑浊的是SO2，无使紫色褪去的是 SO2，使橙色褪去的是 SO2，使蓝色褪去的是 SO2，产生白色沉淀的是SO2，无明精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载能使品红溶液褪色的是 CO2明显现象的是CO2无明显现象的是 CO2无明显现象的是

25、CO2无明显现象的是 CO2显现象的是 CO2探规寻律 消除 SO2对环境污染的“3 方法 ”方法一：钙基固硫法为防治酸雨， 工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、 生石灰、 O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO SO2=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4，总反应方程式为2CaO2SO2O2=2CaSO4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2， 其反应的化学方程式为NH3 SO2 H2O=NH4HSO3,2NH3SO2 H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。方法三

26、：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到 Na2SO3和 NaHSO3，发生反应的化学方程式为 2NaOH SO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。考点二|硫酸及硫酸根离子的检验重点保分型 师生共研基础自主落实 1硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：浓 H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓 H2SO4稀释的方法是： 将浓 H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2稀 H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程

27、式为H2SO4=2HSO24，能与指示剂、 金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。写出稀 H2SO4与下列物质反应的离子方程式：Fe：Fe 2H=Fe2H2；Ba(OH)2：Ba22OH2HSO24=BaSO4 2H2O；Na2CO3：CO232H=H2OCO2。3浓 H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变成白色吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓 H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片

28、逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C 反应的化学方程式：Cu2H2SO4(浓 ) =CuSO4 SO2 2H2O、C2H2SO4(浓) =CO2 2SO2 2H2O。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4 钝化可用铝槽车运浓H2SO4。4硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消除金属表面的氧化物。(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。5SO24的检验检验 SO24的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化,取清液 滴加BaCl2溶液有无白色沉淀 (判断有无SO24) 先加稀盐酸的目的是排除Ag、CO23、SO23的干扰，再加Ba

29、Cl2溶液，有白色沉淀产生，整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO23 2H=H2OCO2、SO232H=SO2 H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO24=BaSO4。知能存储 1分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O 原子以 21 比例脱去。2注意由 “量变 ”引起的 “质变 ”金属 (如铜、铁、锌、铝等)与浓 H2SO4反应时，要动态地看待反应过程，注意H2SO4浓度的变化对反应的影响，开始阶段是浓H2SO4反应，产生SO2气体但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，最后变成稀硫酸，与Cu 不反应，

30、与铁、锌、铝等反应生成H2而不是 SO2。易错警示 SO24检验的易错点(1)只加可溶性钡盐，不酸化。CO23、PO34、SO23等会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀干扰SO24的检验。(2)向待测液中滴加BaCl2溶液， 再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO24。其错误是溶液中若含Ag时也精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载会产生同样的现象：AgCl=AgCl(白色 )。(3)向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO24。该错误是未注意在酸

31、性环境中NO3具有强氧化性：Ba2SO23=BaSO3(白色 )，3BaSO32H2NO3=3BaSO4(白色 )2NO H2O。考点三|硫及其化合物的转化关系重点保分型 师生共研基础自主落实 1硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2硫及其化合物之间的转化规律(1)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示如： H2SO2不足H2、SO2H2SSO2 O2SO3写出、反应的化学方程式：2SO2O2催化剂2SO3；H2S,H2S；2H2SSO2=3S 2H2O。注意事项：相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如

32、S 和 H2S、S 和 SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 当 硫 元 素 的 高 价 态 粒 子 与 低 价 态 粒 子 反 应 时 ， 一 般 生 成 中 间 价 态 ， 如2Na2S Na2SO33H2SO4=3Na2SO43S 3H2O。含硫物质的连续氧化：硫元素H2S 足量 O2SO2 O2SO3H2OH2SO4SO2SO2O2SO3 H2OH2SO4(2)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的，如：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载写出、反应的化学方程式：H2SO32N

33、aOH=Na2SO3 2H2O；Na2SO3H2SO4=Na2SO4 H2OSO2；Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。小题热身1有下列转化关系：S2SSO23SO2SO2S SO23SO24H2SO4(浓)SO2其中加入氧化剂能实现的是_，加入还原剂能实现的是_。答案： 、2.如图， A 为非金属单质，B 是一种具有还原性的二元含氧弱酸， D 为一种非金属氧化物的气体，E 为白色沉淀。它们之间的转化关系如图：(1)写出下列物质的化学式。A：_， D： _，E：_。(2)写出 BE 的离子方程式：_ 。答案： (1)SSO2BaSO3(2)H2SO3Ba22OH=BaSO3 2H2O 中

