备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题09溶液中的离子反应讲义.doc

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1、1 / 10【2019【2019 最新最新】精选备考高考化学精选备考高考化学 150150 天全方案之排查补漏提高专题天全方案之排查补漏提高专题0909 溶液中的离子反应讲义溶液中的离子反应讲义一、弱电解质的电离平衡部分一、弱电解质的电离平衡部分（1）某醋酸溶液的 pHa，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pHb，则 ab( )（2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH7( )（3）1.0103molL1 盐酸的 pH3.0,1.0108molL1 盐酸的pH8.0( )（4）25 时若 1 mL pH1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液

2、的pH7，则 NaOH 溶液的 pH11( )（5）分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同( )（6）pH4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( )（7）0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小( )（8）在室温下，CH3COOH 分子可以完全以分子的形式存在于 pH8 的溶液中( )（9）强电解质溶液中没有分子，只有离子( )【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） 二、水的电离和溶液的二、水的电离和溶液的 pHpH 部分部分（1）pH6 的溶液呈酸性( )（2）只要是纯水，肯定呈中性

3、( )（3）纯水的 pH7( )（4）无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的 c(H)c(OH)( )2 / 10（5）pH0，溶液中 c(H)0 molL1( )（6）某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性( )（7）用 pH 试纸测定溶液的 pH 值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差( )（8）pH 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na) c(CH3COO)( )（9）两种醋酸的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a1，则c110c2 ( )（10）将 Ca(OH)2 的饱和溶液加热，pH 和 Kw 均增大( )【答案】 （1） （2）

4、 （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） 三、盐类水解部分三、盐类水解部分（1）NaHS 水溶液中只存在 HS的电离和水解两种平衡( )（2）在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动( )（3）HA 比 HB 更难电离，则 NaA 比 NaB 的水解能力更强( )（4）HA比 HB更难电离，则 NaHA 溶液的 pH 值一定比 NaHB 溶液的大( )（5）常温下，pH1 的 CH3COOH 溶液与 pH2 的 CH3COOH 溶液相比，两溶液中由 H2O 电离出的 c(H)是 101( )（6）常温下，pH2 与 pH3 的 CH3COOH 溶液，前者的 c(CH

5、3COOH)是后者的 10 倍( )（7）强电解质溶液中一定不存在电离平衡( )（8）改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强( )（9）只有 pH7 的溶液中才存在 c(H)c(OH)( )（10）将 NH4Cl 溶于 D2O 中，生成物是 NH3 D2O 和 H( )（11）常温下，pH7 的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH)c(Cl)3 / 10c(OH)c(H)( )（12）中和 pH 和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的体积相同( )（13）常温下，同浓度的 Na2S 和 NaHS，前者的 pH 大( )（14）0.1 molL1 的 CH3COO

6、H 溶液加水稀释，CH3COOH 的电离平衡向正反应方向移动，n(H)增大( )（15）25 时，将 pH3 的 HA 和 pH11 的 BOH 等体积混合，所得溶液的pH7( )（16）将 AlCl3 溶液和 Na2SO3 溶液分别蒸干并灼烧，得到 Al2O3 和 Na2SO3( )（17）在 NaHSO4 溶液中，c(H)c(OH)c(SO)( )（18）常温下，向 10 mL pH12 的氢氧化钠溶液中加入 pH2 的 HA 至pH7，所得溶液的总体积20 mL( )（19）常温下，等体积的盐酸和 CH3COOH 的 pH 相同，由水电离出的 c(H)相同( )（20）CH3COONa

7、和 CH3COOH 以任意比例混合，都有 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)( )（21）同 c(NH)的溶液：NH4Al( SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4 溶液，物质的量浓度最大的是( )（22）溶液均为 0.1 molL1 的CH3COOH NH4ClH2SO4 三种溶液中，由水电离出的 c(H)：( )（23）常温下，体积和浓度都相同的盐酸和 CH3COOH，中和 NaOH 的能力盐酸强( )（24）将纯水加热，Kw 变大，pH 变小，酸性变强( )（25）0.1 molL1 氨水中加入 CH3COONH4 固体，c(OH)/c(NH3H2O)比值变

8、大( )4 / 10（26）用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 到终点时， c(Na)c(CH3COO)( )（27）室温时，将 x mL pHa 的稀 NaOH 溶液与 y mL pHb 的稀盐酸混合充分反应，若 x10y，且 ab14，则 pH7( )（28）酸性溶液中不可能存在 NH3H2O 分子( )（29）NH4HSO4 溶液中各离子浓度的大小关系是 c(H)c(SO)c(NH)c(OH)( )（30）某温度下，Ba(OH)2 溶液中，Kw1012，向 pH8 的该溶液中加入等体积 pH4 的盐酸，混合溶液的 pH7( )（31）任意稀盐酸溶液中 c(H)的精确计算

9、式可以表示为 c(H)c(Cl)Kw/c(H)( )（32）将 pH3 的盐酸和 pH3 的醋酸等体积混合，其 pH3( )（33）室温时，向等体积 pHa 的盐酸和 pHb 的 CH3COOH 中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则 ab( )（34）物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)( )（35）常温下，NaB 溶液的 pH8，c(Na)c(B)9.9107 molL1( )（36）在一定条件下，某溶液的 pH7，则 c(H)一定为1107molL1，其溶质不可能为 NaOH( )（37）常温

10、下，浓度均为 0.2 molL1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入 NaOH 固体恢复到原来的温度，c(CO)均增大( )（38）已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为 0.1 molL1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，有 c(Na)c(B)c(A)5 / 10c(OH)c(HA)c(HB)c(H)( )（39）pH 相同的 CH3COONa 溶液、C6H5ONa 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液，其浓度：c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)( )（40）一定温度下，pH 相同

11、的溶液，由水电离产生的 c(H)相同( )【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） （11） （12） （13） （14） （15） （16） （17） （18） （19） （20） （21） （22） （23） （24） （25） （26） （27） （28） （29） （30） （31） （32） （33） （34） （35） （36） （37） （38） （39） （40） 1有关 Kw 的两点理解（1）Kw 不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 c(H)H2Oc(OH) H2O如酸性溶液中：c(H)酸c(H) H

12、2Oc(OH) H2OKw碱性溶液中：c(OH)碱c(OH) H2Oc(H) H2OKw（2）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有 H和OH共存，只是相对含量不同而已。2常温下水电离产生 c(H)和 c(OH)计算的 4 种类型（1）中性溶液：c(OH)c(H)107 molL1。（2）溶质为酸的溶液OH全部来自水的电离，水电离产生的 c(H)c(OH)。6 / 10（3）溶质为碱的溶液H全部来自水的电离，水电离产生的 c(OH)c(H)。（4）水解呈酸性或碱性的盐溶液pH5 的 NH4Cl 溶液中 H全部来自水的电离,由水电离的c(H)105 molL1，c(OH)109

13、 molL1，是因为部分OH与部分 NH 结合；pH12 的 Na2CO3 溶液中 OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)102 molL1。3求溶液 pH 的方法，可总结口诀如下：酸按酸(H)，碱按碱(OH)；同强相混弱 0.3；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。4混合溶液酸碱性的判断规律（1）等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”中和反应反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性弱酸与强碱碱性（2）室温下，已知酸和碱 pH 之和的溶液等体积混合两强混合a若 pH 之和等于 14，则混合后溶液显中性，pH7。b若 pH 之和大于 14，则混合后溶液显碱

14、性，pH7。c若 pH 之和小于 14，则混合后溶液显酸性，pH7，则说明 HA 为弱酸。测一定物质的量浓度的 HA 溶液，如 0.01 molL1HA 溶液的 pH2，则说明 HA 为弱酸。6水解平衡常数 Kh 与 Kw、Ka、Kb 之间的关系（1）一元弱酸一元强碱盐，KhKw/Ka；（2）一元强酸一元弱碱盐，KhKw/Kb；（3）一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：KhKw/(KaKb)7熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合（1）Al3与 HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。8 / 10（2）Fe3与 HCO、CO、AlO、SiO、ClO。（3）NH 与 SiO、AlO。（

15、4）NH 与 CH3COO、HCO 虽能发生水解相互促进的反应，但能大量共存。8解答离子浓度比较题目的流程：9指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。（1）不能用石蕊作指示剂。（2）滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用 NaOH 溶液滴定醋酸。（3）滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。（4）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。（5）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的 Na2SO3 溶液滴定KMnO4 溶液时，KMnO4 颜色褪去时即为滴定终点。1对水的电离不产生影响的是AKCl BFeSO4 CCH3COON

16、a DH2SO4【答案】A的思考。2常温下，下列化肥的水溶液 pH7 的是AK2SO4 BK2CO3 CNH4Cl DNH4NO39 / 10【答案】B【解析】K2SO4 属于强酸强碱盐，其水溶液为中性，故 A 错误；K2CO3 属于强碱弱酸盐，其水溶液为碱性，常温下，pH7，故 B 正确；NH4Cl、NH4NO3 均为强酸弱碱盐，其水溶液为酸性，故 C、D 错误。答案选 B。3向浓度均为 0.010molL-1 的 Na2CrO4、NaBr 和 NaCl 的混合溶液中逐滴加入 0.010molL-1 的 AgNO3 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.7710-10，Ksp(Ag2CrO4)

17、=1.1210-12，Ksp(AgBr)=5.3510-13，Ag2CrO4 为砖红色，下列叙述正确的是A原溶液中 n(Na+)=0.040molBNa2CrO4 可用作 AgNO3 溶液滴定 Cl-或 Br-的指示剂C生成沉淀的先后顺序是 AgBr 一 Ag2CrO4 一 AgClD出现 Ag2CrO4 沉淀时，溶液中 c(Cl-)：c( Br-)=177：535【答案】B425时，体积均为 20 mL、浓度均为 0.1mol/L 的两种酸 HX、HY 分别与0.1mol/L 的 NaOH 溶液反应，所加 NaOH 溶液体积与反应后溶液的 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是A加入 10

18、mL NaOH 溶液时，a 点 c(X-)b 点 c(Y-),A 错误；Bb 点溶液中，NaY 和 HY 的物质的量相等，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根据物料守恒可知：2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)，两等式合并消去 c(Na+)，可得 c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)，B 正确；CHY 中加 NaOH 溶液至 pH=7 时，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),可知 c(Y-)=c(Na+)，c(OH-)=c(H+)，c(Na+) c(OH-)，C 错误；D加入 40mLNaOH 溶液时，溶液中

19、NaY 和 NaOH 的物质的量相等，根据物料守恒 c(Na+)=2c(Y-)+2c(HY)，D 错误.答案选 B5常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.lmol/LCH3COONa 溶液与 0.1mol/LCaC12 溶液等体积混合：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)B在 NaHCO3 溶液:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+2c(CO32-)C0.1mol/LCH3COONa 溶液与 0.1mol/LHCl 溶液混合至 pH=7：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)D0.2mol/L 氨水与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)【答案】AD