高二化学上学期第一学程检测试题.doc

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1、1吉林省吉林省市田家炳实验中学市田家炳实验中学 2018-20192018-2019 学年高二化学上学期第一学年高二化学上学期第一学程检测试题学程检测试题考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 满分：满分： 100100 分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H：1 C： 12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ni:59第第 I I 卷卷一、选择题一、选择题( (共共 1010 小题小题, ,每小题每小题 2 2 分分, ,共共 2020 分分) )1.下列有关溶液中离子存在和转

2、化的表达合理的是（ ）A 向 0.1 molL-1、pH=1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB 标准状况下，将 1.12 L CO2气体通入 1 L 0.1 molL-1的 NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+A1O =A1(OH)3+HCOC 由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中可能大量存在 K+、I-、Mg2+、NOD 向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO完全沉淀：NH +Al3+2SO+2Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO42.下列描述中，符合生产实际的是（ ）A 电解食盐

3、水制得金属钠 B 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁 D 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极3.据报道，在 300、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（ ）A 使用 CuZnFe 催化剂可大大提高生产效率B 反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应C 充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率D 从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率4.将 0.4 molL1NH4Cl 溶液和 0.2 molL1NaOH 溶液等体积混合

4、后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是( )Ac()c(Na)c(OH)c(NH3H2O)Bc()c(Na)c(NH3H2O)c(OH)c(H)2Cc()c(Na)c(OH)c(NH3H2O)Dc()c(Na)c(NH3H2O)c(OH)c(H)5.下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是( )A Mg(OH)2 B Al(OH)3 C Al2O3 D SiO26.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是( )A A 池中负极的电极反应为 Mg2e=Mg2B Mg 在 A 池中为负极，在 B 池中为正极C A 池和 B 池中电子的流向：Mg导线AlD 原电池工作一段时间后，A 池溶液的

5、pH会增大7.已知反应：H2(g) O2(g)=H2O(g) H1 ， N2(g)O2(g)=NO2(g) H2， N2(g) H2(g)=NH3(g) H3则反应 2NH3(g) O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的 H为( )A 2H12H22H3 B H1H2H3C 3H12H22H3 D 3H12H22H38.对于可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）A 答案 A B 答案 B C 答案 C D 答案 D9.针对下图装置的说法中正确的是( )3A 溶液中 pH 明显下降B 铁片为正极，镀锌铁片为负极C 铁片的电极反应式：Fe2e=

6、Fe2D 电子由锌经溶液流向铁10.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的 NaOH 溶液和c2、V2的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A 若 pH7，则一定是c1V1c2V2B 在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C 当 pH7 时，若V1V2，则一定是c2c1D 若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)二、选择题（共二、选择题（共 1010 小题小题, ,每小题每小题 3 3 分分, ,共共 3030 分分）11.一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入 2 mol 的气体 A 和 1 mol

7、的气体 B 发生反应：2A(g)B(g)3C(g) H0。t1时刻反应达到平衡，并测得 C 在容器中的体积分数为 1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C 在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是( )A 加入 1 mol 氦气B 加入 1 mol BC 增大压强D 升高温度12.已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是( )A HF 的电离平衡常数为 7.2104B HNO

8、2的电离平衡常数为 4.91010C 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D HNO2的电离平衡常数比 HCN 大，比 HF 小13.下列说法中不正确的是( )A 体系有序性越高，熵值就越低 B 自发过程可以导致体系的熵增大4C 吸热反应不可以自发进行 D 同种物质气态时熵值最大14.在50 时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)，两种离子的平衡浓度均为 1.01015molL1。以下有关50 时离子积的叙述中正确的是( )A 离子积为 1.01015 B 离子积为 1.01030C 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D 向液氨中加入 NH4Cl，c()增大，离子积的数值也随之增

9、大15.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)；电解池：2Al3H2OAl2O33H2，电解过程中，以下判断正确的是( )A 答案 AB 答案 BC 答案 CD 答案 D16.下列关于化学反应的自发性叙述正确的是( )A 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的17.25 时，将稀

10、氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，下列关系正确的是( )Ac()c()c(H)c(OH) Bc()2c()Cc()c(NH3H2O)2c() Dc(OH)c()c(H)c()518.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（ ）A 答案 A B 答案 B C 答案 C D 答案 D19.下图是温度和压强对 XY2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是( )A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z 均为气态C X 和 Y 中最多只有一种为气态，Z 为气态D 上述反应的逆反应的 H020.

