(通用版)2019版高考化学微一轮复习 第14讲 硫及其重要的化合物微课时练.pdf

《(通用版)2019版高考化学微一轮复习 第14讲 硫及其重要的化合物微课时练.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(通用版)2019版高考化学微一轮复习 第14讲 硫及其重要的化合物微课时练.pdf（10页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第第 1414 讲讲硫及其重要的化合物硫及其重要的化合物一、选择题1下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A硫黄矿制备硫酸经历两步:S错误错误! !SO3错误错误! !H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中高温C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为： 2CaCO32SO2O2= 2CO22CaSO4D土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明 CuS 很稳定，不具有还原性解析:S 点燃只能生成 SO2；酸雨与土壤中金属氧化物反应后，硫元素主要以硫酸盐形式进入土壤中；高温下生成 CaSO3会被氧化为 CaSO4；CuS

2、 中 S 元素为2 价，有还原性。答案：C2下列现象或事实可用同一原理解释的是（)A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2和 FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质解析：A 中浓硫酸变稀是因为吸水,浓盐酸变稀是因为挥发；B 中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应;C 中前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸（碳酸的酸性强于硅酸 )；D 中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al水解生成Al

3、(OH）3和 HCl,且 HCl 易挥发，所以选 B。答案：B3实验室常用热的 NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为 6NaOH3S错误错误! !2Na2SNa2SO33H2O.在此反应中硫表现的性质是（)A氧化性B还原性C既无氧化性又无还原性D既有氧化性又有还原性3解析：根据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是错误错误! ! 错误错误! !错误错误! ! 错误错误! !错误错误! !，故既有氧化性又有还原性.答案：D4(2018山西“晋商四校”联考）已知： 2FeSO47H2O错误错误! !Fe2O3SO2 SO314H2O，将生成的气体通入 BaCl2溶液中，下列叙述中正确的

4、是（)A有 BaSO4生成B有 BaSO3生成C同时有 BaSO4和 BaSO3生成D无明显现象发生解析:混合气体中含有 SO3，将生成的气体通入 BaCl2溶液中发生 SO3H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,则有 BaSO4沉淀生成；由于 H2SO3酸性小于 HCl 和H2SO4,则不能与 BaCl2反应,得不到 BaSO3沉淀。答案：A5(2018天津七校联考）下列关于 SO2性质的分析，正确的是(）A通入氯水后,溶液褪色,酸性减弱B通入 FeCl3溶液中，有 SO错误错误! !生成C通入氯水中,有淡黄色沉淀生成D通入 KI 溶液中，有 I2生

5、成解析：SO2与氯水反应生成 HCl 和 H2SO4，溶液的酸性增强；二氧化硫具有还原性，通入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应有 SO错误错误! !生成;二氧化硫通入氯水中，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸;二氧化硫与 KI 不反应。答案:B6（2018河南郑州模拟)如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（)A向 B 溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不会变为红色B溶液 B 转化为溶液 C 发生的变化的离子方程式为 4H 2Fe O2=2Fe 2H2O23C溶液酸性 ABCD加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A解析:尾气中的二氧化硫气体，通入酸性Fe2(SO4）3溶液中发

6、生反应： 2Fe2H2OSO2=2Fe SO错误错误! !4H ,B 溶液中存在 Fe，Fe与 KSCN 溶液不反应，溶液不会变为红色;B 项电荷不守恒，应为：4Fe O24H =4Fe 2H2O；反应过程中溶液的体积不变,溶液A 为 Fe2(SO4）3溶液，Fe 水解显酸性，溶液 B 为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液B 中通入空气发生反应4FeO24H =4Fe 2H2O，消耗 H 得到溶液 C，所以溶液酸性 BCA；溶液 C 为硫酸铁和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水,D 错误。答案:A7向 5 mL 18 mol/L 的硫

7、酸溶液中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是(）A有 0。09 mol 的硫酸被还原B有 0。045 mol 的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于 2.88 g解析：浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得 n（H2SO4）0.005 L18 mol/L0。09 mol，参加反应的硫酸 n(H2SO4）0.09 mol，参加反应的铜小于 2.88 g。答案：D8用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合

8、理的是（）233232223A若品红溶液褪色，则说明产物中含有 SO2B若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明 Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强解析:由知 Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂,C 项错；若品红溶液不褪色，说明此时 SO2已经反应完全，使 Na2SiO3溶液出现白色浑浊的气体一定为 CO2,D 项正确。答案：C9(2018北京海淀期中）用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项ABCD中试剂Ba（NO3)2溶液品红溶液紫色石蕊溶液酸性 KMnO4溶液中现象

