通用版2019版高考化学微一轮复习第14讲硫及其重要的化合物学案.pdf

《通用版2019版高考化学微一轮复习第14讲硫及其重要的化合物学案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版2019版高考化学微一轮复习第14讲硫及其重要的化合物学案.pdf（37页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 通用版 2019 版高考化学微一轮复习第 14 讲硫及其重要的化合物学案 20180509115 第 2 页 第 14 讲 硫及其重要的化合物 考纲要求 1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一 二氧化硫和三氧化硫 1物理性质(1)二氧化硫 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水(2)三氧化硫：熔点 16.8，沸点 44.8，第 3 页 常温下为液态，标准状况下为固态。2化学性质(写化学方程式)1SO2与NaOH的反应 SO2NaOH少量=NaHSO3SO22NaOH过量=Na2SO3H2O(2)SO2与

2、 氯 水 的 反 应：SO2 Cl22H2O=2HClH2SO4。(3)SO2与 H2O2的反应：SO2H2O2=H2SO4。(4)SO2与 O2的反应：2SO2O2=催化剂2SO3。(5)SO2与 H2S 的反应：SO22H2S=3S2H2O。(6)SO2的漂白性：使品红溶液褪色，加热时，红色恢复(SO2不能使指示剂褪色)。(7)SO3与 H2O 的反应：SO3H2O=H2SO4。(8)SO3与Ca(OH)2的 反 应：SO3 第 4 页 Ca(OH)2=CaSO4H2O。3SO2对大气的污染与防治 【多维思考】1SO2通入足量石灰水中有什么现象？鉴别SO2和 CO2的试剂有哪些？提示：石灰

3、水变浑浊。品红溶液、溴水、KMnO4溶液。2Cl2和 SO2的漂白原理有什么不同？提示：Cl2的漂白是 Cl2与 H2O 反应生成的HClO 具有强氧化性，SO2的漂白是 SO2与有色物质化合生成无色物质。二氧化硫和二氧化碳性质的比较和鉴别 SO2 CO2 物理性质 颜色 气无色、有刺激性气味 无色、无味 第 5 页 味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶(体积比140)可溶(体积比11)化学性质 与水的反应 SO2H2OH2SO3 CO2H2OH2CO3 与碱的反应 SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=C

4、a(HSO3)2 CO2气体通入澄清的石灰水，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 化学与SO2CO2CaO=高温 第 6 页 性质 碱性氧化物反应 CaO=CaSO3 CaCO3 弱氧 化性 SO22H2S=3S2H2O CO2C=高温2CO 还原性 能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化 无 漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色 无 对环境的影响 形成酸雨，直接危害人体健康 引起温室效应 鉴别 利用二氧化硫的还原性，用酸性高 第 7 页 锰酸钾溶液或溴水鉴别 利用二氧化硫的漂白性，用

5、品红溶液鉴别 考向一 二氧化硫的多重性 1(2019江西上饶模拟)将 SO2分别通入下列 4 种溶液中，有关说法正确的是 ()A试管 a 中实验可以证明 SO2具有漂白性 B 试管 b 中溶液褪色，说明 SO2具有强氧化性 C 试管 c 中能产生白色沉淀，说明 SO2具有还原性 D试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 解析：SO2与 KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了 SO2的还原性，故 A 错误；SO2使品红溶液褪色，表现了 SO2的漂白性，故 B 错误；SO2被溶液中的 NO3和 H氧化为 SO24，表现了 SO2的还原性，故 C 正确；SO2与 NaOH 和 BaCl

6、2混合溶 第 8 页 液反应生成 BaSO3，BaSO3被硝酸氧化为 BaSO4，BaSO4难溶于稀硝酸，故 D 错误。答案：C 2下列说法正确的是 ()A 因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 DSO2和 Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析：A 项中 SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B 项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如 Cl2，不仅

7、仅是 SO2；C 项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；D 项，SO2和 Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而 第 9 页 失去漂白能力。答案：B【速记卡片】因 SO2造成的褪色现象分类归纳 SO2错误!考向二 二氧化硫的检验 3下列实验中能证明某气体为 SO2的是 ()使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水褪色再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A都能证明 B 都不能证明 C均能证明 D 只有能证明 解析：CO