34、学阶段常见的符合AO2BO2C H2OD 转化关系的有：硫元素： H2S O2足量SO2 O2SO3 H2OH2SO4S O2足量SO2O2SO3 H2OH2SO4碳元素： C O2不足COO2CO2H2OH2CO3氮元素： N2O2NOO2NO2H2OHNO3NH3O2NOO2NO2H2OHNO3钠元素： Na O2Na2OO2Na2O2H2ONaOH 探规寻律 检验 CO2、SO2同时存在的实验设计流程流程设计检验 SO2除去 SO2检验 SO2是否除尽 检验 CO2选用试剂品红溶液KMnO4品红溶液澄清的石灰水探规寻律 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

35、- - - - - -第 18 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载(H)溶液预期现象褪色褪色不褪色变浑浊实验图示循着图示 想一想 特色特性 记一记 1特殊的颜色：NO2 红棕色气体2特殊的检验：NO ：无色气体 O2红棕色 NH4： NH4强碱无色气体湿润红色石蕊试纸变蓝3特殊的性质：硝酸具有不稳定性和强氧化性4必记六反应：(1)N2 3H2高温、高压催化剂2NH3(2)3NO2H2O=2HNO3NO (3)4NH35O2=催化剂4NO 6H2O (4)2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH3 2H2O (5)Cu 4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O (6)3Cu

36、 8HNO3=3Cu(NO3)22NO 4H2O 考点一|氮气及氮的化合物基础送分型 自主学习记牢主干知识 1氮气2氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等。NO 与 NO2性质的比较精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载性质NO NO2颜色状态气味无色无味气体红棕色有刺激性气味的气体溶解性难溶于水与水反应毒性有毒 (跟血红蛋白结合) 有毒与水反应不反应3NO2 H2O=2HNO3NO 与氧气反应2NO O2=2NO2不反应对环境的影响导致光化学烟雾和

37、酸雨，破坏臭氧层3铵盐(1)物理性质：都是无色或白色晶体，都易溶于水。(2)化学性质 “三解”。“热解” 不稳定，受热易分解，写出下列反应的化学方程式：aNH4Cl 受热分解： NH4Cl=NH3 HCl 。bNH4HCO3受热分解： NH4HCO3=NH3 H2OCO2。“碱解” 铵盐都可与碱发生反应生成NH3或 NH3 H2O。写出铵盐与碱溶液反应的离子方程式：a稀溶液不加热：NH4OH=NH3 H2O。b浓溶液或加热：NH4OH=NH3 H2O。“水解” 铵盐溶于水易水解，离子方程式：NH4H2ONH3 H2OH。(3)NH4的检验。NOx尾气的处理方法(1)碱液吸收法2NO22NaOH

38、=NaNO3NaNO2H2O NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2) n(NO) 。一般适合工业尾气中NOx的处理。(2)催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或 NOx与 CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和 CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。探规寻律 探规寻律 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载氮氧化物与O2、H2O 反应的计算方法(1)电子守恒法当 NOx转化为硝酸时要失去电

39、子，如果是 NOx与 O2混合， 则反应中O2得到的电子数与 NOx失去的电子数相等。(2)原子守恒法4NO2O2和 4NO 3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，都与 N2O5H2O=2HNO3等效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O 原子个数比进行分析判断。考点二|氨气的制备与性质重点保分型 师生共研基础自主落实 1氨(1)物理性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1700)，可由喷泉实验证明。(2)化学性质与水反应：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 29 页优秀学习

40、资料欢迎下载NH3H2ONH3 H2ONH4OH。氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH3 H2O、H2O、NH3、NH4、OH、H。NH3 H2O 为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为NH3 H2O,NH3 H2O。还原性：与氧气发生催化氧化反应的化学方程式为4NH35O2=催化剂4NO6H2O。与酸反应：与氯化氢反应的化学方程式为NH3HCl=NH4Cl，产生白烟。(3)用途制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。2氨气的实验室制法用铵盐和熟石灰制取探规寻律 实验室制取氨气的简易方法方法化学方程式 (或原理 ) 发生装置加热浓氨水浓氨水固体NaOH NaOH 溶于水放热， 促使氨

41、水分解， 且 OH浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水 )减少；反应放精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载热， 促使氨水分解。 化学方程式为NH3 H2OCaO=NH3Ca(OH)2知能存储 喷泉实验的原理及应用(1)喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。(2)形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体HCl NH3CO2、Cl2、SO2、H2S NO2NO、O2(

