备考高考化学150天全方案之纠错补缺专题13硫及其化合物环境保护学案含解析.doc

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1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选备考高考化学精选备考高考化学 150150 天全方案之纠错补缺专题天全方案之纠错补缺专题 1313 硫硫及其化合物环境保护学案含解析及其化合物环境保护学案含解析硫单质性质的常见误区硫单质性质的常见误区1除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH 溶液，还可以用 CS2，但不能用酒精。2硫在空气中燃烧只能生成 SO2，而不能生成 SO3。3硫与铁、铜变价金属反应，生成低价态金属硫化物。【易错典例 1】下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 。CuS FeS SO3 H2S FeCl2对对 SO2SO2 气体的性质认识不清气体的性质认识不清1SO2

2、 使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，表现 SO2 酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现 SO2 的漂白性；能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，表现 SO2 的还原性；SO2 与 H2S 反应，表现 SO2 的氧化性；SO2 和 Cl2 等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。xk=w 2把 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中，没有沉淀生成，但若通入 NH3 或加入 NaOH溶液，或把 BaCl2 改为 Ba（NO3）2 均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSO3沉淀，后者生成 BaSO4 沉淀。【易错典例 2】下图中，X 为黑色固体的氧化物，Y 为黄绿色气体单质，W 为一种矿物，

3、W 转化为 Z 为某工业生产沸腾炉中发生的主要反应。2 / 9请回答：（1）X 的化学式是 。（2）写出 YZMN 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式 。（3）下列有关物质 Z 的说法正确的是 。A把 Z 通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B可以用 NaOH 溶液来吸收多余的 ZCZ 具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥DZ 是形成酸雨的主要成分之一忽略反应过程中酸的浓度变化忽略反应过程中酸的浓度变化浓 HNO3 和 Cu（足量） 、浓 H2SO4 和 Cu（足量） 、浓盐酸和 MnO2（足量）在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分 Zn 和浓 H2SO4 的反应。【易错典例

4、 3】某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 （填序号） 。（2）甲同学取 6.4 g 铜片和 10 mL 18 molL1 浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。3 / 9实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：_。实验结论：所得灰白色固体的化学式为 。（3）乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢

5、地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答） 。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_。方法二（4）丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O。对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是 ， 。方案三（5）丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式：_。【解析】 （1）浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选 B、D。 （2）浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸

6、与铜反应生成的无水硫酸铜。 （3）反应中生成的淡黄色固体是硫，在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。（4）丙同学的方案用 H2SO4 的量少，且没有有毒气体二氧化硫产生。 （5）4 / 9铜有还原性，被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性，被还原为水，稀硫酸提供氢离子。不能正确鉴别不能正确鉴别 SO2SO2 和和 CO2CO2C 与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水 CuSO4 确定水品红溶液确定 SO2酸性 KMnO4 溶液除去 SO2品红溶液检验 SO2 是否除净澄清石灰水检验 CO2。【易错典例 4】下列实验用来证明气体 SO2 的存在，其中正确的（ ）能使品红溶液褪色 能使湿润的蓝色石蕊试纸

7、变红 能使澄清的石灰水变浑浊 通入到足量的 NaOH 溶液中，再滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸 通入到溴水中使其褪色，再滴入 Ba（NO3）2 溶液，有白色沉淀生成A B都不能证明C能证明 D只有能证明1下列溶液中:澄清石灰水氯化钡溶液KMnO4 溶液溴水酸化的Ba(NO3)溶液品红溶液湿润的蓝色石蕊试纸三氯化铁溶液浓硫酸，不能用来区别 SO2 和 CO2 气体的是A B C D【答案】A【解析】SO2 和 CO2 气体都会使澄清石灰水出现白色浑浊，所以无法鉴别。SO2 和 CO2 气体都不与氯化钡溶液反应，所以无法鉴别。SO2 气体可以使高锰酸钾溶液褪色，CO2 不可

8、以，所以可以鉴别。SO2 气体可以使溴水褪5 / 9色，CO2 不可以，所以可以鉴别。SO2 气体可与酸化的 Ba(NO3)溶液反应生成硫酸钡的白色沉淀，CO2 不可以，所以可以鉴别。SO2 气体可以使品红溶液褪色，CO2 不可以，所以可以鉴别。SO2 和 CO2 气体都会使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以无法鉴别。SO2 气体可以将氯化铁溶液中的Fe3+还原为 Fe2+，颜色由黄色转化为浅绿色，CO2 不可以，所以可以鉴别。SO2 和 CO2 气体都不与浓硫酸反应，所以无法鉴别。由上，不能鉴别的为，选项 A 正确。点睛：二氧化硫和二氧化碳最主要的区别在于，二氧化硫是强还原性气体同时还具有漂白性，