8、2也能产生中的实验现象，酸 第 10 页 性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氧气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是 SO2。答案：D 4(2019湖南十校联考)下图是检验某无色气体 A 是 SO2和 CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B 中加入的试剂是_，作用是_ _。(2)C 中加入的试剂是_，作用是_ _。(3)D 中加入的试剂是_，作用是_ _ 第 11 页 _。(4)实 验 时，C 中 应 观 察 到 的 现 象 是_ _。解析：检验 CO2用澄清石灰水，但 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故首先用品红溶液检验SO2的存在，然后

9、再用酸性 KMnO4溶液除去 CO2中的 SO2气体，最后用澄清石灰水检验 CO2气体的存在。答案：(1)品红溶液 检验 SO2(2)酸性 KMnO4溶液 除去 SO2并检验 SO2是否除尽(3)澄清石灰水 检验 CO2(4)酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 考向三 二氧化硫对环境污染与防治 5 如图所示是一种综合处理 SO2废气的工艺 第 12 页 流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A溶液 B 中发生的反应为 2SO2O2=2SO3 B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3 C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO24 D此工艺的优点之一是物质能循环利用 解

10、析：酸性 Fe2(SO4)3溶液能吸收 SO2，反应的离子方程式为 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO244H。溶液 B 中通入空气发生反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O。其氧化性：O2Fe3，A、C 两项错误；溶液 C 中含有 Fe2(SO4)3，可用KSCN 溶液检验 Fe3，B 项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D 项正确。答案：D 6某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的 pH，得到如下数 第 13 页 据：时间/h 开始 8 16 24 32 40 48 pH (1)雨水样品放置时 pH 变化的主要原因为 _

11、 _(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_ _。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_，二氧化硫表现_性。第 14 页(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是 ()A腐蚀建筑物、雕塑等 B污染水源 C改良碱性土壤 D损害庄稼(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ()少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A B C D 答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO4 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨 减小 自来水中的氯气(或次氯酸

12、)把亚硫酸氧化成硫酸 还原(2)C(3)C 考点二 浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验 第 15 页 1硫酸的性质(1)物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓硫酸稀释的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。(2)浓硫酸的特性 2硫酸的用途(1)制取化肥，如磷肥、氮肥。(2)制取硫酸盐，如 CuSO4、FeSO4等。(3)制取挥发性酸。(4)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。3SO24的检验 被检液 加足量盐酸酸化取清液滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀(判断有无 SO24)。第 16 页

13、【多维思考】1浓硫酸与 Cu、C 的反应中，分别体现了H2SO4的什么性质？提示：前者体现了强氧化性和酸性，后者只体现强氧化性。2检验 SO24时先加盐酸酸化溶液的目的是什么？提示：排除 CO23、SO23、Ag等离子的干扰。3检验 SO24时能否加入盐酸酸化的 BaCl2溶液？能否先用硝酸酸化？提示：否 否 浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使 Fe、Al 钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。(2)与活泼金属(如 Zn)反应：开始产生 SO2，硫酸浓度变小后，产生 H2。(3)与不活泼金属(如 Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与 Cu 反应。第

14、17 页 如 1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的 SO2小于 1 mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。考向一 浓硫酸的性质 1.50 mL 18 molL1浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量 ()A小于 0.45 mol B等于0.45 mol C在 0.45 mol 和 0.9 mol 之间 D 大于 0.45 mol 解析：因 n(H2SO4)0.05 L18 molL10.9 mol，若 H2SO4完全反应，被还原的 H2SO4为 0.45 mol，

15、由于反应中浓硫酸逐渐变稀后不再与 Cu 反应，故被还原的 H2SO4小于 0.45 mol。答案：A 第 18 页 2硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：酸性；吸水性；脱水性；强氧化性；催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀 H2SO4制 H2_；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(4)实验室用乙醇，浓 H2SO4和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考向二 SO24的检验 第 19 页

16、 3 在某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A一定会有 SO24 B含有 SO24和 Ag C 可能含有 SO24、Ag、SO23中的一种或 SO24、SO23同时存在 D可能含有 SO23或 CO23 答案：C 4甲、乙两位同学各设计一个实验来检验SO24，且都认为自己的试样中含有 SO24，其方案如下：甲：试样X无色溶液加BaCl2溶液白色沉淀加足量稀盐酸沉淀不溶解 乙：试样Y无色溶液加BaNO32溶液 第 20 页 白色沉淀加足量稀硝酸沉淀不溶解 回答以下问题：(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，