42、43) NO2、O2(41) 吸收剂水、 NaOH 溶液水NaOH 溶液水水水知能存储 氨气还原性的“4 大体现 ”(1)催化氧化： 4NH3 5O2=催化剂4NO 6H2O (2)被 CuO 氧化： 2NH33CuO=3Cu N23H2O (3)被氯气氧化：2NH33Cl2=N26HCl 或 8NH33Cl2=N26NH4Cl (4)被氮氧化物氧化：6NO 4NH3=5N2 6H2O 6NO2 8NH3=7N212H2O 考点三|硝酸 重点保分型 师生共研基础自主落实 1硝酸的物理性质硝酸是无色、易挥发的液体，有刺激性气味，能与水以任意比例混溶。2硝酸的化学性质(1)不稳定性精选学习资料 -

43、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载反应： 4HNO3=或光照2H2O 4NO2 O2。市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。(2)强氧化性不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。与金属反应。稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O。浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO2 2H2O。与非金属反应。如浓硝酸与C 反应的化学方程式：C4HNO3(浓)

44、=CO2 4NO2 2H2O。与还原性化合物反应。硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI 、Fe2等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2 4HNO3=3Fe3NO 2H2O。探规寻律 硝酸与金属反应的规律(1)与金属反应时，盐酸或稀硫酸中起氧化作用的是H，所以能放出H2，而硝酸中5 价氮，其氧化性远大于H，所以硝酸与金属反应不放出H2。(2)金属与硝酸反应，金属一般被氧化为高价金属硝酸盐。若金属过量且有变价时，将生成低价金属硝酸盐。如：Fe(少量 )4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe(过量 )8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO 4H2

45、O (3)金属与浓硝酸反应时，先放出NO2气体，随着硝酸的浓度变小，会放出NO 气体，因此过量的Cu与浓硝酸反应时，放出的气体是NO2与 NO 的混合气体。(4)硝酸与金属反应时，一部分起氧化剂的作用，被还原为氮的氧化物，一部分起酸的作用，与金属离子结合形成盐。若金属过量，待反应后，再加入稀硫酸，则这部分成盐的NO3又会起氧化剂的作用，继续与金属反应。探规寻律 硝酸与金属反应的计算方法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载(1)思维模型(2)计算技巧循着图示 想一想 特色特性 记一记 1特殊的污染

46、名词：雾霾、酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾、温室效应、白色污染、水华、赤潮2特殊的制备流程：(1)海水提镁：海水 Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2 6H2O MgCl2 Mg (2)海水提溴：海水 Br2热空气吹出SO2吸收HBr Br2(3)海带提碘：海带 海带灰 含 I的溶液 I2的有机溶液 I23必记四反应：(1)2NaCl 2H2O=电解2NaOH H2 Cl2(2)Cl22Br=Br22Cl(3)Br2SO2 2H2O=2HBr H2SO4(4)H2O2 2H2I=I22H2O考点一|海水资源的综合利用基础送分型 自主学习精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳

47、总结 - - - - - - -第 25 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载记牢主干知识 1水资源的利用2化学资源的开发利用(1)氯碱工业电解 NaCl 溶液： (写出化学方程式，下同) 产物制盐酸：制漂白液：Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O。(2)海水提镁海水CaO过滤Mg(OH)2盐酸 ,MgCl2(溶液 )浓缩结晶MgCl2 6H2O脱水MgCl2电解Mg。(3)海水提溴(4)海带提碘工艺流程两种原理a主要的化学原理：Cl22KI=2KCl I2。b主要的物理原理：单质碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。3海水其他资源的开发利用(1)从海水中提取核能、

48、开发的重要原料：铀和重水。(2)潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载从海水中提取溴的方法(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应从海水中提取镁的方法(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应制熟CaCO3=高温CaO CO2， CaOH2O=Ca(OH)2探规寻律 探规寻律 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载石灰沉淀Mg2 2OH=Mg(OH)2酸化Mg(OH)22

49、HCl=MgCl22H2O 蒸发结晶析出 MgCl2 6H2O 脱水在氯化氢气流中使MgCl2 6H2O 脱水制得无水氯化镁电解电解熔融氯化镁制得镁考点二|环境保护与绿色化学基础送分型 自主学习记牢主干知识 1环境污染(1)环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。(2)“三废”：主要是指废气、废水和废渣。(3)大气污染物的来源化石燃料的燃烧和工业生产过程中的废气及其携带的颗粒物。(4)常见环境污染问题(5)环境保护的措施工业废气携带颗粒物的回收利用。工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含氮、磷洗涤剂。回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。2绿色化学知能存储 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 28 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载污染类型与防治类型主要污染物防治措施大气污染有害气体和粉尘调整能源结构；综合运用各种技术手段水污染城市生活污水、重金属、酸、碱、盐等无机物；耗氧物质控制污水任意排放，用物理、化学、生物等方法治理土壤污染生活垃圾及工业固体废弃物、化肥、农药等控制和减少污染物的排放精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 29 页，共 29 页