备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题14氮及其化合物讲义.doc

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1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选备考高考化学精选备考高考化学 150150 天全方案之排查补漏提高专题天全方案之排查补漏提高专题1414 氮及其化合物讲义氮及其化合物讲义一、氨、铵盐一、氨、铵盐（1）氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。( )（2）在 1 molL1 氨水中，NH3H2O、NH、NH3 的物质的量浓度之和为 1 molL1。( )（3）浓氨水与所有浓酸相遇均能形成白烟。( )（4）实验室可用 NH4HCO3、NH4NO3 与 NaOH 共热制 NH3。( )（5）所有铵盐受热易分解，但不一定均能生成 NH3。( )（6）用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。( )（7）可

2、用装置吸收氨气(或 HCl)防止倒吸。( )（8）固态 NH4Cl 受热变成气体，气体遇冷又变为固态 NH4Cl，此过程是升华属于物理变化。( )【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8）二、硝酸的性质及应用二、硝酸的性质及应用（1）硝酸与金属反应通常不产生 H2。( )（2）浓 HNO3 可用铁、铝容器盛装是因为常温下，浓 HNO3 与 Fe、Al 不反应。( )（3）Fe(NO3)2 溶液中存在平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，加入盐酸后平衡左移，溶液绿色变深。( )（4）浓硝酸与木炭加热反应生成 CO2、NO2，体现了硝酸的酸性和强氧化性。2 / 9(

3、 )（5）过量的铜与浓 HNO3 反应有 NO 生成。( )（6）稀硝酸可除去试管内壁的银镜。 ( )【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） （6）1氮及其化合物（1）知识网络构建（2）重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。N2 和 H2 的反应：N23H22NH3；V2O5高温、高压催化剂浓硫酸180催化剂充电放电催化剂放电充电把 NH3 通入水中：NH3H2ONH3H2ONHOH；实验室利用 NH4Cl 固体、Ca(OH)2 固体混合加热制备 NH32NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2；NH3 的催化氧化：4NH35O24NO6H2O；NH4

4、HCO3 溶液中加入过量稀 NaOH 溶液：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O；NO2 溶于水：3NO2H2O=2H2NONO；NO2 被烧碱溶液吸收生成两种钠盐：2NO22OH=NONOH2O；物质的量之比为 11 的 NO 和 NO2 混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NONO22OH=2NOH2O；Cu 和稀 HNO3 的反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；Cu 和浓 HNO3 的反应：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；Fe 和过量稀 HNO3 的反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2O；C 和浓 HNO3 的反应：C4H4NOCO24NO22H2O；浓硝酸见光

5、分解(化学方程式)：4HNO3(浓)4NO2O22H2O。3 / 91硝酸的性质（1）浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。（2）硝酸越浓，温度越高，越易挥发，越不稳定，其氧化性也越强。（3）硝酸与金属反应金属与硝酸反应一般不生成 H2，金属被氧化为高价硝酸盐，浓硝酸一般被还原为 NO2，稀硝酸一般被还原为 NO。铜与浓硝酸反应时，若 Cu 过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为 NO，最终应得到NO2 与 NO 的混合气体。铁与稀硝酸反应，铁不足生成 Fe3，铁过量生成 Fe2。（4）浓 HNO3 与非金属（C、P、S 等）反应，还原产物一般是

6、NO2，非金属单质被氧化成最高价氧化物或最高价含氧酸。2硝酸与金属反应计算题的思维建模与方法（1）思维建模（2）计算方法原子守恒法HNO3 与金属反应时，一部分 HNO3 起酸的作用，以 NO 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3 中氮原子的物质的量。电子守恒法HNO3 与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3 中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。4 / 9离子方程式计算法涉及 HNO3、H2SO4 的混合酸与金属反应计算时应采用离子方程式计算。3熟悉常见的连续变化（1）氧化型ABCD（酸或碱）NaNa2ONa2O

7、2NaOHN2（NH3）NONO2HNO3（工业制硝酸流程）S（H2S、FeS2）SO2SO3H2SO4（工业制硫酸流程）CCOCO2H2CO33框图推断试题常用素材（1）直线型转化关系ABCX 为 O2NaNa2ONa2O2N2NONO2 或 NH3NONO2SSO2SO3 或 H2SSO2SO3CCOCO2 或 CH4COCO2醇醛羧酸X 为 CO2NaOHNa2CO3NaHCO3X 为强酸，如 HClNaAlO2Al（OH）3AlCl35 / 9Na2CO3NaHCO3CO2X 为强碱，如 NaOHAlCl3Al（OH）3NaAlO2（2）交叉型转化（3）三角型转化（4）注意反应形式与物

8、质的关系，特别是置换反应金属金属：金属盐盐金属，铝热反应。金属非金属：活泼金属H2O（或H）H2，2MgCO22MgOC。非金属非金属：2F22H2O=4HFO2，2CSiO2Si2CO，CH2O（g）COH2，X2H2S=2HXS。非金属金属，用 H2、C 冶炼金属。（5）抓住化学反应与反应条件的关系多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。“催化剂” ，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2 催化氧化、氨气催化氧化联系起来，形成知识链。“通电”或“电解” ，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶

9、液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。“高温” ，常见的有碳酸钙分解、SiO2 和 C 的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。6 / 9（6）物质性质及用途：如黄绿色的 Cl2、橙色的溴水、紫色的碘水；盐酸除锈、碘与甲状腺肿大、碘化银与人工降雨、二氧化硫与酸雨等；自然界硬度最大的金刚石、空气主要成分氮气、红棕色气体 NO2、黄色的工业硝酸（工业盐酸也呈黄色） 。（7）特殊组成或构成：H2O、H2O2、SO2、SO3、CO、CO2、NO2、NO、NH3、N2H4 等相同元素可组成不同的物质。（8）特殊反应现象淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润红色石蕊试纸变蓝的是 NH3，使品红溶液褪色的是

10、Cl2、SO2。在空气中由无色变为红棕色气体的是 NO。Fe3遇 OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN显红色。Fe2遇 OH生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2遇 SCN无明显现象， 在通入 Cl2 后溶液显红色。与碱反应产生气体的溶液中一般含 NH。既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵等） 、弱酸的酸式铵盐（碳酸氢铵、硫氢化铵等） 。燃烧能生成烟：Na 在氯气中燃烧生成白烟，Fe 在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu 在氯气中燃烧生成棕黄色烟。1检验氨气正确的方法是A靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟

11、7 / 9C用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝【答案】B2已知物质 X、Y、Z 之间存在如下转化关系，将装满气体 Z 的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满的试管体积的 2/3。则 X 是（ ）ANa BS CCH4 DNH3【答案】D3将 NO、O2、NO2 的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:3 时，NO、O2、NO2 的体积之比为A4:9:24 B8:9:12 C1:2:5 D3:2:3【答案】C【解析】混合气体通入水中发生反应：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，混合气体被水完全吸收，发生的总反应为：4NO

12、+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氧化剂为 O2，还原剂为 NO和 NO2，则 n（O2）：n（NO）+n（NO2）=1:3，根据得失电子守恒，3n（NO）+n（NO2）=4n（O2） ，解得 n（NO）：n（O2）：n（NO2）=1:2:5，则 NO、O2、NO2 的体积比为 1:2:5，答案选 C 4合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法正确的是8 / 9A反应 I、V 均属于氧化还原反应B甲、乙、丙和丁四种物质中都含有氮元素C反应和中的部分产物可在上述流程中循环利用D反应 V 是先向饱和氯化钠溶液中通 CO2 至饱和再通 NH3【答案

13、】C【解析】 由图中反应关系可知，反应 I 是：N2+3H22NH3，反应 II 是：4NH3+5O24NO+6H2O，反应 III 是：2NO+O2=2NO2，反应 IV 是3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应 V 是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，反应 VI 是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。A根据上述分析可知，反应I、II、III 中有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，而反应 V 中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应反应，故 A 错误；B根据上述分析，甲为 N2，乙为 NO，丙为 NO2，丁为 NaHCO3，因 NaHCO3 中不含

14、氮元素，故 B 错误；C反应 IV 中的产物 NO 可以在反应 III 中循环使用，反应 VI中的产物 CO2 可以在反应 V 中循环使用，故 C 正确；D因 CO2 在水中的溶解度很小，氨气在水中的溶解度很大，所以反应 V 是先向饱和氯化钠溶液中通 NH3 至饱和再通 CO2，故 D 错误；故答案选 C。 5将 1.76g 铜镁合金完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到 NO 和 NO2 标准状况下 896mL 的混合气体，向反应后的溶液中加入 lmol/L 的 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 3.12g 沉淀。下列说法不正确的是A合金中铜镁物质的最之比为 1:1B产生的 NO 和 NO2 的体积之比为 1:19 / 9C得到 3.12g 沉淀时，加入 NnOH 溶液体积一定是 80mLD1.76g 该合金与足量盐酸反应,可生成标准状况下 448mL 气体【答案】C