11、下列电池工作时，O2在正极放电的是( )A A B B C C D D第 II 卷三、填空题三、填空题( (共共 4 4 小题小题, ,共共 5050 分分) ) 21.(1421.(14 分分) ) 某二元酸(H2A)在水溶液中的电离方程式是：H2A=HHA；HAHA2，回答下列问题：(1)Na2A 溶液显_(填“酸性” 、 “中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)；NaHA 溶液显_(填“酸性” 、 “中性”6或“碱性”)，理由是_ _(用离子方程式表示)。(2)若 0.1 molL1NaHA 溶液的 pH2，则 0.1 molL1H2A 溶液中c(H)_(填“” 、 “”或“”

12、)0.11 molL1。(3)0.1 molL1NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。(4)H2A 溶液和 Na2A 溶液能否发生反应？若能反应请写出离子方程式：_。22.22.（6 6 分）分） 在一定温度下，将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生反应 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g） ，2 min 末反应达到平衡状态，生成 0.8 mol D，并测得 C 的浓度为 0.4 mol。由此推断：（1）x值等于 ；（2）A 的转化率为 ；（3）B 的平衡浓度为 mol。23.23.（1818 分）分） 如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是

13、铜的电解精炼，丙是电镀，回答：（1）b 极上的电极反应式为 ，甲电池的总反应化学方程式是 。（2）在粗铜的电解过程中，图中 c 电极的材料是 （填“粗铜板”或“纯铜板” ） ；在 d电极上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe 等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是 ，电解一段时间后，电解液中的金属离子有 。（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属） ，则 e 电极的材料是 （填“铁制品”或“镍块” ，下同） ，f 电极的材料是 。（4）若 e 电极的质量变化 118 g，则 a 电极上产生的气体在标准状况下的体积为 。24.24.（1212 分）分）用中和滴定法测定某烧碱样品

14、的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。A小烧杯中 B洁净纸片上 C托盘上(2)滴定时，用 0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作7指示剂。A甲基橙 B石蕊 C酚酞 D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1，烧碱样品的纯度是_。8答案解析答案解析1.【答案】D【解析】0.1 molL-1、pH=1 的 NaHA 溶液表示 HA-完全电离，加入 NaOH

15、 溶液：H+OH-=H2O，A 错误；n(CO2）=0.05 mol，n(NaAlO2）=0.1 mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸钠，离子反应为 CO2+3H2O+2AlO=2Al(OH）3+CO，B 错误；由水电离出的c(H+）=110-12molL-1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在 Mg2+，酸溶液中 I-、H+、NO 发生氧化还原反应不能共存，C 错误；使 SO完全沉淀，以 12 反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和水，离子反应为 NH +Al3+2SO+2Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4，D 正确。2.【答案】C【解析】惰性电极电解食盐水生成 NaO

16、H、氢气、氯气，应电极熔融 NaCl 冶炼 Na，A 错误；铁作阳极时，Fe 失去电子，亚铁离子的氧化性大于铝离子，阴极上可能生成 Fe，应选惰性电极电解熔融的氧化铝制取金属铝，B 错误；Fe 为较活泼金属，可利用热还原法冶炼，则一氧化碳高温还原铁矿石制得铁，C 正确；电解法精炼粗铜，粗铜作阳极，失去电子发生氧化反应，而纯铜作阴极，电解质溶液含铜离子，D 错误。3.【答案】B【解析】因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故 A 对；反应需在 300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故 B 错；充入大量 CO2气体，能使平衡正向移动，提高

17、 H2的转化率，故 C 对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高 CO2和 H2的转化率，故 D 对；故选 B。4.【答案】D【解析】NaOHNH4Cl=NaCl NH3H2O，最后溶质为 NaCl、NH4Cl 和 NH3H2O，浓度均为 0.1 molL1，前二种为强电解质，后一种为弱电解质，c(Na)0.1 molL1,c(Cl)0.2 molL1，c(OH)来自氨水的部分电离，c(NH3H2O)c(OH)，淘汰 A 和 C；若c(OH)c(H)，溶液呈碱性，在溶液中存在9NH3H2OOH，H2ONH3H2O H，说明以电离为主，水解可忽略，c()0.1 molL1，c(N

18、H3H2O)HCN，第个反应说明酸性 HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。13.【答案】C【解析】GHTS，G0，S0 时，GHTS的正负与T有关，C 错误；当 H0，S0，非自发反应，D 错误；当 H0 时，GHTS2c(), C 错误。18.【答案】A【解析】该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，C 的质量分数减小，故A 正确；根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且v正v逆，故 B 错误；催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故 C 错误；该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，A 的转化率降

19、低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强，平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故 D 错误。故选 A。19.【答案】C【解析】由图中任意一条等压线可知，随温度升高 Z 的体积分数增大，平衡正向移动，升温平衡向着吸热反应方向移动，正反应为吸热反应，A、D 项错误；由图中等温线可知，压强越大 Z 的体积分数小，平衡向着逆反应方向移动，加压平衡向着气体分子数减小方向移动，逆反应气体分子数减小，X、Y 中至少有一种不是气体，B 项错误，C 项正确。1220.【答案】B【解析】A 项，锌锰电池，Zn 是负极，MnO2为正极，所以正极放电的物质是 MnO2；B 项，氢

