备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题13硫及其化合物环境保护讲义.doc

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1、1 / 6【2019【2019 最新最新】精选备考高考化学精选备考高考化学 150150 天全方案之排查补漏提高专题天全方案之排查补漏提高专题1313 硫及其化合物环境保护讲义硫及其化合物环境保护讲义一、硫及其氧化物的性质有应用（1）点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3。 ( )（2）硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。( )（3）S2的结构示意图为。 ( )（4）氯水具有漂白性，SO2 具有漂白性，若将 SO2 通入氯水后溶液的漂白性增强了。( )（5）二氧化硫可广泛用于食品的增白。( )（6）SO2 能使品红溶液和溴水褪色，二者褪色的原因相同。( )【答案】 （1） （2） （3） （4） （5

2、） （6）二、硫酸的性质和 SO 的检验（1） H2、SO2、CO2 三种气体可用浓 H2SO4 干燥。 ( )（2）在未知液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO42或 SO32。 ( )（3）浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，表现了浓 H2SO4 的强氧化性。( )（4）足量的铁粉与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应，得到气体的成分只有 SO2。( )（5）将 64 g 铜箔加入到盛有含 2 mol H2SO4 的浓 H2SO4 的试管中加热，铜箔能完全溶解。( )【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） 2 / 61硫及其化合物（

3、1）知识网络构建（2）重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S6OH2S2SO3H2O；把 H2S 气体通入 CuSO4 溶液中：H2SCu2=CuS2H；Na2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S2O22H2O=2S4OH；铜丝在硫蒸气中燃烧：2CuS 点燃,Cu2S；将 SO2 气体通入到氢硫酸中：SO22H2S=3S2H2O；把 H2S 气体通入到 FeCl3 溶液中：H2S2Fe3=S2Fe22H；SO2 通入足量的澄清石灰水中：SO2Ca22OH=CaSO3H2O；SO2 通入溴水中，使溴水褪色：SO2Br22H2O=SO2Br4

4、H；用足量氨水吸收 SO2 尾气：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O；Cu 和浓硫酸的反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；C 和浓硫酸的反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O；把浓 H2SO4 滴到 Na2SO3 固体上：H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4H2OSO2。1因 SO2 造成的褪色归类（1）酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色；（2）漂白性：使品红溶液褪色；（3）还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色。2从以下三个方面掌握 SO2 的化学性质（1）酸性氧化物的通性：即能与水、碱、碱性氧化物反应；（2）氧化性和还原性：以

5、还原性为主，主要表现为二氧化硫与氧气的反应，3 / 6二氧化硫能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色等；（3）漂白性：即二氧化硫与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，受热可分解为有色物质。3浓硫酸与金属反应的规律类型（1）钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化（2）活泼金属（如Zn）开始产生SO2 浓度变小后，产生H2)（3）不活泼金属（如Cu）开始产生SO2（加热） 浓度变小后，稀H2SO4 不再与Cu反应)“三酸变稀”引起的质变问题浓盐酸与 MnO2 反应、浓 H2SO4 与 Cu、Zn 等反应、浓 HNO3 与 Cu 等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种

6、酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。4酸雨的形成过程十分复杂，简要概括如下：5工业尾气的主要成分及其治理方法（1）硫酸厂尾气：SO2 等，一般用氨水吸收。（2）硝酸厂尾气：NO、NO2 等，一般用 NaOH 溶液吸收。（3）高炉煤气：CO 等，一般回收利用。（4）炼钢烟气：Fe2O3 烟尘、CO 等，一般回收利用。（5）焦炉气：CH4、CO、C2H4 等，可用作燃料。（6）氯碱工业尾气：Cl2，一般用 NaOH 溶液吸收。1下列有关物质性质的应用正确的是A铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓 H2SO4 不反应B二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料4 / 6C二氧化硫通入酸性

7、KMnO4 溶液，溶液紫红色褪去，体现了 SO2 的漂白性D有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒【答案】D2下列说法中，正确的是（ ）A在 BaC12 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍澄清，滴入 3%过氧化氢溶液有白色沉淀B可以用澄清石灰水来鉴别 SO2 与 CO2C硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫DSO2 能使溴水褪色，体现 SO2 的漂白性【答案】A【解析】A、盐酸的酸性强于亚硫酸，因此 BaCl2 溶液中通入 SO2，溶液仍为澄清，SO2 具有还原性，H2O2 具有强氧化性，发生 H2O2SO2=H2SO4，然后BaCl2H

8、2SO4=2HClBaSO4，溶液中有白色沉淀产生，故 A 正确；B、SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，因此无法鉴别 SO2 和 CO2，故 B错误；C、硫无论在空气中还是纯氧中燃烧产物都是 SO2，故 C 错误；D、SO2 能使溴水褪色，发生 SO2Br22H2O=H2SO42HBr，体现 SO2 的还原性，故 D 错误。 3将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2+2CO2+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是A氧化性 B脱水性 C酸性 D吸水性【答案】C5 / 6【解析】A、硫酸中 S 的化合价降低，体现硫酸的氧化性，故错误；B、按照氢和氧 2：

9、1 关系产生水，因此体现硫酸的脱水性，故错误；C、反应后没有SO42存在，说明没有体现硫酸的酸性，故正确；D、产生 H2O，利用浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行，故错误。4某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是A的作用是安全瓶B中试剂更换为 Ba(NO3)2 后，无明显现象发生C中的现象说明 SO2 具有氧化性D用于检验 SO2 的漂白性【答案】B点睛：B 是最容易出错，也是难易理解的。SO2 不能直接与 Ba(NO3)2 反应，但SO2 能与水反应生成 H2SO3，H2SO3 电离出的 H使溶液呈酸性，H与NO3结合形成 HNO3，硝酸将 SO32氧化为 SO42，再与 Ba2+结合生成BaSO4 白色沉淀。 5为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开 K1 和K2，缓缓通入 N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2 溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是A氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的 SO2 气体B反应管内产生的红色粉末可能是 Fe2O3CBaCl2 溶液的目的是检验 SO3 的存在,此处用 Ba(NO3)2 溶液也可以检验6 / 6SO3D反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为 1:1【答案】C