17、甲_；乙_(填“严谨”或“不 严 谨”)，并 说 明 理 由：_。(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案_。答案：(1)不严谨 不严谨 甲没有排除 Ag的干扰，乙没有排除 SO23的干扰(2)向试样中加入足量的盐酸，若无沉淀生成；然后再加入过量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明一定有 SO24。考点三 硫及其化合物间的相互转化 第 21 页 1硫的性质与存在(1)存在(2)物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶(3)化学性质(写出化学方程式)S 与 Fe 的反应：FeS=FeS S 与 Cu 的反应：2CuS=Cu2S

18、 S 与 Hg 的反应：HgS=HgS S 与 O2的反应：SO2=点燃SO2 S 与 H2的反应：SH2=H2S S与NaOH溶液共热：3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O 第 22 页 2含硫物质的类别与性质【多维思考】1汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落了一些汞，应如何处理？提示：向洒落汞的地方撒一些硫粉。2试管内壁上附着的硫可用什么洗去？提示：用 CS2或热的 NaOH 溶液。硫的化学性质易错点(1)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和 Cl2与变价金属的反应情况相反)，如 FeS、Cu2S 等。(2)单质硫燃烧时，产物只能是 SO2，无论O2的量是否充

19、足，均不会生成 SO3。考向一 硫及其化合物之间的转化 1右图 表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比 第 23 页 为 45，化合物 D 是重要的工业原料。(1)写出 A 在加热条件下与 H2反应的化学方程式：_；(2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式：_；(3)写出一个由 D 生成 B 的化学方程式：_；(4)写出由 E 生成 D 的化学方程式：_。答案：(1)SH2=H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O 第 2

20、4 页(4)2H2SO3O2=2H2SO4 2在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16，E 是强酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A XB YC YD ZE 当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。请回答：(1)A 是_，Y 是_，Z 是_。(填化学式，下同)(2)当 X 是强酸时，E 是_，写出 B生成C的化学方程式：_。(3)当 X 是强碱时，E 是_，写出 B生成C的化学方程式：第 25 页 _ _。解析：解推断题的两个关键点：一是找出突破口；二是要熟悉物

21、质间的相互转化关系。此题的突破口是D的相对分子质量比C的相对分子质量大 16，可推测出 D 比 C 多 1 个氧原子，则 Y应为 O2。连续氧化最终生成酸，则 E 可能为 H2SO4或 HNO3。(2)当 X 是强酸时，转化关系为(NH4)2SHH2SO2SO2O2SO3H2OH2SO4。(3)当 X 为强碱时，转化关系为(NH4)2SOHNH3O2NOO2NO2H2OHNO3。答案：(1)(NH4)2S O2 H2O(2)H2SO4 2H2S3O2=点燃2SO22H2O 第 26 页(3)HNO3 4NH35O2=高温催化剂4NO6H2O【速记卡片】符合转化“化合物 AO2BO2CH2OD”

22、物质归纳(1)H2SO2SO2O2催化剂SO3H2OH2SO4(2)NH3O2PtNOO2NO2H2OHNO3 考向二 硫及其化合物之间转化的应用 3(2019高考北京卷)以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验 试剂 现象 滴管 试管 0.2 饱和 Ag2SO4溶.产生白色沉 第 27 页 molL1 Na2SO3溶液 液 淀 0.2 molL1 CuSO4溶液.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1)经检验，现象中的白色沉淀是 Ag2SO3。用 离 子 方

23、 程 式 解 释 现 象：_ _。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO24，含有 Cu、Cu2和 SO23。已知：Cu稀硫酸CuCu2，Cu2 ICuI(白色)I2。第 28 页 用稀 H2SO4证实沉淀中含有 Cu的实验现象是_ _。通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2和SO23。a 白色沉淀A是BaSO4，试剂1是 _。b证实沉淀中含有 Cu2和 SO23的理由是 _ _。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无 SO24，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。第 29 页 对于沉淀中亚硫酸根

24、的存在形式提出两种假设：.被 Al(OH)3所吸附；.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比实验，证实了假设成立。a将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：_(按上图形式呈现)。b 假 设 成 立 的 实 验 证 据 是_。(4)根 据 实 验，亚 硫 酸 盐 的 性 质 有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。解析：(1)现象中的白色沉淀是 Ag2SO3，故反应的离子方程式为 2AgSO23=Ag2SO3。(2)根据反应 Cu稀硫酸CuCu2，若沉淀 第 30 页 中含有 Cu，加入稀硫酸会发生歧化反应生成单质铜，实验现象是析出红色固体。分析实验流程知实验原理为 2Cu24I=2CuII2、I2S

