2022年备考高考化学150天全方案之排查补漏提高-专题05-化学反应中的热效应讲义.docx

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1、备考 2021 年高考化学 150 天全方案之排查补漏提高专题 05 化学反应中的热效应讲义一、反应热与焓变1放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应；2物质发 生化学变化都伴有能量的变化；3化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化；4吸热反应在任何条件下都不能发生；5C 石墨， s=C 金刚石， sH0，说明石墨比金刚石稳固；6NH4NO3 固体溶于水时吸热，属于吸热反应；7同温同压下，反应H2g Cl 2g=2HClg 在光照和点燃条件下的 H不同； 8可逆反应的 H表示完全反应时的 热量变化，与反应是否可逆无关；【答案】123456 78 二、热化学方程式的书写与判定

2、12NO2=O2 2NO H 116.2 kJ/mol，是热化学方程式； 2500 、 30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3 g ，放热19.3 kJ， 其热化学方程式为：N g 3H g催化剂2 NHg H 38.6 kJ mol 22500 、 30 MPa31；1 3 已知 H2g 2O2g=H 2Ol H a kJ/mol，就 2H2Ol=2H 2g O2 g 的 H 2a kJ/mol ；4N2g 3H2g2NH3g 的正逆两向的焓变相同；2242【答案】1234 三、燃烧热 、中和热与能源学习文档 仅供参考1已知

3、Haq OHaq=HOl H 57.3 kJ mol 1，就 H SO和 BaOH反应的反应热 H2 57.3 kJmol1；11；2 H2g 的燃烧热是285.8 kJ mol ，就 2H2 Og=2H2g O2g H 571.6 kJ mol3由于 2SO2 O2催化剂2SO3 所以可燃物 S 燃烧的稳固氧化物为SO；34我国目前最 主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，是不行再生能源；【答案】1四、盖斯定律及应用23451对一可逆反应加入催化剂，转变了反应途径，反应的H也随之转变； 2同一反应一步完成与两步完成的焓变相同；3已知 N2g 3H2g 92 kJ/mol；2NH3gH 92 k

4、J/mol ，就 2NH3g4利用盖斯定律可以间接运算某些反应的反应热；【答案】1234化学反应中的能量变化5中和热测定试验时可用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；N2g 3H2g 的 H1. 热化学方程式书写与正误判定的步骤1书写一般“四步”；一写方程式 二标状态 三标四标 H 数值2 正误判定“五审”2. 比照“三热”跳出误区答题模板关键信息答题步骤 要点第一步：比照“三热”概念，谨防误区反应热：化学反应过程中放出或吸取的热量；燃烧热：在25 、 101 kPa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固的氧化物时所放出的热量；中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H 2O时所放

5、出的热量反应放热时， H0； H的数反应热值大小与方程式的化学计量数成正比其次步：抓住要点， 作出判定中和热1必需是酸和碱的稀溶液；2生成的水为 1 mol ， 且生成的水为液态；3假设溶液中存在 浓酸或者弱酸 弱碱 ，均影响中和热燃烧热1以 1 mol 可燃物为标准；2可燃物燃烧必需生成稳固的氧化物1. 常温常压下： S s+O 2 g SO2 g+297.16kJ，以下说法正确的选项是A. 反应物的总能量低于产物的总能量B. Sg+O 2g SO2 6kJC. 反应中生成22.4 L SO 2 g，转移电子 4molD. 反应中生成1 L SO 2【答案】 B【解析】 A. 由于硫的燃烧是

6、放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，故A 错误； B. 固态硫转变为气态的硫蒸气是吸热过程，由硫蒸气直接燃烧放出的热量确定大于等量固态硫燃烧放出的热量，故B 正确； C. 因不是标准状况下二氧化硫的体积，不用能标准气体摩尔体积进行换算，故C 错误； D反应中每生成 1 mol SO 2 g ，放出热量 297.16kJ ，故 D 错误；答案选B；22SO2g+O 2g2SO3g 反应过程中能量变化如下图 图中 E 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能；以下有关表达正确的选项是 A该反应的逆反应为放热反应，上升温度可提高活化分子的百分数B H=E1- E2，使用催化剂转变活化能，但

7、不转变反应热C该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能-1D 500、 101kPa 下，将 1molSO22g 置于密闭容器中充分反应生成SO3g 放热 akJ ，其热化学方程式为 2SO2g+O 2g2SO3gH = - 2akJmol【答案】 B-1使用催化剂转变活化能，但不转变反应热，选项B 正确； C、该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能，选项 C 错误； D、反应是可逆反应，反应不行能完全，将1molSO22g 置于密闭容器中充分反应生成 SO3g ，生成的 SO3g 没有 1mol，放热 akJ ，就 500、 101kPa 下，将 1molSO22g 置于密闭容器中充分

8、反应生成 SO3g 放热 akJ ，其热化学方程式为2SO2g+O 2g2SO3gH - 2akJmol，选项 D 错误；答案选 B；点睛：此题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的懂得应用，把握图象分析方法是关键；此题的易错点是：图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应；催化剂对反应的焓变无影响；3. 以下说法正确的选项是 A化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应 C反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为吸热反应D向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假设溶液红色加深，就说明盐类水解是吸热的【答案】 D4. 肼是一种常见的复原剂

9、，不同条件下分解产物不同，60300时，在 Cu 等金属外表肼分解的机理如以下； 1图所示，已知200时： 3N2H4g= N 2g+4NH 3gH1=32.9kJ mol1 N2H4g+H 2g= 2NH 3gH2 =41.8kJ mol；以下说法不正确的选项是A肼属于共价化合物 B图示过程、都是吸热反应C反应中氧化剂与复原剂的物质的量之比为211D 200时，肼分解的热化学方程式为N2H4g= N 2g+2H 2gH=+50.7kJmol【答案】 B1【解析】 A、N2H4 分子中 N-H、N-N 键，均为共价键， 肼属于共价化合物， 故 A 正确；B、3N2H4g=N2g+4NH 3g

10、H1=32.9kJ mol，说明过程是放热反应，故B 错误； C、3N2H4gN2 g+4NH3g反应中， 4 个 N原子的化合价降低得电子，2 个 N 原子的化合价上升失电子，所以氧化剂与复原剂的物质的量之比为 2：1，故 C 正确； D、依据盖斯定律：I - 2II 得 N2H4gN2g+2H2gH - 32.9kJ mol1- 2 - 41.8kJ mol 1 =+50.7kJ mol 1，故 D正确；应选 B；点睛：此题考查了热化学方程式的运算、盖斯定律的运算应用、氧化复原反应，侧重于同学的分析才能和运算才能的考查；题目难度中等，解题关键：盖斯定律的应用方法以及氧化复原反应的有关概念；难-1点：选项 C，同一种物质既是氧化剂又是复原剂，要按电子得失的多少来运算；难点D，盖斯定律的应用；5. 已知： NH3.H2Oaq 与 H2SO4aq 反应生成 1mol 正盐的 H=- 24.2 kJ.mol；强酸、强碱稀溶液反应的中-1和热 H =- 57.3 kJ.mol，就 NH3.H2O在水溶液中电离的 H等于-1-1-1-1A+45.2 kJ.molB- 45.2 kJ.molC+69.4 kJ.molD - 69.4 kJ.mol【答案】 A