高二化学上学期第一阶段检测试题（无答案）.doc

《高二化学上学期第一阶段检测试题（无答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学上学期第一阶段检测试题（无答案）.doc（8页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、- 1 - / 8【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第一阶段检测试题（无答精选高二化学上学期第一阶段检测试题（无答案）案）相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、选择题一、选择题( (每小题只有一个正确选项，每题每小题只有一个正确选项，每题 3 3 分，共分，共 4848 分分) )1把下列 4 种 X 的溶液分别加入到 4 个盛有 10 mL 2 molL1 盐酸的烧杯中，并加水稀释到 50 mL，此时 X 与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 ( )A20 mL 3 molL1B20 mL 2 molL1C10 mL 4 molL1D10 mL 2 m

2、olL12在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是( )A B C D 3在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态（）混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与 v(D)的比值 混合气体总质量 混合气体总体积A B C D4最近意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子。N4 分子结构如右图所示，已知断裂

3、1molN-N 吸收193kJ 热量，生成 1molNN 放出 941kJ 热量。根据以上信息和数据，- 2 - / 8下列说法正确的是 ( )AN4 属于一种新型的化合物 BN4 是 N2 的同系物CN4 转变为 N2 是物理变化 D1molN4 气体转变为 N2放出 724kJ 能量5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A已知 2H2（g）O2（g）2H2O（g） ；H 483.6 kJ/ mol则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/molB已知 C（石墨，s） C（金刚石，s） ；H 0 则金刚石比石墨的键能大C已知 NaOH（ag）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l） ；

4、H 57.4 kJ/mol 则含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量D已知 2C（s）2O2（g）2CO2（g） ；H1 2C（s）O2（g）2CO（g） ；H2，则 H1H26下列热化学方程式中 H 表示可燃物燃烧热的是( ) ACO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1 BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1 C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1 7下列各数据表示反应 A(g)3B(g) 2C(g

5、)不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )Av (A)0.02 mol(Ls)1Bv (B)0.03 mol(Ls)1Cv (B)0.90 mol(Lmin)1Dv (C)0.60 - 3 - / 8mol(Lmin)18一定条件反应 N2+3H22NH3 H0 达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（ ）A加催化剂,v(正)和 v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B加压, v (正)和 v (逆)都增大,且 v (正)增加倍数大于 v (逆)增加倍数C降温, v (正)和 v (逆)都减少,且 v (正)减少倍数小于 v (逆)减少倍数D增加 N2 的浓度, v (正)和 v

6、(逆)都增大,且 v (正)增加倍数大于 v (逆)增加倍数9有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出 Z A B CD10一定条件下反应 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v (C)2 v (B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q 的数值可以是( )A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、211反应 aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡

7、时, X 的物质的量浓度由 0.1mol/L 增大到- 4 - / 80.19mol/L, 下列判断正确的是: Aab+c B ab+c Cab+c D ab=c 12一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为0.158 mol(Ls)1B反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 molL1C反应开始到 10 s，Y 的转化率为 79.0%D反应的化学方程式为 X(g)Y(g) Z(g)13把 3mol A 和 2.5mo1 B 混合于 2L 密闭容器中,

8、发生反应的化学方程式为 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)5min 后反应达到平衡,容器内压强变小,已知 D 的平均反应速率为 0.1mol(Lmin),下列结论错误的是A A 的平均反应速率为 015 mo1(Lmin) B平衡时，C 的浓度为 0125 mol/LC平衡时，B 的转化率为 20 D平衡时，容器的压强为原来的 10/1114有如下三个热化学方程式，关于它们的下列表述正确的是( ) H2(g)O2(g)=H2O(g) Ha kJmol1H2(g)O2(g) =H2O(l) Hb kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hc kJmol1 A它们都是吸热反

9、应 Ba、b 和 c 均为正值 CabD2bc- 5 - / 815一定温度下，可逆反应 aX(g)bY(g) cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0 时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是A若 abc，则 t0 时刻只能是增大了容器的压强B若 abc，则 t0 时刻只能是加入了催化剂C若 abc，则 t0 时刻只能是增大了容器的压强D若 abc，则 t0 时刻只能是加入了催化剂16已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s) H234.1 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1；则 2Fe(s)

10、O2(g)=Fe2O3(s)的 H 是( ) A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1D169.4 kJmol1二、非选择题二、非选择题( (每空每空 2 2 分，共分，共 5252 分分) )17化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5g 液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_。(2) 试根据表中所列键能数据求算反应 N2+3H2 2NH3 H= _kJmol-1。化学键H-HN-HNN键能/kJmol-1436391945(3)依据盖

11、斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。- 6 - / 8已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=571.6kJmol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H3=2599kJmol-1根据盖斯定律，计算 298K 时由 C(s，石墨)和 H2(g)生成 1mol C2H2(g)反应的焓变：H=_。18途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10， 再燃烧水煤气：2 CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g)；H3” “”或“”)p。(2)减压使容器体积增大时，A 的质量分数_。(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)(3)若容积不变加入 B，则 A 的转化率_，B 的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。、如图所示，表示反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。t1、t3、t4 改变的条件分别是 t1_； t3_； t4_。