(通用版)2019版高考化学微一轮复习 第9讲 铝及其重要的化合物学案.pdf

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1、第第 9 9 讲讲铝及其重要的化合物铝及其重要的化合物考纲要求了解铝及其重要化合物的主要性质及其应用.考点一铝的性质及应用1结构和存在铝位于元素周期表第三周期A 族_，原子结构示意图为量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2物理性质。铝是地壳中含银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性，密度较小、质地柔软。3化学性质（写出化学方程式）4制备和用途（1)制备电解熔融 Al2O3：2Al2O3(熔融）错误错误! !4Al3O2.(2）用途纯铝用作导线，铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。【多维思考】1常温下为什么能用铝制槽车储运浓硫酸或浓硝酸？提示:常温下浓硫酸和浓硝酸

2、能使铝钝化。2在铝与烧碱溶液的反应中氧化剂是什么？提示：H2O.铝与酸、强碱溶液的反应1铝能与酸溶液反应生成 H2和铝盐(Al )，但与稀 HNO3反应不生成 H2，且常温下在浓HNO3、浓 H2SO4中钝化。2铝与强碱溶液反应生成 H2和偏铝酸盐(AlO错误错误! !）。3铝与酸或碱溶液反应生成 H2的量的关系有关离子方程式为2Al6H =2Al 3H2332Al2OH 2H2O=2AlO ，23H2(1）等量 Al 分别与足量酸(H ）和碱(OH )溶液反应，生成 H2之比为 11，消耗 H 和 OH之比为 31。(2)足量 Al 分别与含 H 和 OH 物质的量相等的溶液反应，生成 H2

3、之比为 13。(3）若产生 H2之比为错误错误! !错误错误! !错误错误! !，则必定是:与酸反应时，Al 过量、H 不足；与碱反应时,Al 不足、OH 过量.考向一铝的性质1下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含 1 mol HCl、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析：Mg 比 Al 活泼,不能用铝粉与 MgO 共热制取 Mg，A 错;据关系式 2Al6HCl3H2，2Al2NaOH3H2，当 Al 足量时，等物质的量的

4、 HCl 和 NaOH 产生 H2的体积比为 13,B 错；浓 H2SO4溶于浓 HNO3中，溶液体积增大,放出大量热，促进 HNO3挥发，使两种酸的浓度减小,Al片不钝化,D 错。答案:C2镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性 ,下列物质能用于证明两者存在较大差异性的是（)CO2盐酸NaOH 溶液水ACBD解析：Al 能与 NaOH 溶液反应而 Mg 不能；Mg 能在 CO2中燃烧而 Al 不能。答案：C考向二铝与酸、强碱溶液反应及其计算3将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(）A3 molL盐酸C8 mol

5、L氢氧化钠111B4 molL硝酸D18 molL硫酸11解析:18 molL H2SO4为浓硫酸，与 Mg 反应不产生 H2，使 Al 钝化；Mg、Al 与稀硝酸反应生成 NO 而不是 H2；Mg 与盐酸反应产生 H2,而 Mg 与 NaOH 不反应，等质量的 Al 分别与足量的HCl 和 NaOH 溶液反应，产生 H2的量相等。故 A 项产生 H2的量最多。答案：A4a g Mg、Al 合金完全溶解在 c1 mol/L、V1L HCl 溶液中，产生 b g H2。再向反应后的溶液中加入 c2 mol/L、V2L NaOH 溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为 d g.下列关系错误的是(

6、）A与金属反应后剩余盐酸中 HCl 为（c1V1b)molBc1错误错误! !C铝失去电子的物质的量为 b molDda17b解析：反应后的溶液中溶质为 NaCl，根据 Cl 原子守恒可得 c1V1c2V2,即 c1错误错误! !，B 正确；根据题意可知与金属反应消耗的 n（HCl）错误错误! !2 molb mol，故剩余的 HCl 的物质的量为(c1V1b) mol，A 正确；题中的沉淀为 Al（OH)3、Mg（OH)2,故有 n(OH )n（H )2n（H2)，沉淀质量为(a17b) g，D 正确；n(H2)错误错误! ! mol，故 Mg 和 Al 共失去电子：错误错误! !2 mol

