2019届高三化学第三次月考试题 人教新目标版.doc

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1、- 1 -20192019 年度（上）高三第三次月考年度（上）高三第三次月考化学试卷化学试卷考试时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1H:1、N N：1414、C C：1212、O O：1616、MgMg：2424 A Al l：2727、ClCl：35.535.5、BaBa：137137 一、选择题（2.5*20） 1 1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ） A二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 B葡萄酒中添加 S02，可起到抗氧 化和抗菌的作用 CCO、CO2、NO2均为酸性氧化物 D淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是 高分

2、子化合物 2 2下列化学用语的表述正确的是( )A离子结构示意图： 可以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C氯化铵的电子式为： DCO2的结构式为：OCO3 3用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A1mol 白磷(P4)分子中所含化学键的数目为 4 NA B标准状况下，11.2 L SO3中含有分子 0.5 NA C16.9 g 过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为 0.2 NA D某密闭容器盛有 0.1mol N2和 0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA 4 4有机物 M、N、

3、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（ ） AM 的名称为异丁烷 BN 的同分异构体有 7 种 (不考虑立体异构，不包括本身) CQ 的所有碳原子一定共面 DQ 能使溴的四氯化碳溶液和酸性 KMnO4溶液褪色，褪色原理相同 5 5下列气体通入溶液中一定不会出现浑浊的是( ) A. CO2通入 Ca(OH)2溶液中 B. SO2通入 Ba（NO3）2溶液中 C. Cl2通入氢硫酸溶液中 D. SO2通入 BaCl2溶液中 6 6下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A室温下，测得氯化铵溶液 pH0)下列说法正确的是（ ）A达到平衡时，反应放出 QKJ 热量 B反应一段时间后，X

4、 与 Y 的物质的量 之比为 1:1 C容器内混合气体的密度不再改变，说明反应已达到平衡状态 D达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z 的反应速率不变9 9某核素可形成 HmX 型氢化物，则 a g HmX 含有（ ）A. 质子 B. 电子 C. 中子 D. HmX1010下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ）A实验 I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B实验：静置一段时间，小 试管内有晶体析出 C实验 III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D实验：海水的淡化 1111H2与 ICl 的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 （ ） A反应、反应 H 均大于零 B该反应

5、的热反应方程式为：H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) H=218kJ C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D反应、反应均为氧化还原反应 1212在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42 B强碱性的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 C酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I D由水电离产生的 H+浓度为 11013 molL1的溶液中，Na+、K+、Cl、HCO3 1 13 3一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所 用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层

6、熔融盐的组成及浓度不变。 下列说法不正确的是 A放电时，Mg(液)层的质量减小 B放电时正极反应为：Mg2+2e- = Mg C该电池充电时，MgSb(液)层发生还原反应 D该电池充电时，C1-向下层移动 1414已知 CaSO42H2O 脱水过程的热化学方程式如下：- 3 -1515在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4 HCl(aq)2H 高温2O 煅烧2H O CN2NH3NH4Cl(aq) DMgCO3MgCl2(aq)2H高温、高压、催化剂HCl(aq)HCl(aq)Mg 电解1 16 6对已达化学平衡的下列反应

7、: 2X（g）Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生 的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 1717电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。 测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 1 : 2，以下说法正确 的是（ ） Aa 极与电源的负极相连 B产物丁为硫酸溶液 C离子交换膜 d 为阴离子交换膜 Db 电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2 1818短周期元素 X、Y

8、、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。 下列说法正确的是（ ） A元素 Y 的氢化物比 X 的氢化物稳定 B原子半径的大小顺序为：r(W2-)r(Q-)r(Z3+) r(Y2-) C元素 X 与 Q 的氢化物化合的产物中只含共价键 D元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的强 1919关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） - 4 -A用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B装置的总反应是：Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+ C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀 2020在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO

9、2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究 小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） A图研究的是 t0时刻增大 O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B图研究的是 t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D图研究的是压强 P 对平衡常数的影响二、非选择题（共 5 道题，合 60 分） 2121（6 分）A、B、C、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大。A、C 能形成两种液态化 合物 A2C 和 A2C2；B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍；C2-与 D+具有相同的电子层结构； A 单质

10、在 E 单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。 （1）E 元素在周期表中的位置为_，由 B、C 组成的最高价氧化物的电子式为 _。 （2）C、D、E 三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为_(用离子符号表示)。（3）D 的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键是_（选填“离子键、极性共价 键或非极性共价键”） （4）写出工业制备单质 E 的化学方程式_ ；且单质 E 泄露可用 NaHSO3溶液来 处理，写出相关的离子反应方程式 2 22 2（16 分）合理的利用吸收工业或汽车产生的废气 CO、 CO2、NO、NO2 等，可以减少污染、 变废为宝。 （1）工业上可通过水煤气 CO(g)和 H2

11、(g)来制备 CHCH3 3OH(g):CO(g)+2HOH(g):CO(g)+2H2 2(g)=(g)= =CHCH3 3OH(g)OH(g) H=H=9999 kJmolkJmoll l又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：其中 CO 中的 C 与 O 之间为叁键连接，则 CO 键的键能为_kJmoll。 （2）已知生成水煤气的反应为 C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，则该反应的平衡常数表达式 为 。 （3）光气（COCl2）是一种重要化工原料，用于聚酯类材料的生产，工业通过 ClCl2 2（g g）+CO+CO（g g） COClCOCl2 2（g g）HH 、

12、 或 = ）（5） ，A 是_， 23(10 分，每空 2 分) （1） ； （2）_； （3）_ ； （4）_ (用离子方程式表示）； 。 24.（8 分，每空 1 分） （1） ， ； （2） ； （3）_ ，_ ； （4）_ ； （5） 。 25（10 分，每空 2 分） （1）_。 （2） （填序号）； （3）_。 （4）_ 。 （5）_种。1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010B BA AC CB BD DB BD DD DA AB B1111121213131414151516161717181819192020D DB BC CA AC CC CD DA AB BC C