9、生成白色沉淀溶液褪色溶液变红紫色褪去22解释SO3与 Ba 生成白色 BaSO3沉淀SO2具有漂白性SO2与水反应生成酸SO2具有还原性解析： 左侧试管中发生的反应为2H2SO4（浓） Cu错误错误! !CuSO42H2OSO2，SO2通入Ba(NO3）2溶液中,首先发生反应 SO2H2OH2SO3、H2SO3H HSO错误错误! !，而 NO错误错误! !在酸性环境下具有强氧化性 ,可以将 SO错误错误! !氧化成 SO错误错误! !，故生成的白色沉淀为BaSO4,而不是BaSO3,A 项错误。答案：A10为探究 Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2

10、SO3溶液,再分别滴加如图所示的试剂。对实验现象的“解释或结论”错误的是(）选项AB实验现象a 中溴水褪色b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀解释或结论还原性：SO错误错误! ! BrSO错误错误! !和 S 在酸性条件下发生反应SO错误错误! !H2OCc 中滴入酚酞溶液变红,再加 BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去2HSO错误错误! !OH，所以滴入酚酞溶液变红;2Ba SO错误错误! !=BaSO3（白)，使水解平衡左移,红色褪去Dd 中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质解析：滴入溴水后褪色,说明亚硫酸钠具有还原性，被溴单质氧化为硫酸钠， A 正确；b中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸，硫离子

11、和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单质硫，发生反应的离子方程式是 SO错误错误! !2S 6H =3S3H2O,B 正确；c 中滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，在 Na2SO3溶液中，SO，3水解显碱性：SO错误错误! !H2O222HSO错误错误! !OH ,所以滴入酚酞溶液变红，在该溶液中加入BaCl2溶液后,Ba2SO ，3=BaSO3(白色)，水解平衡左移，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，C 正确；d 中无论亚硫酸钠被氧化还是未被氧化都会产生白色沉淀，D 错误.答案：D二、非选择题11SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。(1)SO2可

12、用 于 工 业制 Br2过 程 中 吸收潮 湿 空 气 中的 Br2,反 应 的 离 子方 程 式是_.(2)直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。用化学方程式表示 SO2形成硫酸型酸雨的反应：_.（3)工业上用 Na2SO3溶液吸收烟气中的 SO2.将烟气通入 Na2SO3溶液，溶液 pH 不断减小.当溶液 pH 约为 6 时，吸收 SO2的能力显著下降，应更换吸收剂.向 pH 约为 6 的吸收剂中通入足量的 O2，可将其中的 NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是_。解析：（1）SO2发生氧化反应生成 SO4，而 Br2被还原为 Br ，反应的离子方程式为 SO2Br22H

13、2O=SO错误错误! !2Br 4H 。(2)SO2是酸性氧化物,和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定,能被空气中的 O2氧化生成硫酸，反应方程式为 SO2H2OH2SO3；2H2SO3O2=2H2SO4。2(3）向 pH 约为 6 的吸收剂中通入氧气，可将 4 价的硫氧化为6 价的硫,反应方程式为2NaHSO3O2=Na2SO4H2SO4。答案：(1)SO2Br22H2O=SO错误错误! !2Br 4H（2）SO2H2OH2SO3；2H2SO3O2=2H2SO4(3）2NaHSO3O2=Na2SO4H2SO412AI 九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知 A在常温

14、下为黑色固体单质，常温下 C、E、F 都是无色气体。请回答下列问题：(1)C 的固体属于_晶体，F 的化学式是_.（2)A 与 B 反应的化学方程式为_。(3）I 与 BaCl2溶液反应的离子方程式是_。解析：由 A 在常温下为黑色固体单质，可推测 A 为碳单质，因 ABCDE,其中C、E 为无色气体,可推测是碳单质与浓酸之间的反应，再结合框图转化关系与反应条件 ,推测E 为 SO2，C 为 CO2，则进一步可确定 I 中含 SO错误错误! !，H 中含 Cl ，F 为 O2，G 为 Na2CO3,则 B 为浓硫酸。答案：(1)分子O2（2)C2H2SO4（浓)错误错误! !2SO2CO22H

15、2O（3)SO错误错误! !Ba =BaSO413(2018上海六校联考）根据要求完成下列实验。（a、b 为弹簧夹，其他装置略去）2.验证酸性的相对强弱：碳酸硅酸。(已知酸性：亚硫酸碳酸）（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_,装置 A 中的足量的试剂是_.(2）连接仪器、_、加药品后，打开 a 关闭 b，然后滴入浓硫酸,加热。能说明碳酸的酸性比硅酸酸性强的实验现象是_.。验证 SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。(3) 打 开b, 关 闭a ， 能 验 证SO2具 有 氧 化 性 的 化 学 方 程 式 是_。(4)若过量的 SO2通入 NaOH 溶液中，其化学方程式是_。(5）BaC

16、l2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是_，_。(6 ） 写 出 其 中SO2显 示 还 原 性 并 生 成 白 色 沉 淀 的 总 的 离 子 方 程 式 ：_。解析：(1)铜和热的浓硫酸反应,产物为二氧化硫、硫酸铜和水；高锰酸钾有氧化性 ,可除去 SO2与 NaHCO3溶液反应后没有反应的 SO2。（2)连接装置后的操作是检查气密性；当 A 中 KMnO4溶液没有褪色，说明 SO2已经完全除尽，避免了 SO2和硅酸钠反应，CO2和 H2O 与 Na2SiO3溶液反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸,能证明碳酸酸性强于硅酸酸性。(3)SO2

17、中硫元素的化合价是 4 价，SO2与 H2S 溶液常温下反应，生成 S 和水，2H2SSO2=3S2H2O，此反应可以证明 SO2的氧化性。(4）过量的 SO2和 NaOH 反应生成 NaHSO3。(5)将 SO2通入 BaCl2溶液中，滴加氯水，Cl2与 SO2在溶液中反应生成 H2SO4，H2SO4与 BaCl2反应生成 BaSO4沉淀；滴加氨水，SO2与 NH3H2O 反应生成(NH4)2SO3，(NH4）2SO3与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀。(6）SO2与 Cl2(水）反应时显还原性,SO2与 BaCl2、Cl2（水）反应生成 BaSO4和 HCl。答案:(1）Cu2H2SO

18、4（浓）错误错误! !CuSO42H2OSO2酸性 KMnO4溶液（2）检查装置的气密性A 中的酸性 KMnO4溶液（或品红溶液不褪色），Na2SiO3溶液变浑浊（3)2H2SSO2=3S2H2O(4）SO2NaOH=NaHSO3(5）BaSO3BaSO4（6）Ba SO2Cl22H2O=BaSO44H 2Cl14(2018沈阳一模)实验室中需要 22.4 L（标准状况)SO2气体。化学小组同学依据化学方程式 Zn2H2SO4（浓)错误错误! !ZnSO4SO22H2O 计算后，取 65.0 g 锌粒与 98的浓 H2SO4（1。84 g/cm )110 mL 充分反应，锌全部溶解，对于制得的

19、气体，有同学认为可能混有杂质。(1)所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 _(填分子式）。产生这种结果的主要原因是_ （ 用 化 学方程式和必要的文字加以说明).（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如图装置 ,对所制取的气体进行探究.32装置 B 中加入的试剂为_.装置 D 加入的试剂为_,装置 F 加入的试剂为_。可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是_.U 形管 G 的作用为_。解析：（1）随着反应的进行浓硫酸的浓度降低 ,锌与稀硫酸反应生成 H2，所以所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 H2。（2）B 装置是除去 SO2，可

20、以用 NaOH 等碱液吸收；D 装置是浓硫酸，吸水干燥作用，F 装置无水 CuSO4，检验是否有水生成;E 装置是用还原性气体还原 CuO，F 装置无水CuSO4，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水 CuSO4变蓝色，就证明是 H2；G 是防止空气中 H2O 进入干燥管而影响杂质气体的检验.答案：(1)H2随着反应的进行，硫酸浓度降低 ,致使锌与稀硫酸反应生成 H2，ZnH2SO4（稀）=ZnSO4H2（2）NaOH 溶液（或酸性 KMnO4溶液,其他合理答案也可)浓硫酸无水硫酸铜装置 E 玻璃管中黑色 CuO 粉末变红色,干燥管 F 中无水硫酸铜变蓝色防止空气中 H2O 进入干燥管 F

21、而影响杂质气体的检验尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in ourbusy schedule. We proofread the content carefully before the release ofthis article, but it is inevitable that there will be someunsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. Ihope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Partof the text by the users care and support, thank you here! I hope tomake progress and grow with you in the future.