20、燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极；C 项，铅蓄电池负极为 Pb，正极为 PbO2放电；D 项，镍镉电池负极为 Cd，正极为NiO(OH)放电。21【答案】(1)碱性 H2OA2HAOH 酸性 HAHA2 (2) (3)c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH) (4)A2H=HA【解析】(1)由 H2A 的二级电离特点可知，Na2A 溶液中 A2离子可水解，H2OA2HAOH，显碱性；HA离子只电离不水解，HAHA2，NaHA 溶液呈酸性。(2)NaHA 溶液中：NaHA=NaHA，HA对应的酸为 H2A，为强酸，HA不能发生水解；0.1

21、 molL1NaHA 溶液 pH2，由 HAHA2可知 HA电离出c(H)0.01 molL1；在 0.1 molL1H2A 溶液中，H2A=HHA，则第一步电离出c(HA)和c(H)都为 0.1 molL1，第一步电离生成的 H抑制了 HA的电离，溶液中c(H)浓度小于 0.1 molL10.01 molL10.11 molL1。(3)NaHA 溶液显酸性，存在 HAHA2，H2OHOH，则c(H)c(A2)；前者电离程度大，则c(A2)c(OH)，综合可得 NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。(4)根据 H2A=HHA、HAHA2知

22、，H2A 第一步完全电离、第二步部分电离，所以 H2A 和 Na2A 反应生成 NaHA，离子方程式为 A2H=HA。22.22. 【答案】 （1）2 （2）60% （3）0.8【解析】解：（1）平衡时c（D）=0.4 mol，同一可逆反应中同一段时间内化学反应速率之比=计量数之比=，c（C）c（D）=0.4 mol0.4 mol=11，所以x=2，故答案为：2；（2）根据方程式知，生成n（D）与参加反应的n（A）之比=23，生成n（D）=0.8 mol，则参加反应的n（A）=n（D）=0.8 mol=1.2 mol，A 的转化率=100%=100%=60%，故答案为 60%；（3）根据方程式

23、知，生成n（D）与参加反应的n（B）之比=21，生成n（D）=0.8 mol，则参加反应的n（B）=n（D）=0.8 mol=0.4 mol，剩余n（B）=（20.4）13mol=1.6 mol，平衡时c（B）=0.8 mol，故答案为 0.8。23【答案】 （1）2H+2e=H2 2NaCl+2H2O=2NaCl+Cl2+H2 （2）粗铜板 Cu2+2e=Cu Au、Ag Cu2+、Fe2+ （3）镍块 铁制品 （4）44.8L 【解析】 （1）甲是电解饱和食盐水，M 为正极，则 a 为阳极发生氧化反应，b 为阴极发生还原反应，电极反应式为 2H+2e=H2，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢

24、氧化钠，总反应化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2。（2）用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，该装置中 M 为原电池的正极，N 为原电池的负极，所以 c 为电解池的阳极，d 为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解液，溶液中的 Cu2+得到电子在阴极上发生还原反应，即 Cu2+2e=Cu；作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，所以 Fe 发生 Fe2e=Fe2+反应，以 Fe2+的形式进入溶液中；比铜不活泼的金属 Au、Ag 不会失去电子，以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥” ，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是 Au、Ag，电解一段时间

25、后，电解液中的金属离子有 Cu2+、Fe2+。（3）要在铁制品上镀镍（二价金属） ，则铁作阴极与电源负极 N 相连即 f 极，镍为阳极与电源正极 M 相连即 e 极。（4）若 e 电极的质量变化 118 g，根据转移电子数相等，Ni2eCl2，则 a 电极上产生的气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol-1=44.8 L。24【答案】(1)A (2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 0 97.56%【解析】(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指

26、示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据c(NaOH)分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 molL1，(NaOH)100%97.56%。14题号12345678910答案DCBDACDCBA题号11121314151617181920答案DBCBDABACB21【21【答案答案】(1)】(1)碱性碱性 H H2 2O OA A2 2HAHAOHOH 酸性酸性 HAHAH HA A2 2 (2)(2) (3)(3)c c(Na(Na) )c c(HA(HA) )c c(H(H) )c c(A(A2 2) )c c(OH(OH) ) (4)A(

27、4)A2 2H H=HA=HA22.22. 【答案答案】 （1 1）2 2 （2 2）60%60% （3 3）0.80.82323【答案答案】 （1 1）2H2H+ +2e+2e=H=H2 2 2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O=2NaCl+ClO=2NaCl+Cl2 2+H+H2 2 （2 2）粗铜板）粗铜板 CuCu2+2+2e+2e=Cu=Cu AuAu、AgAg CuCu2+2+、FeFe2+2+ （3 3）镍块）镍块 铁制品铁制品 （4 4）44.8L44.8L 24【24【答案答案】(1)A】(1)A (2)B(2)B(3)(3)锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400(4)0.400 0 0 97.56%97.56%