高二化学暑假开学考试测试试题.doc

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1、- 1 - / 9【2019【2019 最新最新】精选高二化学暑假开学考试测试试题精选高二化学暑假开学考试测试试题化学试题化学试题时间：90 分钟 分数：100 分一、选择题（每小题只有一个正确答案）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.2011 年 3 月 11 日，日本发生 9 级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性元素为 I131，下列有关的叙述正确的是（ ）I131 53A是碘的一种同素异形体 B是一种新发现的元素 I131 53I131 53C核外电子数为 131 D核内的中子数与核外电子数之差为 25I131 53I131 532.下列物质不能发生水解反应的是（ ）A葡萄糖 B

2、麦芽糖 C油脂 D蛋白质3下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（ ）A海水提镁的过程为：MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOMgB石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质燃油的产量C煤干馏的产品很多，属于化学变化D海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴4反应 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的速率可表示为（ ）- 2 - / 9Av（NH3）=0.01 molL1s1 Bv（O2）=0.001 molL1s1Cv（NO）=0.001 molL1s1 Dv（H2O

3、）=0.045 molL1s15关于下列图示的说法中正确的是( ) A用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图 所示实验装置排空气法收集 CO2 气体 C图 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g） +H2（g） ”为吸热反应 D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物 质的量也相同6区别下列各组中的两种物质的方法错误的是（ ）A甲烷和乙烯：分别通入酸性 KMnO4 溶液 B苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置C乙醇和乙酸：分别滴加 NaOH 溶液 D棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味7标准状况下，0.56 L CH4 和 C2H4 的混合气体通

4、入足量溴水中，溴水增重 0.28g（假设 C2H4 完全被吸收） ，则乙烯占混合气体体积的（ ）A20% B40% C60% D80%8.用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A0.5molFe 与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA B标准状况下，11.2LSO3 所含的分子数为 0.5 NAC0.1molCH4 所含的电子数为 1 NA D46gNO2 和N2O4 的混合物含有的分子数为 1 NA- 3 - / 99某单烯烃与 H2 加成后的产物是，则该单烯烃的结构式可能有（ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种10分析下表中各项的排布规律，按此规律排布的第 26 项应

5、为（ ）AC7H16BC7H14O2CC8H18DC8H18O11.在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-12、某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（ ） 可燃烧 可跟溴加成； 可使酸性 KMNO4 溶液褪色；可跟 NAHCO3 溶液反应； 可跟 NAOH 溶液反应；可在碱性条件下水解 A B C D13.下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（ ）A、甲烷和氯气光

6、照条件下反应，反应类型为取代反应 B、乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应C、乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应- 4 - / 9D、生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性14.ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是（ ）AH2C2O4 在反应中被还原 BClO2 是氧化产物CKClO3 在反应中得到电子 D1molKClO3 参加反应有 2mol 电子转移15、下列化学用语的书写，正确的是( )A氮气的电子式：

7、 B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D乙酸的结构式 ： 16、下列各对物质中，互为同系物的是（ ）ACH4、C2H4 BCH4、C2H5OH CC2H6、C3H8 DCH3COOH、C3H817.下列属于吸热反应的是（ ）A.液态水气化 B氢气燃烧C浓硫酸的稀释 DBa(OH)28H2O和NH4Cl（固体）混合18、下列说法正确的是 ( ) A伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应- 5 - / 9C在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的19、下列递变规律正确的是 (

8、 ) A.O、S、Na、K 的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si 的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3 的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3 的碱性逐渐增强20括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（ ）A溴苯（溴）：用 NaOH 溶液洗涤后分液 B乙烷（乙烯）：用溴水洗气C乙酸乙酯（乙酸）：用 NaOH 溶液洗涤后分液 D乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏21、苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 苯分子中碳原子之间的距离均相等苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环己

9、烷 经实验测得邻二甲苯仅一种结构苯在 FeBr3 存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A B C D22.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）AHCl、MgCl2、NH4Cl BH2O、Na2O、CO2 - 6 - / 9CCaCl2、NaOH、H2O DNH3、H2O、CO223下列反应的离子方程式正确的是（ ）A向 Ca（ClO）2 中通入少量 SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOB醋酸与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C向 AlCl3 溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4

10、+DNO2 与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+24CH4 燃料电池应用广泛，以 KOH 溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：X 极：CH4+10OH8eCO32+7H2O；Y 极：4H2O+2O2+8e8OH下列说法不正确的是（ ）ACH4 在负极发生氧化反应 B工作一段时间后，电解质溶液中KOH 的物质的量减少C在标准状况下，通入 5.6LO2 完全反应后，有 1mol 电子发生转移D该电池工作时，X 极附近溶液的碱性增强25、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变密闭容器中，达到平衡状态标志是（ ）单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol

11、 NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A B C D二、填空题二、填空题26现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： - 7 - / 9元素编号元素性质或原子结构TM 层的电子数为 K 层电子数的 3 倍X其氢化物的空间构型为正四面体Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7 价（1）元素 T 的阴离子的结构示意图 ；元素 X 的最高价氧化物的电子式 。 （2）元素 Y 在周期表中位于第 周期第 族。（3）元素 Z

12、 与元素 T 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是： 。 a. 常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b. Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c. Z 的最高价氧化物所对应的水化物比 T 的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强d. Z 的氢化物比 T 的氢化物溶解度大 e. Z 的单质与 H2 化合比 T 的单质与 H2 化合更容易（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素 Z 与元素 T 的非金属性强弱： 。27.已知：A 是标准状况时密度为 1.25g/L 一种气态烃，C、E 均是家庭厨房常用的调味品的主要成分，含 E 的调

13、味品还可以用来清除水壶中的水垢。A 与溴的四氯化碳溶液反应生成 B。有如下的转化关系：（1）写出以下反应的反应类型：- 8 - / 9A 生成 C 的反应： ；C 和 E 反应生成 F： ；（2）写出以下反应的化学方程式（注明必要的反应条件）：A 生成 B： ；C 生成D： ；C 和 E 反应生成 F： ；（3）合成 F 时，三种反应物的加入顺序 。（4）合成 F 实验装置如右图，b 试管中所装溶液 ，现象为 。28碘是人体必需的元素之一，海洋植物含有丰富的碘元素。在实验中，从海藻里提取碘的流程如下：步骤的名称为_，步骤所需玻璃仪器除烧杯外还需_。步骤中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入

14、H2O2 的方法，则反应的离子方程式为 。步骤，可选择的有机试剂是_。A酒精 B醋酸 CCCl4 D苯欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为 。29在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时 A 为 4 mol,B 为 6 mol;5 min 末时测得 C 的物质的量- 9 - / 9为 3 mol,用 D 表示的化学反应速率 v(D)为 0.2 mol/(L min)。A AAA AA计算: (1)5 min 末 A 的物质的量浓度为 ，(2)前 5 min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为 ，(3)化学方程式中 n 值为 。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A )=5 mol/( Lmin ) v( B )=6 mol/( Lmin ) v(C)=4.5 mol/( Lmin ) v(D )=8 mol/( Lmin )其中反应速率最快的是 (填编号)答案: