备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题03离子反应讲义.doc

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1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选备考高考化学精选备考高考化学 150150 天全方案之排查补漏提高专题天全方案之排查补漏提高专题0303 离子反应讲义离子反应讲义一、电解质相关概念一、电解质相关概念正误判断，正确的划“” ，错误的划“”（1）金属能导电，所以金属是电解质( )（2）Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质( )（3）硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( )（4）SO2、NH3 的水溶液能导电，所以 SO2、NH3 均是电解质( )（5）BaSO4 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( )（6）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )（

2、7）弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( )（8）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8）二、突破离子方程式正误判断的二、突破离子方程式正误判断的“四个陷阱四个陷阱”（一）化学式或离子符号的正确使用（1）Na2O2 固体与水反应：2O2H2O=4OHO2( )（2）向 NaHCO3 溶液中滴加盐酸：CO2H=H2OCO2( )（3）醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2( )（4）Mg(OH)2 和稀盐酸的反应：OHH=H2O( )（二）离子方程式中的守恒关系2 / 9（1）

3、向 FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl( )（2）向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO=Cu2NOH2O( )（3）向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2( )（4）MnO2 和浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn22H2OCl2( )（三）有关离子反应的反应原理（1）将 Na 投入到 CuSO4 溶液中：2NaCu2=2NaCu( )（2）Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2( )（3）Fe 和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2( )（4）Zn 和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2( )（5）CuSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2SO=Ba

4、SO4( )（6）Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O( )（7）FeO 和稀 HNO3 的反应：FeO2H=Fe2H2O( )（8）稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O( )（9）HS的电离：HSH2O=H3OS2( )（10）NaHCO3 的水解：HCOH2O=H2CO3OH( )（11）向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NHOHNH3H2O( )（12）向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO( )（四）有关反应物用量不同离子方程式的正误判断（1）向 FeI2 溶液中通

5、入少量 Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl( )（2）向 FeBr2 溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl( )（3）向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO( )（4）向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO( )3 / 9（5）少量 SO2 和 NaOH 反应：SO2OH=HSO( )（6）向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO2H=H2OCO2( )（7）少量 Ca(OH)2 和 NaHCO3 反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O( )（8）NH4HSO3 与

6、 NaOH 等物质的量反应：NHHSO2OH=NH3H2OSO( )【答案答案】 （一）（一） （1 1） （2 2） （3 3） （4 4）（二） （1） （2） （3） （4） （三） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9）（10） （11） （12）（四） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8）三、离子共存三、离子共存下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“” ，不能大量共存的划“”（1）含有大量 Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I( )（2）含有大量 NO 的溶液：H、Fe2、Cl、SO( )（3）0.1 molL1 的 N

7、a2CO3 溶液：Al3、SO、Cl、K( )（4）c(H)0.1 molL1 的溶液：Na、NH、SO、S2O( )（5）常温下，pH12 的溶液：K、Cl、SO( )（6）使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO( )（7）使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na、K( )（8）使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、SO( )（9）中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO( )4 / 9（10）使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO( )（11）与铝粉反应放出 H2 的无色溶液：NO、Al3、Na、SO( )（12）常温下11012 的溶液：K、AlO、CO、Na(

8、)（13）弱碱性溶液：Na、K、Cl、HCO( )（14）c(H)水1012 molL1 的溶液：Na、K、CO、SO( )【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） (9) (10) (11) (12)(13) (14)1离子反应发生的“六大条件”（1）离子之间相互结合生成难溶物质。如 Ca2和 CO 生成难溶性盐CaCO3，H和 SiO 生成难溶性酸 H2SiO3，Cu2和 OH生成难溶性碱Cu(OH)2 等。（2）离子之间相互结合生成气态物质。如 H和 S2生成 H2S，H和 HCO生成 CO2，NH 和 OH生成 NH3 等。（3）离子之间相互结合生成弱电

9、解质。如 H与 CH3COO、OH、PO 等分别结合生成弱电解质 CH3COOH、H2O、H3PO4 等。（4）离子之间相互促进水解。如 Al3、Fe3分别与 AlO、HCO、CO 等发生水解相互促进的反应生成沉淀或气体。（5）离子之间发生氧化还原反应。如 Fe2、S2、I、SO 分别与 NO(H)、ClO因发生氧化还原反应而不共存；Fe3与 S2、I等因发生氧化还原反应而不共存。（6）离子之间能发生络合反应。如 Fe3和 SCN不共存。2判断离子共存中的“三抓、四注意”5 / 9（1）三抓抓住三个方向溶液的颜色。溶液的酸碱性。离子不能共存的原因。（2）四注意注意四个问题注意判断离子共存的情况

10、。 “能、不能” ， “一定、可能、一定不能” 。注意题目中的隐含条件。酸性、碱性，pH 试纸、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出 H2 和水的电离情况等。注意弄清反应类型。A复分解反应：离子间相互反应能生成难溶物质、易挥发物质或难电离物质时都不能大量共存。B氧化还原反应：离子之间能发生氧化还原反应。注意溶液“透明”和“有色”的区别。 “透明”也可以“有色” 。3离子方程式正误判断的一般思路4 “少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定” ，即将量少的反应物的计量数确定为 1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子

11、数之比符合其化学式中的比例。5解答离子推断题的注意事项（1）注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。（2）根据某现象推出含有的某种离子，注意该离子是否为前面的操作引入的。（3）注意离子共存问题离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；6 / 9推断出的离子是否能共存于同一溶液中；离子是否会隐蔽转化，如 Al3遇到过量的强碱转化为 AlO，AlO 遇到过量的强酸转化为 Al3。（4）在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。6常见的与量有关的离子方程式归类（1）CO2(或 SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，

12、过量或足量时生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为 1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr2(还原性 Fe2Br)、FeI2(还原性 IFe2)通入 Cl2，Cl2不足时对于 FeBr2 先氧化 Fe2，对于 FeI2 先氧化 I。（4）Fe 与 HNO3 的反应，Fe 少量生成 Fe3，Fe 过量生成 Fe2。（5）Al3中加强碱，强碱少量生成 Al(OH)3 沉淀，强碱过量生成 AlO。（6）CO 中逐滴加强酸，强酸少量生成 HCO，强酸过量生成 CO2。1下列离子方程式表达正确的是A用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2

13、O3+2OH-=2A1O2-+ H2OB小苏打用于治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2+H2OC黄色的 AgI 悬浊液中加入 Na2S 溶液后变黑：2Ag+S2-=Ag2S D用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-【答案】A7 / 9项 D 错误。答案选 A。2常温下,下列各组离子在指定溶能中能大量共存的是ApH=1 的溶液中: SO32-、Cl-、S2-、Na+B由水电离的 c(H+)=110-14mol/L 的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Cc(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc(Fe3+)=0.1

14、mol/L 的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-【答案】C3下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A含有较多 Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+Bc(OH-)=1mol/L 的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+CpH=1 的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D遇 Al 能放出 H2 的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-【答案】B【解析】A含有较多 Fe3+的溶液： HS-不共存； B正确； CpH=1 的溶液Fe2+、NO3-发生氧化还原反应。D遇 Al 能放出 H2 的溶液：HCO3-不管酸性还是碱性均不共存。选 B。 4下列指定反应

15、的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2 + H2O 2 H+ Cl+ ClO 8 / 9BNH4HSO4 溶液呈酸性的主要原因是：NH4+ H2O NH3H2O+ H+C酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO+ I+ 6 H= I2 + 3 H2O3 DNaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO+ Ba+ OH= BaCO3+ H2O32【答案】D【解析】A氯气溶于水的离子反应为 Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故 A 错误；BNH4HSO4 溶液呈酸性的主要原因是 NH4HSO4-NH4+H+SO42-，故 B 错误；C酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应，

16、KI 中 I 元素的化合价由-1 价升高为0，KIO3 中 I 元素的化合价由+5 价降低为 0，生成 3molI2，有 5molI-被氧化，离子反应为：IO3-+5I-+6H +3I2+3H2O，故 C 错误；DNaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液的离子反应为 HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，故 D正确；故选 D。 5pH=1 的某溶液 X 中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解） ，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（ ）A溶液 X 中一定含有 H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42B根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3+、ClC沉淀 H 为 Al（OH）3、BaCO3 的混合物D若溶液 X 为 100mL，产生的气体 A 为 44.8mL（标准状况） ，则 X 中c（Fe2+）=0.06molL1【答案】C点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握9 / 9常见离子的性质及检验方法2018 年高考 150 天化学备考全方案之排查补漏提高