25、O23H2O=SO242I2H，SO24Ba2=BaSO4。a白色沉淀 A 是 BaSO4，为排除其他离子的干扰，所以试剂 1 是盐酸酸化的 BaCl2溶液。b 棕黄色沉淀与 KI 溶液反应生成白色沉淀(CuI)，在 I的作用下 Cu2转化为白色沉淀 CuI、SO23转化为 SO24。(3)根据题意知实验的白色沉淀中无SO24，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有亚硫酸根离子和 Al3、OH。步骤二的目的是作对比实验，如果 SO23存在于铝的碱式盐中，消耗的 NaOH 的量大，故设计实验步骤二如下：若 V1明显大于 V2，则证明假设成立。第 31

26、 页(4)根据实验，亚硫酸盐具有溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关。答案：(1)2AgSO23=Ag2SO3 2溶液 b 在 I的作用下，Cu2转化为白色沉淀 CuI，SO23转化为 SO24(3)Al3、OH a.bV1明显大于 V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 1(2019高考北京卷，T10)根据 SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()第 32 页 溶液 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2的 FeCl3 产生白色沉淀 SO2有还原性 B

27、 H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3H2SiO3 解析：A.混合溶液中 SO2被 FeCl3氧化生成SO24，再与 BaCl2反应产生白色沉淀，体现了 SO2的还原性，A 描述正确2与 H2S 在溶液发生反应SO22H2S3S2H2O，体现了 SO2的氧化性，B描述正确2使酸性 KMnO4溶液褪色，这是 SO2在酸性溶液中还原 KMnO4生成 Mn2，体现了 SO2的还原性，因此 C 描述错误2与 Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：第 33 页 H2

28、SO3H2SiO3，D 描述正确。答案：C 2(2019高考天津卷，T10)H2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。.H2S 的除去 方法 1：生物脱 H2S 的原理为：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO4 4FeSO4O22H2SO4=硫杆菌 2Fe2(SO4)32H2O(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的 5105倍，该菌的作用是_。(2)由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最佳条件为_，若反应温度过高。反应速率下降，其原因是_。方法 2：在一定条件下，用 H2O2氧化 H2S(3)

29、随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧 第 34 页 化产物不同。当 n(H2O2)/n(H2S)4 时，氧化产物的分子式为_。.SO2的除去 方法 1：(双碱法)：用 NaOH 吸收 SO2，并用CaO 使 NaOH 再生 (4)写 出 过 程 的 离 子 方 程 式：_；CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理_。方法 2：用氨水除去 SO2(5)已知 25，NH3H2O 的 Kb1.8105，H2SO3的 Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为 2.0

30、 molL1，溶液中的 c(OH)_molL1。将 SO2通入该氨水中，当 c(OH 第 35 页)降至 1.010 7 molL 1时，溶液中的c(SO23)/c(HSO3)_。解析：(1)根据硫杆菌存在时的反应速率可知，硫杆菌的作用是作催化剂，降低了反应的活化能。(2)根据图 1 可知，温度 30 左右时，氧化速率最大，根据图 2 可知，pH2.0 时氧化速率最大，所以使用硫杆菌的最佳条件为 30、pH2.0；若反应温度过高，硫杆菌蛋白质变性失去活性造成反应速率下降。(3)根据化合价升降，当 n(H2O2)/n(H2S)4时，4 mol H2O2转移 8 mol 电子，则 1 mol H2

31、S也转移 8 mol 电子，硫元素化合价从2 价升高到6 价，所以氧化产物为 H2SO4。(4)过程是 NaOH 与 SO2的反应，反应的离子方程式为 2OHSO2=SO23H2O；根据 CaO 在水中的转化：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH 第 36 页(aq)，过程中 Na2SO3加入 CaO 后，SO23与 Ca2生成 CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有 NaOH 生成。(5)根据 NH3H2O 的 Kb1.8105可知，cNH4cOHcNH3H2O1.8105，当氨水的浓度为2.0 molL1时，溶液中的 c(OH)c(NH4)6.0103。根 据 H2SO3的 Ka2 6.210 8可 知，cHcSO23cHSO36.210 8，当 c(OH)降至1.0107 molL1，溶液中的 c(SO23)/c(HSO3)0.62.答案：(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30、pH2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OHSO2=SO23H2O SO23与 Ca2生成 CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有 NaOH 生成 第 37 页(5)6.0103