9、而二氧化碳没有还原性和漂白性。所以利用二氧化硫的强还原性或漂白性对气体进行检验是一种比较好的区别方法。包括：使溴水褪色、使酸性高锰酸钾溶液褪色、使品红溶液褪色、被硝酸氧化（即酸性条件下被硝酸根离子氧化为硫酸）等等。2下列说法正确的是A将 SO2 通入 BaCl2 溶液中，无沉淀产生，再通入过量 NH3，产生沉淀BSiO2 为碳族元素的非金属氧化物, 是酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应CSO2 能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2 具有漂白性D在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，溶液褪色，说明 BaCl2 溶液具有酸性【答案】A3将过量 SO2 气体通入下列

10、溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（ ）Ba（OH）2 溶液 Ba（NO3）2 溶液 BaCl2 溶液 Ba（ClO）26 / 9溶液A B C D【答案】C【解析】 SO2 与 Ba(OH)2 溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，气体过量时沉淀溶解，离子方程式为：SO2Ba22OH=BaSO3H2O，BaSO3SO2H2O=Ba22HSO3，故错误；x/kw SO2 与 Ba(NO3)2 溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是：3SO23Ba22NO32H2O=3BaSO42NO4H，故正确； SO2 与 BaCl2 溶液不反应，不能生成沉淀，故错误； SO2 与 Ba(ClO)

11、2 溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是：SO2Ba2ClOH2O=BaSO4Cl2H，故正确；故答案选 C。点睛：本题主要考查二氧化硫的化学性质。二氧化硫是酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水；二氧化硫具有还原性，可发生氧化还原反应，被某些强氧化剂氧化，同时要注意反应过程中硫元素的化合价变化情况，以此来解答该题。4将 SO2 分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项溶液实验现象实验结论7 / 9AH2S产生黄色沉淀SO2有氧化性B酸性 KMnO4紫色溶液褪色SO2有漂白性C石蕊溶液先变红，后褪色SO2有酸性和漂白性DBa(NO3)2产生白色

12、沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀【答案】A5下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（ ）操作结论A分别加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸B分别加入到盛水的试管中剧烈放热者为浓硫酸C取等体积样品，称量质量质量大者为浓硫酸D分别滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸【答案】A【解析】A、铝在浓硫酸中钝化，不会有刺激性气味气体产生，铝在稀硫酸中溶解，产生无色无味的气体，故 A 错误；B、浓硫酸稀释会放出大量的热，稀硫酸稀释没有明显的放热现象，故 B 正确；C、浓硫酸密度大于稀硫酸，等体积时，浓硫酸质量大，故 C 正确；D、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑，而稀硫酸没有脱水性，故 D

13、 正确。故选 A。点睛：浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性、酸性，浓硫酸体现氧化性，产物一般为二氧化硫；稀硫酸具有酸性、弱氧化性且是 H+表现弱氧化性，还原产物为氢气。6将 SO2 气体逐渐通入某溶液，溶液 pH 随通入 SO2 气体体积变化如图所示，8 / 9该溶液是A氨水 B亚硫酸钠溶液 C氢硫酸 D氯水【答案】D7如图，把气体缓慢通入盛有足量试剂的试剂瓶 A 和试管 B，在试管 B 中不能观察到明显现象的是( )选项气体A 中试剂B 中试剂ASO2、CO2酸性 KMnO4溶液澄清石灰水BCl2、HCl饱和 NaCl 溶液KI 淀粉溶液CCO2、HCl饱和 NaHCO3溶液NaAlO2溶液

14、DNH3、CO2浓硫酸酚酞试液【答案】D8某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取 SO2 并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。（1）有同学认为制得的 SO2 中可能混有杂质，其化学式为_和_，原因是_。（2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。为验证并吸收 SO2，装置 B 中加入的试剂为_装置 C 中品红溶液的作用是_；装置 D 中加入的试剂为_；装置 G 中可能出现的现象为_；装置 H 的作用为_。9 / 9（3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。能验证 SO2 具有氧化性的实验现象为_；为验证 SO2 的还原性，取试管

15、b 中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验:方案 I:向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案:向第二份溶液加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀方案:向第三份溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_（填“I” “ ”或“” ） ；试管 b 中发生反应的离子方程式为_。【答案】 CO2 H2 铁钉中含 C 在加热条件下会和浓硫酸反应生成 CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气 酸性 KMnO4 溶液(其他合理答案也给分) 验证 SO2 是否吸收完全 澄清石灰水 无水硫酸铜变蓝色 防止空气中 H2O 进入干燥管而影响杂质气体的检验 a 试管中有淡黄色沉淀生成 Cl2+ SO2+ 2H2O = 4H + 2Cl- + SO42- x*kw