高二化学下开学考试第一次测试试题.doc

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1、1 / 12【2019【2019 最新最新】精选高二化学下开学考试第一次测试试题精选高二化学下开学考试第一次测试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Fe56 第 I 卷（选择题,共 54 分）一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意。)1我国自主研发的载人潜水器“蛟龙号”进行多次海试，圆满完成深潜任务。潜水器若要潜入海底，潜水器的表面每平方米需承受近万吨的压强，这需要使用特殊材料才能达到要求。下列有关材料的说法正确的是（ ）A铝合金是应用最广泛的合金材料B目前太阳能电池的主要材料是硅单质C光导纤维的

2、材料是硅单质D合金材料的组成元素一定全部是金属元素2正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 ( )AH、D、T 互为同素异形体 B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl 的电子式： DS2的结构示意图：3下列说法正确的是 ( )A乙烯的结构简式可以表示为 CH2CH22 / 12B丙烷的球棍模型为C乙醇含有的官能团是OH，带一个单位负电荷D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷4实验中的下列操作正确的是( )A取用试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把 NaOH 固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使 NaCl 从溶

3、液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A1 L 0.1 molL1NH4Cl 溶液中，NH 的数量为 0.1NAB标准状况下，22.4 L 水含有的水分子数为 NAC标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NAD0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA6下列说法正确的是( )A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 21B1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为

4、 51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 123 / 127下列关于有机物的说法正确的是 ( )A乙烯能使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同B交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应C乙酸的分子式为 CH3COOH，属于弱电解质D苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应8以下有关物质结构的描述正确的是 ( )甲苯分子中的所有原子可能共平面 苯乙烯分子中的所有原子可能共平面 二氯甲烷分子为正四面体结构 乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内A B C D9苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、

5、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是 ( )A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C1 mol 苹果酸与足量 Na 反应生成 33.6 L H2(标准状况下)D1 mol 苹果酸与 Na2CO3 溶液反应一定消耗 2 mol Na2CO310.下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的4 / 12是 ( )甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇(催化剂)B油脂水解(催化剂、加热)苯与氢气(催化剂、加热)C淀粉水解制葡萄糖(催化剂)乙酸和乙醇的酯化反应(催化剂、加热)D乙烯与溴的

6、四氯化碳溶液甲烷与氯气(光照)11在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 ( )AMg2、Na、SO BK、H、HCO 3CCu2、NO、SO DBa2、NO、CO2312下列离子方程式书写正确的是( )A碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合:HCO3-OH= CO32- + H2OB Fe 跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C FeCl2 溶液跟 Cl2 反应：Fe2Cl2=Fe32ClD Fe(OH)3 跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O13常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误

7、的是( )A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2 在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3DX2是 XO 的还原产物5 / 1214元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是 ( )A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径：XY，离子半径：XZ2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强15. 现有三组实验：除去混在植物油中的水；将海水制成淡水；用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。上述分离方法依次是 ( )A 分液、萃取、蒸馏B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取

8、D 蒸馏、萃取、分液16室温下，将 1.00 molL1 盐酸滴入 20.00 mL 1.00 molL1 氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )Aa 点由水电离出的 c(H)1.01014 molL1Bb 点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc 点：c(Cl)c(NH)Dd 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热17. 由 NO2、O2、熔融盐 NaNO3 组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物 Y，下列有关说法正确的是 ( )6 / 12A 石墨极为正极，石墨极为负极B Y 的化学式可能为 N

9、OC 石墨极的电极反应式为 NO2 + NO3-e=N2O5D 石墨极上发生氧化反应18. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，溶解或电离出 S2的能力为 FeSH2SCuS，下列离子方程式错误的是 ( )AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S7 / 12第 II 卷（非选择题,共 46 分）19(9 分) (1)人体血红蛋白分子中含有 Fe2，正是这些 Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的 Fe2转

10、化为 Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中 Fe2发生_反应，说明亚硝酸钠具有_性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素 C 缓解，说明维生素 C 具有_性。(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成 CeF3 的化学方程式为6CeO218NH4F=6CeF316NH312H2ON2，该反应中氧化剂是_，还原剂是_，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为_。(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物 LiNH2和 LiH 都是具有潜在应用价值的释氢材料。将 LiNH2 和 LiH 按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢

11、气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为_。20(9 分) 在一定条件下，可实现下图所示物质之间的转化：请完成下列问题：(1)孔雀石的主要成分是 CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的 F 是_(填化学式)。(2)写出明矾溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式：8 / 12_。(3)写出 BED 的反应方程式：_。(4)图中所得 C 和 D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_，该反应消耗了 1 mol C，则转移的电子数为_。21 （14 分）工业废气、汽车尾气排放出的 SO2、NOx 等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、

12、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾（1）SO2 在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 （2）NOx 和 SO2 在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1SO2 通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成 SO3写出 NO2 和 SO2 反应的热化学方程式为 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 （3）提高 2SO2+O22SO3 反应中 SO2 的转化率，是减少 SO2 排放的有效措施T 温度时，在 1L 的密闭容器中加入 2.0mol SO2 和 1.0mol O2，5min

13、 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平9 / 12衡常数是 在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2 的转化率提高的是 （填字母）a温度和容器体积不变，充入 1.0mol Heb温度和容器体积不变，充入 1.0mol O2c在其他条件不变时，减少容器的体积d在其他条件不变时，改用高效催化剂e在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图电解饱和食盐水的化学方程式是 用溶液 A 吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 用含气体 B 的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是

14、22(14 分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，10 / 12还可使用_代替硝酸。(2)沉淀 A 的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式_。(3)加氨水过程中加热的目的是_。沉淀 B 的主要成分为_、_(填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应：MnOHH2C2O

15、4Mn2CO2H2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了 0.050 0 molL1 的 KMnO4 溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。11 / 12乌丹一中乌丹一中 2017-20182017-2018 学年度下学期期初化学卷答案学年度下学期期初化学卷答案一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。)题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 89 9答案答案B BD D B BD DD DB BA AB BD D题号题号101011111212131314141515161617171818答案

16、答案B BA AD DB BB BC CC CC CC C19(9 分)答案 (1)氧化 氧化 还原(2)CeO2 NH4F 18(3)LiNH22LiH=Li3N2H2 20(9 分)答案 (1)CO2 (2)Al34OH=AlO2H2O(3)2Al2O3(熔融)4Al3O2(4)3CuO2Al3CuAl2O3 2NA(或 1.2041024)21(14 分)【答案】（1）SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O22H2SO4；（2）NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）H=41.8 kJmol1；减小；（3）2； b c；（4）SO2+OH=HSO3（或 SO2+2OH=SO32+H2O）；SO2+Cl2+H2O=4H+SO42+2Cl12 / 1222（14 分）【答案】 (1)将 Fe2氧化为 Fe3 双氧水(2) SiO2 SiO24HF=SiF42H2O(3)防止胶体生成，易沉淀分离 Fe(OH)3 Al(OH)3 (4)45.0%