7、b mol，C 错误。答案：C考点二铝的重要化合物1氧化铝(1)化学性质(用离子方程式表示）（2）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，氧化铝也是冶炼铝的原料。2氢氧化铝(1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。（2）化学性质Al(OH）3的电离错误错误! !Al(OH)3Al 3OH3写出下列反应的离子方程式或化学方程式：a与盐酸反应：Al（OH)33H =Al 3H2O。b与 NaOH 溶液反应：Al(OH）3OH =AlO22H2O.c加热分解:2Al(OH)3错误错误! !Al2O33H2O。3硫酸铝钾(1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。（2）

8、明矾的化学式为 KAl（SO4)212H2O_，它是无色晶体，可溶于水,水溶液 pH7（填“”或“”）。明矾可以净水，其净水的原理是 Al 3H2O3H ,Al（OH）3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。【多维思考】1仅用试管和胶头滴管能否区分 AlCl3溶液和 NaOH 溶液？提示:能，滴加顺序不同，现象不同。2如何分离 Al2O3和 Fe2O3的混合物？提示：33Al（OH)3(胶体)“铝三角”转化及 Al(OH)3沉淀的图象分析1“铝三角转化关系由电荷守恒，Al、Al2O3、Al（OH）3与酸反应时,每生成 1 mol Al 均消耗 3 mol H ;与碱反应时，每生成 1 mol AlO

9、错误错误! !均消耗 1 mol OH 。但由 Al AlO错误错误! !耗 4 mol OH ，由 AlO错误错误! !Al 耗 4 mol H .2“铝三角的应用(1）鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀,不溶解.(2)分离提纯利用 Al 能溶于强碱溶液，分离 Al 与其他金属的混合物。利用 Al2O3能与强碱反应，分离 Al2O3与其他金属氧化物.利用 Al（OH)3的两性,分离 Al 与其他金属阳离子.3有关 Al(OH）3沉淀的四个基本图象

10、（1）可溶性铝盐溶液与 NaOH 溶液反应的图象操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不消失3333现象图象Al 3OH =离子方程式Al(OH)3Al(OH)3OH =AlO22H2O(2）偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图象操作偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量无沉淀(有但即溶）出现沉淀渐多最多沉淀不消失3Al 4OH =AlO22H2O3AlO2Al 6H2O=4Al(OH)333现象图象离子方程式4.拓展图象

11、AlO ，2H H2O=Al(OH)3Al（OH）33H =Al 3H2O3AlO24H =Al 2H2OAl 3AlO ，26H2O=4Al（OH)333(1）向 AlCl3溶液中逐滴加入氨水或 NaAlO2溶液至过量,图象如图 1 所示。（2）向 NaAlO2溶液中逐滴加入 AlCl3溶液或通入 CO2至过量，图象如图 2 所示.（3）向 MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将 Mg、Al 溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入 NaOH 溶液至过量，图象如图 3 所示。(4）向 MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入 NaOH 溶液，后加入盐酸（NaOH 与盐酸的物质的量浓度相等)，沉

12、淀图象如图 4 所示。考向一Al2O3和 Al（OH）3的两性1下列除杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥BFeCl3溶液中混有少量 AlCl3：加入过量的氨水,过滤、洗涤沉淀，再将沉淀用适量盐酸溶解CFe2O3中混有少量 Al2O3:加入过量 NaOH 溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥DAl（OH）3中混有少量 Mg（OH)2:加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤解析：B 项，加入过量氨水，Fe 、Al 均沉淀且均不溶于氨水，无法除去杂质.答案：B2(2018山东济南模拟)工业上用含 Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶

13、炼铝的工艺流程如下:33下列叙述正确的是(）A反应中试剂 X 是氢氧化钠溶液B试剂 Y 是 HCl，它与 AlO错误错误! !反应生成氢氧化铝C图中所示转化反应中包含 2 个氧化还原反应D将 X 与 Y 试剂进行对换,最终可以达到相同结果解析：如果试剂 Y 是 HCl，过量 HCl 与 AlO错误错误! !反应生成氯化铝，不可能得到氢氧化铝,B错误；只有电解熔融 Al2O3属于氧化还原反应,C 错误；因二氧化碳与氧化铁、氧化铝都不反应，则将 X 与 Y 试剂进行对换，不能对物质进行分离,D 错误。答案：A考向二Al(OH）3的制备方法3用含有少量 Mg 的 Al 片制取纯净的 Al(OH)3，

14、下列操作中最恰当的组合是（）加盐酸溶解加 NaOH 溶液过滤通入过量 CO2生成 Al(OH）3加盐酸生成Al(OH）3加过量氨水生成 Al（OH）3ACBD解析：若先用盐酸溶解 ,Mg、Al 均溶解，制取Al（OH)3的步骤较多；从NaAlO2制备Al(OH)3,若加盐酸不容易控制量的多少,故 C 项操作步骤为最佳顺序.答案：C4用稀 H2SO4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取 Al(OH)3。甲、乙、丙三位学生的制备途径分别是甲：Al错误错误! !Al2（SO4）3错误错误! !Al（OH)3乙：Al错误错误! !NaAlO2错误错误! !Al(OH）3丙：错误错误! !错误错误! !A

15、l（OH)3若要得到等量的 Al（OH)3,则()A三者消耗的原料相同B甲消耗的原料的总物质的量最多C乙消耗的原料的总物质的量最少D丙消耗的原料的总物质的量最多解析：从量的关系看，假定有 1 mol 铝，则甲耗 1。5 mol H2SO4和 3 mol NaOH，乙耗 1mol NaOH 和 0。5 mol H2SO4，丙拆成四份，一份与 H2SO4反应，耗 H2SO4 0。375 mol，三份 与NaOH 反应，耗 NaOH 0.75 mol，故甲耗料最多，丙耗料最少。答案：B【技法归纳】Al（OH)3的三种制备方法(1)可溶性铝盐溶液与过量氨水反应反应原理：Al 3NH3H2O=Al（OH

16、）33NH错误错误! !(2）向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量 CO2反应原理：AlO ，22H2OCO2=Al（OH)3HCO错误错误! !(3)铝盐溶液与偏铝酸盐溶液混合法反应原理：Al 3AlO错误错误! !6H2O=4Al(OH）3考点三Al 、Al（OH)3、AlO错误错误! !之间的转化关系333Al 、Al(OH)3、AlO错误错误! !之间的转化关系3写出上述转化的离子方程式:(1)Al 3NH3H2O=Al（OH）33NH错误错误! !Al 3AlO错误错误! !6H2O=4Al（OH）3Al 3OH =Al（OH）3（2）Al(OH）33H =Al 3H2O(3)Al 4OH

17、 =AlO22H2O（4）AlO ，24H =Al 2H2O（5)AlO错误错误! !CO22H2O=Al（OH)3HCO错误错误! !或 2AlO错误错误! !CO23H2O=2Al（OH)3CO错误错误! !2AlO错误错误! !H H2O=Al(OH）3(6）Al(OH）3OH =AlO错误错误! !2H2O【感悟测评】3333331某无色溶液中，已知含有 H 、Mg 、Al 等阳离子，逐滴加入 NaOH 溶液,则消耗 NaOH溶液体积 (x 轴)和生成沉淀量 (y 轴)之间的函数关系 ,可用下图表示，则下图中正确的是（)23答案:B2将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 250

18、mL 2。0 mol/L 稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（)A当加入氢氧化钠溶液的体积为 20 mL 时，溶液的 pH 等于 7B当加入氢氧化钠溶液的体积为 20 mL 时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝CNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/LD生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L答案:C1Al 与强碱反应的计算规律（1）求产物 Al（OH)3的量当 n(OH ）3n(Al）时，nAl(OH)3错误错误! !n（OH )；当 3n（Al ）n(OH

