高二化学上学期第2单元训练卷.doc

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1、- 1 - / 15【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第精选高二化学上学期第 2 2 单元训练卷单元训练卷化化 学学注注意意事事项项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1616 小题，每小题小题

2、，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。每小题只有分。每小题只有一个选项符合题意。）一个选项符合题意。）1下列说法正确的是( )A熵增大的反应一定是自发反应B焓增大的反应一定是自发反应C熵、焓都为正值的反应是自发反应DHTSc2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)11在密闭容器中，N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hp2 p1pq mnpq mn0 达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大” “变小” “不变”或“无法确定”填空。若 B、C 都是气体，气体的平均相对分子质量_；若 B、C 都不是气体，气体的平均相对分子质量_；若 B 是气体，C 不是气体，气体的平均相对分子质量_；（

3、2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A 的浓度是原来的 60%，则 B 是_态，C 是_态。- 7 - / 1518某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的 H2 和CO，发生反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：t(s)05001 000c(H2)( molL-1)5.003.522.48c(CO)( molL-1)2.50 （1）在 500 s 内用 H2 表示的化学反应速率是_。（2）在 1 000 s 内用 CO 表示的化学反应速率是_，1000 s 时 CO 的转化率是_。（3）在 500 s 时生成的甲醇(CH3OH)

4、的浓度是_。19已知化学反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为 K1；化学反应：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为 K2，在温度 973K 和 1173K 的情况下，K1、K2 的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空：（1）通过表格中的数值可以推断：反应是_（填“吸热”或“放热” ）反应。（2）现有反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数 K3 的表达式：K3=_。- 8 - / 15（3）根据反应与可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关

5、系式为_，据此关系式及上表数据，能推断出反应是_（填“吸热”或“放热” ）反应。（4）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_（填写字母序号） 。A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中的 CO 的浓度（5）图甲、乙分别表示反应在 t1 时刻达到平衡，在 t2 时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中 t2 时刻发生改变的条件是_。图乙中 t2 时刻发生改变的条件是_。20运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)H2O(g)H2(g)C

6、O(g) H131.3 kJmol1，S133.7 Jmol1K1，该反应在低温下_（“能”或“不能” ）自发进行。（2）已知在 400 时，N2(g)3H2(g)2NH3(g)的 K0.5。在 400 时，2NH3(g)N2(g)3H2(g)的 K_（填数值） 。400 时，在 0.5 L 的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得 N2、H2、NH3 的物质的量分别为 2 mol、1 mol、2 mol，则- 9 - / 15此时反应 v(N2)正_（填“” “”或“v 逆，c(Z)在增大；t2 时刻 v 正v 逆，说明反应达到化学平衡状态；t2t3 时段，反应仍在进行，但由于 v正v

7、逆，所以各物质的浓度不再发生变化。【答案】 D6 【解析】 使用催化剂能加快反应速率，但不能改变生成 O2 的量，故只有 A 正确。【答案】 A7 【解析】 减小 c(生成物)时，平衡正向移动，但 c(生成物)减小；如合成氨反应中增大 c(N2)时，N2 转化率减小；增大 c(反- 11 - / 15应物)时，平衡正向移动，但平衡时 c(反应物)比原平衡大；使用催化剂对平衡无影响。【答案】 C8 【解析】 A 项，缩小容积，平衡右移，但 c(NO2)浓度仍增大，颜色变深，A 错；B 项，扩大容积，平衡不移动，但由于 c(I2)减小，故体系颜色变浅，B 错；C 项，由于 KCl 没有参与反应，故

8、对平衡无影响，C 错；D 项，压强不变，充入 O2(注：O2 不参与反应)，体积扩大，平衡左移。【答案】 D9 【解析】 假设平衡右移，气体的质量、物质的量均不改变，所以气体压强、体积均不改变，依据 可知，密度也不变，A、B选项均不符合题意；D 选项，均是表示正反应速率，不符合题意。【答案】 C10 【解析】 平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此 K 的单位不可能为 molL1，A 项错误；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以 K2v(逆)，平衡正向移动知该条件为增大压强，因升温平衡逆向移动。【答案】 D12 【解析】 本题考查的是压强对反应速率的影响。C 为固体反应物

9、，增加其用量，对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半，相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物的浓度并未改变，反应速率基本不变；充入 N2，使容器的体积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小。【答案】 C13 【解析】 由“先拐先平数值大”原则知 p2p1，压强越大 C%越小，说明增大压强平衡逆向移动，即 mn0 的反应在任何温度下均能自发进行。A、C 两项反应的 H0，故排除，B 项的 S0，S0，故若使 HTS0。 （2）生成 0.8 mol D，则反应掉 0.4 mol B，剩余 1.6 mol B，c(B)0.8 molL-1。v(B)0.1 mol(Lmin) -1，由化学计量数知，D 的反应速率应为 B 的 2 倍，故 v(D)2v(B)20.1 mol(Lmin) -10.2 mol(Lmin) -1。 （3）该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故 A 的转化率不变。（4）将 C、D 的量折算成 A、B 的量，则相当于加入 2 mol A 和 mol B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故 B还应加入 2 mol mol mol。【答案】 （1） （2）0.8 molL-1 0.2 mol(Lmin) -1（3）不变 反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响