19、）4n（Al ）时，nAl(OH）34n（Al )n(OH ）；当 n（OH )4n(Al）时，nAl(OH）30，无沉淀。333333（2）求反应物碱的量若碱不足(Al 未完全沉淀)，n（OH )3nAl（OH）3；若碱使生成的 Al(OH）3部分溶解,n(OH ）4n(Al )nAl(OH)3。2有关 Al(OH）3的 6 个基本图象33(1)为向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液（2）为向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3溶液(3)为向含 H 的 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液(4)为向盐酸中滴入 NaAlO2溶液（5）为向 NaAlO2溶液中加入盐酸（6)为向 AlCl3溶液

20、中滴入 NaAlO2溶液考向一Al 形成 Al（OH)3的简单计算1向 30 mL 1 molL的 AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4 molL的 NaOH 溶液，若产生 1。56 g 白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为（）A3 mLC15 mLB。7。5 mLD17.5 mL113解析：已知 n（AlCl3)0.03 mol，nAl（OH)30.02 mol，由沉淀的物质的量小于AlCl3的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是 NaOH 不足,二是 NaOH 过量.当碱的量不足时,则 V（NaOH 溶液)错误错误! !1 000 mL15 mL；当碱过量时，则 V（NaOH 溶

21、液)错误错误! !1000 mL25 mL。答案：C2向含有 a mol AlCl3的溶液中加入含 b mol KOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是()a molb mol错误错误! ! mol错误错误! ! mol0 mol(4ab） molACBD解析：当错误错误! !3 时，生成 Al(OH)3错误错误! ! mol，也可能生成错误错误! ! mol； 当错误错误! !3 时，生成 Al(OH）3错误错误! ! mol 或 a mol;当错误错误! !4 时,Al（OH）3完全溶解沉淀的物质的量为 0 mol,当 3错误错误! !4 时生成的 Al(OH）3部分溶解,由AlCl33K

22、OH=Al(OH）33KCl 和a mol 3a mol a molAl（OH）3KOH=KAlO22H2O 知：(b3a） mol（b3a) molnAl(OH)3a（b3a mol(4ab）mol。答案：B考向二Al 、AlO2形成 Al（OH)3的图象分析3某溶液中含 MgCl2和 AlCl3各 0。01 mol,向其中逐滴加入 1 mol/L 的 NaOH 溶液至过量,下列关系图正确的是（）3解析：AlCl3和 MgCl2各 0。01 mol，当沉淀达到最大值时,应生成 0.02 mol 沉淀，消耗NaOH 0。05 mol,为 50 mL;而 Al（OH)3沉淀溶解时，消耗 NaOH

23、 溶液 10 mL。答案：C4（2018河北衡水模拟)常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解 ,得到20 mL pH14 的溶液，然后用 1 mol/L 的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是()A原合金质量为 0。92 gB产生氢气的体积为 896 mL（标准状况下)C图中 m 的值为 1。56D图中 V2的值为 60解析：pH14，则 c(OH ）1 mol/L,即 n(NaOH)1 mol/L0.02 L0.02 mol，V1错误错误! !0.02 L20 mL，则 n(NaAlO2）1 mol/L0.02 L0.02 mol。根据元素守

24、恒,m(合金)（0.020.02）mol23 g/mol0.02 mol27 g/mol1。46 g，A 错误；在标准状况下生成 H2错误错误! !22。4 L/mol1.12 L，B 错误；mAl(OH)30.02 mol78 g/mol1。56 g,C正确；V2(40V1）340100，D 错误。答案：C1判断正误（正确的打“，错误的打“”)（1)(2017高考天津卷，1）用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物()（2）(2017高考天津卷，4B）制备无水 AlCl3可以蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液()(3)（2016高考江苏卷,3D）Al2O3熔点高,可用作耐高温材料(）（4）(201

25、6高考全国卷，13B)由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2，可以将 MgCl2溶液加热蒸干（）(5)(2016高考全国卷，7A 改编）根据 Al2(SO4)3和小苏打反应，在实际应用中可用作泡沫灭火器(）（6)(2015高考全国卷， 10C）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低（）（7）(2015高考全国卷,13B）把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体()（8)（2015高考全国卷,13C)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀()(9)(2015高考江苏卷,13A）制备 Al（OH）3悬浊液;向 1

26、 molL AlCl3溶液中加过量的6 molL NaOH 溶液()答案：(1)(2）（3)（4）(5）（6）（7)（8）(9)2(2015高考江苏卷)在 CO2中,Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是()A元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg )r(Mg)C在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性D该反应中化学能全部转化为热能解析:A 项，C 元素的单质除金刚石和石墨外，还有 C60、C70等单质，错误；B 项，Mg 比Mg 少一层电子，二者半径：r(Mg ）r（Mg)，错误；C 项，Mg 将 CO2中的 C 置换出

27、来，Mg 的化合价升高，C 的化合价降低，所以 Mg 的还原性强于 C 的还原性,正确；D 项，该反应中化学能除转化为热能外还转化为光能，错误.答案选 C。答案：C3(2016高考海南卷）KAl(SO4）212H2O（明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛.实验室中，采用废易拉罐(主要成分为 Al,含有少量的 Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示.回答下列问题:错误错误! !错误错误! !错误错误! !错误错误! !错误错误! !错误错误! !错误错误! !22211(1）为尽量少引入杂质，试剂应选用_（填标号）.aHCl 溶液BH2SO4溶液c氨水dNaOH 溶液(2)易拉罐溶解过程中

28、主要反应的化学方程式为_。(3)沉淀 B 的化学式为_；将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性，其原因是_。解析:（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液,而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异,可选择 NaOH 溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质;(2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,发生反应的化学方程式为 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2;(3)滤液中加入 NH4HCO3溶液后，电离出的 NH错误错误! !能促进 AlO错误错误! !水解，反应方程式为 NH错误错误! !AlO22H2O=Al(OH）3NH3H2O，生成 Al（OH)3沉淀而 HCO3会与 AlO2发生下

29、列反应:AlO ，23 HCO错误错误! ! H2O=Al （ OH)3 CO错误错误! !， 也 生 成Al(OH ）3H2OAl(OH）33H ，则明矾水溶液显酸性。答案：（1)d（2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3）Al(OH）3Al 水解，使溶液中 H 浓度增大3沉 淀 ; 因Al3 4（2015高考福建卷节选）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛.(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_。(2）工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:已知:物质SiClAlCl3Fe

30、ClFeCl243沸点/57。6180(升华）300（升华)1 023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多 ,其作用是_（只要求写出一种）。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。步骤的尾气经冷却至室温后 ,气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_. 结 合 流 程 及 相 关 数 据 分 析 , 步 骤 中 加 入 铝 粉 的 目 的 是_.解析：(1）氯化铝是强酸弱碱盐,在溶液中 Al发生水解反应产生氢氧化铝胶体 ,其反应的离子方程式为 Al3H2O33Al（OH）33H ;（2)步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是可

31、以防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物接触面积 ,加快反应速率.根据物质中含有的元素组成可知：若步骤中不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁.步骤经冷却至室温后，气体用足量的NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有 3 种，Cl2与浓 NaOH 溶液发生反应产生 NaCl、NaClO3和水，随着反应的进行，溶液变稀。这时 Cl2与稀的 NaOH 溶液发生反应，形成 NaCl、NaClO。因此得到的三种盐的化学式分别为 NaCl、NaClO、NaClO3。由于 Al 的活动性比 Fe 强，在步骤中加入铝粉，就可以将铁置换出来，达到除去 FeCl3，提高 AlCl3纯度的目的

32、。答案：（1)Al 3H2O3Al(OH）3（胶体)3H(2)防止后续步骤生成的 AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率.Fe 或铁；NaCl、NaClO、NaClO3除去 FeCl3,提高 AlCl3纯度尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I

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